[推荐学习]高三化学二轮复习-专题训练-离子反应(含解析).doc

1、离子反应1常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为11013mol/L，又知该溶液中还有NO3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（ ） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+【答案】D【解析】水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，其中AlO2、ClO在酸性环境中不能大量存在；Mg2+、Fe2+ 、Cu2+ 在碱性情况下不能大量存在，故只有D项符合题意。2（3分）下列叙述正确的是（）A.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原B.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.在氧化还原

2、反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原【答案】A【解析】试题分析：A元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低；BSO2是非电解质；C难失电子的原子，也可能难以得到电子；D氧化还原反应可能发生在同种元素之间解：A元素由化合态变成游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如ClCl2、Cu2+Cu，故A正确；BSO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液导电，SO2本身不能电离出离子，是非电解质，故B错误；C难失电子的原子，也可能难以得到电子，如惰性气体元素，故C错误；D氧化还原反应可能发生在同种元素之间，如氯气与水的反应，故D错误故选A点评：本题考查较

3、为综合，涉及氧化还原反应、电解质与非电解质等知识，难道不大，注意常见物质的性质，学习中注意积累3下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是ANa+、Al3+、Cl、OH(5：2：4：4)BNH4+、Ba2+、OH、Cl(1：1：1：2)CFe3+、Na+、Cl、S2-(1：2：3：1)DK+、H+、I、NO3(1：1：1：1)【答案】B【解析】试题分析：A、Al3+、OH-以2：4反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、NH4+、OH-以1：1反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；C、Fe3+、S2-发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液

4、，故C错误；D、H+、I、NO3发生氧化还原反应，生成碘水，呈橙色，故D错误；故选B。考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。4下列离子（或电极）方程式书写正确的是A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH+ NH4+B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH4e- 2H2O + O 2C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 molL-1NaOH溶液：2Al3+7OH- Al(OH)3+AlO2-+2H2OD. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ N

5、H3H2O+H2O【答案】CD【解析】A选项应生成银氨离子；B选项O2得电子5下列各组离子可以在溶液中大量共存的是ANa+、Ba2+、NO3-、SO42- BH+、K+、Cl-、OH-CK+、H+、NO3-、HCO3- DK+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：Ba2和SO42- 会生成BaSO4沉淀，所以Ba2+和SO42- 不能大量共存，A错；H+和OH-反应生成水，H+和OH-不能大量共存，B错；H+和HCO3- 反应生成H2O、CO2，H+和HCO3- 不能大量共存，C错；D中四种离子不反应，对。考点：离子的大量共存问题。6下列物质溶于水,电离方程式错误的是A.N

6、a2CO3Na+ + CO32- B.H2SO42H+ SO42-C.MgCl2Mg2+2Cl- D.NaHSO4Na+H+ SO42-【答案】A【解析】试题分析：A、Na2CO3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2CO32Na+CO32，A错误；B、硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO42H+SO42-，B正确；C、MgCl2是强电解质，完全电离生成镁离子、氯离子，电离方程式为 MgCl2Mg2+2Cl-，C正确；D、NaHSO4是强电解质，完全电离生成钠离子、氢离子，硫酸根离子，电离方程式为 NaHSO4Na+H+ SO42-，D正

7、确。答案选A。考点：电离方程式7一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:步骤实验操作实验现象将固体溶于水,用pH试纸检验无色溶液pH=9向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置产生气泡,CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定含有Br-,可能含有HCO3-B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl-D.无需焰色反应即可

8、断定溶液中含有Na+【答案】C【解析】试题分析：将固体溶于水，溶液呈无色,且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。 向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-； 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+ ； 过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生，说明有Cl-但由于第步中通入Cl2，故不能判断原溶液中有没有Cl-；考点：了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。点评：熟练掌握离子的性质进行离子检验，

9、同时也要注意试剂的添加顺序及实验操作的连续性，如本题中Cl-的判断。8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-B由水电离出的c(H+)=110-11molL-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C0.2 molL-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-D与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-【答案】A【解析】试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，正确；B、由水电离出c(H+)=110-11 molL-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共

10、存，错误；C、NO3-、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，错误；D、酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32-不能共存，错误。考点：考查离子反应以及离子共存，涉及氢离子浓度的计算，元素化合物知识等。9下列相关离子方程式的书写正确的是A铁溶于适量硝酸中：B向水中通入少量氯气：C碳酸氢钠溶液中加入过量D硫酸溶液中加入过量溶液：【答案】C【解析】试题分析：A、铁与硝酸反应不生成H2，错误；B、HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO，错误；C、NaHCO3与过量的Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀、H2O和NaOH，正确；D、硫酸溶液与过量氢氧化钡反应，离子方程式为：Ba2+ + 2OH

11、 +2H+ + SO42 =BaSO4+ 2H2O ,错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 10下列离子方程式正确的是AFeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S22Fe2+SB将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42完全沉淀： NH4+Al3+2SO422Ba2+4OH Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32【答案】C11下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ）A在pH=2的溶

12、液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-B加入铝粉有氢气生成的溶液：CO2-3、Cl-、K+、Na+C由水电离产生的c（OH-）=110-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO-3、Cl-D加入NH4HCO3有气体生成的无色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO2-4【答案】B【解析】A不能，在酸性溶液中，ClO-要与H+反应生成弱电解质HClO。B可能，加入铝粉产生氢气，说明溶液可能是酸性可能是碱性，酸性溶液中不能有CO2-3，但在碱性环境条件下，B中的离子都可以存在。C不能，水电离产生的c（OH-）=110-15mol/L，说明水的电离受到抑制，该溶液可能是酸也可能是碱，在酸溶液中NO-3

13、遇到H+表现出强氧化性，可以将Fe2+氧化成三价。若在碱性溶液中，Fe2+也会与OH-反应生成沉淀。D不能，Cu2+有颜色。所以答案应该选择B。12下列离子方程式书写正确的是（ ）。A AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2C钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2D氯化亚铁溶液通入氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【答案】C【解析】试题分析：A项氨水弱电解质不能拆；B项原子不守恒；D项电荷不守恒。答案选C。考点：离子方程式正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、

14、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。13室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大质量m2.33gC原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/LD当VBa(OH)2(aq)10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A、A点消耗20ml氢氧化钡溶液，沉淀达到最大值，这说明恰好与硫

15、酸反应生成硫酸钡沉淀。继续加入氢氧化钡至60ml时pH7，这说明此时盐酸恰好反应，即消耗氢氧化钡的体积是40ml，则盐酸的物质的量是0.04L0.05mol/L20.004mol，则A点盐酸的浓度是0.004L0.04L0.1mol/L，则此时pH1，A正确；B、生成沉淀的最大质量m0.05mol/L0.02L233g/mol0.233g，B错误；C、原混合液中盐酸物质的量浓度0.004mol0.02L0.2mol/L，C错误；D、当VBa(OH)2(aq)10mL时，除了生成硫酸钡外，还有氢离子与氢氧根结合生成水的离子反应，D错误，答案选A。考点：考查14某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba

16、2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是【答案】D【解析】试题分析：溶液的pH大于7，溶液显碱性，所以一定含有SO32一，因此就一定没有Ba2 +，

17、但必须含有钠离子。CCl4层呈橙红色，说明有单质溴生成，因此一定含有溴离子。关键（3）可知，白色沉淀是硫酸钡，但由于前面的氯水能把SO32一氧化生成SO42一，所以不能取得是否含有O42一。同样根据实验（4）可知，不能确定是否含有氯离子，所以正确的答案选D。考点：考查离子的共存及离子的检验等点评：判断离子共存时，需要注意加如等试剂能否对原有的试剂产生干扰，否则，只根据实验现象，往往会得出错误的结论。15在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa+、K+、H、S2 BCl、Al3 、OH 、Na+CNa+、CH3COO、H 、K+ DK+、I、Na+、Fe3【答案】D16.已

18、知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：(1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式： (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为 (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为 .(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为 (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生336 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生56 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为

19、【答案】(2)(3)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O（4）1000d/(36.5v+22400)（5）1：1【解析】试题分析：.依据各类方程式书写的要求和题意要求书写，注意电荷守恒和方式式配平。.（4）溶液的浓度可用质量分数和物质的量浓度两种不同的物理量来表示。溶液的质量为，溶液的体积为。则物质的量浓度为，化简即得。（5）将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2生成的，故合金中n(Al)0.15 mol0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸

20、反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)0.25 mol0.15 mol0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol考点：各类方程式的书写；化学计量的计算点评：本题主要考查电离方程式、离子方程式、化学方程式的书写和化学计算，综合性较强，题目难度较大。17某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体

21、2.33g。（1）甲溶液中一定存在的离子是 ；（2）甲溶液中一定不存在的离子是 ；（3）甲溶液中可能存在的离子是 ；你得出此结论的理由是 。【答案】（1）NO、SO、NH （2）CO（3）K+ 由题意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，据电中性原理，必有NO，若NO 为0.01mol，则无K+，若NO大于0.01mol，则有K+。【解析】试题分析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4+OH-=NH3+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的

22、BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n=m/M =2.33g/233g/mol =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度0.01mol20.01mol 0.1L 0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、S042-、K+，故答案为：K+、NH4+、S042-；（2）实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，如果有CO32-，CO32-+2H+=H2O+CO2，会有二氧化碳气体产生，故答案为：CO32-；（3）根据（1）知：钾离子的浓度0.01mol20.01mol 0.1L =0.1mol

23、/L，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-，故答案为：NO3-；由题意知，NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K+，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-考点：本题考查了溶液中成分的鉴别18已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。【答案】5NaBiO3+2Mn2+

24、14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O【解析】写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3要写成分子式，不能拆写成离子形式。NaBiO3的还原产物为Bi3+。Mn2+的氧化产物为MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。19某小组查文献得知:氧化性IFe3+I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.31)。.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下:实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,

25、并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份_步骤2第份试液碘盐中肯定含第份试液_第份试液X为(填化学式)(2)该碘盐中肯定不含的物质是(用化学式或离子符号表达)。(3)根据信息推断Fe3+、S4、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。(4)第份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL

26、。(1)滴定终点的现象是。(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为。(3)该试样中CuCl22H2O的质量分数为。【答案】.(1)Fe3+CCl4(2)KI(3)Br2Fe3+I2S4(4)2Fe3+2I-2Fe2+I2,I+5I-+6H+3I2+3H2O.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)(2)2CuCl2+4KI2CuI+I2+4KCl(3)85.5%【解析】.(2)由步骤可知溶液中一定不含KI,结合加碘食盐可知一定含有KIO3;(4)溶液中的Fe3+、I均与I-反应;.依据2CuCl2+4KI2CuI+I2+4KCl、I2+2S2S4+2I-可知CuCl

27、2S2,n(CuCl2)=n(S2)=210-3 mol,m(CuCl22H2O)=0.342 g20某结晶水合物，含有两种阳离子和一种阴离子，其中所含元素均为短周期元素。为确定其组成，有同学进行了如下实验：称取9.06 g样品，溶于水，将溶液分成两等份，待用。向一份溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，先观察到有白色沉淀产生，而后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，最后得到无色透明溶液。向其中加入足量BaCl2溶液，可得不溶于稀盐酸的白色沉淀4.66 g。取另一份溶液，加入足量6 molL-1 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体224

28、mL。然后，往溶液中通入足量CO2，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、灼烧，得白色固体0.51 g。请回答：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 、 ；一种阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式，请写出计算过程。【答案】（1）NH4+； Al3+； SO42-（2）NH4+ + OH-NH3 + H2O，n(NH4+)= 0.01 molBa2+ + SO42-=BaSO4，n(SO42-)=0.02 mol2Al3+ Al2O32 mol 102 gn(Al3+) 0.51 gn(Al3+)=0.01 mol0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0

29、.02 mol96 gmol-1=2.37 gm(H2O)=0.59.06 g 2.37 g =2.16 gn(H2O)=0.12 mol故n(NH4+):n(Al3+):n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)212H2O【解析】试题分析：（1）溶液中逐滴加入6 molL-1 NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明溶液中含有NH4+；先观察到有白色沉淀产生，继续滴加NaOH，白色沉淀又逐渐消失，表明溶液中含有Al3+；加入足量BaCl2溶液，可

30、得不溶于稀盐酸的白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，故答案为：NH4+； Al3+； SO42-；（2）NH4+ + OH-NH3 + H2O，n(NH4+)= 0.01 molBa2+ + SO42-=BaSO4，n(SO42-)=0.02 mol2Al3+ Al2O32 mol 102 gn(Al3+) 0.51 gn(Al3+)=0.01 mol0.01 mol18 gmol-1+0.01 mol27 gmol-1+0.02 mol96 gmol-1=2.37 gm(H2O)=0.59.06 g 2.37 g =2.16 gn(H2O)=0.12 mol故n(NH4+):n(Al3+):

31、n(SO42-) :n(H2O)= 0.01 mol:0.01 mol:0.02 mol:0.12 mol=1:1:2:12所以结晶水合物的化学式为: NH4Al(SO4)212H2O考点：考查了物质组成的确定、物质的量的计算的相关知识。21现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的分离实验过程如下图所示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题

32、，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】（1）Ba(NO3)2或BaCl2 ；BaSO4（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）Na2CO3； 稀HNO3； 蒸发【解析】试题分析：分离Cl、SO42、和NO3，应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，进行蒸发操作可得固体NaNO3；（1）所以试剂X：BaC

33、l2或Ba（NO3）2，沉淀A：BaSO4。（2）综上所述：加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）综上所述：溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发。考点：考查物质分离22（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式A、 B、 C、 D、 （2）写出下列反应的离子方程式：A + B反应： 沉淀a+溶液b： （3

34、）检验物质D中阴离子的方法为 （说明实验操作、现象与结论等）。【答案】（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3（2） Ba2+SO42-=BaSO4、 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（3）向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。【解析】试题分析：图中生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4，由于沉淀a能和溶液b反应，则沉淀a是BaCO3，溶液b中含有H+。据此可以确定B、D、A、C分别为Ba(NO3)2、K2CO3、NaHSO4、K2SO4，据此回答：（1）各物质的化学式分别是A: NaHSO4、B:Ba(NO3)2、C:K2SO4、D:K2CO3(2) A + B反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；沉淀a+溶液b反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（3）CO32-的检验方法是向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-。考点：考查物质的推断，离子的检验等知识。