等效平衡PPT.ppt
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1、等效平衡 专题浓度浓度/molL-1时间时间/s0.001.002.001.580.21浓度浓度/molL-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或I2从正从正反应开始反应开始从从逆反应开始逆反应开始1molH21mol I22mol HI相当于相当于在在425时,在时,在1L密闭容器中进行反应:密闭容器中进行反应:H2+I2 2HI,达到平衡,分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事达到平衡,分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征?实可以说明化学平衡具有哪些特征?在在一定条件一定条件下,可逆下,可逆反应只要反应只要起始
2、浓度起始浓度相当相当,无论经过何种,无论经过何种途途径径,但达到化学平衡时,只要同但达到化学平衡时,只要同种物质的种物质的百分含量百分含量相同,这样的相同,这样的平衡称为平衡称为等效平衡等效平衡。一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念等效平衡建成等效平衡建成 条件探究(条件探究(1)ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab)在一定温度下,一个在一定温度下,一个容积固定容积固定的密闭容器中的密闭容器中发生反应:发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D
3、(g),根据下表有根据下表有关数据分析关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。恒温恒温恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 +O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 O2 SO3 平衡状态平衡状态?1 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数变化的
4、可逆反应,分子数变化的可逆反应,等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变换成的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观察有关物同一反应物或生成物,然后观察有关物质的质的物质的量物质的量是否对应相等。是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果:产生结果:归纳总结归纳总结产生结果:产生结果:各组分百分量、各组分百分量、n、c均相同均相同练习练习1:在一个:在一个1L的密闭容器中,加入的密闭容器中,加入2molA和和1molB,发生下述反应:发生下述反应:达到平衡时,达到平衡时,C的体积分数为的体积分数
5、为a%。维持容器维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,达到平衡后,C的体积分数为的体积分数为a%是是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B2A(气)B(气)3C(气)D(气)A、B 练习练习2、某温度下,向某密闭容器中加入、某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3,平衡后测得平衡后测得NH3的的体积分数为体积分数为m。若若T不变,只
6、改变起始加入量,不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m,若若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足:表示应满足:(1)恒定)恒定T、V:1若若X=0,Y=0,则则Z=-。2若若X=0.75,Y=-,Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是()A.2
7、 mol HI B.2 mol H2+2 mol I2C.1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D.0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI(1 1 0)(2 2 0)(2 2 0)(1 1 0)ABCD转化法转化法等效平衡建成等效平衡建成 条件探究(条件探究(2)2023-5-11101mol H2 1mol I2开始开始恒温恒容H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态2mol H2 2mol I2 H2(g)+I2(g)2HI(g)1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a
8、%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态?2 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于气态物质反应前后气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应分子数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的 判断方法是判断方法是:使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况变的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物,然后观换成同一反应物或生成物,然后观察有关物质的察有关物质的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。归纳总结归纳总结产生结果:产生结果:各组分百分量相同,各组分百分量相同,n、c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、判断方法及二、等效平衡的建成条件、判断方法及
9、产生结果:产生结果:练习练习3:对于:对于H H2 2+I+I2 2(g g)2HI2HI,在恒,在恒温、恒容下,按下列不同量反应等效的温、恒容下,按下列不同量反应等效的有有 。编号 H2I2HI1 起始物质的量起始物质的量1402 起始物质的量起始物质的量01.513 起始物质的量起始物质的量1124 起始物质的量起始物质的量0.10.11.85 起始物质的量起始物质的量00a1、23、4、5练习练习4、在固定体积的密闭容器内,加入、在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、1mol B,发生反应:,发生反应:A(气气)+B(气气)2C(气气)达达 到平衡时,到平衡时,C的质量分数为的质量分
10、数为W。在相同。在相同(T、V)条件下,条件下,按下列情况充入物质达到平衡时按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分的质量分数仍为数仍为W的是的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol CCD 练习练习5:在一个:在一个1L的密闭容器中,加入的密闭容器中,加入2molA和和1molB,发生下述反应:发生下述反应:达到平衡时,达到平衡时,C的浓度为的浓度为1.2mol/L。维持。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,起始物质,达到平衡后,C的的浓度仍为浓度仍为1.2mol/L的的是是
11、A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D+1mol B D、4mol A+2mol BB 在一定温度下,一个压强恒定的密闭在一定温度下,一个压强恒定的密闭容中发生反应容中发生反应2 2A(g)+B(g)A(g)+B(g)3C(g)+D(g)3C(g)+D(g),根据下表有关数据分析根据下表有关数据分析恒温、恒压恒温、恒压下等效下等效平衡建成的条件。平衡建成的条件。ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数 起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mol
12、a%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(ab)等效平衡建成等效平衡建成 条件探究(条件探究(3)4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O22mol SO2 1mol O2开始开始恒温恒温恒压恒压SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态SO2 a%O2 b%SO3 c%2SO2 +O2 2SO3 SO2 a%O2 b%SO3 c%与可逆反应气态物质的化学与可逆反应气态物质的化学计量数无关计量数无关,使用使用极限转化极限转化的方法将各的方法将各种情况变换成同一反应物或生
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