[推荐学习]高考化学总复习-离子反应专题训练试卷-新人教版必修1.doc

1、离子反应一、选择题1能正确表示下列反应的离子方程式是A在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ =CO2+ H2OB把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl-D硫化钠水解：S2- + 2H2O=H2S + 2OH-2下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应： CO322HCO2H2O B.氨水跟盐酸反应： OH H H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O D. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： HOHH2O3下列化学反应的离子方程式正确的是AFeCl

2、3与氨水反应：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3+3NH4+ B铜与稀硝酸反应：Cu8H2NOCu22NO4H2OCNO2与水反应：3NO2H2ONO3NO2H D醋酸与CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO24下列化学反应的离子方程式正确的是A. 用小苏打治疗胃酸过多：B. 往碳酸钙中滴加稀盐酸：C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：5下列离子方程式中，正确的是 A稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2 B氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + AgD氯

3、气通人水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ Cl06将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）AAB段发生反应的离子方程式为：BBC段发生反应的离子方程式为：H+ + OHH2O CD点表示的沉淀的化学式为、DE点表示的溶液呈中性7某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，下列判断中错误的是A该溶液中一定不含钾元素 B该溶液中不可能含钠的化合物C该溶液中不可能含钠单质 D该溶液中可能含钠的化合物8下列离子方程式不正确的是 A向FeBr

4、2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26ClB在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3ClOCl2HSOC在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg22HCO4OHMg(OH)2 2CO2H2OD在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O24H4Na2H2OO2 9下列离子方程式书写正确的是A碱性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I6H3I23H2OB氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC石灰乳中滴加少量Na2CO3溶液：Ca2CO32CaCO3DNO2与水的反应：3NO2H2O2H2NO3NO10下列离子方程式书写正确的是（ ）A将Na投入CH3

5、COOH中：2Na+2H+=2Na+H2B将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3+4OH-=+2H2OC向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag+Br-=AgBrD碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + OH-= CaCO3+H2O11某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）A一定含SO42 B一定含Ag+ C可能含SO42 D可能含CO3212向100mL 0.1mol/L H2SO4溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，下列图像正确的是（ ）13下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A熔融Mg

6、Cl2、熔融NaOH B液氨、石灰水C石墨、食醋 D稀硫酸、蔗糖14下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 D2%的硝酸银溶液和2%的氨水15下列离子方程式与所述事实不相符的是（ ）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3= BaCO3+H2OC用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3C

7、OO+ Cu2O + 3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO二、非选择题16有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2- 、MnO4- 、NO3-、SO42-、CO32-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白

8、色沉淀生成。根据实验推断：（1）从a实验中可推断粉末中一定没有_离子；（2）从b实验中可推断粉末中一定没有_离子；（3）从c实验中可推断粉末中一定没有_离子；（4）从d实验中可推断粉末中必定含有_离子；（5）综上所述，粉末中还可能含有_离子17某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请同答下列问题：（1）上述离子中，溶液X肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。（2）气体D的化学式为 ，沉淀E的化学式为 ，沉淀H的化学式为 。（3）反应、中

9、，属于氧化还原反应的是 （填序号）。18某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释。（2）组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接_，_接_，_接_。（3）烧杯中倒置漏斗的作用是_。（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2时，观察到的现象为_。（5）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2生成：_；该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即

10、可证明反应生成了SO42-。该做法不合理，理由是_19工业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物）联合利用电子工业废料（含SiO2和Cu2(OH)2CO3）回收铜的工艺设计。回答下列问题：（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式： 。（2）固体X的成分是 ，反应I的化学反应方程式 。（3）试剂Y为 ；加快反应II速率的措施有（任写一条） 。（4）反应的离子方程式为： 。（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途 。20取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热

11、至250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为_L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度_；（3）反应后的固体的成分（填化学式）_；（4）x=_。21固溶体BaInxCo1-xO3-是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料，Co的氧化数随组成和制备条件而变化，In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-中

12、Co的氧化数，确定化合物中的氧含量，进行了如下分析：称取0.2034 g样品，加入足量KI溶液和适量HCl溶液，与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂，用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗10.85 mL。4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-与KI和HCl反应的离子方程式。4-2 写出滴定反应的离子方程式。4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量（保留到小数点后两位）。22现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下

13、列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丙 、F （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 金属A和水反应的离子方程式 物质E和金属B反应的离子方程式 物质D和G反应的化学方程式 参考答案1A【解析】铁和稀硫酸反应生成物是硫酸亚铁，B不正确。C中得失电子不守恒，应该为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。D中S2-水解是分步的，且是可逆的，应该是S2- + H2OHS + 2OH-。所以正确的答案是A。2C【解析】3A【解析】试题分析：A、NH3H2O为弱电解质，Fe(OH)3为沉淀，离子方程式正确；B、Cu的系数应为3，没有配平，错误；C、NO3的系数应为2，没有配平，错误

14、；D、CH3COOH为弱酸，应该用化学式表示，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 4A【解析】A、正确，HCO3不拆开；B、不正确，CaCO32H=Ca2H2OCO2C、不正确，CO22OH=CO32H2O;D、不正确，Ba2SO422H2OH=BaSO42H2O.选A。5B【解析】试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、氧化镁是难溶于水的氧化物，离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2+，故B正确；C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D、氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，离

15、子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO。考点：离子方程式的书写6D【解析】略7B【解析】透过蓝色钴玻璃未见到紫色火焰，说明一定没有钾元素，A 正确但不能确定钠离子的存在，B 错误。该溶液中不可能含钠单质，因为钠单质会和水反应，C 正确。该溶液中可能含钠的化合物，D 正确。故错误的选B 。8B【解析】试题分析：反应物量的不同生成产物就不同：1.亚硫酸与过量次氯酸钠：溶液呈碱性ClO- + H2SO3 + 2OH- = SO42- + Cl- + 2H2O若两者恰好等物质的量ClO- + H2SO3 = SO42- + Cl- + 2H+若亚硫酸过量，溶液呈酸性ClO- + H2SO3 =

16、 SO42- + Cl- + 2HClO考点：考查离子方程式的书写9【解析】试题分析：碱性条件下必然存在OH-，故A不选。氯气与水反应生成HClO是弱电解质，不能拆开。故B不选。石灰乳是不是溶液状态不能拆成离子形式，故C不选。此题选。考点：考查离子反应方程式的书写和判断的相关知识点10D【解析】离子方程式的正误判断应注意以下三个方面：（1）此反应是否发生或符合客观事实。（2）物质的拆删是否正确。（3）是否符合“质量守恒”和“电荷守恒”。A项CH3COOH为弱电解质不能拆写；B项氨水为弱电解质不能拆写，且过量的氨水不能溶解Al（OH）3；C项中氯化银悬浊液应写成化学式：AgCl+Br-=AgBr

17、+Cl-。11C【解析】试题分析：加入BaCl2溶液中含有Ba2+、Cl-离子，若产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，则可能含有含SO42也可能含有Ag+。因为BaSO4 、AgCl都是白色既不溶于水也不溶于酸的物质。选项为：C。考点：考查Ba2+、Cl-离子 的检验方法的知识。12A【解析】硫酸是强电解质，向其中加入Ba(OH)2溶液，会反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱。当硫酸恰好完全反应的时候，体系中只有硫酸钡和水，溶液几乎不导电。这之后再加Ba(OH)2溶液，体系中又会出现Ba(OH)2强电解质，溶液中离子浓度又开始增大，导电性又会增强。故A正确，B错误。根据反应过程

18、可知，生成沉淀的质量，第一阶段会增加，当硫酸反应完以后，沉淀质量保持不变，C错误。溶液酸碱性变化：酸性逐渐减弱，变为中性，再加氢氧化钡溶液又变为碱性，故PH一直增加，D错误。故选A13A【解析】试题分析：A熔融MgCl2、熔融NaOH都能导电，都是强电解质，正确；B液氨是非电解质，不能导电；石灰水能够导电，是混合物，不是电解质，错误；C石墨、食醋都能导电，都是石墨的单质，不是电解质，食醋是混合物，错误；D稀硫酸能够导电，是混合物，蔗糖是非电解质，错误。考点：考查物质的分类及导电性的知识。14A【解析】试题分析：碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液互滴，反应只有一个：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H

19、2O；向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成白色沉淀后沉淀溶解Al3+3OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后来有沉淀Al3+4OH=AlO2+2H2O、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；向偏铝酸钾溶液中滴加硫酸氢钾溶液（相当于一元酸）先生成沉淀后沉淀溶解AlO2+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O、向硫酸氢钾溶液中滴加偏铝酸钾溶液先无沉淀后来有沉淀AlO2+4H+=Al3+2H2O、Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；向硝酸银溶液中滴加氨水先生成沉淀后沉淀溶解Ag+NH

20、3H2O=AgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O、向氨水中滴加硝酸银溶液无沉淀生成（Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O）。考点：无机化学反应 点评：解决此类问题要注意化学反应进程。常见的还有碳酸钠溶液与盐酸、氯化铁溶液与硫化钠溶液等滴加顺序不同、现象不同。15D【解析】次氯酸钙具有氧化性，和SO2发生氧化还原反应，还原产物是氯离子，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。16【解析】略17【解析】某强酸性溶液，不含有SiO32-、CO32-、得出含有SO42、Fe2 不含Ba2 、NO3,得出含有NH4 ，D为NH3，E为Fe (OH

21、)3 ，得出含Al3 ，H为Al (OH)3 。SO42 Al3 Fe2 NH4 , Fe3 NH3 Fe (OH)3 Al (OH)3 18（1）浓盐酸 （2）d ec bf （3）防止溶液倒吸 （4）溶液由棕黄色变成浅绿色（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ 取FeCl3反应后溶液，滴入KSCN，不变红，再滴入新制的氯水，溶液变红，说明反应有Fe2+离子生成。不合理；因为硝酸具有强氧化性，可以把溶解在溶液内的SO2氧化成SO42-，从而干扰离子检验。【解析】试题分析：（1）FeCl3在水溶液中容易发生水解生成HCl，故加入浓盐酸抑制它的水解

22、。（2）化学实验装置的连接本着反应装置除杂装置收集装置除杂装置尾气处理装置这样的顺序连接。（3）倒扣的漏斗，我们一般是为了促进气体的充分吸收，防止倒吸使用的。（4）Fe3+为黄色，发生氧化还原反应后生成Fe2+(浅绿色)，可用肉眼观察出来的现象。（5）高中阶段常考Fe3+的检验是用KSCN，本题提升难度，以Fe3+的检验为基础，考查Fe2+的检验，即FeCl3反应后溶液，滴入KSCN，不变红说明无Fe3+，再滴入新制的氯水，溶液变红，说明与氯水反应后有Fe3+，故反应后溶液中应含有Fe2+。因为硝酸具有强氧化性，可以把溶解在溶液内的SO2氧化成SO42-，从而干扰离子检验。考点：考查设计实验方

23、案及探究实验，铁盐（三价铁离子），二氧化硫相关知识点19（1）Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+； (2分) （2）CuO、SiO2 (2分，每个1分) ； (3分) （3）氢氧化钠溶液(2分)； 增大氢氧化钠溶液（试剂B）的浓度、将固体粉碎、升高温度等合理答案(2分)（4）2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3（3分) （5）催化剂载体（或干燥剂） (2分)【解析】试题分析：从流程图看出废水经过初沉后的溶液的主要成分有乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚，根据废料的组成，加热废料后主要物质有C

24、uO、SiO2，溶液分馏出来的物质可以和CuO反应生成Cu的是乙醇，故液体A是乙醇，CuO、SiO2和Y 反应生成水玻璃，所以Y是氢氧化钠溶液,分馏的产物能与水玻璃反应生成硅酸的是乙酸，故液体B是乙酸。（1）明矾能净水是因为溶于水电离出的Al3+水解生成Al(OH)3 (胶体)有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，离子方程式为：Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+。（2）根据分析，知道固体X的成分是CuO、SiO2。反应I是乙醇和CuO的反应，化学反应方程式为：。（3）试剂Y为氢氧化钠溶液；要加快反应可以采取：增大氢氧化钠溶液的浓度、将固体粉碎、升高温度等。（5）硅胶可作催化剂载体

25、或干燥剂。考点：化工流程题的解题思维、物质的分离、化学反应速率的影响因素、Al3+的水解方程式写书写。20 （1）0.448（2分） （2）0.2 molL（2分）（3）NaOH Na2CO3（2分） （4）6.09g （ 2分）【解析】试题分析：NaHCO3和Na2O2的固体混合物加热至250，NaHCO3发生分解反应，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；分解产物被Na2O2吸收：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2。反应后固体分两份，其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。则n(Na2CO3)= n(

26、BaCO3)= 3.94g197g/mol=0.02mol；向另一份溶液中加入稀盐酸，反应产生CO2气体。根据C守恒可得：V(CO2)=n(CO2)Vm=0.02mol22.4L/mol=0.448L。当恰好产生气体完全时，溶液为NaCl溶液。从反应加入HCl HCl175ml到275ml，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)= 0.02mol，所以在100ml中含有HCl的物质的量是n(HCl)=0.02mol。那么275ml含有HCl的物质的量是：（275ml100ml）0.02mol=0.055mol，因此HCl的浓度是：c(

27、HCl)= 0.055mol0. 275L=0.2mol/L。（3）NaHCO3变为NaCl和CO2时消耗HCl100ml,则Na2CO3反应变为NaHCO3消耗HCl的体积也应该是100ml，则反应物还应该含有NaOH，其消耗HCl的体积是：175ml100ml=75ml。所以反应后的固体的成分是含有NaOH、Na2CO3。（4）NaOH +HCl=NaCl+ H2O 。所以NaOH发生该反应的消耗的HCl的物质的量是：0.075L0.2mol/L=0.015mol，则 n(NaOH)= 0.015mol。即每一份分解后的产物含有NaOH：0.015mol，Na2CO3：0.02mol。根据

28、反应方程式可得原固体中含有：NaHCO3的物质的量是0.02mol。Na2O2：(0.275L0.2mol/L)0.02mol 2=0.0175mol则X的质量是：2(0.02mol84g/mol+ 0.0175mol78g/mol)= 6.09g。考点：考查NaHCO3和Na2O2的固体混合物的成分、反应以及有关化学方程式的计算的知识。214-1 BaIn0.55Co0.45O3-+(1.45-2)I+(6-2)H+=Ba2+0.55In3+0.45Co2+(1.45-2)/2I2+(3-)H2O4-2 2S2O32 + I2 = S4O62+ 2I4-3 SCo = 3.58 = 0.37

29、【解析】4-3 根据化合物的电中性原则，有 2 + 0.553 + 0.45SCo = 2(3-) （a）根据反应中的电子得失关系，有 0.45(SCo-2)n(样品) = 2n(I2) （b）其中：n(样品) = 0.2034 g/M =0.2034/(275.0-16.00)mol n(I2) = n(S2O32)/2 = 0.05000M10.85 mL/2 = 0.271210-3mol解(a)和(b)联立方程得SCo = 3.58 = 0.3722（1）乙 Cl2、丙 HCl、 F FeCl2（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Fe+2H+=Fe2+ H23NaOH+FeC

30、l3=Fe(OH)3+3NaCl【解析】试题分析：由题意可知：金属A焰色反应为黄色，故A为钠，与水反应产物气体甲为氢气，物质D为NaOH，黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3；（1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为 HCl，F为FeCl2；（2）金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；物质E为盐酸，和金属B为Fe反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；物质D为NaOH和G为eCl3反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl。考点：无机框图推断。