第二节离子反应 .ppt

1、 a.酸：酸：H2SO4 HCl HNO3 HClO4 H2CO3 CH3COOH HNO2 HClO b.碱：碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2Fe(OH)3 NH4OH c.盐：盐：NaCl K2S NH4Cl AgClNa2SO4 CaCO3 KNO3 BaSO4d.氧化物：氧化物：CO2 SO2 SO3 NO2Na2O CaO MgO利用右图装置进行实验，利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。象并对现象做出解释。探究实验1 灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡变亮，且加入的灯泡变亮，且加入的氯化钠越多灯泡越亮氯化钠越多灯泡越

2、亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡不亮不亮灯泡灯泡渐亮渐亮没有自由移动的离子没有自由移动的离子或离子的浓度太小或离子的浓度太小离子不能自由移动离子不能自由移动氯化钠溶于水后氯化钠溶于水后能离解成自由移能离解成自由移动的离子动的离子某些物质溶某些物质溶于水离解成于水离解成自由移动的自由移动的离子后能导离子后能导电。电。离子数越多，离子数越多，导电性越强。导电性越强。思考与总结思考与总结物质溶于水后或受热熔化时，物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。离解成能够自由移动的离子的过程。实验验证：纯水中也有自由移动的离子，纯水中也有自由移动的离子，但由于浓度太小，所以不能导电。但由于浓度太小

3、，所以不能导电。氯化氢在水中的溶解和电离示意图氯化氢在水中的溶解和电离示意图 你还知道哪些物质像氯化氢一样你还知道哪些物质像氯化氢一样溶于水也能导电？溶于水也能导电？目录目录2、电解质电解质目录目录注意注意：（1）“或或”表明两者满足其一即可表明两者满足其一即可（2）电解质只能是化合物，不能单质也不能是混合）电解质只能是化合物，不能单质也不能是混合物物（3）在水溶液或熔融状态自身能发生电离）在水溶液或熔融状态自身能发生电离在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物电解质导电条件：在水溶液里或在熔融状态电解质导电条件：在水溶液里或在熔融状态常见的电解质常见的电解

4、质：酸酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等；等；碱碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等；绝大多数盐绝大多数盐:AgCl、NaCl、Ba（NO3）2 等。等。活泼金属氧化物活泼金属氧化物:Na2O CaO MgO 水也是电解质水也是电解质。C不能不能注意：注意：（1）“和和”表明两个条件要同时不满足表明两个条件要同时不满足（2）非电解质只能是化合物，不能是单质和混合物）非电解质只能是化合物，不能是单质和混合物常见的非电解质：常见的非电解质：部分氧化物部分氧化物 如：如：SO2 CO2 SO3 NO2 CO NO 等等 大多数的有机物大多数的有机物 如：蔗糖如：蔗糖 酒精酒精 等

5、等B解析：解析：C选项中选项中SO3不是电解质，虽然它溶于水不是电解质，虽然它溶于水能导电，但，能导电，但，不是它自身电离导电不是它自身电离导电而是它溶于水而是它溶于水后生成的后生成的H2SO3电离导电；由电离导电；由D选项我们得出一选项我们得出一个个结论：不能导电的不一定不是电解质（如固体结论：不能导电的不一定不是电解质（如固体NaCl)，而能导电的不一定是电解质（如铜单质），而能导电的不一定是电解质（如铜单质）1.金属不是电解质，因为电解质一金属不是电解质，因为电解质一定是化合物而它是单质定是化合物而它是单质2.电解质导电是通过自由移动的离子，金属电解质导电是通过自由移动的离子，金属则是通

6、过自由移动的电子则是通过自由移动的电子练习练习:判断下列物质中属于电解质的是判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 硫酸硫酸 SO3 BaSO4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgCl2 CaO 随堂练习随堂练习3 3、电离的表示方法、电离的表示方法电离方程式电离方程式 阅读教材第阅读教材第3030页页请分别书写下列各组物质的电离请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸。方程式，并从电离的角度认识酸。1 1、硫酸、盐酸、硫酸、盐酸 2 2、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钡 3 3、硫酸铜、硝酸钡、硫酸铜、硝酸钡1、H2SO4 =2H+SO42-H

7、Cl=H+Cl-2、KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-3、CuSO4=Cu2+SO42-Ba(NO3)=Ba2+2NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是酸：电离时生成的阳离子全部是H H+的化合物的化合物目录目录碱碱电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物的化合物盐盐电离时生成金属离子（或电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根和酸根离子的化合物离子的化合物请参考酸的定义，尝试从电请参考酸的定义，尝试从电离的角度给出碱和盐的定义离的角度给出碱和盐的定义HCl溶液溶液CH3COOH溶液溶液【实验探究实验探究】我们分别将碳棒放入物质的量浓度相同、我们分别将碳棒放入

8、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸溶液和醋酸酸溶液里，观体积相同的盐酸溶液和醋酸酸溶液里，观察两个小灯泡的现象：察两个小灯泡的现象：连入盐酸溶液的小灯泡比连入醋酸溶液的小灯连入盐酸溶液的小灯泡比连入醋酸溶液的小灯泡亮泡亮强酸强酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物弱酸弱酸 弱碱弱碱少数的盐少数的盐水水强电解质：强电解质：（完全电离完全电离）弱电解质：弱电解质：（部分电离部分电离）电电解解质质强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 盐盐:弱酸：弱酸：H2CO3、HClO、H2SO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2O O、F

9、e(OH)Fe(OH)3 3等等水水强碱：强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Na2CO3、BaSO4、AgCl （NH4）2CO3等等2-+-3+2-b.弱电解质电离是电离方程式左右两边用弱电解质电离是电离方程式左右两边用“”连接连接CH3COOH CH3COO-+H+1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A、Al2(SO4)3的电离方程式是的电离方程式是 Al2(SO4)3=Al3+SO42-B、Na2O的水溶液能导电是因为的水溶液能导电是因为Na2O在水中在水中 电离产生了自由移动的电离产生了自由移动的Na+和和O2-C、CaCO3在溶液中不能导电，因此在溶液中不能导电，因此CaCO3 不是电解质不是电解质D、在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。D随堂练习随堂练习AB