2021高中学业水平等级考化学模拟试题.docx

1、2021年高中化学学业水平等级考模拟题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）A.的NaHSO4溶液B.0.01 mol/L NaHCO3溶液C.盐酸D.0.1 mol/L氨水（）3.对于反应：，温度不同（），其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）A.B.C.D.4.在373 K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在6

2、0秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A.前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20 molD.60秒时，再充入一定量N2O，则可提高N2O4的转化率5.用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是（ ）A.装置（启普发生器）用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2B.若装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得水中C.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2

3、的纯度D.该装置存在的缺陷有：、装置之间以及装置之后缺少干燥装置6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、B.常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、C.的溶液中：K+、Na+、Cl-D.透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、Mg2+7.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是（ ）A.“水”电池的负极是Ag，AgCl是氧化产物B.正极反应为C.每生成1 mol Na2Mn5O10，转移2 mol电子D.“水”

4、电池工作时，Na+往MnO2电极方向移动8.某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（ ）A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：C.Y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀9.向和H2SO4的混合溶液中逐渐加入Fe粉，生成气体的物质的量与加入Fe粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原溶液的B.原溶液中C.将N点溶液直接加热蒸干可得到纯净的FeSO4D.MN过程中，溶液pH增大，水的电离程度减小10.Bodensteins研究反应（，温度为T时，在两个体积均为1

5、 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5 mol I2、0.5 mol H205068768080x mol HI1009184818080研究发现上述反应中：，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是（ ）A.温度为T时，该反应B.容器中在前20 min的平均速率C.若起始时，向容器中加入H2、I2、HI各0.1 mol，反应逆向进行D.无论x为何值，两容器中达平衡时均相同二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A.常温常

6、压下，3.6 g H2O和D2O混合物中所含的质子数目为2 NAB.25时，的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为C.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10 g，阴极质量增加8 g，则阳极泥的质量一定为2 gD.向1 L 1 mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为2 NA12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。下列说法正确的是（ ）A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1

7、mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1:213.某温度下，分别向20 mL浓度均为x mol/L的NaCl和Na2CrO3溶液中滴加0.1 mol/AgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.B.曲线代表NaCl溶液C.约为D.14.（四草酸钾，记作PT）是一种分析试剂，室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A.溶液中：B.中滴加NaOH至溶液:C.中滴加NaOH至溶液呈中性：D.与溶液等体积混合：15.

8、将NaCl和CuSO4两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.AB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故B.整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4浓度之比小于2:1D.电解至D点时，往溶液中加入适量一定可使其复原为B点溶液三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.（13分）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。以水氯镁石（主要成分为）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）通过蒸发MgCl2溶液获得水氯镁石时，需要通入_气体

9、以抑制氯化镁的水解。（2）“预氨化”过程中有沉淀生成，已知常温下，达到沉淀溶解平衡时溶液的_（已知：）。（3）已知：常温下，则NH4HCO3溶液显_性（填“酸”“中”或“碱”），_（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为_。（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁晶体4.84 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下0.896 L CO2，则碱式碳酸镁的化学式为_，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：_。17.（12分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理

10、如下：回答下列问题：（1）则反应的_。（2）反应达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有_（填字母代号）。A.加入CH3OHB.升高温度C.增大压强D.移出H2OE.使用催化剂（3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有_。（填字母代号）A.H2和CO2的浓度之比为3:1B.单位时间内断裂3个HH同时断裂1个C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中，体系的温度保持不变（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：。650时，反应达平衡后CO2的转化率为_%。T

11、时，平衡后若充入CO、CO2各1 mol的混合气体，平衡_（填“正移”“逆移”或“不移动”）。925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_p总。18.（11分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。（1）由图可知，HB的酸性比HA的酸性_（填“强”“弱”或“相同”）。（2）b点对应的溶液中_（填“”“”“”“”或“=”）。若H2C的一级电离为，常温下溶液中的，则的电离平衡常数_。19.（12分）I-测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如

12、果样品中仅含有微量I-，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验步骤：.将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的溴；.取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；.将所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；.向分液后的CCl4溶液中加入肼（N4H4）的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；.将所得水溶液重复、步骤；.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。（1）中氧化剂和还原剂物质的量之比为_.（2）中使用的主要玻璃仪器除

13、了烧杯外，还有_（填名称）。（3）中反应的离子方程式是_.（4）中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为_；使用合理的离子反应方程式来解释pH不宜过小：_.（5）中滴定终点的现象是_；下列操作会使滴定结果偏低的是_（填字母代号）.a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视c.在滴定过程中不慎将数滴标准溶液滴在锥形瓶外d.滴定速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（6）样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经以上操作，放大倍数为_。20.（12分）电化学

14、原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。（1）在上图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由装置甲知铬的金属活动性比铜_（填“强”或“弱”）；由装置乙知常温下铬在浓硝酸中出现_现象。（2）工业上使用下图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为_。（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将转化为常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。电解法：将含的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解，使阳

15、极产物和发生反应，则阳极的电极反应式为_。阴极上、H+、Fe3+都可能放电。若放电，则阴极的电极反应式为_；若H+放电，则阴极区形成和沉淀。铁氧磁体法：在含的废水中加入绿矾，在时发生反应使转化为，调节溶液pH为68，使溶液中的、析出组成相当于（铁氧磁体）的沉淀，则铁氧磁体中_。（4）电解法还可用于处理酸性硝酸盐污水，设计如下电解池。若电解过程中转移了0.1 mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（）为_g。一、选择题题号12345678910答案DABCBDBDBC二、选择题题号1112131415答案DACCDBDBC三、非选择题16（1）HCl（或氯化氢）（2）10.52（3）碱 大于（4）NH4Cl（5）或17（1）-246.1；（2）D；（3）DE（4）25 不移动 23.0418（1）弱（2）（3）（4） 19（1）3:1（2）分液漏斗（3）（4）（pH过小：）；（5）滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色恰好消失，30秒不恢复 bd（6）3620（1）强 钝化（2）阳极发生反应，使增大，从而导致 反应发生（3） 1.5（4）0.72