07-09年高三化学高考真题演练分类解析元素周期率和元素周期表.doc

1、【考点8】 元素周期律和元素周期表一、选择题1.(2007山东理综13)下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82.(2007广东理基24)下列关于元素周期和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K 的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3.(2008江苏化学7)下列

2、排列顺序正确的是 ( )热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D4.(2007广东化学17)17短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5.(2008宁夏理综11)短周期元素E的氯化物EclnR的熔点为-78，沸点为59；

3、若02molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到574g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )A E是一种非金属元素 B在Ecln中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族6.(2008广东理基26)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为+3VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族A BC D7.(2008海南化学14)（8分）根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 （1）属

4、于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物_（填两种化合物的化学式）； （2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）； （3）形成化合物种类最多的两种元素是_； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。8(2009广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( ) 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abefAe的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9(2

5、009海南化学卷，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加、下列叙述正确的是 ( )A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ10( 2009理综山东卷，11)元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11(2009广东卷，11，4分)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y

6、在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12(2009海南化学卷，10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( )A X单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X B XCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比Si

7、H4的高13(2009理综全国卷II，9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 ( )A 它是副族元素 B它是第六周期元素 B 它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子14(2009江苏化学卷，8 )X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离

8、子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸15(2009理综北京卷，10)甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 ( )A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素16(2009上海化学卷，23)海洋是资源的宝库

9、，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：Cl2ClCl ClH2HClH HCl2HClCl 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、H I的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、

10、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。卤素单质键能大小与键长的关系为： 17(2009理综福建卷，23) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化

11、学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的DH = _(注：题中所设单质均为最稳定单质)18(2009理综天津卷，7)下表为元素周期

12、表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1

13、 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。19(2009理综重庆卷，29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y 的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。A的化学式是 。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷

14、材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。20(2009理综全国卷I，29，)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是；(4)这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法

15、如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是。高考真题答案与解析化 学【考点8】元素周期率和元素周期表一、选择题1答案：A 【解析】A项正确，AlCl3就是共价化合物。B项，在分子中质子数与核外电子数也相等。C项，目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。D项，非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数有的也不是2或8，例如BF3中的B是6个电子。2答案：C 【解析】 A项，同族元素核电荷数增大，电子层数增多；B项，同周期元素从左到右非金属性增强；

16、D项，同族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性（失电子能力）增强。3答案：B 【解析】该题考查的是热稳定性、酸性、结合质子能力的强弱的判断方法，原子半径大小比较的相关知识点。4答案：B 【解析】Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。5答案：D 【解析】根据题意：n（AgCl）=57.4g/143.5gmol1=0.4mol ECln nAgCl 0.2 mol 0.4 mol所以n=

17、2即ECl2中E显+2价。从ECl2的熔点，沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态时，它的氧化物可以是EO2；D项中A族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。6答案：C 【解析】15号元素为P，其最高化合价为+5价；A是同周期元素中非金属性最强的；第二周期A元素为C，核电荷数为6，但因同位素的存在中子数有6，7，8三种情况；12号元素应位于元素周期表第三周期A。7答案：（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个。 （2分） （2）He、Ne、Ar （1分） （3）C、H （2分） （4）Na （1分） （5）NH3 SiH4 （4分

18、） 【解析】本题考查120号元素的基本性质。金属性最强的元素在A，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。氢化物的稳定性由分子结构决定（或与化学键的强弱有关）8答案：D 【解析】气态氢化物的稳定性与非金属性的强弱有关，由于非金属性de，因此d的氢化物比e的氢化物稳定，A错。同周期元素的原子半径，从左往右依次减小，B错。很显然六种元素中，c元素单质的化学性质最稳定，C错。9答案：B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加，B项对。单质的活泼性分金属性与非金属性，金属与非金属之间无法比较活

19、泼性，A项错。金属单质无氧化性，所以C错。最高化合价随原子序数的递增而增大，但有特例(O、F无正价)，D项错。10答案：B 【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；C项所述，大多如此，但有例外，如H是0电子稳定结构，Li为2电子稳定结构，等等，所以C项错误；同一主族的元素原子，其化学性质相似，但不是完全相同，D错误。11答案：B 【解析】先找出三种元素，再进行各选项的判断。据题给信息可知有如下关系：IAVIAIAVIA8Z或16Z11XY？Y？20XY？Y？因为X、Y、Z

20、原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)Z(O2)，B错误。同族元素(VIA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。12答案：D 【解析】据“类硅”，从相似性上可推导出A、B项正确。从递变性上可推出C项正确(结构相似时，从上至下分子间力增大，沸点升高)、D项错误(从上至下氢化物稳定性减弱)。1

21、3答案：D 【解析】用“核外的电子数为63”结合常识“第五周期最后为54、第六周期最后86”，不难推出A项、B项、C项正确。D项，该原子平均中子数为15263 = 89，据平均值原理，二种同位素的中子数应是一个大于89，一个小于89，而不可能等于89，故D项错。14答案： C【解析】先推导出五种元素：由题给信息知，X为H，Y为8O；由“R与Y(8O)同族”知R为16S；进而知Z、W为第三周期；再从“Z、W核外电子数之和 = Y(8O)、R(16S)核外电子数之和 = 24”，可确定Z为11Na、W为13Al。A项中，O2、Na、Al3具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A项错。氢与氧可形

22、成H2O和H2O2两种常见化合物，B项错。C项中，热稳定性是XmY(H2O)XmR(H2S)，正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。15答案：D 【解析】本题考查物质结构知识。据题干所给条件可知：甲是H2S。选项A，该盐可能是NaHS或Na2S，溶液显碱性，但NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A项错。选项B，相对分子质量为32的18e的分子有SiH4、CH3OH，所以B项错。选项C，第2周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子

23、中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为1价，符合。16答案： (1) 非极性。 (2)SClF； 三 IA。 (3)a。(4)不一定容易 除F2外，键长增长，键能减小(合理即给分)。【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据元素周期律即可推知原子半径的大小关系。(4)由图可知，Cl2、Br2、I2三者有规律可循(非金属性越强，单质分子的化学键越难断裂；键长越短，键能越大)，但F2特殊。17答案： (1) (2)弱于。(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)。(5)NaNO2。(6)(3a4b) KJ/mo

24、l【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。T所处的周期序数与主族序数相等，T不可能是Mg，只能是Al，继而推出Q为C，R为N，W为S。(2)S、C最高价含氧酸为酸性是硫酸碳酸，故非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NOO2 = 2NO2，得混合物NO(1 L)NO2(1 L)，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，应发生归中反应：NONO22NaOH = 2Na

25、NO3H2O。(6)CO2CO2 DH =a kJ/mol，4Al3O2 = 2Al2O3 DH =4b kJ/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al3CO23C2Al2O3，此反应的DH为可由3得，DH =4b(3a) = (3a4b) kJ/mol。18答案： (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3)或。 (4)a b。(5)Al33NH3H2O = Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)4Al3O2 溶液的pH等于7(或“中性”)。【解析】(3)四种元素分别为H、O、Na和Cl，含离子键必有Na，含极性共价键则应有两种非金属组成。(4)符合题

26、意的物质应是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化剂作用下能发生分解反应。(5)为Al，则有：ZAl(OH)3N(Al2O3)Al；“M是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即XYZAl(OH)3M(NH4 盐)，据复分解反应规律知“X和Y”为“Al3(盐)碱(NH3H2O)”，但X、Y谁为NH3H2O，还须通过下面的题给条件来确定：“为使M(NH4 盐)溶液中NH4 、酸根离子的浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_”，这说明Y为NH3H2O(NH4 盐溶液中加NH3H2O可从酸性变中性)、X(铝盐)的酸根为1价，即X为AlCl3或Al(NO3)3。铵盐溶液中加NH3H2O可从酸性变中性的原理

27、是：据电荷守恒：c(NH4 )c(H) = c(Cl)c(OH)，若c(NH4 ) = c(Cl)，必有c(H) = c(OH)，即中性。19. 答案： (1) (2)Al34OH = AlO2 2H2O (3)；三角锥形。 AlN。(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC【解析】本题结合元素周期表等考查元素和化合物的有关性质。根据X的性质可以确定X为Al，其硫酸盐为Al2(SO4)3，它们与过量的NaOH反应生成的是偏铝酸盐，据此可以写出离子反应；由于Al是第三周期元素，则Y是第二周期元素，根据Z中含有10个电子和Z能与H2O2反应，则Z有较强的还原性，Z应该是NH3，Y是N，那么A是

28、AlN。由于生成的化合物中均含有两种元素且都是新型陶瓷材料，则生成的分别是Al2O3和TiC，并根据氧化还原反应中转移电子守恒可以写出化学反应。【思维拓展】解答这类试题要抓住题中的有关信息，如短周期中只有单质Al既能与酸又能与碱反应，且均为短周期元素，那么Y应为第二周期元素，Z又能与H2O2发生反应，说明Z具有还原性，根据Z是10电子，可以确定Y，有些考生对无机非金属材料等内容不够重视，也会导致不会书写（4）的化学反应。因此，复习时不要顾此失彼，做到全面复习；解答这类问题时还要从多角度抓住不同信息。20答案： (1)原子晶体。(2)NO2和N2O4。(3)As2S5。(4)NH3AsH3PH3

29、。 NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3PH3，分子间作用力AsH3PH3，故沸点AsH3PH3。SiH4正四面体， PH3三角锥， H2S角形(或V形)。(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl，3Si(NH2)48NH3Si3N4 【解析】判断出这五种元素是解题的关键。思路：W的氯化物为正四体型，则W为C或Si。若W为C，则中心元素X为Si，右边的含氧酸H3PO4不是强酸，不符。所以W为Si、X为P、Y为S(H2SO4是强酸)；再从“W与Q形成高温陶瓷”知Q为N(形成Si3N4)、R为As。如下表：CN(Q)Si(W)P(X)S(Y)As(R)(4)电子总数相同的氢化物应该是同周期的，所以是比较SiH4、PH3、H2S。高考资源网()来源：高考资源网