(完整版)硫酸导学案.doc
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- 完整版 硫酸 导学案
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1、 硫酸导学案 【学习目标】1 复习浓硫酸的物理性质2 掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)3 学会通过现象分析反应的产物酸的通性(1)与指示剂作用:使紫色石蕊试液变 色,遇无色酚酞 色。(2)与活泼金属反应生成H2,如: (3)与碱性氧化物反应,如: (4)与碱反应,如: (5)与某些盐反应,如: 浓硫酸1物理性质纯硫酸是一种 色 体,沸点 , 挥发,密度比水 , 溶于水,并 大量的热。【自我检测】浓硫酸溶于水时会放出大量的热,如何稀释浓硫酸呢?2浓硫酸的特殊性质(1)吸水性利用浓硫酸的吸水性,可以干燥哪些气体 不能干燥 等碱性气体和 等还原性气体。 浓硫酸使CuSO45H2O(蓝色)
2、变白的原因?实验探究: 蔗糖与浓硫酸反应现象:颜色由白变 烧杯壁 体积 ,呈疏松海绵状有 气味气体生成结论: (2)脱水性:将有机物中的 、 元素按H2O的组成比例脱去。浓硫酸沾到皮肤如何处理?(3)强氧化性a. 与金属反应【实验探究】在盛有浓H2SO4的试管中放入一块铜片,加热。()本实验反应的条件是什么?()反应前后溶液有什么变化?()实验发生后,品红溶液有何变化?说明什么?【探讨】根据反应的现象,你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?并分析电子转移的方向和数目。反应方程式: 思考:1.浓硫酸表现出了什么性质? 2.1mol Cu和足量H2SO4(浓)共热,被还原的浓硫酸的物质的量为: 3
3、. 足量的Cu和2mol H2SO4(浓)共热,被还原的浓硫酸的物质的量为: 金属的钝化:常温下,金属 、 遇到浓硫酸表面被氧化成一层致密的氧化物薄膜,阻止了反应的进一步进行。因此,冷的浓硫酸可以用 的容器贮存。b与某些固态非金属单质反应碳与浓硫酸反应的方程式: 在这个反应中浓硫酸表现出来的性质: 思考:你能设计一个实验验证碳和浓硫酸共热的产物吗?说明:1.用无水硫酸铜验证 ;2. 第一个品红作用 ;3.高锰酸钾作用 ;4.第二个二氧化硫的作用 ;5. 澄清石灰水作用 。推测硫与浓硫酸反应的化学方程式 【讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别?稀硫酸: 氧化性,由 元素体现,可与 反应,生成
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