[推荐学习]高三化学一轮复习-物质结构元素周期律单元检测.doc

1、2011金版新学案高三化学一轮复习 物质结构元素周期律单元检测 (本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(60分钟，100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列分子的电子式书写正确的是()A氨气B四氯化碳C氮气D二氧化碳【解析】对共价分子电子式的书写应注意：原子最外层上未成键的电子也应全部标出；弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键，实际上为C=O双键)【答案】C2根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放

2、出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强金属性【解析】X型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数质量数质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。【答案】B3(2010年泉州质检)下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布

3、图为【解析】由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，与H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。【答案】B4已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()AB族 BB族C族 DA族【解析】族的划分与原子的价电子数目和价电子排布有密切关系。同族元素的价电子数相同；对主族元素来说，价电子排布即最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关系。由题意推知，该元素原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，应为A族元素Ca。【答案】D5下列说法中，正确的是()A0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一电子层都容纳了2

4、n2个电子B最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素CA族元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为18【解析】0族元素最外层有8个(He有2个)电子，不符合2n2，A错误；铁元素最外层有2个电子，但它位于第族，B错误；A族元素中的铅存在简单离子Pb2、Pb4，C错误；碱金属元素位于312列之前，因此次外层电子数只能为2或8，不可能为18，D正确。【答案】D6下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4C3s2和2s22p5 D3s1和

5、3s23p4【解析】由AB2型化合物分析各元素的化合价。A的化合价为2价，则B为1价。A的化合价为4价，则B的化合价为2价。由题中各元素的外围电子排布分析，A、C选项满足。B中3s23p4对应的元素具有可变化合价4价，也能生成AB2型化合物。【答案】D7(2010年广州质检)x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()Ax的原子半径大于y的原子半径Bx的电负性大于y的电负性Cx阴离子的半径小于y阳离子的半径Dx的第一电离能小于y的第一电离能【解析】x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则y为在周期表中位于x的下一周期，且x为非金属元素，y为金属元素，y

6、比x多一个电子层，故原子半径yx，电负性xy，A错误，B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，微粒半径越小，故x阴离子半径大于y阳离子半径，C错误；x为非金属元素易得电子形成阴离子，而y为金属元素易失电子形成阳离子，故其第一电离能xy，D错误。【答案】B8(2010年金丽衢十二校联考)已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是()A若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n1的碱性比R(OH)n的碱性强B若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D若M的最高正价

7、为4，则五种元素全是非金属元素【解析】因R、M为同一周期的主族元素，故前者最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，A项错误；若T(OH)n为两性氢氧化物，即T为铝元素，故J为磷元素，存在同素异形现象，B项正确；若J的氢化物是常见的强电解质，则J为氯元素，故M为硅元素，但光导纤维的主要成分是SiO2，C项错误；若M的最高正价为4，则T、G、J为非金属元素，但R可能为金属元素，D项错误。【答案】B9现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质 原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价2157153最低化合价2313下列说法中，正确的是()A元素原子序数小于B、号元

8、素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D号元素是金属元素【解析】由两组数据可知：为P，为N，原子序数关系为大于，故A项不正确；、分别为A族和A族元素，从半径关系看在第2周期，而在第3周期，故B项不正确；号元素比N元素半径还大，结合化合价可知为Cl，其最高价含氧酸为最强的无机含氧酸，故C项正确；号元素位于A族，其半径大于N，小于P，所以为B，是非金属元素，故D项不正确。【答案】C10如右图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z

9、的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A BC只有 D【解析】从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。【答案】A11运用元素周期律分析

10、下列推断，其中错误的是()A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒的最高价氧化物对应的水化物可能是一种强酸【解析】铍位于金属和非金属的分界线上，所以其氧化物的水化物可能具有两性，A正确；根据卤素性质的递变规律，可知B正确；硫酸锶类似于硫酸钡，所以难溶于水，也难溶于盐酸，C错误；硒位于第4周期第A族，由该主族元素的递变规律知D正确。【答案】C 12有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A

11、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m【解析】X、Y最外层电子数相同，说明处于同一主族，X原子半径小于Y，说明X在上一周期。A项中X(OH)n为强碱，说明X为活泼金属，Y在下一周期，金属性更强，则最高价氧化物对应水化物Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中若HnXOm为HNO3，NH3溶于水显碱性，B不正确；C项中若X2为N2，则Y为P，C不正确；D项中若Y为Cl，最高正价为7价，则X为F，无正价，D不正确。【答案】A二、非选择题(本

12、题包括4小题，共52分)13(14分)(2010年泰安质检)原子是构成物质的基础，元素的性质是由原子结构决定的，也是发生化学反应的基础。认识元素的性质首先必须了解原子的核外电子排布，掌握原子核外电子排布的规律和构造原理，再根据排布规律去推断相应的元素。已知A、B、C、D、E分别代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，原子结构示意图为_。(4)E元素基态原子的M层全充满

13、，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【解析】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2s电子，因此A元素应为N。(2)B元素的负一价离子与氩电子层结构相同，则B元素为Cl，C元素的正一价离子与氩电子层结构相同，则C元素为K。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子的价电子排布应为3d64s2，即D元素为26号元素Fe，铁的原子结构示意图为。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E元素的价电子排布应为3d104s1，即E元素为29号元素Cu，铜基态原子的电

14、子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe (4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s114(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素原子最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位

15、置是_；(2)C的元素名称是_；(3)D元素离子的结构示意图为_；(4)B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为_，B2E4的结构式为_。【解析】A元素原子最外层电子数为次外层电子数的两倍，则A为碳元素；B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，氢化物的水溶液显碱性的，中学阶段只学过NH3，因此，B为氮元素；D位于第一个长周期，且能维持骨骼发育，D为钙元素；A、B最外层电子数之和等于C、D最外层电子数之和，则C最外层有7个电子，A、B、C又位于同一周期，故C为氟元素，据此回答各题即可。【答案】(1)第2周期A族(2)氟(3) 15(14分)(2010年安徽示范高中联考).

16、下图是长式元素周期表的部分轮廓图。(1)请你在上图中画出d区元素的区域轮廓线。(2)铊的相关信息如卡片所示，下列关于卡片信息解读正确的是_。A铊原子的中子数为81B铊元素的化合价有3价和1价C铊的金属性比铝的金属性强D6s26p1表示铊原子最外层有3个电子.下图是一种新式元素周期表的一部分，其族和周期的划分与原周期表相同。现有a、b、c、d、e、f六种元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。请回答下列问题：(1)请写出e元素在周期表中的位置：_。(2)d单质与氢气在一定条件下发生化学反应生成化合物X，如下图中每条折线表示周期表第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，

17、其中代表化合物X的点是_。(3)根据元素周期表知识，请写出c元素的氧化物的水化物分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式：_。【解析】.(1)d区元素为周期表中B族到族的元素。(2)A中铊的质子数(原子序数)为81；B中铊为A族元素，化合价为3价；C中同一主族元素性质的递变规律：由上到下下，元素的金属性增强，故C正确。D中6s26p1表示外围电子排布。.(1)根据e的位置判断，e为S。(2)N、O、F的氢化物由于存在氢键而造成沸点的反常升高。故D为A族。NH3、H2O、HF中，H2O的沸点最高，故为A，HF的沸点其次，故为B。(3)根据对角线规则，Be和Al的性质相似，具有两性。根据Al(OH)3

18、与酸、碱的反应可推知。【答案】.(1)(注：f区特别标出也得分)(2)BCD.(1)第三周期A族(2)B(3)Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O16(14分)(2009年安徽高考)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)

19、。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。(4)已知下列数据：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H272.0 kJmol12X(s)O2(g)=X2O3(s)H1 675.7 kJmol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。【解析】形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。(1)W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。(2)S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al。(4)根据盖斯定律，将第二式减去第一式的三倍得3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1。【答案】(1)二A弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)3FeO(s)2Al(s)=Al2O3(s)3Fe(s)H859.7 kJmol1