[推荐学习]高考化学二轮复习-考点加餐训练-晶体结构和性质(含解析).doc

1、晶体结构和性质1氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是 ( ) A硝石和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D萘和碘【答案】B 【解析】通过分析氮化硅性质得知它应属于原子晶体，熔化时应克服共价键2现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述 ：构成微粒间有较小空隙，构成微粒可以自由移动，没有固定形状，不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体 （ ） A.和 B.和 C.和 D.和【答案】CD【解析】试题分析：液体和固体不易被压缩，是因为其构成微粒间有较小空隙，而气体容易被压缩

2、，是因为其构成微粒间的空隙较大；液体和气体的微粒都可以自由移动，且没有固定的形状。和组合说明该物质为固体或者是液体，故A不能选；和组合说明该物质为气体或者是液体，故B不能选，CD组合则可以判断该物质为液体，故答案为CD。考点：液体、固体、气体点评：本题考查了液体、固体、气体的微粒的特点，是对基础知识的考查，本题难度不大。3下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸【答案】D【解析】试题分析：碘是分子晶体，碘熔化克服分子间作用力，氯化钾是离子晶体，熔化时克服的是离子键，选项A不符合题意；

3、金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键，重晶石是离子晶体，熔化克服的是离子键，选项B不符合题意；干冰形成的晶体是分子晶体，熔化克服的是分子间作用力。二氧化硅形成的是原子晶体，熔化克服的是共价键，选项C不符合题意；软脂酸甘油酯和冰醋酸都是分子晶体，熔化时克服的都是分子间作用力，选项D符合题意。考点：晶体类型的判断4厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的。在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关说法中不正确的是( ) AC70的熔点比石墨的熔点低BC70

4、分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同CC70分子中含有70个键，35个键 DC70Cl10分子中共用电子对数目为145个【答案】C【解析】试题分析：石墨为混合型晶体，而C70为分子晶体，所以C70的熔点比石墨的熔点低，故A正确；C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，故碳原子为sp2杂化，而碳酸中的碳原子也为sp2杂化，故C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同，故B正确；碳原子为sp2杂化，一个碳占有1.5个键和0.5个键，故C70分子中含有105个键和35个键，故C错误，为本题的答案；C70Cl10中共有115个键和30个键，所以C70Cl10分子中共用电

5、子对数目为145个，故D正确。考点：化学键与晶体结构点评：本题考查了化学键与晶体结构，该题对学生的分析能力有较高的要求，本题难度很大。5石墨炔是由1，3-二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨炔的说法不正确的是A石墨炔属于芳香烃B石墨炔与金刚石互为同素异形体C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用D石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜【答案】A【解析】试题分析:石墨炔是全碳分子，不属碳氢化合物，更不是芳香烃，选项A不正确；石墨炔是全碳分子，属碳的单质，与金刚石互为同素异形体，选项B正确；石墨炔具有优良的化学稳定

6、性和半导体性能，可代替半导体材料硅在电子产品中得到应用，选项C正确；石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作分子筛让小分子H2通过，达到提纯的目的，选项D正确。考点：新材料性质探究6表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。表3-1NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点()801712180-68沸点()1 4651 41816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华 (2)SiCl4属于分子晶体 (3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )A.(1)和(2) B.只有(3) C.(2)(3) D.全部一致【答案】A【解析】从数据中看AlCl3的熔沸点低

7、，加热可升华，表明是共价键构成的分子晶体，SiCl4是分子晶体。7现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )【答案】B【解析】由均摊法分析各物质的化学式分别为AB、AB3、A0.5B0.5、A4B4。8下列叙述不正确的是（）A金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低BCaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，每个CaO晶胞中含有4个Ca2和4个O2C设NaCl的摩尔质量为M gmol1，NaCl的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA mol1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl中心间的距离为 cmDX、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于

8、顶角位置，则该晶体的组成式为XY3【答案】D【解析】A项，键长：CCCSiSiSi，键的强度CCCSiSiSi，故熔点按金刚石、碳化硅、晶体硅的顺序依次降低，正确； B项，由一个NaCl晶胞中含有4个Na和4个Cl可知，每个CaO晶胞中含有4个Ca2和4个O2；C项，设Na和Cl的最近距离为a cm，则两个最近的Cl间的距离为a，又NAM，即a，所以Cl间的最近距离为 cm；D项，1个晶胞中含有X：123，1个晶胞中含有Y：81，该晶体的化学式为X3Y或YX3，该项错误。9下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最

9、密堆积、配位数8、空间利用率74%D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%【答案】D【解析】试题分析：简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%，A不正确；体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%，B不正确；六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，C不正确，所以正确的答案选D。考点：考查金属晶体结构的有关判断和计算点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对常见金属晶体结构的了解掌握情况，有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。10美国Lawrece Liermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子

10、晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳是化合物不是单质，所以二氧化碳的原子晶体和分子晶体不是同素异形体，故A错误；二氧化碳分子晶体和二氧化碳原子晶体的构成微粒不同，空间构型不同，所以其物理性质不同。二氧化碳原子晶体和二氧化碳分子晶体属于不同物质，所以在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是化学变化不是物理

11、变化，二者之间的转化是化学变化，故B、C错误；利用知识迁移的方法分析，把二氧化硅结构中的硅原子替换成碳原子，所以在二氧化碳的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合，故D正确，答案选D。考点：考查晶体类型、物质性质以及晶体结构的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。注意二氧化碳分子晶体转化为原子晶体属于化学变化不是物理变化。11 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C晶体研碎后即变为

12、非晶体D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体【答案】B【解析】试题分析：A.晶体有整齐规则的几何外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃；B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射B正确；C.晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列，故C错误；D.玻璃的内部结构无法规则的出现晶胞排列，故D错误，此题选B。考点：考查晶体的性质相关知识。12下列说法不正确的是 A氯化钠晶体中，每个Cl周围最近且距离相等的Cl共有12个 B分子晶体中有范德华力，也有共价键C干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子共有12个 D晶体熔点：晶体硅SiC【答案】B【解析】 试题分析：A氯化钠

13、晶体中，每个Cl周围最近且距离相等的Cl的个数是：（38）2=12个。正确。B在分子晶体中有范德华力，若分子为单原子分子，则分子内无共价键，若为双原子分子或多原子分子，则也有共价键。错误。C干冰晶体中，每个CO2分子周围最近且距离相等的CO2分子个数为：（38）2=12个。正确。D晶体Si、SiC但是原子晶体。对于原子晶体来说，共价键的键长越短，则共价键结合的就越牢固，断裂消耗的能量就越高，熔沸点就越高。而键长取决于形成共价键的原子半径，由于原子半径SiC,晶体熔点：晶体硅SiC。正确。考点：考查晶体中含有的作用力、微粒的配位数、熔沸点的比较的知识。13下列物质属于分子晶体的是（ ） A熔点是

14、1070，易溶于水，水溶液能导电B熔点是1031，液态不导电，水溶液能导电C能溶于水，熔点8128，沸点是1446D熔点是9780，质软、导电，密度是097g/cm3【答案】B【解析】试题分析：分子晶体的熔沸点比较低，有些能够在水中溶解，有些不能在水中溶解。固体或液态时本身不能导电，水溶液有的导电，有的不导电。综上所述，正确的选项为B。考点：考查分子晶体的特点的知识。14物质的下列性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态【答案】D【解析】试题分析：氮气中混盐三键，键能大，性质稳定，A和键能有关系；分

15、子的稳定性和共价键强弱有关系，B和键能有关；C中都是原子晶体，熔点和键能大小有关系；D中形成的是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关系，和键能无关，答案选D。考点：考查键能的有关判断点评：键能是气态基态原子形成1mol化学键时释放的最低能量，属于键参数的范畴，分之间作用力不是化学键，不存在键能。15（2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A.NaCl B.Ca（OH）2 C.H2O D.CH4【答案】B【解析】试题分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键解：ANaCl中钠离子和氯

16、离子之间只存在离子键，故A错误；B氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B正确；C水中氢原子和氧原子之间存在共价键，故C错误；D甲烷中氢原子和碳原子之间只存在共价键，故D错误；故选B点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意二者的区别，会根据存在的化学键书写电子式，题目难度不大16（1）在配合物Zn(NH3)42+中，提供空轨道的微粒是_，在配合物物质Co(NH3)5ClCl2 中，配位数数值是_（填数字）。（2）根据价电子对互斥理论预测HCN的空间结构为 形，其中C原子用于形成键的是2个sp杂化轨道。（提示：HCN

17、分子中所有原子的最外电子都达稳定结构。）（3）在NaCl晶体中任一个Na+与它最近且等距离的Cl-有_个。【答案】（1）Zn2+, 6 （2）直线， （3） 6【解析】试题分析：（1）Zn2+是内界，NH3是配位分子，Zn2+有空轨道，提供空轨道。5个氨气分子加一个氯配位数是6（2）应为C为sp杂化（3）NaCl晶包结构示意图为考点：考查配位键和晶体构型等相关内容17能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为 。（

18、2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3，而高纯度C60是其“秘密武器”。C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图2。该结构中，碳氮之间的共价键类型有 （按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在下图2中用箭头表示出配位键。 图1 图2 图3（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化锌的晶胞中（结构如图所示），硫离子的配位数是 。二氧化硒分子的空间构

19、型为 。砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为 。【答案】（1）2（2分）（2）sp2（2分）；30NA（2分）（3）键、键（2分）；答案见右图（2分）（4）（1分） 4（1分） 折线型（1分）(CH3)3GaAsH3GaAs3CH4（2分）【解析】试题分析：（1）镍原子有28个电子，M层上有16个电子，排布为3s23p63d8，d轨道上有8个电子，所以有2个未成对电子数，（4）As是第A族，最外层p轨道上半充满，比较稳定，所以第一电离能大考点：考查物质的结构18（8分）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 它可在铜的催化作用下由F2和过量的

20、NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）生成物NF3中氮原子的轨道杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；键角 10928(填“大于” “小于” “等于”) 。（2）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 。（3）某元素X跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为（用X、F表示） ；X阳离子的配位数为 。（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为M g/mol,则该晶体的密度为 g cm-3（用a、M、NA 表达）。【答案】（1）SP3(1分)；三角锥形(1分)；小于(1分)（2）CO2或N2O(1分)（3）XF2(1分)；8(1分)；（4

21、）4M/a3NA（2分）【解析】试题分析：（1）NF3中有一对孤电子对，N和F形成3个NF键，则NF3中的杂化轨道数位4，所以是SP3杂化，空间结构为三角锥形。如果互不排斥键角应为10928，氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氢的大，导致NF3键角压缩，故键角小于10928。（2）N3-中有22个电子，那么含22个电子的分子有CO2或N2O。（3）F位于体中心，共8个，X离子位于顶点和面心，个数为：（81/8）+61/8=4，故该离子化合物的化学式为XF2；到X阳离子最近距离的离子有8个，故配位数为8。（4）若晶胞边长为a cm，则该晶胞的体积为a3 cm3，该离子化合物的摩尔质量为

22、M g/mol，则1mol该物质的质量为Mg，则1个晶胞的的质量为M/NAg，故密度为M/NAga3 cm3=4M/a3NA。考点：杂化轨道理论、分子空间结构、配位数的计算。19有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对三种晶体元素进行实验，结果如下表：代号熔点硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A-114.2 很小易溶于水水溶液导电，液态不导电有白色沉淀产生B801 较大易溶于水溶于水或熔化均导电有白色沉淀产生C3 350 很大不溶于水不导电无反应根据表中的有关事实，完成下列问题。（1）写出晶体的化学式：A，B，C。（2）晶体类型：A，B，C。（3）组成晶体的微

23、粒：A，B，C。（4）晶体中微粒间的作用力：A，B，C。【答案】（1）HClNaClC（2）分子晶体离子晶体原子晶体（3）HCl分子Na、Cl-C原子（4）分子间作用力离子键共价键【解析】根据表中所列性质，A的熔点低、硬度小，应为分子晶体，易溶于水且水溶液导电，则为极性分子，可与Ag+反应生成白色沉淀，说明含Cl-，所以A为HCl。B的熔点较高，硬度较大，且易溶于水，溶于水后能导电，说明为离子晶体，能与Ag+反应生成白色沉淀，说明含有Cl-，所以B为NaCl。C的熔点很高，硬度很大，且不溶于水，不导电，应为原子晶体。所以C为金刚石。20（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称

24、之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：步骤中A仪器最好用_（填仪器名称）。能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管_，其原因是_。能否用水代替苯_，其原因是_。经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_。【答案】【解析】

25、略21一水硫酸四氨合铜()(化学式为Cu(NH3)4SO4H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为_，气体C分子中键和键的个数比为_。（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。（3）MgO的熔点高于CuO的原因为_。（4）画出一水硫酸四氨合铜()中配离子(Cu(NH3)42)的配位键_。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子

26、个数之比为，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。【答案】（9分）（1）1211（2）正四面体形sp3（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)（4）（5）1:3 (197+643)1030/a3NA【解析】试题分析：（1）SiO2不与稀硫酸反应，故沉淀A是SiO2，SiO2是原子晶体，晶体中最小环上的原子个数为12。气体C是CO2，分子中键和键的个数比为1：1。（2）溶液D是CuSO4溶液，阴离子是SO42-，空间构型为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。（3）MgO的熔点高于CuO的原因为MgO的晶格能比CuO的大。

27、（4）Cu2+周围有四个配位键，其图示为。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1:3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为(197+643)1030/a3NA gcm3。考点：金属及其重要化合物的主要性质 共价键 晶体点评：金属及其重要化合物的主要性质、共价键、晶体等都是和实验有密切联系，认真复习课本中的实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三，是我们做好实验复习的保证。22已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114 pm，试求金的密度。

28、(1 pm=10-10 cm)【答案】(Au)=19.39 gcm-3【解析】在晶胞中每个晶格质点对该晶胞作出的贡献如下：晶格质点类型顶点边面心体心对一个单元晶胞的贡献1/81/41/21由上表知，在金晶体的每个晶胞中含有4个金原子，每个金晶胞的体积V(晶胞)=(144 pm)3=6.757107 pm3=6.75710-23 cm3；每个晶胞的质量为m(晶胞)=1974 g(6.021023)=1.3110-21 g。所以(Au)=1.3110-21 g/(6.75710-23 cm3)=19.39 gcm-323已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序

29、数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A4分子中含_mol键。（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d

30、104s1（2分） （2）CON（2分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素（2分）（3）sp2杂化（2分） 5（2分）（4）CuO（2分） Cu2O（2分）Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O（1分）【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，因此B为碳元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为氧元素；C原子

31、序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；原子序数AB，B为碳元素，A原子的最外层电子数等于其周期序数，则A为氢元素；E原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，E为铜元素。即A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素；E为铜元素。（1）E为铜元素，原子核外有29个电子，则根据工作原理可知，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序

32、为CON。（4）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，甲中氧原子的个数是4个，铜原子的个数是4个，则甲的化学式是CuO。同样可知乙中氧原子的个数是2个，铜原子的个数是4个，则乙的化学式是Cu2O。由于Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定，所以高温时，CuO易转化为Cu2O。考点：考查核外电子排布、第一电离能比较、杂化轨道类型、共价键、晶体化学式以及物质稳定性判断24原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问

33、题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以

34、KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）【答案】（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；（2分）【解析】试题分析：原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X

35、是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则Q是O元素，则Z是N元素；W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。W是Cr元素或Fe元素,由于W可以形成+3价的离子，因此W只能是Fe元素。(1)Y2X2分子是乙炔C2H2，结构式是分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，Y2X2分子中键和键个数比为3:2。(2)化合物ZX3是NH3，在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其的沸点比只有分子间作用力的化合物CH4的高.(3)等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同

36、的微粒。元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，它们是CO2与N2O，则元素Z的这种氧化物的分子式是N2O。(4)基态W3+的M层电子排布式为3s23p63d5。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，由于其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断W(CO)x晶体属于分子晶体，在任何化合物水所有元素正负化合价的代数和为0，因此该晶体中W的化合价为0。（5）A分子晶体中，共价键键能越大，含有该共价键的物质的分子稳定性越强，而分子晶体的熔沸点与化学键的强弱无关，只与分子之间的作用力作用，因此不能判断物质的熔沸点的高低，错误；B元素的非金属性越强，其

37、电负性就越大。元素的非金属性HCNO，所以电负性顺序：XYZQ，正确；C因为晶格能CaO比KCl高，断裂消耗的能量就越大，所以KCl比CaO熔点低，正确；DH2YO3为弱酸，错误；（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，根据图示可知距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体。在一个晶胞中含Na+个数是81=8；含有O2-个数是：81/8+61/2=4；所以一个晶胞中含有4个Na2O，已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，假设晶胞的边长是acm，则根据晶胞的密度计算定义式可得：，整理可得。【考点定位】考查元素的推断、原子的杂化、化学键类型的判断、等电子体、氢键、晶胞边长计算等知识。【名师点睛】本题以元素的推断为线索，考查了元素周期表、元素周期律的知识；以元素及化合物的结构、性质为媒介，考查了原子的杂化类型、物质分子中含有的化学键的种类、数目、等电子体、晶体类型、物质熔沸点变化的原因，利用均摊方法可计算晶胞中含有的各种元素原子的个数，根据物质的密度计算公式就可以计算得到晶胞的边长。把微观与宏观通过阿伏加德罗常数有机结合在一起。