苏教版化学《必修一》--化学导学案(全册未完)[1](DOC 53页).doc

1、苏教版 化学必修一 导学案专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质物质的分类与转化【学习目标】1认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；2掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；3学会从不同角度对常见物质进行分类。【重点难点】化学物质的分类方法【学习过程】【自主学习】一、物质的分类 问题1.举例说明生活中遇到的物质分类？(A级) 交流讨论2. 在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: (B) 空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘酒 碘 氢气 石墨 食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论. 归纳【自主学习】二、

2、物质间的转化交流讨论KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。(B级) 小结什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？酸性氧化物 如： 碱性氧化物 如： 总结归纳 物质的转化类型(B级)物质的转化类型化学方程式举例单质化合物金属氧化物氢氧化物酸盐交流与讨论不同类别的含钙物质的相互转化2345671 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2写出上述反应的化学方程式 讨论：上述反应属于哪种基本反应类型？复习与回忆 四种基本类型的化学反应及发生条件四种基本类型的化学反应反应类型实例 A +

3、 B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB复分解反应和溶液中置换反应的条件复分解反应的条件 置换反应的条件 问题什么是氧化还原反应？怎样判断？氧化还原反应 【当堂训练】1(C级)下列物质属于纯净物的是（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气2(C级)填表名称生石灰硫 酸硫酸铜氖 气氯化铁碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别3(C级)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl

4、2、NaClO3（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠4(C级)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。(1) 生石灰属于哪种类别的物质？(2)生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式(4)小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？(5)在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。物质的量(1)【学习目标】1.认识物理量：物质的量及其单

5、位；2.了解物质的量与微观粒子之间的关系；3理解摩尔质量的概念。【重点难点】物质的量及其单位、摩尔质量【学习过程】【自主学习】一、物质的量问题 1.你能否称量一粒米十粒米、一张纸十张纸的质量？如何称？物质由分子、原子、离子构成，物质可以称量，能否确定一个分子、一个原子、一个离子的质量？ 2. 化学方程式 2H2O + O2 = 2H2O 表示的含义 质量关系： 分子数关系： 问题 2.什么是物质的量？物质的量单位是什么？什么是阿伏加德罗常数？ 物质的量： 符号： 单位 ： （mol）资料 国际单位制中七个基本物理量及其单位 质量g、Kg 长度 m、Km 时间 s、min、h 温度K 电流强度

6、A 光强度 Cd 物质的量mol 问题 摩尔是表示微粒的集体的数量单位，那么这个单位究竟有多大？国际上规定： 阿伏加德罗常数: 关系： 1mol粒子所含粒子数 阿伏伽德罗常数 12g12C所含原子数 6.021023思考我们在使用摩尔时注意什么？(B级) 课堂练习1A级（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子 ，含 mol， 个氧原子，（3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。课堂练习2说出下列符号的含义(B级)（1）2H （2）2molH （3）2molH （4

7、）2molH2 问题解决1、计算下列物质的微粒数或物质的量(B级) 0.5molH2中的氢分子数 ；1molNaCl中的氯离子数 ；1molH2SO4中的氧原子数 ；1.2041024个水分子的物质的量 。总结归纳物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）的关系 【当堂训练】 课堂练习3 (C级)（1）3011023个H2，是多少摩尔？含H原子的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？课堂练习4 (C级)（1）05mol水中含有 个水分子（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子（3）1个水分子中有 个电子，1 mol的水分子中有 个

8、电子（4）1mol硫酸溶于水，水中的H+的物质的量是 ，SO42-的物质的量是 【总结反思】 物质的量(2)【学习目标】1.进一步巩固并加深理解摩尔、摩尔质量的概念；2.训练学生掌握和运用阿伏加德罗常数、摩尔质量进行化学计算的技能。【重点难点】微粒数、阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量、质量的关系【学习过程】【自主学习】一、摩尔质量 问题 1. C + O2 = CO2 2H2 + O2 = 2H2O 质量关系（m）： 12克 32克 44克 4克 32克 36克 分子数关系(N)： 1 1 1 2 1 2 2NA 1NA 2NA 2NA 1NA 2NA 物质的量关系（n）:1mol 1mol

9、 1mol 2mol 1mol 2mol 【课堂练习1】由以上可以看出什么规律？（1）1molC的质量是 （2）1molO2的质量是 （3）1molCO2的质量是 1（4）molH2的质量是 （4）1molH2O的质量是 问题2什么是摩尔质量？摩尔质量单位是什么？(A级)（1）摩尔质量定义： 符号： ；表示： ， 单位： 问题3你知道摩尔质量与物质相对分子质量的关系吗？(B级)（2）摩尔质量与物质相对分子质量的关系： 【课堂练习2】(B级)（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量 （3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为 【课堂练习3】(B级)（1）1.5mol的氧气的质量是

10、 （2）1.5mol的硫酸的质量是 （3）10克氢氧化钠的物质的量为 （4）10克H2的物质的量为 问题4摩尔质量与物质的量、物质的质量三者之间的关系如何？(B) 【课堂练习4】 2、填表物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl1【自主学习】二、物质的量在化学方程式中的意义2H2 O2 2H2O物质的量：规律：【问题解决】(C级)写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。 （1）氢氧化钠和硫酸的反应。 （2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 （3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和

11、氯化钾的反应。 （4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 【当堂训练】.填表(C级)物质的量含有的微粒质量0.3molNa+9.031022个OH-45gH2O【问题与收获】 物质的聚集状态【学习目标】1 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；2 理解影响物质体积大小的因素；3 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。【重点难点】气体摩尔体积的概念【学习过程】【自主学习】一、物质的聚集状态、结构和性质问题1.固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构

12、有何联系？物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体液体气体问题2.通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。通过计算填表1-4：物质摩尔质量/gmol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70gcm-3Fe55.857.86 gcm-3H2O18.0200.998 gcm-3C2H5OH46.070.789 gcm-3H22.0160.0899 gcm-3N228.021.25 gcm-3CO28.011.25 gcm-3【自主学习】二、影响物质体积大小的因素：1因素：微粒数目多少；微粒本身大小；微粒间的距离等。主要决定于2在一定温度和压

13、强时：（1）1moL固体或液体体积 ；由于 ，所以体积 。温度：主要决定于压强：（2）（1）1moL气体体积 分子间距离 ： ；而在同温同压下，气体分子间距离相同，所以 。结论：在同温同压条件下，任何气体分子间距离相同，所以含相同分子数的气体所占体积相同，即有： 问题3.（1）什么是气体摩尔体积？单位是什么？（2）你知道气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系吗？三.气体摩尔体积1、定义：将 气体所占的体积称为气体摩尔体积。 2、注意点：研究对象为气体；符号 ，单位 ；标准状况下，气体摩尔体积约为 。3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【课堂

14、练习1】使用22.4 Lmoll应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。(1) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。(2) 1molCO2的体积约为22.4L。(3) 1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。(4) 标准状况下，O2的体积约为22.4L。(5) 1molH2在20时体积一定大于22.4L。(6) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。(7) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。【例1】12: 130g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？【课堂练习2】

15、 计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。【当堂训练】1、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？2、标准状况下，11.2LCO2分子所含的氧原子与多少质量NH3分子中所含的氢原子数相同？ 物质的分散系（1）【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】 分散系的概念，区分溶液和胶体的方法【学习难点 】 对于胶体性质的理解和应用【自主学习】1、 分散系是_前者属于被分散的物质，叫_；后者起容纳分散质的作用，叫_。、根据分散质_不同，可将分散系分为_、_和_三大类。分散系粒子大小溶

16、液胶体浊液、胶体的制备及性质A胶体的性质 【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水分散质粒子分散质粒子直径外观性质激光笔照射（丁达尔效应）分散质能否透过透过滤纸分散质能否透过透过半透膜小结：溶液，胶体，浊液的本质区别是 ，区别溶液和胶体的简便方法是 。能否用过滤的方法分离胶体?_BFe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCl3饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体？C胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：盐卤点豆腐 肥皂的制取分离 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的

17、沙洲 水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥 物质的分散系（2）学习目标：1、知道电解质和非电解质2、知道强电解质与弱电解质3、初步学会书写电离方程式课前检测：请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：空气，冰醋酸，硫酸铵晶体，铁，干冰，氢气，石墨，食盐水，H2SO4，盐酸。（1）按物质的组成分类，属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_（2） 按物质的导电性分类，能导电的是_情景设计：为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？实验设计：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，

18、分别按图所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象实验现象：_问题探究1： NaCl溶液导电的原因？ 概念形成： 电离：_电解质：_非电解质：_概念辨析：1、判断下列说法是否正确，并说明理由。A： Cu能导电，所以Cu是电解质；_B： NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；_C ：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；_D ：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质_根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：_2、关于电解质的说法不正确的是（ ） A、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C、在水溶液里和熔化状态下都

19、能导电的物质叫电解质D、电解质是化合物，单质一定不是电解质问题探究2： 下列物质中属于电解质的是_属于非电解质的是_醋酸氢氧化钠碳酸氢钠酒精铜二氧化硫生石灰硫酸钡氯化氢概念形成： 常见的电解质有哪些？_ 常见的非电解质有哪些？_情景设计2：为什么相同浓度的溶液，有的导电性强，有的导电性弱？实验设计：在五只小烧杯中分别加入相同浓度、相同体积的NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、醋酸溶液和氨水，分别做导电性实验，观察实验现象实验现象：_概念形成：强电解质：_弱电解质：_常见的强电解质：_常见的弱电解质：_概念辨析：下列物质中： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质

20、的是 ANaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.硫酸钡情景设计3：请你仔细阅读课本P15，完成P16问题解决概念形成：酸：_碱：_问题探究：请你写出醋酸溶液中存在的电离方程式：_概念形成：弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？ _举一反三： 氨水中存在的电离方程式：_水中存在的电离方程式：_拓展视野：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：_NaHSO4：_第二单元研究物质的实验方法$物质的分离与提纯（）【学习目标】1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理2

21、.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？【知识体系】一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质 ，最后分别 的过程。2、提纯：将混合物中的杂质 ，以得到 的过程。 【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将

22、食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？【知识体系】二、过滤1、原理利用物质 的差异，将 和 分离开来。2、仪器： 。3、注意事项 :滤纸紧贴 内壁。 :滤纸边缘低于 边缘；液面低于 边缘。 ：盛有混合物的小烧杯紧靠 ；玻璃棒下端紧靠 ； 漏斗下端紧靠 。【拓展延伸】1、玻璃棒在过滤操作中的作用 、 、 。2、过滤后若溶液还明显浑浊，应 ，直到溶液 为止。3、沉淀的洗涤方法：【解决问题】固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是 ( ) A.溶解加适量BaCl2溶液过滤 B.溶解加适量CaCl2溶液过滤 C.溶解加适量Ca(OH)

23、2溶液过滤 D.溶解加适量盐酸加热【实验设计】参考课本18页图1-11，设计实验方案。 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。【知识体系】三、 结晶1、蒸发结晶原理：利用 的方法，使溶液中 不断挥发而析出晶体的过程。实验仪器： 。注意事项：2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【解决问题】 根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（ ） At1时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt2时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct3时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时都会析出晶体D当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【情景设计】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 ( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸【知识体系】四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐？