书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 12
上传文档赚钱

类型[推荐学习]高三化学一轮复习-第二章-化学反应速率和化学平衡-第一节-化学反应速率能力达标练习题.doc

  • 上传人(卖家):刘殿科
  • 文档编号:5839789
  • 上传时间:2023-05-12
  • 格式:DOC
  • 页数:12
  • 大小:252KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《[推荐学习]高三化学一轮复习-第二章-化学反应速率和化学平衡-第一节-化学反应速率能力达标练习题.doc》由用户(刘殿科)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    推荐学习 推荐 学习 化学 一轮 复习 第二 化学反应 速率 化学平衡 第一节 能力 达标 练习题
    资源描述:

    1、化学反应速率一、选择题1、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A.在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为:2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为:1/(t3t2)molL1s12、对可逆反应:A(g) + 2B(s) C(s) + D(g);H0(正反应为吸热反应)。下图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件

    2、:加入A;加入催化剂;加压;升温;减少C,符合图示的条件是A B C D3、对于反应M+NP,如果温度每升高10,化学反应速度增大为原来的3倍,在10时,完成反应10需81min,则在30时完成反应10需要时间为( )A27min B9min C13.5min D3min4、已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 单位:mol/(Ls)表示,则正确的关系是:( )A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6 v(O2)=v(H2O) C.2/3 v(NH3)=v(H2O) D.4/5 v(O2)=v

    3、(NO)5、下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)H2O(l)H=57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2SO2H=297.3 kJ/mol6、100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 ( )。Na2CO3(s) BaCl

    4、2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq)A B C D.7、PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)B当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡C升高温度(T1T2),反应的平衡

    5、常数减小,平衡时PCl3的1D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 mol/L8、下列各组Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的实验中,溶液中最先变浑浊的是()选项反应温度反 应 物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235AABBCCDD9、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;一

    6、个HH键断裂的同时有两个HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时; c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。( )A、 B、 C、 D、10、已知分解1 mol H2O2 放出热量 98 KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:H2O2 I H2O IO (慢); H2O2 IO H2O O2 I (快)下列有关反应的说法正确

    7、的是A反应的速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 KJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.在050 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小C.R的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol(Lmin)-112、把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol

    8、W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是()A1 B2 C3 D4二、非选择题13、加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 gmL1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示,回答下列问题:(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验

    9、中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4 溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV

    10、7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1_,V6_,V9_。反应一段时间后,实验A中的金属呈_色,实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。15、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4溶液)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.85

    11、0203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,_对反应速率有影响,_,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_,其实验序号是_。16、(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号):H的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的

    12、浓度(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:Mg和Fe均可以与O2反应,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,是由于_的影响。Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于_的影响。17、某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应ABCD的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是_,生成C的量最多的时间段是_;(2)从反应速率的变化,可看出该反应可能是_反应(填

    13、“放热”或“吸热”)。参考答案1、【答案】D2、A3、B4、D5、考点:反应热和焓变.专题:化学反应中的能量变化分析:A、液态水变为气态水的过程是吸热的;B、有的放热反应也是需要加热的;C、根据热化学方程式的意义来回答;D、根据热化学方程式的书写方法来回答解答:解:A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的,所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,后者放出热量多,故A错误;B、铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,故B错误;C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol,与含1molNaOH即OH是1mol的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ,故C正确;D、1molS完全燃

    14、烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S(s)+O2(g)SO2(g),H=297.3 kJ/mol,故D错误故选C点评:本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识,属于综合知识的考查,难度不大6、B7、考点:化学平衡的计算.专题:化学平衡专题分析:A由表中数据可知,平衡时c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知c(PCl3)=0.4mol/L,根据v=计算v(PCl3);B平衡时c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知c(Cl2)=0.4mol/L,根据n=cV计算n(Cl2),进而计算平衡时Cl2的物质的量;C升高温度,反应的平衡常数减小,平衡向逆反应移

    15、动;D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡,等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡,与原平衡相比,压强降低,平衡向逆反应移动,反应物转化率降低解答:解:A由表中数据可知,平衡时c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知c(PCl3)=0.4mol/L,v(PCl3)=0.04molL1min1,故A正确;B平衡时c(PCl5)=0.4mol/L,根据方程式可知c(Cl2)=0.4mol/L,n(Cl2)=0.4mol/L2L=0.8mol,故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L2L0.8mol=1.2mol,故B正确;C升高温度,

    16、反应的平衡常数减小,平衡向逆反应移动,PCl3转化率降低,n减小,故平衡时PCl3的1,故C错误;D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡,等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡,反应物的浓度变为原平衡的一半,与原平衡相比,压强降低,平衡向逆反应移动,反应物转化率降低,故相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0.2 molL1,故D正确;故选C点评:本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等,难度中等,注意D选项中构建平衡建立的途径8、考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题分析:表中给出的数据为浓度和温度的影响,一般来说

    17、,浓度越大,温度越高,反应速率越大,以此解答该题解答:解:对于该反应来说浓度越大,温度越高,反应速率越大,表中C、D温度较高,则应大于A、B的反应速率,C、D相比较,D的浓度较大,则反应速率较大故选D点评:本题考查化学反应速率,为高考高频考点,侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力,能较好的培养学生良好的科学素养,难度不大,学习中注意掌握影响化学反应速率的因素9、C10、A11、A12、A13、14、15、解析:影响反应速率的因素有温度、反应物浓度、催化剂、固体反应物的表面积,以及压强(有气体参加的反应)等,(1)分析表中提供的实验4、5的信息,在其他条件相同时,由于固体反应物的表面积

    18、不同而反应速率不同,从反应所需时间可知,表面积越大,反应速率越快,表明这一规律的还有实验1和2。(2)1、3、4、6、8这几组实验,相比较来看,金属的质量与状态还有所取硫酸的体积及反应开始的温度都相同、只有H2SO4的浓度不同,因而反应的速率不同与浓度有关。同理2和5也是。(3)6和7;8和9相比都是反应的温度不同造成的化学反应速率上的差别。答案:(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6和8;2和5(3)反应温度6和7;8和916、解析:(1)从图中看出反应速率先增大后又减小,增大是因为反应放热,使溶液温度升高;随后降低是随反应进行,H的浓度不断减小。(2)在相同条件下,Mg在空气中可以点燃,Fe在空气中不能点燃,显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。答案:(1)、(2)物质本身的性质氧气浓度17、解析:(1)由图象可知:t1t2时间段C的物质的量浓度变化值最大,故C的反应速率最大。(2)Ot1时间段C的浓度增加较慢,t1t2时间段,C的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率加快,t2后由于反应物浓度减小,反应速率变小。答案:(1)t1t2t1t2(2)放热

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:[推荐学习]高三化学一轮复习-第二章-化学反应速率和化学平衡-第一节-化学反应速率能力达标练习题.doc
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-5839789.html

    Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库