2021年高考化学一轮复习题8：分散系及其分类.doc

1、2021年高考化学一轮复习题8：分散系及其分类一、选择题(每小题3分，共36分。每小题有12个正确选项)1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是()A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷解析：布朗运动是分散剂分子从各个方向撞击分散质微粒时，某一瞬间分散质微粒在不同方向受撞击力不相同而不断改变运动方向，因而形成的不停的、无规则的运动。这个运动并不是胶体微粒特有的运动方式，溶液中

2、的溶质分子或离子在溶剂分子作用下，也在不断地做着无规则的运动。因此，无法利用布朗运动来区别胶体和溶液，A选项错误；胶体微粒能对光发生散射，故能发生丁达尔效应，B正确；因半透膜孔径胶粒直径滤纸孔径，C正确；D正确，这是胶体稳定的主要原因。答案：A2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是()A. 分散质的粒子都可以通过滤纸B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C. 都能产生丁达尔效应D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解解析：溶液和胶体都是稳定的分散系，分散质都能通过滤纸，但FeCl3溶液不能产生丁达尔效应，在FeCl3溶液中加入盐酸不会产生沉淀。答案：AB3. 用下列方

3、法制备胶体：0.5 molL1的BaCl2溶液和等体积2 molL1的硫酸混合振荡；把1 molL1饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；1 molL1 NaOH溶液滴到1 molL1FeCl3溶液中，可行的是()A. B. C. D. 解析：胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求。中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。中实验是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，而得到Fe(OH)3沉淀。答案：C4. 某胶体遇盐卤(MgCl26H2O)或石膏易发生聚沉

4、，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法正确的是()A. 该胶体中胶体粒子大小约为109107cmB. 该胶体粒子带正电C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. Na使此胶体聚沉的效果不如Ca2、Mg2解析：A不对，因为胶体粒子的直径在109107m之间，而不是109107cm之间；B不对，因为此胶体遇到MgCl2或石膏易发生聚沉，而NaCl和Na2SO4聚沉效果较差，说明是Mg2和Ca2起的作用比Na大，说明胶体粒子带有负电荷；C正确，因BaCl2中含有Ba2、Fe(OH)3胶粒带有正电荷，故都能中和胶粒带的负电荷使胶体聚沉；D正确，因为两组物

5、质分别都有Cl和SO，故造成不同效果的一定是Ca2、Mg2和Na的不同所决定的，故D正确。答案：CD5. 下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：A、B都属于胶体的聚沉，C属于胶体的丁达尔效应，D是盐与碱的反应，即FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，与胶体性质无关。答案：D6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A. 2 molL1 NaOH溶液B. 2 molL1 H2

6、SO4溶液C. 2 molL1 MgSO4溶液D. FeCl3溶液解析：在Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。四个选项都是电解质溶液，所以都会有沉淀生成。只有B中的H2SO4会继续与Fe(OH)3反应，生成Fe2(SO4)3而溶解。答案：B7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀解析：溶液和胶体都呈电中性，胶体中有的胶体微粒带有正电荷或

7、负电荷。根据分散质微粒的大小可知溶液中的溶质能透过半透膜。胶体有介稳性，放置也不会生成沉淀。答案：C8下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是()A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液BFe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体解析：A项，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液利用丁达尔效应

8、，分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液用渗析法；B项，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向负极移动；D项，制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，加热过程中不能用玻璃棒搅动。答案：C9磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.536 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A所得到的分散系属于浊液B用一束光照射该分散系时，可以看到一条光

9、亮的“通路”C该分散系不能透过滤纸D该分散系的分散质为Fe(OH)3解析：根据信息知，所得到的分散系属于胶体，应具备胶体的性质，而分散质应该是由Fe(OH)2、Fe(OH)3共同组成的，所以B正确。答案：B10以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是()A溶液、胶体、浊液B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液 D浊液、溶液、胶体解析：溶液很稳定，浊液不稳定，胶体介于两者之间，具有介稳性，A正确。答案：A11下列说法中不正确的是()A鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D鉴

10、别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂解析：A项中，可在暗室里用光照法鉴别；B项中，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项中，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项中，NaCl溶液没有颜色，CuSO4溶液显蓝色。答案：B12下列说法正确的是()泥浆中泥沙是溶质、水是溶剂常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体胶体的聚沉属于物理过程豆腐属于胶体胶体带电是电泳的前提条件A BC除都正确 D全不正确解析：泥浆中泥沙是分散质，水是分散剂；溶液中的分散质能透过半透膜，但胶体中的分散质不能透过半透膜；

11、胶体不带电，胶体粒子带电。答案：B二、填空题(共64分)13(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ _，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_ _，此反应属于_反应。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧

12、杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_。 (4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_，此反应也属于_反应。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解14(16分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶

13、液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式_。(3)怎样检验制得的物质是胶体？_ _。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_ _。A胶粒直径小于1 nmB胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动D胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系DFe(OH)3胶体的分散

14、质能透过滤纸解析：(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”。(3)丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(6)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。答案：

15、(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A15(12分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：(1)医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_类似，透析膜同_类似，透析膜的孔径应_(填“大于”“小于”或“等于”)血液内毒性物质粒子的直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产

16、品质量的情况。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在109107m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_，阴极聚集_，理由是_ _。(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了_原理。解析：(1)血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜类似于半透膜，它能让直径小于其孔径的毒性物质粒子透过，血液是胶体，不能透过透析膜。(2)粒子直径在109107m之间的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。氧化铁胶粒带正电荷，而陶土胶粒带负电荷，阳极聚集的是带负电荷的陶土胶体微粒，阴极聚集的是带正电荷的氧化铁胶体微粒，从而达到

17、除去杂质的目的。(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳。答案：(1)渗析半透膜大于(2)陶土胶粒氧化铁胶粒前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动(3)电泳16(12分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。填出下列各组混合物的分离或提纯应采用的正确方法。(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用_的方法将其除去。(2)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl，可采用_的方法将其除去。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法。(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐

18、，可采用_和_的方法将这些杂质除去。(5)除去氧化钙中的碳酸钙可采用_的方法。答案：(1)过滤(2)渗析(3)蒸馏(4)过滤蒸发(5)加热分解17(12分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 molL1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用了胶体的_性质。(3)已知胶体微粒吸附同种电荷。在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_ _。答案：(1)丙(2)用一束光通过得到的液体，从侧面观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成