书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 8
上传文档赚钱

类型[最新]人教版高考化学专题检测:晶体结构与性质(含答案).doc

  • 上传人(卖家):刘殿科
  • 文档编号:5839790
  • 上传时间:2023-05-12
  • 格式:DOC
  • 页数:8
  • 大小:352KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《[最新]人教版高考化学专题检测:晶体结构与性质(含答案).doc》由用户(刘殿科)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    最新 人教版 高考 化学 专题 检测 晶体结构 性质 答案
    资源描述:

    1、最新教学资料高考化学第三讲晶体结构与性质一、选择题1下列性质中,可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点B固态不导电,水溶液能导电C可溶于水D固态不导电,熔融状态能导电解析 A选项,原子晶体熔点也较高;B选项,有些分子晶体,如HCl的水溶液也能导电;C选项,有些分子晶体也溶于水;D选项,分子晶体在液态时不导电,离子晶体在熔融时可导电。答案 D2下列关于晶体的说法,一定正确的是()。CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶角)A分子晶体中都存在共价键B如上图,CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原

    2、子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子,晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中,Ti4位于晶胞的顶角,O2位于晶胞的面心,故Ti4的O2配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态,其熔点比一般分子晶体还低。答案B3下面的排序不正确的是()。A晶体熔点的高低:B硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAlD晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI解析A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质,正确;B项均为原子晶体,原子半径越小,键长越短共价键越牢固,硬度越大,键长有:CCCSiMgNa,C

    3、不正确;晶格能越大,则离子键越强,离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关,半径越小,则离子键越强,D项正确。答案C4现有四种晶体的晶胞,其离子排列方式如下图所示,其中化学式不属MN型的是()。解析由均摊法可得A、C、D晶胞的M与N的个数比为11,而B晶胞中M与N的个数比为13,故B项不属于MN型。答案B5钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是 ()。ABaTi8O12 BBaTi4O6 CBaTi2O4 DBaTiO3解析由晶胞结构示意图可知,Ba在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti处于立方体的8个顶点,每个

    4、Ti有属于该晶胞;O处于立方体的12条棱的中点,每个O有属于该晶胞。即晶体中N(Ba)N(Ti)N(O)1113。答案D6下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定A BC D解析:水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。答案:B7已知NaCl的摩尔质量为58.5 gmol1,其晶体密度为d gcm3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ()。A117a3d B58.5/(2a3

    5、d)C234/(a3d) D58.5/(4a3d)解析a3dNA58.5,NA。答案B二、非选择题8已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDEF。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子最外层电子数与B的相同,其余各层均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_

    6、(填“高”或“低”),理由是_。来源:(3)A的氢化物分子中的中心原子采取_杂化,E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价),则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为_,其晶体中所含的化学键类型为_。解析 本题的突破口为E原子核外的M层只有两对成对电子,则E是硫,再结合题意可知B是Na;A原子核外有三个未成对电子,则为第2周期A族的氮元素;铝是地壳中含量最多的金属元素,则C为Al

    7、;在第3周期单质形成的晶体中硅的晶体类型与其他的均不相同,则D为Si;F原子的最外层电子数也是一个,则为第4周期A族或B族,但是因内层均已充满电子,故为铜。答案 (1)NaAlSiN(2)高NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体(3)sp3V形(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1Cu(NH3)42(5)Cu3N(6)AlN共价键9下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)请写出元素d的基态原子电子排布式_。(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是_。其中b原子的杂化方式是_。(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,

    8、其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,a的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中a原子的数目为_,该晶体的密度为_(用字母表示)。解析(1)根据洪特规则的特例,d轨道半充满时更稳定,其Cr原子电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)SiO2硅氧之间的共价键是“头对头”的方式,所以是键,其中Si的杂化方式是sp3杂化。(3)由分摊法计算:864;该晶胞的质量m4,该晶胞的体积V316d3,晶胞密度。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3

    9、d54s1(2)键或极性共价键sp3杂化(3)410金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为_;(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_FeO(填“”);(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_;(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_。解析(1)核外电子排布式与价电子排布式要区别开。(2)NiO、FeO都属于离子晶体,熔点高低受离子键强弱影响,离子半径越小,离子键越强,熔点越高。(3)因为

    10、NiO晶体结构类型与NaCl相同,而NaCl晶体中Na、Cl的配位数都是6,所以,NiO晶体Ni2、O2的配位数也是6。(4)根据晶胞结构可计算,一个合金晶胞中,La:81,Ni:185。所以该合金的化学式为LaNi5。答案(1)Ar3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)LaNi511可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO3CCaC2CO,CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2,尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:_。C

    11、aCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为_。(2)尿素分子中C原子采取_杂化。尿素分子的结构简式是_。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合,在肾脏内易形成结石。(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为_。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJmol1、NaCl 786 kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。解析(1)Ca的最外层是2个电子,与它同一周期的元素在第四周期,内层排满电子则K到M层分别为2、8、18个电

    12、子,则它的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2;与CN互为等电子体,必须符合原子数相等,价电子总数相等,故可以是CO2,因为CO2是直线形分子,则CN的空间构型是直线形。(2)尿素分子的结构简式为,分子中的C原子采用sp2杂化方式,碳氧之间的共价键有1个键、1个键。(3)三聚氰酸与三聚氰胺分子之间通过分子间氢键相互结合而形成结石。(4)由晶胞图可看出,1个Ca2周围有6个O2,则晶体中Ca2的配位数为6;CaO晶体的晶格能远大于NaCl晶体的晶格能的原因是CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2CO2直线形(2)sp2(3)分子间氢键(4)6CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:[最新]人教版高考化学专题检测:晶体结构与性质(含答案).doc
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-5839790.html

    Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库