[推荐学习]鲁科版化学必修2练习：期中检测题(二)-Word版含解析.doc

1、期中检测题(二)(时间：100分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1.90Th和90Th是钍的两种同位素，90Th可以转化为92U，下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232B.Th元素的中子数为232C.Th转化成U是化学变化D.Th和Th的化学性质相同解析：Th元素未指明哪种核素，A错误；Th的中子数为23290142，且Th是一种核素，B错误；通过核裂变Th可转化为U，该转化不是化学变化，C错误；Th和Th的质子数相同，二者的化学性质相同。答案：D2下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池

2、放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。答案：C3下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱解析：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色

3、固体，故B错误。答案：B4.(2015上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2O2分解属于吸热反应B加入催化剂，减小了反应的热效应C加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.由题图可知：H2O2分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。C.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放

4、热反应，正确。答案：D5已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第A族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是()A溴的非金属性比氯强B溴的含氢化合物可以HBr形式存在C溴的氢化物的稳定性比氯化氢差D溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4解析：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性ClBr，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；溴的最外层电子数为7，最高价为7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正

5、确。答案：A6(2017浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O元素，W的

6、最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，B项错误；化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确。答案：D7A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反

7、应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为()AABCBACBCBAC DCAB解析：金属越活泼，与同浓度的酸反应时就越剧烈，故A比C活泼；原电池的负极金属比正极金属更活泼，且负极金属失去电子，质量减小，故B比A活泼，C正确。答案：C8已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸下列有关氮化镓的说法中正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B氮化镓能把白铁变成黄金C氮化镓中氮元素显3价D氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子解析：由于镓与铝位于同一纵行，可知镓为A族元素，

8、最外层有3个电子，氮元素位于A族，最外层有5个电子，故A错，D对；B项说法违反了质量守恒定律，错；氮化镓中氮显3价，镓显3价，C错。答案：D9.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()A2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从CuAg2OD电池工作时，OH向正极移动解析：由题意知，该装置组成

9、了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2OCu，C项错误；电池工作时，电池内部OH移向负极，D项错误。答案：B10(2017天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：气态氢化物的稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi；所以气态氢化物的稳定性H2ONH3SiH4，A正确；氢元素可与

10、非金属元素形成共价化合物(如H2O等)，甚至于离子化合物(如NH4H)，也可以与某些金属生成离子化合物(如NaH等)，B正确；不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，C错误；根据元素周期表知识判断，D正确。答案：C11化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()图图A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应解析：A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物

11、的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。答案：A12.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解Da和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动解析：铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，

12、电极反应式为Cu22e=Cu，B项正确，D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2，C项正确。答案：D13如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce解析：图中，a为稀有气体元素氦，是5种元素中最稳定的；b是氧元素，没有6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应水化物的酸性比d的弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。答案：D14从下列实验事实所得出的相应结论

13、不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的KMnO4酸性溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者退色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别

14、在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快解析：C.催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，错误。答案：C15一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是() (1) (2) (3)A(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为6564B(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯C(1)图中铜棒上没有气体产生D(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为132时，锌

15、片减轻的质量相等解析：A项，装置(3)属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn2e=Zn2(质量减轻)，Cu是正极，发生的电极反应为Cu22e=Cu(质量增加)；B项，装置(2)属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置(1)不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置(2)正极发生的电极反应为2H2e=H2，装置(3)正极发生的电极反应为Cu22e=Cu，所以正极生成物质质量比为132时，锌片减轻的质量相等。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱

16、中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。答案：(1)(2)铜Cu2e=Cu2(3)1.12 L0.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成弱电解质水：HOH=H2

17、O17.(12分)有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是41。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ(1)各元素的符号是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的结构示意图为_。(3)用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：_。(4)YX2和U2Y反应的化学方程式为_，其中氧化剂是_，被氧化的元素是_。解析：首先根据元素周期表的框架确定X、Y、Z三元素位于元素周期表中A族A族之间(短周期)。设X元素原

18、子序数为a，则Y元素原子序数为a8，Z元素的原子序数为a9，由题意得出：aa8a941，可求出a8，所以X、Y、Z分别为O、S、Cl。根据元素化合物及有关知识：T2X、T2X2分别为白色固体、淡黄色固体可推出T为Na元素；U单质在Z单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红，可确定U为H元素，生成物为HCl。其他各问根据有关知识即可答出。答案：(1)OSClNaH(2)(3)(4)2H2SSO2=3S2H2OSO2硫18(11分)某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。(1)该反应的化学方程式是_。在t1 min时，该反应达到了_状

19、态，下列可判断反应已达到该状态的是_。AX、Y、Z的反应速率相等 BX、Y的反应速率比为23C生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D生成1 mol Z的同时生成2 mol X(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为_。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是_同学。解析：(1)n(X)(2.41.6)mol0

20、.8 mol，n(Y)(1.20)mol1.2 mol，n(Z)(0.40)mol0.4 mol，故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.81.20.4231，反应方程式为：2X3YZ。生成Z是正反应方向，生成X是逆反应方向，且生成X的物质的量是生成Z的2倍时，表明反应达到平衡状态。(2)t1 min时有(2.41.6)mol NH3分解，反应吸收的热量为0.8 mol46 kJmol136.8 kJ。v(H2)molL1min1。有些放热反应也需要加热才能反应，甲同学的观点错误，但持续加热才能进行的反应是吸热反应，乙同学的观点正确。答案：(1)2X 3YZ平衡D(2)36.8 kJmolL

21、1min1乙19(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：(1)甲装置中的能量转化形式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化形式：_能转化为_能。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(3)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。

22、答案：(1)化学电化学热(2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池(3)Cu22e=Cu20(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子

23、能力逐渐减弱。解析：(1)Cl2的电子式为：。(2)利用Cl22KI=2KClI2，说明氧化性Cl2I2，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色。(3)Cl2通入B中，发生Cl22Br=2ClBr2。(4)将C中生成的Br2滴入D中的KI溶液，Br22KI=2KBrI2，可证明氧化性Br2I2。(5)为验证Br2的氧化性强于碘，应避免Cl2与D中KI反应，所以应当确认C中无Cl2干扰。(6)氧化性Cl2Br2I2的原因是非金属性ClBrI，由原子的结构决定。答案：(1) (2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大