2021年高中化学专题3第3单元第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘教学案苏教版必修一.doc
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- 2021 年高 化学 专题 单元 课时 海水 提取 海带 教学 案苏教版 必修
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1、第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘发 展 目 标体 系 构 建1.初步了解海洋化学资源的分布,了解从海水或海产品中提取镁、碘单质的基本原理和方法,能依据物质性质及其变化综合利用资源。2认识化学理论与技术在资源利用中发挥的积极作用,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。一、从海水中提取镁1镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。2从海水中提取镁(1)从海水中提取金属镁,其简单流程如下:海水中的Mg2Mg(OH)2MgCl2MgMgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,离子方程式为:Mg22OH=Mg(OH)2;Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,离子方程式为
2、:Mg(OH)22H= Mg22H2O。MgCl2(熔融)MgCl2。微点拨:由MgCl26H2O加热制取无水MgCl2时,要不断通入干燥的HCl气体,防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。3镁的性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为: 原子最外层有2个电子,在化学反应中容易失去最外层电子,形成镁离子。(2)镁的物理性质银白色金属,密度较小,熔点较低,硬度较小,易传热、导电。(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属,具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。与N2反应反应方程式:3MgN2Mg3N2。与CO2反应反应方程式:2MgCO22MgOC。现象:剧烈燃烧,发出
3、耀眼的白光,生成白色物质并附有黑色固体。与稀硫酸反应:离子方程式为Mg2H=Mg2H2。(4)镁的重要应用镁是一种重要的金属材料,密度小,能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等金属形成合金,这些镁合金硬度和强度都较大。其应用有:镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。氧化镁是优质的耐高温材料,其理由是熔点高达2 800 。二、从海带中提取碘1海带中提碘(1)流程:干海带浸泡氧化过滤提纯碘单质。(2)以氯气为氧化剂,制取碘单质的化学反应方程式为:Cl22KI=2KClI2。2加碘食盐中碘元素的检验(1)实验步骤及证明方法:将加碘食盐溶解后加入白醋,然后将混合溶液滴在碘化钾淀粉试纸中央,观察试纸是否变蓝色
4、。(2)IO和I反应的离子方程式: IO5I6H=3I23H2O。3碘与人体健康人体缺碘时会患甲状腺肿大,我国通过加碘食盐来补充碘元素,加碘食盐中添加的含碘物质一般是KIO3。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”。)(1)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应。()(2)镁在空气中燃烧只生成MgO。()(3)可以通过在食盐中添加碘单质来帮助人们提高碘的摄入量。()(4) 实验室从海带中提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取。()2海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;加四氯化碳充分振荡静置;通入氯气;过滤;用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是(
5、 )ABC DD海带灼烧成灰后,有不溶性的物质,需经过滤,过滤之后,需通入适量氯气将I氧化为I2,再萃取分液。3镁原子最外层电子数为 ,单质镁的还原性很 ,镁在空气中发生的反应有(填化学方程式): 、 、 ;镁与水反应的剧烈程度 于钠与水反应,说明镁的还原性 于钠。答案2强2MgO22MgO2MgCO22MgOC3MgN2Mg3N2弱弱海水提镁及海带中碘元素的检验(素养养成宏观辨识与微观探析)问题1海带中的碘元素主要以I的形式存在,怎样设计实验证明海带中含有碘?提示用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩埚中。灼烧海带至完全成灰,停止加热,冷却。将海带灰加蒸馏水溶解,搅拌、煮沸、过滤。在滤液中滴加稀
6、H2SO4及H2O2,然后加入几滴淀粉溶液。如果淀粉溶液变蓝色则证明海带中含有碘元素。问题2使用什么样的试剂、采用什么样的方法可以将生成的I2从碘水中提取出来?提示采用萃取的方法,用CCl4将I2从碘水中提取出来。1海水提镁(1)工艺流程:(2)主要反应原理:CaCO3CaOCO2CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2(熔融)MgCl22海带中碘元素的检验(1)反应原理:2H2IH2O2=I22H2O。(2)实验步骤及证明方法1已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ,将MgO、MgCl
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