2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练化学试题.docx

1、2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试模拟演练化学本试卷共10页，19题全卷满分100分考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1科学佩戴口罩对防控疫情有重要作用生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂下列说法错误的是（ ）A聚丙烯结构简式为 B由丙烯合成聚丙烯的反应类型为缩聚反应C聚丙烯为热塑性合成树脂 D聚丙烯在自然环境中不容易降解2的衰变反应为，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年下列说法正确的是（ ）A与互为同位素 B与的中子数相同C和的价层轨道电子数相差

2、2 D某考古样品中的量应为其11460年前的3为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A分子中，S原子的价层电子对数目为B标准状况下，环己烷的分子数为C溶液中，和的离子数目之和为D电极反应，每转移电子释放个4不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A将少量溴水滴入过量溶液中：B将足量溶液滴入浊液中：C将过量通入溶液中：D将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体下列说法错误的是（ ）AY的第一电离能在四种元素中最大 B和的中心原子分别为和杂化C的沸

3、点高于的沸点 D分子中原子均为8电子结构6最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如下图所示下列说法错误的是（ ）A2是催化剂 B4和7都是反应中间体C2向4的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成 D5为时，1是7关于有机化合物，下列说法错误的是（ ）A分子式为 B含有2个手性碳原子C可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应 D该有机物的同分异构体中无芳香族化合物8下列实验操作或装置正确的是（ ）蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液ABCD9B和为同族元素，下列说法错误的是（ ）A和都可以与形成配位键 B为三元酸，呈两性C共价键的方向性使

4、晶体B有脆性，原子层的相对滑动使金属有延展性DB和分别与N形成的共价晶体，均具有较高硬度和熔点10研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示下列说法错误的是（ ）A加入降低了正极反应的活化能B电池工作时正极区溶液的降低C被完全氧化时有被还原D负极反应为11下列实验的现象描述和结论都正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口可观察到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B向盛有10滴溶液的试管中滴加溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加溶液先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色C向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管

5、中分别加入适量苯和通入足量乙烯溶液均褪色溴与苯和乙烯都能发生反应D向两支盛有溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol/L 和2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 前者比后者褪色快其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大12在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如下图所示下列说法错误的是（ ）A该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB该配离子中铜离子的配位数是4C基态原子的价电子排布式是D该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为13已知晶体属立方晶系，晶胞边长a将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如下图所示假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正

6、确的是（ ）A该结构单元中O原子数为3 B和间的最短距离是C的配位数为4D该物质的化学式为14水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下但是，需要避免交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量下列说法错误的是（ ）A水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得 B水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率C水的作用是提供结晶水以稳定交联结构 D以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生1525时，按下表配制两份溶液一元弱酸溶液加入的溶液混合后所得溶液

7、溶液 溶液 下列说法错误的是（ ）A溶液中， B和的相差1.0，说明C混合和： D混合和：二、非选择题：本题共4小题，共55分16（14分）无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如下图所示：E和G用来收集产物回答下列问题：（1）通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是_（2）在E、G处收集产物是利用了_的性质（3）实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_可通过_（填简单操作），使实验能继续进行（4）中反应的离子方程式为_（5）某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_（6）实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应

8、方程式为_检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_17（14分）熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合成路线如下图所示 已知：回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称是_（2）AB的反应类型为_（3）C的核磁共振氢谱有_组吸收峰（4）D的结构简式是_（5）E和F_同分异构体（填“是”或“不是”）（6）化合物是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮（）为原料合成该化合物的反应方程式_（其他无机及有机试剂任选）18（14分）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如

9、下图所示回答下列问题：（1）写出与生成和的热化学方程式：_（2）关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_（填标号）A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变（3）系统中的含量，在700左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700，_；高于700，_（4）已知投料比为的混合气体，600时，的平衡转化率为_，反应的平衡常数的计算式为_（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）19（13分）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示回答下列问题：（1）写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_（2）“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_（3）“酸溶”时分别转化为和，写出溶解的离子方程式_（4）可从“有机层”回收的金属是_实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_（5）电解溶液回收的阴极反应式为_