[推荐学习]人教版高三化学总复习练习：第一章-化学计量在实验中的应用-物质的量综合检测1含解析.doc

1、第一章综合检测一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023解析：在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。答案：C2下列说法正确的是()A1 mol H2所占体积约为2

2、2.4 LB22 g CO2中含有的分子数约为6.021023C100 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中所含溶质的质量为0.05 gD标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.011023解析：没有指明气体是标准状况下，A错误；22 g CO2物质的量为0.5 mol，含有的分子数约为3.011023，B错误；该NaOH溶液中所含溶质的质量为0.1 L0.5 molL140 gmol12 g，C错误；气体的物质的量为0.5 mol，分子数约为3.011023，D正确。答案：D3下列叙述中的两个量，一定相等的是()A0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1

3、 Na2CO3溶液中的Na数目B质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D28 g乙烯气体和56 g环丁烷(C4H8)气体中含有的碳原子数解析：溶液体积未知，不能确定离子数目，A错误；金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，B正确；标准状况下SO3为固体，等体积时分子数目不同，C错误；最简式相同，质量不同，则碳原子数不同，D错误。答案：B4在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3的质量小

4、解析：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，B正确、D错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)n(O3)32，由阿伏加德罗定律可知，两种气体的压强之比为32，A错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是32，C错误。答案：B5下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同

5、D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析：A项，溶液的体积未知，无法计算Na和SO的总物质的量，错误；B项，氨气的物质的量未知，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C项，同一溶液中，物质的量相等的Na与SO的浓度也相等，即c(Na)c(SO)，根据电荷守恒有c(K)2c(Cl)，错误；D项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同温度时其浓度不发生变化，正确。答案：D6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()选项相关物质相关说法A1 mo

6、lL1 Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后容器中的NH键数目3NAC0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NA解析：缺少溶液体积，无法计算出溶液中ClO的数目(另外ClO还能水解)，A项错误；N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，不能进行到底，NH键数小于3NA，B项错误；0.1 mol乙烯、0.1 mol乙醇完全燃烧时均需要消耗0.3 mol O2，C项正确；标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目为3.6NA

7、，D项错误。答案：C7用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水

8、定容，D项错误。答案：C8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NAB标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NACNaBH4是一种重要的储氢载体，1 mol NaBH4与水反应，NaBH42H2O=NaBO24H2转移的电子数目为8NAD常温下，向1 L 0.2 molL1的盐酸溶液中通入氨气，当溶液pH7时，溶液中NH数为0.2NA解析：铁与氯气反应后变为3价，故1 mol铁失去3 mol电子即3NA个，A错误；氢原子不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，B错误；NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的

9、化合价不变，NaBO2中硼元素化合价为3价，所以NaBH4中氢元素的化合价为1价，所以氢元素化合价由1价、1价变为0价，再结合电子守恒可知，反应消耗1 mol NaBH4时转移电子的物质的量1 mol4(10)4 mol，C错误；1 L 0.2 molL1的盐酸溶液通入氨气，当溶液pH7时，即c(H)c(OH)，而根据溶液的电荷守恒可知，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，故有c(NH)c(Cl)0.2 molL1，故n(NH)0.2 mol，即0.2NA个，D正确。答案：D9已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是()A溶液中一

10、定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClB所带电荷数SO是Na的倍CSO与Cl的物质的量之和等于Na的物质的量DNa2SO4和NaCl的物质的量之比为13解析：未给出溶液体积，无法得到具体的物质的量，A错误；由电荷守恒，2c(SO)c(Cl)c(Na)，c(Cl)c(Na)，则c(SO)c(Na)，B错误；溶液呈电中性，所以2n(SO)n(Cl)n(Na)，C错误；Na2SO4和NaCl的物质的量之比为13，D正确。答案：D10在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是(

11、)w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)A BC D解析：w100%100%；c；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶质的质量分数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案：D11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5NAB在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2

12、NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同解析：A项，忽略了水分子中也有氧原子；B项，每生成1 mol O2，转移2 mol电子；C项，标准状况下，气体的体积约为22.4 L，又因CO、C2H4的摩尔质量都为28 gmol1，所以质量为28 g；D项，在不同浓度的NH4Cl溶液中，NH的水解程度不同，所以NH的物质的量不同。答案：A12如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()AMgSO4的溶解度随

13、温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1t3 时，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案：C二、非选择题(共52分)13(12分)同温同压下的两种气体12C18O和14N2。(1)3

14、0 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为_。(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为_。(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为_。(4)28 g 14N2所含的原子数_NA。(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_，CO2与水蒸气的物质的量之比为_。解析：(1)M(12C18O)30 gmol1,30 g 12C18O的n

15、(12C18O)1 mol，M(14N2)28 gmol1,28 g 14N2的n(14N2)1 mol，同温同压下，n(12C18O)n(14N2)，N(12C18O)N(14N2)，分子数之比为11。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)M(14N2)30281514。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e)14 mol，1 mol 14N2中n(e)14 mol，所以电子数之比为11。(4)M(14N2)28 gmol1，n(14N2)1 mol，n(原子)2 mol，所以N(原子)2NA。(5)乙烯、CO、N2

16、的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)n(CO)n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为111。(6)根据化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，得关系式2CO2O2和2H2OO2，所以n(混合)0.5 mol，38.8 gmol1，根据十字交叉法有，则可得。答案：(1)11(2)1514(3)11(4)2(5)111(6)38.84114(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体中所含的原子总数为_；(3)该气体在标准状

17、况下的体积为_L；(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_；(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶质的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据n可得n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为NnNA mol6.021023 mol1；(3)在标准状况下，Vm22.4 Lmol1，根据n可得，VnVm mol22.4 Lmol1 L；(4)1 L水的质量是1 000 g，m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数w100%100%；(5)V(aq)V L，则c molL1。

18、答案：(1)(2)(3)(4)100%(5)15(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据ncV，由图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(

19、Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.116(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不

20、必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液：定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2

21、O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解冷却定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03 molL117(10分)实验室用Na2CO310H2O晶体配制240 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量为_g。(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要_(填仪器名称)。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平称量所需的

22、Na2CO310H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(5)若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：没有进行A操作_；称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水_；若定容时俯视刻度线_；定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线_；容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥_。解析：应选用250 mL容量瓶配制

23、溶液，所需Na2CO310H2O晶体的质量为0.25 L0.1 molL1286 gmol17.15 g，使用托盘天平称量7.2 g，配制溶液过程中还需要使用胶头滴管定容。正确的操作顺序为称量、溶解、冷却后转移、洗涤烧杯和玻璃棒、定容。容量瓶必须在室温下使用，否则会影响精确度；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会损失溶质，使溶液浓度偏低；称量时，Na2CO310H2O已失去部分结晶水，溶质的物质的量偏大使溶液浓度偏高；定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；摇匀后又加水，相当于稀释，浓度会偏低；容量瓶不干燥，不影响浓度。答案：(1)7.2(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)B、C、A、F、

24、E、D(4)容量瓶只能在室温下使用。温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，导致所配溶液浓度不准(5)偏低偏高偏高偏低无影响予少家汉东，汉东僻陋无学者，吾家又贫无藏书。州南有大姓李氏者，其于尧辅颇好学。予为儿童时，多游其家，见有弊筐贮故书在壁间，发而视之，得唐昌黎先生文集六卷，脱落颠倒无次序，因乞李氏以归。读之，见其言深厚而雄博，然予犹少，未能悉究其义徒见其浩然无涯，若可爱。 是时天下学者杨、刘之作，号为时文，能者取科第，擅名声，以夸荣当世，未尝有道韩文者。予亦方举进士，以礼部诗赋为事。年十有七试于州，为有司所黜。因取所藏韩氏之文复阅之，则喟然叹曰：学者当至于是而止尔！因怪时人之不道，而顾己亦未暇学，徒时时独念于予心，以谓方从进士干禄以养亲，苟得禄矣，当尽力于斯文，以偿其素志。