《无机化学》平时作业四.doc

1、无机化学平时作业四9-11章自测题一、选择题1下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（ ）。ACO2；BO2；CH2S； DCl2。2下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。A.H3PO4; B.浓H2SO4; C.H2SeO4; D.H2O2。3下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。A.ZnS；B.CuS；C.Ag2S；D.HgS。4下列叙述中不正确的是（ ）。A.H2O2分子构型为直线形；B. H2O2是弱酸；C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。5下列物质中，只有还原性的是（）。A. Na2S；B. Na2S2O3；C. Na2SO3

2、；D. Na2SO4； 6PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。AH2O；B4 NaCl；C(NH4) 2SO4；DPb(NO3)2。7 在酸性介质中被还原时，其产物是（）。AMn；BMn2+；CMnO2；D 。8要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（ ）A硫酸亚铁铵溶于水；BFeCl2溶于水；C铁钉溶于稀酸；DFeCl3溶液与铁屑反应。二、填空题1小苏打的化学式是_；泻盐的化学式为_；Hg2Cl2俗称_；（NH4）2SO4FeSO46H2O俗称_。2金属锂应保存在_中，金属钠和钾应保存在_中。3金属中导电性最强的是_；密度最小的是_；熔点最高的是_；硬度最大的是_。4在水溶液中由F

3、e3+盐与KI反应，不能制得FeI3的原因是_。5CrCl3溶液与氨水反应生成_色的_，该产物与NaOH溶液作用生成_色的_。KAl(SO4)212H2O俗称_；。6H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是_（写反应式）。7高锰酸钾是强_，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为_和_。8卤素单质氧化性强弱的次序为_，卤离子X-的还原性强弱的次序为_。9.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下_；同周期从左到右_。三、问答题1用反应方程式表明下列反应过程（1）氯气长时间通入溶液（2）氯气逐滴加入KBr和KI混合溶液中2将H2S通入FeCl3溶液中，为什么得不到Fe2S3？3试

4、设法鉴别并写出有关的反应式（1）三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、CaCl2、Na2SO4(2) 三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO34分离下列物质：（1）Zn2+和Mg2+；（2）Cu2+和Ag+；5在酸性溶液中，用过量 可将 还原，如果 过量，产物将是什么？9-11章自测题参考答案一、选择题1C；2D；3.A；4A；5A； 6B；7B； 8.A；二、填空题1.NaHCO3 MgSO4 甘汞摩尔盐2. 液态石蜡、煤油；3.AgLi W Cr4因为 ，Fe3+能氧化I-。反应式如下：Fe3+ +2I-=2 Fe2+ +I

5、2 5 灰绿色Cr(OH)3 深绿色NaCrO262H2S+O2=2S+2H2O7氧化剂 MnO2; Na2SO48F2Cl2Br2I2；F-CL-BR-I-9依次增强；依次增强三、问答题1答：（1）Cl2具有氧化性，可把I-氧化为I2。Cl2 +2KI= I2+KCl长时间通入Cl2 5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2）因为I-的还原性比Br-强，所以氯水逐滴加入KBr和KI混合溶液中，氯水先将KI中I-氧化为I2。Cl2 +2KI= I2+2KCl（CCl4层紫色）进一步加入氯水，发生5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl（CCl4层无色）最后发生 Cl2

6、+2KBr= Br2+2KCl（CCl4层黄色）2因为 H2S+2 FeCl3=2 FeCl2+S+2HCl3答：（1）取少量固体试剂分别置于一定量水中，用pH试纸检验，溶液显中性者为CaCl2和Na2SO4；溶液显碱性者为Na2CO3。因为取少量CaCl2和Na2SO4溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀者为Na2SO4：（2）取少量固体试剂，分别加入H2SO4溶液，试剂溶解且有气体逸出者为MgCO3：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+ H2O试剂溶解无气体逸出者为Mg(OH)2：Mg(OH)2+2H+=Mg2+ 2H2O出现沉淀且有气体逸出者为BaCO3：BaCO3 +2H+ =Ba

7、SO4+ CO2+ H2O4答：（1）因为Zn(OH)2具有两性，而Mg(OH)2具有碱性；所以加碱即可分离：其反应如下：Zn2+2OH-= Zn (OH)2 Zn (OH)2+2OH-= Zn (OH)4 2-Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Mg(OH)2+2OH- 不反应将沉淀滤出，沉淀是Mg(OH)2，而溶于过量碱的Zn2+存在于溶液中。（2）Cu2+和Ag+因为AgCl在Cl-溶液中为白色沉淀，而CuCl2是易溶盐，故加Cl-两者即可分离。反应：Ag+ Cl-=AgCl将沉淀滤出，沉淀是AgCl，而Cu2+存在于溶液中。5在酸性溶液中，用过量 可将 还原为Mn2+离子：2 +6H+5 =2 Mn2+5 +3 H2O如果 离子过量， 离子又与Mn2+离子发生下列反应，产物是MnO2：2 +3 Mn2+2 H2O=5 MnO2+4H+若在碱性溶液中， 离子过量，可被 离子还原为 离子：2 +2OH+ =2 + +H2O