苏教版高中化学必修二-221《化学反应中的热量变化》课件.ppt

1、第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化石油气的燃烧石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭燃料燃烧推动火箭镁条燃烧镁条燃烧闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物化学化学变化中除有新物质生成外，必然化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。化学反应目的化学反应目的?思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量的化学反应中的能量实验二：氢氧化钡晶实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，体与氯化铵晶体反应，用手触摸塑料袋，感用手触摸塑料袋

2、，感受温度。受温度。实验一：镁条与盐酸实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，反应，用手触摸试管，感受温度。感受温度。结论结论 实验现象实验现象 实验方案实验方案 试管外壁试管外壁发热发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出温度降低温度降低氢氧化钡晶体与氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应氯化铵晶体反应需要吸收热量需要吸收热量活动探究P35化学上把有化学上把有热量放出热量放出的化学反应叫做的化学反应叫做放热反应放热反应。化学上把化学上把吸收热量吸收热量的化学反应叫做的化学反应叫做吸热反应吸热反应。一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化1.1.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应常见的放热反

3、应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应浓硫酸，氧化钙的浓硫酸，氧化钙的溶解溶解吸热反应吸热反应电离电离C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClNH4NO3溶解溶解CaCO3等分解反应等分解反应反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热反应放热反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热反应吸热反应贮贮 能能释释 能能化学反应中的能量变化示意图化学反应中的能量变化示意图2、哪些反应属于放热反应？哪些反应是吸热反应？3、放热反

4、应或吸热反应与反应条件是否存在必然的联系？是否存在必然的联系？1、哪些物质能量较高？哪些物质能量较低呢？（从三态和化学活动性来分析）练习：如右图所示，把试管放入盛练习：如右图所示，把试管放入盛有有25时饱和石灰水的烧杯中，试时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入管滴入5mL盐酸于试管中盐酸于试管中.试回答下试回答下列问题：列问题：(1)实验中观察到的现象是实验中观察到的现象是_.(2)产生上述现象的原因是产生上述现象的原因是_.(3)写出有关反应的离子方程式写出有关反应的离子方程式.(4)由实验推知，由实验推知，MgCl2溶液和溶液和H2的总

5、能量的总能量 (填填“大于、大于、“小于小于”、“等于等于”)镁片和盐酸的总能量镁片和盐酸的总能量.1 1、判断下列是放热反应还是吸热反应：、判断下列是放热反应还是吸热反应：1).1).镁条的燃烧镁条的燃烧 2).2).浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 3).3).高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳碳 4).4).氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应 5).5).高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石 6).6).炸药爆炸炸药爆炸 7).NaOH 7).NaOH 和和 HClHCl的反应的反应问题解决问题解决：一一化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化5 5反应热反应热化学反应

6、过程中放出或吸收的热量化学反应过程中放出或吸收的热量用用H表示，单位：表示，单位：kJkJmolmol1 1 H0时，为放热反应时，为放热反应；H0 0时，为吸热反时，为吸热反应应。4化学反应中的能量变化：化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化通常表现为热量的变化如何表示如何表示能量的变能量的变化？化？化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化化学反应实质化学反应实质 吸收能量吸收能量吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 旧键的断裂旧键的断裂 新键的形成新键的形成 吸热吸热放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程E反反 E生生E反反 E生生 放出能

7、量放出能量 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应E放放 E 吸吸 E放放 E吸吸3.3.键能键能 P36P36资料卡资料卡在在298K(25)298K(25)和和100kPa100kPa条件下条件下,气态分子气态分子断开断开(或形成或形成)1mol)1mol化学键化学键所吸收（或放出）所吸收（或放出）的能量的能量叫键能。叫键能。强调：强调：共价键越短，键越强，键能共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。越大，键越稳定。H H H HH H2 2 +Cl+Cl2 2 =2HCl=2HCl旧键断裂旧键断裂H HH HClClClCl+ClClClClClClH HClClH H新新键键形形成成吸收吸

8、收436.4KJmol-1吸收吸收242.7KJmol-1放出放出431.8KJmol-1 H H2 2(g g)+Cl+Cl2 2(g g)=2HCl=2HCl(g g)H=-184.6kJ/mol6.6.热化学方程式热化学方程式 1).1).定义定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H H-483.6 kJ/mol-483.6 kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=

9、2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/mol结论：结论：同种物质聚集状态不同，能量不同同种物质聚集状态不同，能量不同2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H H-571.6 kJ/mol-571.6 kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H-285.8 kJ/mol-285.8 kJ/mol结论：结论：H H 的值与化学计量数成正比的值与化学计量数成正比化学计量数只表示化学计量数只表示物质的量物质的量，可用分数，可用分数书写热

10、化学方程式注意事项书写热化学方程式注意事项:（1 1）反应物和生成物要标明其聚集状态，反应物和生成物要标明其聚集状态，用用g、l、s分分别代表别代表气态、液态、固态气态、液态、固态。（2 2）用）用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放放热为负，吸热为正。热为负，吸热为正。为为“”，表示放热表示放热；为为“+”，表示吸热表示吸热（3）反应温度、压强不同其）反应温度、压强不同其H 也不同，中学阶段指也不同，中学阶段指的是的是25,101KPa（4 4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。是整数或分数。（5 5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H H 也不同，也不同，即即H H 的值与计量数成正比的值与计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的是A2SO2+O2=2SO3 H=196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molDC(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJ/mol C课堂练习课堂练习