[推荐学习]高考化学考点解读+命题热点突破专题06金属及其化合物.doc

1、专题06 金属及其化合物【考向解读】 1常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。3以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 (3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质 1钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na

2、2O和Na2O2时转移的电子数相同。(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。(4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。(5)Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，必定还发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(6)Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2SO2=Na2SO4。(7)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应

3、是分步进行的。反应的离子方程式依次为：COH=HCO、HCOH=H2OCO2。2镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2MgO22MgO，此外还发生反应：3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC。(2)Mg3N2与水反应：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。(3)加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)22CO2。(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶

4、液中(如在氨水和碳酸中不溶)。(6)Al3、AlO只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3与下列离子不能大量共存：OH、CO、HCO、SO、S2、ClO、AlO，其中OH是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO与下列离子不能大量共存：H、HCO、Al3、Fe2、Fe3，其中H和HCO是因为与AlO直接反应(AlOHCOH2O=Al(OH)3CO)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2=KAl32SO。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之

5、沉降以达到净水目的：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。3铁、铜及其化合物(1)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。(3)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2。要注意产生的Fe3还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe2Fe3=3Fe2。(4)NO与Fe2在酸性条件下不能共存。(5)Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3与I的氧化还原反应，产物为Fe2、I2和H2O。(6)FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3水解和HCl的挥发，得

6、到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。 (7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3，也可能含有Fe2。例1、下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是()在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银2Fe3+C

7、u =2Fe2+Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物A BC D 【答案】A 【变式探究】 【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，A错误；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3

8、沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，C错误；二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，D正确。【命题热点突破二】常见金属与其化合物的转化两种常见金属及其化合物的转化形式：1直线型转化关系ABC(1)NaNa2ONa2O2(2)X为强酸，如NaAlO2Al(OH)

9、3AlCl3(3)X为强碱，如AlCl3Al(OH)3NaAlO22三角型转化关系 例2、物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据图123中物质的相互转化关系回答下列问题。(1)A的化学式为_。(2)在FG的转化中，A的作用是_；在的反应中，不属于氧化还原反应的是_。(多填或少填无分)(3)写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(4)写出反应的化学反应方程式：_。(5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程

10、式：_。【答案】(1)Fe(2)还原剂 (4)FeCl33H2OFe(OH)33HCl(5)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol【变式探究】AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图124所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 图12-4请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_。(2)写出C物质的化学式：_。(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方

11、程式： _。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是_。(填序号)【答案】(1)第四周期第族(2)FeCl2(3)8Al3Fe3O44Al2O39Fe2Al2OH2H2O=2AlO3H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)【解析】 G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反应和反应，猜测G是Al2O3，则J是【命题热点突破三】金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的

12、评价。例3、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 时，生成FeO，高于570 时，生成Fe3O4。老师用如图125所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是_。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 图12-5 实验编号 实验操作 实验现象 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色 根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_；不能确定是否存在Fe3

13、O4的原因是_。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：图12-6溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为_；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为_。操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_。【答案】(1)检验反应中生成的H2 (2)FeFe3O4溶于盐酸生成的Fe3与Fe反应生成了Fe2 (3)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可)

14、【变式探究】6(2016课标，28，15分)某班同学用如下实验探究Fe2、Fe3的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL1KI

15、溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉

16、淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。【答案】(1)防止Fe2被氧化(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)隔绝空气(排除O2对实验的影响)(4)Fe2Fe3可逆反应(5)H2O22Fe22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促使Fe3的水解平衡正向移动【高考真题解读】1【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D2【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHC

17、O3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。3【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝 B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚

18、铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，A错误；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，B错误；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，C错误；二者都可以与NaOH发生反应，当

19、再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，D正确。4【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OHCO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OHAl(OH)4【答案】D5【2016年高考新课标卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

20、再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4【答案】C【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误；AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误；亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和

21、二氧化碳和水，符合题意，C正确； Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。1(2015山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【解析】A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。

22、【答案】A2(2015重庆理综，2，6分)下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B3(2015课标全国卷，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【解

23、析】A项，发生的反应依次为：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反应Al34OH=AlO2H2O，无沉淀生成，错误；D项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。【答案】D4(2014福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【解析】生石灰没有还原性

24、，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，故B错误；铝可与CH3COOH反应生成盐和H2，故C错误；D正确。【答案】D5我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【解析】A项，除去粗盐中的SO，应选用BaCl2，若选用Ba(NO3)2，将引入难以除去的NO；B项，电解NaCl溶液，得到NaOH、Cl2和H2；C项，根据沉淀

25、溶解平衡，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。【答案】D6足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【答案】A7(2015福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为_。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)3001 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_(只要求

26、写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g) H11 344.1 kJmol12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g) H21 169.2 kJmol1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_。结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。【答案】(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率Fe或铁Al2

27、O3(s)3C(s)3Cl2(g)=2AlCl3(g)3CO(g)H174.9 kJ/molNaCl、NaClO、NaClO3除去FeCl3，提高AlCl3纯度8(2015广东理综，32，16分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：(1)煅粉主要含MgO和_，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液中c(Mg2)小于5106molL1，则溶液pH大于_Mg(OH)2的Ksp51012；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。(2)滤液中的阴离子有_(忽略

28、杂质成分的影响)；若滤液中仅通入CO2会生成_，从而导致CaCO3产率降低。(3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。(4)电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_。(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl和Al2Cl两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_。9(2015课标全国卷，27，14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所

29、示： 回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_(写化学式)。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。10(2015浙江理综，13，6分)某同

30、学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O【解析】根据题意，分析得出以下流程：【答案】D11.（2015海南化学，17，11分）工业上，向500600 的铁屑中通入氯

31、气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，再。【解析】（1）根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反【答案】（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O浓硫酸（2）HClHCl和

32、H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收（3）KSCN溶液点燃A处的酒精灯点燃C处的酒精灯12.（2015天津理综，10，14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2）2.0102 molL1，c（Fe3）1.0103 molL1，c（Cl）5.3102 molL1，则该溶液的pH约为。完成NaCl

33、O3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2=ClFe3（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe（OH）2HK1Fe（OH）2H2OFe（OH）HK2Fe（OH）H2OFe（OH）3HK3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex（OH）yH欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a.降温 b.加水稀释c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放

34、聚合氯化铁以Fe（mgL1）表示的最佳范围约为mgL1。【答案】（1）Fe3水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2（2）2166H163H2O（3）K1K2K3bd调节溶液的pH（4）182013.（2015天津理综，9，18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu（NH3），反应中H2O2的作用是。写出操作的名称：。（2）反应是铜氨溶液中的Cu（NH3）与有机物RH反应

35、，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。（5）流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。【答案】（1）作氧化剂过滤（2）Cu（NH3）2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab（3）RH分液漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁、液体过多（4）O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤（5）H2SO4防止由于溶液中的c（OH）过高，生成Cu（OH）2沉淀