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1、2021年湖北省新高考联考协作体高二下学期期中考试高二化学试卷（A卷）参考答案及解析1. 【答案】C【解析】A项，降低温度，可以减慢化学反应速率，正确；B项，热的纯碱会增大CO32的水解程度，有利于除去油污，正确；C项，通常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，错误；D项，草木灰中含有碳酸钾，铵根离子和碳酸根离子会相互促进水解，增大了一水合氨的浓度，而一水合氨易分解生成氨气，会造成氮肥损失，正确。2. 【答案】D【解析】A项，Cl2分子中没有键，错误；B项，苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，错误；C项，NO和O2反应生成NO2，但2NO2 N2O4，所以分子总数小于0.

2、2NA，错误；D项，Cu与S单质反应的方程式为，所以1mol铜完全反应后转移的电子数目为NA，正确。3. 【答案】C【解析】A项，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附在试管口附件，所以酚酞溶液不变红色，错误；B项，品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，错误；C项，酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，正确；D项，气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管中的空气，肥皂水也会冒泡，错误。

3、4. 【答案】C【解析】A项， K+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，正确；B项F的核外电子排布式为1s22s22p5，正确；C项 S2-的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，错误；D项，Ar的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，正确。 5. 【答案】A 【解析】 X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布分别为as1、bsb-1bpb-2、csccp2c，则b=3，c=2，X为第A元素，化合价为+1价，Y为Al，Z为O。所以X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为XYZ2。6. 【答案】C 【解析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X的化合价为+3

4、价，X可能为B（最外层电子排布式为2s22p1）、N（最外层电子排布式为2s22p3）、P（最外层电子排布式为3s23p3）；Y的化合价为2价，Y可能为O（最外层电子排布式为2s22p4）、S（最外层电子排布式为3s23p4），所以C正确。7. 【答案】C 【解析】硒元素位于元素周期表第四周期，正确；根据原子核外电子排布规律知硒原子的电子占据18个原子轨道，正确；硒原子核外有34个电子，则有34种不同运动状态的电子，正确；根据核外电子排布知电子占据8个能级，正确；硒原子有4个电子层，电子占据的最高能级符号是4p，正确；硒原子的价电子排布式为4s24p4，错误。正确的是，共5项，故C正确。8.

5、【答案】D 【解析】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。稀有气体为单原子分子，没有化学键，A错误；X、W的最简单氢化物的分子立体构型均为三角锥形，B错误；原子半径：WY，故键长： WH键YH键，C错误；原子半径：WX，故键长：WH键XH键，键长越短，键能越大，故键能：键XHWH键，D正确。9. 【答案】D【解析】PCl3分子中心原子是P原子，键电子对数为3，孤电子对数为1/2（53）=1，PCl5分子中心原子是P原子，键电子对数为5，孤电子对数为1/2（55）=0，所以PCl3分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，而PCl5分子中P原子最外层有10个电

6、子，A错误；PCl5分子中没有键，D正确；根据价电子对互斥理论可知PCl3分子的空间构型是三角锥形，C错误；PCl3分子的空间构型是三角锥形，PCl3分子是极性分子，由图可知PCl5分子结构对称，正负电荷中心重合，其为非极性分子，B错误。10. 【答案】D 【解析】As是第A族元素，由图（a）知1个As4分子中成键电子对数为6，孤电子对数为4，则As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:2，A正确；由图（b）知B12基本单元为正二十面体，每个面为正三角形，故该基本单元中BB键夹角为60 ，B正确；晶态硼单质的熔点为2180，熔点较高，它属于原子晶体，C正确；由BAs晶胞结构可知，大球为As

7、原子，小球为B原子，则As原子的配位数为4，D错误。11. 【答案】B 【解析】RCl42NH3的水溶液能导电说明它是离子化合物，在溶液中能电离出阴阳离子；取0.01mol该配合物，加入足量AgNO3溶液产生沉淀2.87g，即生成的氯化银的物质的量为0.02mol，说明存在0.02mol游离的氯离子；用强碱处理并加热没有氨气放出，说明不存在游离的氨分子，所以该物质的化学式为RCl2(NH3)2Cl2。根据化学式可知该配合物的配体有Cl和NH3，故A错误；根据化学式可知该配合物的中心离子的配位数为4，故B正确；该配离子可能是平面正方形结构，故C错误；该物质中含有配位键、共价键、离子键，故D错误。

8、12. 【答案】A【解析】A项，该分子结构中有NH键，可以与水分子形成氢键，故A正确；1个A分子中含有11个键和1个键，键与键个数比为11：1，B错误；因氨分子空间构型为三角锥形，即氮原子与所连的三个原子不在同一平面，所以A分子中所有原子不可能共平面，C错误；A分子中NH2的氮原子的杂化方式为sp3，D错误。13. 【答案】B【解析】Cu原子的价电子排布式为3d104s1，失去一个电子达到较稳定的3d10，所以Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能，A正确；由图知Cu2O晶胞中黑球的个数为1/88+1=2个，白球的个数为4个，所以黑球与白球的个数比为1：2，故黑球代表的是氧原子，白球代表

9、的是铜原子，B错误；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，离子半径越小，熔点越高，离子半径：O2ba，A错误；b点溶液呈酸性，则c(H+)c(OH)，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO)得c(Na+)c(K)；由电荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，则c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；(3)水的离子积与温度有关；混合液中c(Na)0.05 molL1。降温、增大c(A2)都能使平衡CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)左移。.(4)废水中加入绿矾和H，根据流程图，可知发生的是氧化还原反应，配平即可。

10、（5）1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。17. 【答案】(1)2OHCl2= ClOClH2O (2)NaClO(或次氯酸钠) 0.45(3)Fe8OH6e= FeO424H2O H2O22e= 2OH a b【解析】（1）Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO、H2O，由此可写出离子方程式。（2）结合（1）分析和流程知溶液中溶质主要是NaClO，因此加入Fe(NO3)3溶液后生成Na2FeO4，此反应中氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(NO3)3；利用得失电子守恒，3NaClO2Na2FeO4，由此可知生成49.8克Na2FeO4消耗氧化剂的物质的量为。

11、（3）电解时阳极铁失电子被氧化为FeO42，结合电解质溶液为碱性可得；电池工作时正极发生还原反应，结合图示原理知正极反应为H2O2得电子，被还原为OH；电解质溶液中的阳离子（Na+）应由负极区（a）移向正极区（b）。18. 【答案】(1)3s23p5 正四面体HClO4有3个非羟基氧，HClO2有1个非羟基氧(2)sp27NA (3)A (4)CuCl共价【解析】R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，则R的原子序数是6，即R是C元素。工业上通过分离液态空气获得X单质，则X是N或O，由于W的原子序数介于R和X之间，所以X只能是O，W是N。Y原子的最外层电

12、子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和，所以Y是第三周期的氯元素。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，则Z是Cu。(1)根据上述分析，Y为Cl原子，其价电子排布式为3s23p5，氯原子的价层电子对数41/2(7124)4，没有孤电子对，则ClO4的立体构型是正四面体；HYX4为HClO4，HYX2是HClO2，HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧，所以HClO4的酸性比HClO2强。(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物是CO(NH2)2，C原子采取sp2杂化；1 mol CO(NH2)2分子中含有键的数目为7NA。(3)在Cu(NH3)4

13、SO4中，Cu(NH3)42与SO42之间形成离子键，Cu2与NH3之间形成配位键，NH3中N原子与H原子之间形成极性键，A正确；在Cu(NH3)42中Cu2提供空轨道，N提供孤电子对，B错误；Cu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C错误。(4)根据上述推断，Y、Z分别为Cl、Cu，Cl在晶胞中占据的位置是8个顶点、6个面心，一个晶胞中有81/861/24个Cl；Cu在晶胞内，全部属于晶胞，一个晶胞中有4个Cu。该晶体的化学式为CuCl。一般情况下，两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7时形成离子键，小于1.7时形成共价键，Cu与Cl的电负性差值为1.11.7，该化合物

14、属于共价化合物。设晶胞的边长为acm，m/V(4/NAM)a3，a，该晶胞类似于金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的1/4，即距离为cm。19. 【答案】（1）71正四面体HBLi（2）（3）5c【解析】（1）基态原子Ti的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，有7个能级，即7种能量不同的电子，Ti3的价电子排布式为3d1，有1个未成对电子。BH4含有4个键无孤电子对，所以其立体构型为正四面体。Li、B、H电负性：HBLi。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，离子半径：LiH。M的I3I2，所以M原子最外层有2个电子，M为短周期元素Mg；每个晶胞中含有Mg原子81/812个，含有H原子4个，所以晶胞的体积为Vcm3。（3）每个晶胞中含有La：81/81，Ni：81/215，x5。立方氮化硼为原子晶体不导电，故选c。