2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应的应用(二).docx

1、2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应的应用（二）-原卷一、单选题（共23题）1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质2.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg

2、2+、NH、HCO、NO3.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液吸收B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量D.向溶液中加入过量的溶液:4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：D.溶液中：5.下列指定反应的离子方程式不正确的是()ANO2溶于水：B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O HClO+ OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2+ 2I+ 2H=I2+ 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2O = + 4+ 2H2O6.制备晶体的

3、实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A加入足量BaCl2溶液：B加入足量Na2O2：C加入过量稀硝酸：D加入过量漂白粉溶液：7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C溶液中加入盐酸酸化的D某中性溶液可能存在：8.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸正确B向溶液中滴加溶液错误,的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到溶液中错误,应生成DCu与醋酸

4、错误,醋酸应该写分子式A.AB.BC.CD.D9.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水、不能大量共存，BAG=lg=10的溶液中一定能大量共存CpH=1的溶液、不能大量共存，D通入少量气体、不能大量共存，A.AB.BC.CD.D10.下列反应的离子方程式正确的是（）A草酸使酸性溶液褪色：B泡沫灭火器的灭火原理：C向溶液中加入过量氨水：D已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：11.某无色稀溶液与铝作用放出，则下列离子在该溶液中可能大量共存的是( )A.B.C.D.12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的

5、是( )A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失B.澄清的石灰水久置后出现白色固体C.在空气中放置后由淡黄色变为白色D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.有色透明溶液中：B.强酸性溶液中：C.含有大量的溶液中：D.常温下水电离的为mol/L的溶液中：14.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )A.与可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的可能为D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为15.下列离子方程式错误的是( )A.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中B.碳酸钠水

6、解:C.向3%的双氧水中通入少量:D.向溶液中加入过量石灰水:16.下列离子方程式书写正确的是（）A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：C. 向溶液中加入过量的氨水：D. 将通入溶液产生黄色沉淀：17.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.过量与“84”消毒液反应：B.用惰性电极电解溶液：C.溶液中加足量溶液：D.与反应：18.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1 molL1NaOH溶液：、B通入过量：C通入大量的溶液中：D0.1 molL1溶液：、19.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.1mol的溶液与4molNaOH的溶

7、液混合：B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C.苯甲酸与过量溶液反应：D.(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出：20.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()选项溶液反应现象原因化学方程式ANaBr溶液变成橙色被氧化为B溶液由浅绿色变棕黄色被氧化为C有白色沉淀生成与反应生成沉淀D有气体产生与HClO反应产生气体A.AB.BC.CD.D21.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：B. 将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：22.不能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.

8、 将少量溴水滴入过量溶液中：B. 将足量溶液滴入浊液中：C. 将过量通入溶液中：D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：23.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.的溶液中：B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：C.的溶液中：D.水电离产生的的溶液中：二、填空题（共3题）24.回答下列各题。在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子反应方程式为_在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将按氧化性由强到弱的顺序排列为

9、_。25.如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A_，D_。（2）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）完成下列方程式：AC的离子方程式：_；BD的化学方程式：_。26.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。（1）熔融状态的不导电的原因是_。（2）水溶液能导电的原因是_。（3）电解质溶液导电与金属导电的原理_（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“

10、不相同”，完成下一空），区别是_。（4）相同浓度的NaCl溶液和溶液，_的导电能力更强，理由是_。2022届高三化学一轮复习专题对点训练：离子反应的应用（二）-解析卷一、单选题（共23题）1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质1.答案：C解析：A、氯水能导电,是因为氯气与水反应生成了HCl、HClO电解质,错误;B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱,是因为CaCO3难

11、溶于水,CaCO3是强电解质,错误;C、导电能力的强弱还与溶液的浓度有关,错误;D、HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,说明HF部分电离,为弱电解质,正确。2.在指定溶液中下列离子能大量共存的是（）A透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-Cc(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO2.答案：A解析：A透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；B能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能

12、大量共存，B不符题意；CClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；D加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；答案选A。3.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸铜溶液吸收B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量D.向溶液中加入过量的溶液:3.答案：D解析：A、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为，选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离

13、子氧化，其正确的离子反应方程式为：，选项B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：，选项C错误；D、向溶液中加入过量的溶液：，选项D正确。答案选D。4.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：B.无色透明的溶液中：C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：D.溶液中：4.答案：A5.下列指定反应的离子方程式不正确的是()ANO2溶于水：B漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O HClO+ OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2+ 2I+ 2H=I2+ 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ 4NH3H2O = + 4+ 2

14、H2O5.答案：D6.制备晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A加入足量BaCl2溶液：B加入足量Na2O2：C加入过量稀硝酸：D加入过量漂白粉溶液：6.答案：C7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：B向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：C溶液中加入盐酸酸化的D某中性溶液可能存在：7.答案：B8.如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸正确B向溶液中滴加溶液错误,的计量数应

15、均为2C过量的浓氨水加入到溶液中错误,应生成DCu与醋酸错误,醋酸应该写分子式A.AB.BC.CD.D8.答案：B解析：A. 过量铁粉与稀硝酸,生成硝酸亚铁,离子反应为，判断错误，故A不选；B. 不符合离子的配比,向溶液中滴加溶液的离子反应为，判断正确，故B选；C. 反应生成氢氧化铝和氯化铵,离子反应为，判断错误，故C不选；D.Cu与醋酸不反应，不能写离子反应，判断错误，故D不选；故选：B。9.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水、不能大量共存，BAG=lg=10的溶液中一定能大量共存CpH=1的溶液、不能大量

16、共存，D通入少量气体、不能大量共存，A.AB.BC.CD.D9.答案：C解析：A三价铁离子与氨水反应离子方程式：，故A错误；B氨根离子与偏铝酸根离子能够发生双水解，二者不能大量共存，故B错误；C三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，离子方程式：，所以二者不能共存，离子共存判断及反应的离子方程式均正确，故C正确；D少量二氧化硫通入酸性次氯酸根离子溶液，离子方程式：，故D错误；10.下列反应的离子方程式正确的是（）A草酸使酸性溶液褪色：B泡沫灭火器的灭火原理：C向溶液中加入过量氨水：D已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：10.答案：A11.某无色稀溶液与铝作用放出，则下列离子在该溶液中可能大

17、量共存的是( )A.B.C.D.11.答案：B解析：某无色稀溶液与铝作用放出，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性溶液中均不能大量存在，且显蓝色；酸性溶液中与金属铝反应得不到氢气，A错误。在酸性溶液中，之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，B正确。在酸性或碱性溶液中，均不能大量存在，且酸性溶液中与金属铝反应得不到氢气，C错误。在碱性溶液中，不能大量存在；在酸性溶液中，不能大量存在，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。12.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失B.澄清的石灰水久置后出现白色固体C.在空气中放置后由淡黄色变为白色D.向

18、悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀12.答案：C解析：向硫酸铜溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失，是因为Zn与发生了置换反应，且反应后无剩余，A正确；澄清石灰水久置后出现白色固体，是因为与空气中的发生反应生成了白色的碳酸钙固体，B正确；在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为与空气中的发生反应生成了白色的NaOH和，NaOH最终也转化为，C错误；向悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀是因为发生了沉淀的转化，D正确。13.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.有色透明溶液中：B.强酸性溶液中：C.含有大量的溶液中：D.常温下水电离的为mol/L的溶液中：13.答案：D14.硫酸亚铁铵又称

19、摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )A.与可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的可能为D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为14.答案：D解析：A.与结合会发生互相促进水解反应，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，错误。B.具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，错误。C.溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的定大于，错误。D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，与反应生成沉淀，与反应生成，正确。15.下列离子方程式错误的是( )A.将少量的硝酸银溶液滴入氨水中B.碳酸钠

20、水解:C.向3%的双氧水中通入少量:D.向溶液中加入过量石灰水:15.答案：B16.下列离子方程式书写正确的是（）A. 过量的铁粉与稀硝酸反应：B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：C. 向溶液中加入过量的氨水：D. 将通入溶液产生黄色沉淀：16.答案：C17.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.过量与“84”消毒液反应：B.用惰性电极电解溶液：C.溶液中加足量溶液：D.与反应：17.答案：C18.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A0.1 molL1NaOH溶液：、B通入过量：C通入大量的溶液中：D0.1 molL1溶液：、18.答案：A解析：A.之间不反应，都不

21、与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B.之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.在溶液中发生复分解反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.溶液中,之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。19.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合：B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：C.苯甲酸与过量溶液反应：D.(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应放出：19.答案：D解析：A.lmol 的溶液中含有1mol Al3+和1mol，当加入4mol 时，先与反应生成，消耗3mol，剩余的1mol会继续与1mol反应生成

22、1mol，A错误；B.电荷不守恒，离子方程式为，B错误；C.由于苯甲酸是少量的，所以应生成，不能放出，C错误；D.(焦亚硫酸钠)与稀硫酸反应：，D正确。答案选D。20.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是()选项溶液反应现象原因化学方程式ANaBr溶液变成橙色被氧化为B溶液由浅绿色变棕黄色被氧化为C有白色沉淀生成与反应生成沉淀D有气体产生与HClO反应产生气体A.AB.BC.CD.D20.答案：D解析：溴离子易被氯气氧化为单质溴，溴水呈橙色，化学方程式正确，A正确；亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变棕黄色，化学方程式正确，B正确；氯气溶于

23、水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，C正确：次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的是盐酸，D错误。21.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：B. 将气体通入、NaOH的混合溶液中制取溶液：C. 苯酚钠溶液中通入少量：D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：21.答案：B22.不能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将少量溴水滴入过量溶液中：B. 将足量溶液滴入浊液中：C. 将过量通入溶液中：D. 将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：22.答案：A23.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.的溶液中：B.滴加KSCN溶液显红

24、色的溶液中：C.的溶液中：D.水电离产生的的溶液中：23.答案：A二、填空题（共3题）24.回答下列各题。在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子反应方程式为_在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将按氧化性由强到弱的顺序排列为_。24.答案：（1）（2）（3）（4）25.如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A_，D_。（2

25、）以上反应中，不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）完成下列方程式：AC的离子方程式：_；BD的化学方程式：_。25.答案：（1）Na；（2）（3）；解析：A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则A是Na；Na在中燃烧生成，B是；与反应生成，D是；Na与反应生成NaOH，C是NaOH；NaOH与过量反应生成，E是。（1）根据以上分析可知，A是Na，D是。（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应均属于氧化还原反应。反应氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，不属于氧化还

26、原反应。（3）AC是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是；BD是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。26.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电，据此回答下列问题。（1）熔融状态的不导电的原因是_。（2）水溶液能导电的原因是_。（3）电解质溶液导电与金属导电的原理_（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空），区别是_。（4）相同浓度的NaCl溶液和溶液，_的导电能力更强，理由是_。26.答案：（1）熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，其中不存在自由移动的离子（2）在水溶液中能电离出自由移动的离子（3）不相同；电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动（4）溶液；电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度及离子所带电荷数有关。相同浓度的NaCl溶液和溶液，电离出的离子浓度大且所带电荷数多，溶液导电能力更强解析：从电解质导电的实质分析，只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。