2021年高三化学猜题卷-含答案.doc

1、2021年高三化学猜题卷 含答案一、选择题1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.8g Na2O2含有极性共价键的数目为0.1NAB标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，C原子的数目可能为1.2NAC过量的铁在氯气中燃烧，若消耗铁的物质的量为1mol，则反应转移电子数为2NAD0.1molL1的Na2SO3溶液中，HSO3、SO32和H2SO3离子数之和为0.1NA1答案：B解析：Na2O2含有非极性共价键和离子键，不存在极性共价键，A错误；标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷含有的C原子数为11.5NA个，B正确；铁与氯气反应，铁的化合价由0价转变为+

2、3价，所以转移电子数目为3NA，C错误；D选项没有提供溶液体积，无法计算出粒子数目，D错误。2下列说法正确的是（ ）AC、N和S的氧化物是形成酸雨的主要原因B臭氧、明矾都可用于水的净化，且原理相同C蚕丝、棉花和食用油都是天然高分子化合物D水玻璃可用作木材的防火剂2答案：D解析：CO2是形成温室效应的气体，不是形成酸雨的原因，A错误；臭氧具有强氧化性，用于杀菌消毒，明矾水解产生氢氧化铝胶体吸附净水，B错误；食用油不属于高分子化合物，C错误；D水玻璃可用于木材防火剂，D正确。3四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物可发生反应。下列说法正确的是（ ）

3、XYZWA原子半径：WZYXB氢化物的稳定性：YXWC工业上通常用电解Z的氯化物的方法以制取Z单质DW的最高价氧化物属于酸性氧化物，其不与任何酸发生反应3答案：B解析：N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，可与其氢化物氨气发生反应生成硝酸铵，所以Y为N元素，其余元素X为：C，Z为：Al，W为：Si。Z和W的电子层数较X和Y多，所以半径较大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：ZWXY，A错误；非金属性与其相应的氢化物稳定性成正比，由于非金属性：NCSi，所以稳定性：NH3CH4SiH4，B正确；氯化铝为共价化物，不是由阴阳离子构成，所以不能用电解氯化铝的方法制取金属铝，工业上

4、常用电解氧化铝来制取铝，C错误。SiO2为酸性氧化物，但其可与HF反应，D错误。4下列实验操作对应的现象和结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.将过量铁粉加入浓硝酸中有大量的红棕色气体生成浓硝酸与Fe发生氧化还原反应生成有NO2气体B.将NO2气体通入0.1molL1 Na2SiO3溶液中产生白色沉淀非金属性：NSiC.将过量氨水加入0.1molL1AlCl3溶液中先产生白色沉淀后沉淀消失Al(OH)3具有两性D.往硫酸钡固体中滴加过量饱和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，将沉淀置于试管中，滴入过量稀盐酸沉淀溶解Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)4答案：B解

5、析：常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，所以不会出现大量的红棕色气体，A错误；NO2气体通入0.1molL1Na2SiO3溶液中，NO2与水反应生成硝酸，硝酸与Na2SiO3反应产生白色的硅酸沉淀，证明酸性：HNO3H2SiO3，所以证明非金属性：NSi，B正确；氨水为弱碱，并不能溶解氢氧化铝固体，C实验现象错误；硫酸钡固体加入过量饱和Na2CO3溶液，CO32-浓度较大，使Qc(BaCO3)Ksp(BaCO3)，所以析出碳酸钡沉淀，但并不能证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，D错误。5下列有关物质在实际生活中用途的说法正确的是（ ）A清香

6、型白酒中添加乙酸乙酯，体现乙酸乙酯的还原性B用乙烯催熟未成熟的火龙果，利用了乙烯的化学性质C铝应用广泛，可采用电解AlCl3溶液的方法冶炼金属铝D晶体硅和光导纤维都属于半导体，在通信业中倍受青睐5答案：B解析：本题考查化学与生活，涉及乙酸乙酯、乙烯、晶体硅、二氧化硅的用途以及金属铝的冶炼等考点。白酒中添加乙酸乙酯，目的是增加香味，利用的酯的特殊香味，属于物理性质，而非还原性，A错误；乙烯作为催熟剂，促进了水中淀粉转化为葡萄糖，属于化学性质，B正确；工业冶炼金属铝是电解熔融的氧化铝，而非AlCl3溶液，C错误；光导纤维（SiO2）不是半导体，D错误；6常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（

7、）A已知酸HA、HB、HC的Ka逐渐减小，则同浓度的NaA、NaB、NaC的pH逐渐减小B0.1mol/L的Na2C2O4溶液中，c(C2O42)c(HC2O4)=2c(H2C2O4)C溶液中c(H+)=时，溶液一定显中性DpH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)6答案：C解析：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解、溶液酸碱性的判定、离子浓度大小比较等。根据“越弱越水解”的原理，NaC的水解程度最大，碱性最强，A错误；C2O42-分步水解，逐步减弱，故c(H2C2O4)应远小于c(HC2O4)，不止时倍

8、关系，B错误；c(H+)=化简得c(H+)=c(OH)，故溶液显中性，C正确。pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶质为大量的CH3COOH和少量CH3COONa，故c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，D错误。7对于反应3A(g)+B(g)2C(g) H0，下列说法正确的是（ ）A加入合适的催化剂可以降低反应活化能，并提高A和B的转化率B降低体系的温度，未达新的平衡前v正v逆，B错误；同一反应同一时间段内速率之比等于系数之比，故v(A)=5mol/(Lmin)，C正确；若采取向恒容的容器中再通惰性气体的方式增大压强，则平衡不移动速率不改变，D错误

9、。8NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4L的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体含有碳原子个数为NAB71g的氯气与足量的水反应，转移电子数为NAC常温下，198g的浓硫酸足量的金属铁反应产生SO2分子数目为NAD16g O2、O3、O2-、O22-的组合含有O原子个数为NA8答案：D解析：本题考查阿伏伽德罗常数，涉及气体摩尔体积、氧化还原反应转移电子数、金属钝化知识、微粒个数计算等。未告知状态，22.4L的气体不确定是几摩尔，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，故转移电子数小于1mol，B错误；常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，C错误；16g这些微粒的组合，O的物质的量为

10、1mol，个数为NA，D正确。9利用下列装置完成实验，能达到实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用图甲装置制取少量纯净的CO2气体B根据图乙中导气管液面变化可判断铁钉发生了吸氧腐蚀C用图丙验证石蜡油分解产物中含有乙烯D用图丁装置以NH4Cl为原料，制备少量NH39答案：B解析：稀盐酸与纯碱反应生成的CO2气体中混有HCl杂质，A项错误；饱和食盐水溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，试管中气体体积减小，则导管内液面升高，B项正确；石蜡油分解产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色，该气体不一定是乙烯，可能是其他烯烃，C项错误；NH4Cl受热分解产生NH3和HCl，二者在导管口又可能生成NH4Cl堵塞导管，D项错

11、误。10五种短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且R与W、Y分别同周期和同主族元素，R原子最外层电子数为内层电子数的2倍，W和X可形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Z是所在周期中原子半径最小的元素。下列有关说法中正确的是（ ）A离子半径：ZXWB元素W与另外四种元素均能形成共价化合物C最高价氧化物水化物酸性：ZRYD化学反应中X只能作还原剂，Z只能作氧化剂10答案：C解析：根据R原子最外层电子数为内层电子数的2倍，可确定R为C，与C同主族的Y为Si；由于W与X可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物，可确定W和X分别为O和Na；根据原子序数依次递增，可确定Z是第三周期

12、元素，且原子半径最小，则Z为Cl。离子半径：ClO2Na+，A项错误；O与C、Si、Cl均能形成共价化合物，与Na只能形成离子化合物，B项错误；非金属性：ClCSi，则最高价含氧酸的酸性HClO4H2CO3H2SiO3，C项正确；Na在反应中只能作还原剂，Cl2在反应中既能作氧化剂又能作还原剂，D项错误。二、非选择题11.（14分）甲醇（CH3OH）是一种可再生资源，也是一种重要的化工原料，工业上利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。（1）已知：CO、H2和CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJmol1、285.8kJmol1、726.6kJmol1，则制备1000g C

13、H3OH(g) （填“吸收”或“释放”）热量为 。（2）压强为P1时，向2L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：图中P1、P2的关系：P1 P2（填“”、“”或“=”）；200时，该反应的平衡常数K= （用含a的代数式表示）。200时，该反应经t min达到平衡状态，则用氢气浓度变化表示的反应速率为 ，混合气体中CH3OH的体积分数为 。若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列图示中能说明该反应在t1时达到平衡状态的是（ ）（3）科学家认为，甲醇燃料电池被认为将来会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜燃

14、料电池模型，X极的电极反应式为 ，空气中含氧量以20%计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极消耗标准状况下空气的体积为 L。11答案：（1）释放（1分） 4000kJ（2分）（2） （1分） 4/a2（2分） a/2t mol/(Lmin)（1分） 25%（1分） D（2分）（3）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+（2分） 168（2分）解析：（1）根据题中信息可写出热化学方程式： CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.6

15、kJ/mol根据盖斯定律+-得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-128.0kJ/mol，生成1000g CH3OH(g)时放出的热量为1000/32128kJ=4000kJ。（2） 该反应增大压强平衡正向移动，压强越大CO的转化率越高，即P1P2。根据平衡时CO的转化率为0.5，结合三段式法可求出平衡时CO、H2、CH3OH的物质的量浓度分别为0.25a mol/L、0.5a mol/L和0.25a mol/L，则平衡常数K=0.25a=4/a2。平衡时反应的H2为amol，则v(H2)=mol/(Lmin)，平衡混合气体中CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.5a mol、

16、a mol和0.5a mol，则CH3OH的体积分数为。达到平衡状态时CH3OH的质量应该不再变化，A项错误；随着不断反应，混合气体的物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，最后保持不变，B项错误；n(CO)和n(CH3OH)相等不一定达到平衡状态，C项错误；随着不断反应，气体的物质的量减小，容器中总压强逐渐减小，达到平衡状态时总压强不再发生变化，D项正确。（3）结合图示可确定X极是负极，甲醇在此极放电，反应式为：CH3OH+H2O-6e=CO2+6H+，正极反应式为O2+4H+4e=2H2O，每消耗lmol甲醇，转移电子为6mol，根据电子得失守恒，消耗氧气为l.5mol，则消耗标

17、准状况下空气为7.5mol22.4L/mol=168L。12（15分）氨是重要的化工产品和化工生产原料，在工农业生产中有着非常广泛的应用。I氨的催化氧化反应是硝酸工业生产的重要反应。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H（1）已知硝酸厂的尾气含有氮氧化物可以采用如下的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），有关反应方程式如下： 4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H1-1627.2kJmol1 6NO(g)4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H2-1807.0kJmol1由此计算H= 。（2）不同温度下，在2L恒容密闭容器的密闭容器中发生氨的

18、催化氧化反应反应.向容器中充入装有4.0mol NH3，5.5mol O2，测得NH3的转化率(NH3)随时间t变化曲线如图所示。请回答：从反应开始至a点时的反应速率为v(O2) ，b点时化学平衡常数Kb 。下列说法正确的是 。（填字母序号）A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C增加O2的投入量有利于提高NH3的转化率Db点和d点对应的温度：TdTb如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则关于该反应的说法正确的是 （填编号）。A一定是降低了体系的温度B一定是增大了体系的压强C一定向逆反应方向移动D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大I

19、I工业生产硫酸，尾气SO2可用氨水吸收生成(NH4)2SO3溶液。已知H2SO3和NH3H2O的电离平衡常数如下表：弱电解质H2SO3NH3H2O电离平衡常数（25）Ka1 =1.310一2 Ka2 =4.210一7Kb =1.7710一5（3）现有常温下0.1molL1的(NH4)2SO3溶液判断该溶液呈 （填“酸”“中”“碱”）性，其原因为 。（结合离子水解方程式加以解释）在0.1molL1的(NH4)2SO3溶液中，下列粒子之间的关系式中，正确的是 。（填编号）ABCD12答案：（1）-908kJmol1（2分，不写单位得0分）（2）0.10molL1min1（2分，不写单位得0分） 1

20、.5mol1（2分，不写单位得1分） BC（2分，少写1个得1分，有1个写错得0分） AD（2分，少写1个得1分，有1个写错得0分）（3）碱性（1分）在溶液中SO32-水解显碱性，SO32+H2OHSO3+OH，NH4+水解显性，NH4+H2ONH3H2O+H+，由于SO32水解能力大于NH4+水解能力，所以(NH4)2SO3溶液呈碱性。（2分，不写水解方程式得1分） CD（2分，少写1个得1分，有1个写错得0分）解析：（1）本小题考查的是盖斯定律，用5-4可得H=-908kJmol1（2）a点NH3的转化率(NH3)为0.2，反应的NH3的物质的量为0.8mol，则反应的O2为1.0mol，

21、。b点时达化学平衡，NH3的转化率(NH3)为0.5，NH3、O2、NO、H2O的物质的量浓度分别为1.0molL1、1.5molL1、1.0molL1、1.5molL1。K=1.5molL1由于平衡混合气中，气体的总质量不变，容积的容器不变，所以气体的密度不变，A错。C点时，容器内各物质的量都一样，平均相对分子质量是相同的，B正确；增加O2的投入量，平衡正向移动，NH3的转化率增大，C正确；d曲线先达到平衡，反应速率快，故d对应的温度高，D错。该反应H0，平衡常数K值变大，说明降温，平衡正向移动，A、D正确。（3）碱性（1分）在溶液中SO32水解显碱性，SO32+H2OHSO3+OH，NH4+水解显性，NH4+H2ONH3H2O+H+，由于SO32水解能力大于NH4+水解能力，所以(NH4)2SO3溶液呈碱性。(2分，不写水解方程式得1分）水解的SO32很少，故应为，A错。由电荷守恒可知B式应该为，B错C为物料守恒，即硫元素的元素守恒，C正确；D也为物料守恒，N元素的总浓度是S元素总浓度的2倍，D正确。35675 8B5B 譛38801 9791 鞑25128 6228 戨-26745 6879 桹x33166 818E 膎*24151 5E57 幗26299 66BB 暻?