《好题》初中高中化学选修一第三章《水溶液中的离子反应与平衡》经典复习题(培优提高).docx

1、一、选择题1相同温度，相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是ACH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaClBHCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3CNaOH、Ba(OH)2、HCl、H2SO4DNH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4答案：D【详解】ANaHSO4溶液显酸性，NaCl 溶液显中性，pH值依次增大，故A错误；BHCl、CH3COOH、NH4Cl溶液显酸性，NaHCO3 溶液显碱性，故B错误；C 再相同温度，相同物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2溶液，氢氧化钡的pH值大，故C错误；DNH4Cl水解呈酸性，CH3COOH为弱

2、电解质，NaHSO4相当于一元强酸，H2SO4 为二元强酸，则pH值依次减小，故D正确；故选：D。2已知c(NH4Cl)=0.1mol/L时，pH=5.1。现用0.1mol/LHCl滴定10mL0.05mol/L氨水。有甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量A10mLB6mLC大于5mLD小于5mL答案：C【详解】依据 进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/LHCl体积为5ml，根据题干信息可知，此时溶液的pH5.1，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，故应继续滴加盐酸方可发生变色，所以滴定终点时所用盐酸的体积应大于5ml，故选：C。3下列说法正确的是A将水

3、加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7B25时，c(H+)=1.010-7 molL-1的溶液一定呈中性C向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大D25时，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大答案：B【详解】A水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，水电离出的c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)c(OH-)增大，故A错误；BKw=c(H+)c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；C向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，抑制了水的

4、电离，但温度不变，Kw不变，故C错误；D25时，向0.1 molL-1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选B。4下列说法正确的是A中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同BpH7的溶液一定呈酸性C相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)D若氨水和盐酸反应后的溶液呈酸性，则反应后溶液中c(Cl-)c(F)，则a一定大于bC同温下，NaHCO3溶液中HCO的电离常数大于K2(碳酸的二级电离)DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO)

5、+2c(CO)答案：D【详解】AAl(OH)3是两性物质，既有弱酸性，又有弱碱性，弱碱时是三元弱碱，弱酸时在水溶液中电离出1个H+，电离方程式为Al(OH)3H+H2O+，是一元弱酸，故A错误；BamolL-1NaOH溶液与bmolL-1HF溶液等体积混合，若a=b，则两者恰好完全反应生成NaF，但NaF中F-会水解，使得c(Na+)c(F-)，若ab，所得溶液中也是c(Na+)c(F-)，所以a不一定大于b，也有可能等于b，故B错误；C电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数就不变，所以同温下，NaHCO3溶液中HCO的电离常数仍是K2，故C错误；DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，阳离

6、子有Na+、H+，阴离子有OH-、HCO、CO，根据电荷守恒，一定有c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D正确；故选：D。6常温下，用0.10 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A点溶液中：c(A-)c(Na+)c(HA)c(OH-)B点溶液中：c(Na+)=c(B-)c(H+)C点溶液中：c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)D点和点溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)答案：A【详解】A点溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，依据电荷守

7、恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得， c(Na+)c(A-)，A不正确；B点溶液呈中性，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，依据电荷守恒可得c(Na+)=c(B-)，且水的电离程度很小，所以c(Na+)=c(B-)c(H+)，B正确；C点溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，则c(Na+)c(B-)，所以c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)，C正确；D点和点溶液的体积相同，投入的NaOH的物质的量相同，依据物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)=c(HA)+c(A-)，所以c(B-)-c(A

8、-)=c(HA)-c(HB)，D正确；故选A。7将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积Aa=b=100 mLBa=b=1000 mLCa=1000 mLbDa=100 mLb答案：C解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离【详解】盐酸是强酸，将10 mL、pH为3的盐酸加水稀释至pH=5，说明溶液稀释100倍，即稀释后溶液的体积为a=1000mL；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将10 mL、pH为3的醋酸加水稀释至pH=5，说明

9、溶液稀释大于100倍，即稀释后溶液的体积为b1000mL，则a=1000mLb，故答案为C。8下列操作能实现相应目的的是A将FeCl3溶液加热蒸干制备无水FeCl3B用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHC用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂DSO2的催化氧化反应，升高温度能提高SO2的转化率答案：C【详解】A盐酸是挥发性酸，加热促进了FeCl3的水解和盐酸的挥发，将FeCl3溶液加热蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，不能得到无水FeCl3，故A不选；BClO-水解产生HClO使NaClO水溶液有强氧化性，能将pH试纸漂白，不能用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH，故B不选；C水解

10、使氯化铵溶液显酸性，可以用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂，故C选；DSO2的催化氧化反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低SO2的转化率，故D不选；故选C。【点睛】9室温下，向1L0.1molL-1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（ ）ANa2A的水解离子方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-B室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11C0.1molL-1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)答案：B【详解】A由图象可

11、知0.1mol/L H2A溶液的pH=1，H2A全部电离为HA-，说明第一步电离为完全电离，则Na2A的水解离子方程式为：A2-+H2OHA-+OH-，不能水解生成H2A，故A错误；BNa2A水解平衡常数Kh=，结合pH=3时c(A2-)=c(HA-)，所以Kh=c(OH-)=10-11，故B正确；CH2A溶液中全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故C错误；D只有A2-水解，水解生成的c(HA-)=c(OH-)，且存在的水的电离，则溶液中c(OH-)c(HA-)，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查弱电解质的电离、电离常数的有关计算，明确

12、图象曲线变化的意义为解答关键，注意把握弱电解质电离常数的有关计算方法。10为了使(NH4)2SO4溶液中接近2:1，可采取的措施是A加热B加适量NaOH(s)C加水D通HCl答案：D解析：使(NH4)2SO4溶液中接近2:1，则基本上不发生水解。【详解】A水解过程为吸热过程，所以加热将导致的水解程度增大，使小于2:1，A不符合题意；B加适量NaOH(s)，会与反应，从而消耗c()，使小于2:1，B不符合题意；C加水稀释，的水解程度增大，浓度减小，物质的量减小，所以小于2:1，C不符合题意；D通HCl，增大溶液中的c(H+)，从而抑制水解，使溶液中接近2:1，D正确；故选D。11在氨水中存在下列

13、电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有加固体加NaOH溶液通HCl加溶液加水加压ABCD答案：C【详解】加固体，铵离子浓度增大，平衡左移，不符合；加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，不符合；通HCl，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；加溶液，消耗氢氧根离子，平衡右移，符合；加水，稀释促进电离，平衡右移，符合；加压，对平衡没有影响，不符合；则C正确；答案选C。12某温度下，水的离子积常数Kw = 1.010-12 mol2L-2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（ ）A1：10B

14、9：1C10：1D99：21答案：B【详解】由于在某温度下，水的离子积常数Kw = 1.010-12 mol2L-2，则该温度下中性溶液pH=6。pH=4的H2SO4溶液中c(H+)=10-4 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，混合溶液的pH=76，溶液显碱性，此时溶液中c(OH-)=10-5 mol/L，则mol/L，解得V(酸)：V(碱)=9：1，故合理选项是B。13加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾B氯化钠C硝酸钠D硫酸答案：D【详解】碘化钾、氯化钠和硝酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离

15、；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故D正确；故选D。14在25时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为A9:1B1:11C1:9D11:1答案：C【详解】25时，Kw= c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L， H+OH-=H2O，酸碱混合pH=11，则OH-过量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，则

16、0.1mol/LV(碱)-0.01mol/LV(酸)=0.001mol/LV(碱)+V(酸)，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C满足题意。答案为C。1525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、Bc(OH-)=110-3mol/L的溶液中：K+、Cl-、CpH=13溶液中：K+、Na+、D0.1molL-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-答案：C【详解】A澄清透明的无色溶液中不能含有铜离子，Al3+与 发生双水解不能大量共存，故A不选；Bc(OH-)=110-3mol/L的溶液是碱性溶液，含有大量的氢氧根离子，碳酸氢根离子

17、在碱性溶液中不能大量共存，故B不选；CpH=13溶液是碱性溶液，K+、Na+、之间不反应，在溶液中可以大量共存 ，故C选；D0.1molL-1NaHCO3溶液中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D不选；故选：C。二、填空题16下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：弱酸电离平衡常数KCH3COOHK=1.6105H2C2O4K1=5.9102 K2=6.4105H2CO3K1=4.4107 K2=5.61011H2SK1=9.1108 K2=1.11015(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0107mol/L，则此时溶液中 c

18、(OH)为_mol/L；此时温度_25(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0106mol/L，则由水电离出的 c(H+)为_mol/L。(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_。AHCO BC2O CS2 DCH3COO(3)该温度下1.0 molL1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_molL1(4)常温下，加水稀释0.1 molL1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是_。A溶液中n(H+)n(OH)保持不变B溶液中水电离的c(H+)c(OH)保持不变C溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不变D溶液中c(OH)增大答案：0107 大于 5.

19、0109 C 4.0103 D 【详解】(1)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0107mol/L，则此时溶液中 c(OH)=2.0107mol/L；Kw=c(OH)c(H+)=2.0107mol/L2.0107mol/L=4.01014；而常温下，Kw=1.01014，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的 c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0106mol/L，根据Kw=c(OH)c(H+)可知，c(OH)=5.0109 mol/L，所以水电离出的 c(H+)为5.01

20、09 mol/L；(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性：CH3COOH H2CO3 HS-，酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；(3) CH3COOH的电离平衡常数：K=1.6105；设达到电离平衡时，c(H+)=x molL1，则c(CH3COO)c(H+)，c(CH3COOH) 1.0 molL1，根据K= 可知，x2=11.6105，x=4.0103 mol/L；(4) A常温下，加水稀释，Kw=c(OH)c(H+)保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，n(H+)n(OH)= c(H+)Vc(OH

21、)V= c(H+)c(OH)V2，该数值变大，故A错误；B酸抑制水电离，加水稀释后，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的c(H+)c(OH)增大，故B错误；C加水稀释后，c(H+)减小，但是平衡常数不变，所以，该值变大，故C错误；D加水稀释后，c(H+)减小，Kw=c(OH)c(H+)保持不变，所以溶液中c(OH)增大，故D正确；故选D。17常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的pH，盐酸_醋酸(填“”“=”或“”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式_。(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，

22、分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1_V2(填“”“=”或“”)。答案： CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O = 【详解】(1)盐酸为强酸，发生完全电离，醋酸为弱酸，发生部分电离，二者的起始浓度相同时，醋酸溶液中c(H+)比盐酸中小，所以比较两溶液的pH，盐酸醋酸，醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O。答案为：；CH3COOH+OH-=CH3HCOO-+H2O；(2)不管是强酸还是弱酸，与碱反应时，只要碱充足，酸都可发生完全电离，所以用同浓度的NaOH溶液完全中和时，所需NaOH溶液体积V

23、1=V2。答案为：=。18铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作_剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。在高温下，向金红石(主要成分TiO2)与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是_。加热条件下，镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

24、_AO2 BN2 CCO2 DAr(3)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(4)锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。已知AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。则反应的离子方程式为_。E和C反应的化学方程式_。答案：氧化 分解产生HCl，CeCl3抑制水解 TiO2+ 2Cl2+2CTiCl4+2CO D Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl+FeCl2+4H2O 【详解】(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成

25、Ce3，CeO2中的Ce是4价，在H2O2的作用下可生成Ce3，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂，NH4Cl固体受热分解生成氯化氢能抑制CeCl3的水解；故答案为：氧化；分解产生HCl，CeCl3 抑制水解；(2)TiO2与焦炭的混合物中通入Cl2，在高温条件下可生成TiCl4和CO，反应方程式为TiO2+ 2Cl2+2CTiCl4+2CO，故答案为：TiO2+ 2Cl2+2CTiCl4+2CO；镁能与氧气、氮气、二氧化碳等反应，与氩气不反应，故答案为：D；(3)锌和氢氧化钠溶液反应生成锌酸钠和氢气，反应方程式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2，故答案为：Zn+2NaOH=N

26、a2ZnO2+H2；(4)在中学化学中MnO2参与制备气体单质为氧气和氯气的制备，由转化关系可知，B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，若不需要加热，则A为过氧化氢，若需要加热，则A为氯酸钾。反应为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，离子方程式为MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O，故答案为：MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；E为四氧化三铁，C是浓盐酸，两者反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl+FeCl2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl+FeCl2+4H2O；19

27、现有常温下的4种溶液：0.01 molL-1 CH3COOH溶液；0.01 molL-1 HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。回答下列问题：(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_(填序号)；(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)；(3)若将混合后所得溶液中的c(CH3COO-)c(H+)，则下列说法正确的是_；A溶液一定呈酸性B溶液一定呈碱性C溶液一定呈中性D溶液可能呈酸性、中性或碱性(4)若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“=”)。(5)若将混合后所得溶液的pH=10，则消耗和溶液的体积比：V(HCl)V(

28、NaOH)=_；(6)若将稀释106倍所得溶液中c(H+)c(Cl-)=_；答案： D 99101 101 【详解】(1)酸或碱电离出的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，则水的电离程度越小，醋酸为弱酸，则水的电离程度为=，水的电离程度最大的是；(2)酸加水稀释时，pH增大，碱加水稀释时，pH减小；pH相等的强碱和弱碱，加水稀释时，弱碱中存在未电离的分子，电离平衡正向进行，弱碱的pH变化小于强碱，则4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是；(3)等体积混合时，生成醋酸钠，c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性；再向醋酸钠溶液中加入少量的醋酸时，溶液呈中性，此

29、时c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)= c(OH-)；再加入少量醋酸，溶液呈酸性，此时，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，综上所述，答案为D。(4)一水合氨为弱电解质，pH=12的氨水，则溶液中含有未电离的分子，若等体积混合后，氨水过量，所得溶液的呈碱性，若所得溶液的pH=7，则需少加入部分氨水，故盐酸的体积大于氨水；(5) pH=12的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.01mol/L，若将混合后所得溶液的pH=10，V(NaOH)0.01mol/L- V(HCl) 0.01mol/L=V(NaOH)+ V(HCl) 10-4mol/L，解得99 V(NaOH)

30、=101 V(HCl)，V(HCl)：V(NaOH)=99101；(6)0.01molL-1HCl溶液稀释106倍，则c(H+)10-7 mol/L，而c(Cl-)=0.01molL-1106=10-8 mol/L，c(H+)c(Cl-)=101。20回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：(1)一定温度下，向NH3H2O中加入NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡将_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()_(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3H2O的电离平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水原理用

31、离子方程式表示为_。(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3H2O混合至呈中性，则c(Cl-)_c(NH)(填“”、“”或“=”)。(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时用_(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_(填序号)。下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_(填字母)。A振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外B滴定起始时仰视读数C锥形瓶水洗后未干燥D酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失答案：向逆反应方向 增大 不变 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ = 碱式滴定管 AB 【详解】(1)NH3H2O中存在如下电离

32、平衡：NH3H2O+ OH-，加入NH4Cl固体，增大了溶液中的c()，NH3H2O的电离平衡将向逆反应方向移动；因后加入的量大于因水解平衡移动而减少的量，所以c()增大；温度不变，NH3H2O的电离平衡常数不变。答案为：向逆反应方向；增大；不变；(2)明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，其净水原理是Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体，用离子方程式表示为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。答案为：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3H2O混合至呈中性，依据电荷守恒，c()+c(H)=c(Cl-)+c(OH-)，中性

33、溶液中，c(H+)=c(OH-)，则c(Cl-)=c()。答案为：=；(4)因为碱腐蚀玻璃，所以应使用碱式滴定管量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，、为酸式滴定管，中操作气泡难以排出，所以盛装待测液后排气泡动作正确的是。A振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外，则NaOH的物质的量偏小，所测NaOH的浓度偏低；B滴定起始时仰视读数，最终读取的盐酸用量偏小，所测NaOH的浓度偏低；C锥形瓶水洗后未干燥，NaOH的物质的量不变，浓度不变，所以不产生误差；D酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失，所读取盐酸的体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高；综合以上分析，只有AB正确，故选AB。答案为：；AB。

34、【点睛】分析误差时，需弄清不当操作对盐酸体积的影响，从而推出对所测NaOH浓度的影响。21I、 (1)25时，有浓度均为0.1 molL1的6种溶液：HCl， CH3OOH， Ba(OH)2，Na 2CO3，KCl，NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。(2)25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的C(H+)=_ mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。II、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：准确配制0.1molL1的醋酸钠溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证

35、明醋酸是弱酸。乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100mL；取醋酸溶液1mL，加水稀释为10 mL；用pH试纸测出中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”，下同)，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(2)请你结合所学知识再列举一种方法证明醋酸是弱酸：_答案： 10-9 不变 1 【详解】(1)25时，有浓度均为0.1 molL1的6种溶液：HCl是强酸，0.1 molL1的HCl溶液pH=1；CH3OOH是弱酸，0.1 molL1的CH3OOH溶液pH1；Ba(OH)2是强碱，0.1 mo

36、lL1的Ba(OH)2溶液pH13，Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；KCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈弱酸性，溶液pH由小到大的顺序为；(2)25时，pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=molL1、c(OH-)=molL1，醋酸抑制水电离，由水电离出的c(H+)=10-9mol/L；温度不变，电离平衡常数不变，往溶液中加入少量NaOH固体(不考虑温度变化)，则溶液中不变；II、 (1) 甲方案中，若醋酸为弱酸，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH7；乙方案中，若醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，说明醋酸

37、是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1，证明醋酸是弱酸。22.(1)请写出Al(OH)3酸式电离方程式_。(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl2中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl2的电子式：_。(3)氧化性比较F2_O2(或)，用一个化学反应方程式证明两种单质的氧化性的强弱_。.(1)已知室温下Kw=1.010-14，计算室温条件下0.1 mol/L HCl溶液中由水电离的氢离子浓度为_mol/L。(2)室温下弱酸HA的电离平衡常数Ka=1.610-5 mol/L，计算0.01mol/L溶液的pH为_(已知1g20.3)。答案：Al(OH)3H+

38、AlO+H2O 2F2+2H2O=4HF+O2 10-13 3.4 【详解】I(1)Al(OH)3酸式电离方程式是：Al(OH)3H+AlO+H2O，故答案为：Al(OH)3H+AlO+H2O；(2) 盐由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-，电子式为，故答案为：；(3)F2的氧化性强于O2，F2与水反应能生成O2，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，能证明F2的氧化性强于O2，故答案为：；2F2+2H2O=4HF+O2；II(1)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(

39、OH-)，溶液中c(OH-)=10-13mol/L，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，故答案为：10-13；(2) HA电离程度很小，则0.010mol/LHA溶液中c(HA)0.010mol/L，c(A-)c(H+)，则溶液中c(H+)=410-4mol/L，则pH=-lg410-4=3.4，故答案为：3.4。23.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。_，_，_。(2)溶液中共有_种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 mol

40、L1的是_(填离子符号)。(4)_和_两种粒子的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。.(5)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2答案：NH3H2ONHOH NHH2ONH3H2OH H2OHOH 7 Cl Na NH H(无顺序) B CD 【详解】.(1)常温下将0.01 mol NH4Cl

41、和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，发生的反应为NH4Cl+NaOHNH3H2O+NaCl，所以溶液中的溶质是NH4Cl（0.008mol）、NH3H2O（0.002mol）、NaCl（0.002mol）；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解，所以存在水解平衡体系：NHH2ONH3H2OH；NH3H2O和H2O都是弱电解质，部分电离，所以存在电离平衡：NH3H2ONHOH、H2OHOH；(2)溶液中的电解质电离：NaClNa+Cl-、NH3H2ONHOH、H2OHOH，所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3H2O、NH、OH-、H2O、H+，所以共有7种微粒；(3)这些微粒中，铵根离子水解，一水合氨发生电离，改变了溶液中铵根离子浓度、一水合氨浓度、氢离子浓度和氢氧根离子浓度，而氯离子、钠离子物质的量不变，所以浓度为0.01mol/L的是Cl-，浓度为0.002mol/L的是Na+；(4)液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH、OH-、H+，即n(Na+)+n(NH)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，n(Na+)=0.002mol，n(Cl-)=0.01mol，所以0.002mol+n(NH)+n(H+)=0.01mol+ n