高一化学必修1总复习资料汇编.doc
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- 高一化学 必修 复习资料 汇编
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1、高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 化学实验基本方法 1、化学实验安全(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失
2、火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。2.混合物的分离和提纯过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流
3、出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物3.过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次 4.配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤: 计算 称量(如是液体就用滴定管量取) 溶解(少量水,搅拌,注意冷却) 转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 振摇 定容 摇匀 注意
4、 容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20左右 。 二.化学计量在实验中的应用1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 0和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都约是6021023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L7 阿伏加德罗定律 同温同压下同体积的任何气体有同分子数8 物质的量浓
5、度C(B)_ 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 C(B)= n(B)/V 9 物质的质量m n=m/M 10 标准状况气体体积 V V=nVm 11 物质的粒子数N N=NAn 12 物质的量浓度C(B)与溶质的质量分数 13 溶液稀释规律 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)三、 胶体: 1 定义:分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2 胶体性质: 丁达尔现象(判断胶体最简单的方法 ) 聚沉 (条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体) 电泳 布朗运动 3 胶体提纯:渗析(胶体微粒不能透过半透膜)4.Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加
6、入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体) +3HCl四、 电解质和非电解质 1定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。 2 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写: 写: 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。 下列情况不拆:单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 删: 查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一
7、溶液中: 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质:如H+与HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 五、 氧化还原反应 1 (某元素)得到电子降价作氧化剂被还原产物为还原产物 2 (某元素)失去电子升价作还原剂被氧化产物为氧化产物 3 氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物 六、 钠及其化合物的性质: 1 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应:2Na+2H2O
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