(江西版)高考化学总复习-第八章-弱电解质的电离规范限时训练第1课时.doc
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- 江西 高考 化学 复习 第八 电解质 电离 规范 限时 训练 课时
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1、课时1 弱电解质的电离平衡(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是 ()。A液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO42解析HBr溶于水后能电离出离子,因此它属于电解质,A错;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,B对;NH3的水溶液能导电,是因为它溶于水后生成了NH3H2O,NH3H2O电离出NH4、OH而使溶液导电,NH3本身并不能电离出离子,C错;NaHS
2、O4在熔融状态下只能电离出Na、HSO4,D错。答案B2醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 ()。A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物D“铅糖”的溶液可能导电性很弱解析由离子反应条件知,题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种:有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成,或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水,不挥发,此反应没有电子的转移,所以(CH3CO
3、O)2Pb是弱电解质,A项正确,B项错误;又因为离子化合物均是强电解质,故“铅糖”只能是共价化合物,C项正确;若“铅糖”电离程度很小,则其溶液导电性很弱,故D项正确。答案B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应,生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1A B C D全部解析中证明NO2能水解,证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度,也没有参照物,不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐,HNO2
4、无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸C将SO2通入一定量的KOH溶液,所得溶液呈中性,该溶液中一定含KHSO3D用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 molL1的HCl与CH3COOH的混合液,至中性时,溶液中的酸恰好被完全中和解析A项,HF(aq)H(aq)F(aq),稀释时,平衡正向移动,n(H)增大,但溶液体积增大,c(H)减小。但是,KWc(H)c(OH),温度不变,KW不变,H浓度减小,OH浓度增大,A项错误;B项,NaHSO3溶液pHK1K2 K2,则溶液中不可以大量共存的离子组是 ()。AS
5、O32、HCO3 BHSO3、CO32CSO32、CO32 DHSO3、HCO3解析因K1K2,故酸性HSO3HCO3,所以HSO3能与CO32反应生成HCO3与SO32。答案B7(2013上海化学,11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HS HS2。若向H2S溶液中 ()。A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离,由于溶液体积增大,氢离子浓度减小,A错误;B项反应:2H2SSO2=3S2H2O,当SO2过量,
6、溶液显酸性,因H2SO3酸性比H2S强,故pH减小,错误;滴加新制氯水,发生反应Cl2H2S=2HClS,平衡向左移动,生成了强酸,溶液pH减小,C项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应H2SCu2=CuS2H,H浓度增大,D项错误。答案C二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(13分)(2013衡阳五校联考)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示,回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_;a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应
7、的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小,可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1,c(CH3COO)0.001 molL1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知,加入能与H反应的物质可以达到此目的,另外加入CH
8、3COONa可使平衡左移,c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1,结合Ka表达式可求出Ka1105。答案(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)11059(15分)(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知:a.常温
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