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1、目录一、高一化学方程式 总结1二、氯的化学方程式：3三、氯的离子方程式：3四、铝的化学反应方程式3五、铜的化学反应方程式3六、铁的化学方程式3七、高中常用的离子方程式3一、 高一化学方程式 总结(1) 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl (2) 碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (3) 碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (4) 木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2 (5) 氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3

2、 = CaCO3+ 2NaCl (6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b) 氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c) 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl (7) Na的化学反应方程式a) 钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O b) 钠与氧气反应： 2Na + O2 Na2O2

3、过氧化钠c) 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 d) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (8) Fe及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2 b) 铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c) 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+

4、3NaCl e) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 f) 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O h) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 i) 氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9) Al及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 b) 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3

5、+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 c) 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O f) 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O g) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 h) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 i) 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH

6、= Na2SiO3 + H2O j) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 k) 硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (10) Cl及其化合物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 b) 氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 c) 氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl d) 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 f) 氯气与氢氧化钠

7、溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g) 氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O h) 盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i) 漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (11) N及其化合物的反应方程式a) 氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO b) 一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 c) 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO d) 二

8、氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 e) 三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 (12) 氨及其反应方程式a) 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O b) 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl c) 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl d) 碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 e) 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O f) 氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 g) 氯气与

9、氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HClh) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O i)(13) S及其化合物的化学反应方程式a) SO2 + CaO = CaSO3 b) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O c) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O d) SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O f) 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 g) 浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 +

10、2H2O + SO2 h) 浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2Oi) 硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O j)(14) N及其化合物的反应方程式a) NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O b) 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 c) 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (15) 硅Si的反应方程式 冶炼纯硅a) Si + 2F

11、2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 b) 硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） c) 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温= Si（纯）+ 4HCl二、 氯的化学方程式：1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl 2) 2HCl = H2+Cl2 3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl 4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4 6) C+2Cl2 = CC

12、l4 7) Cl2 +H2 = 2HCl 8) 3Cl2 +2P = 2PCl3 9) Cl2 +PCl3 = PCl5 10) Cl2 +2Na = 2NaCl 11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3 12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 13) Cl2+Cu = CuCl2 14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2 15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2 16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl 17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S 18) Cl2 +H2S = 2HCl+S 19) Cl2+SO2 +2H2O = H2

13、SO4 +2HCl 20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 21) KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: DA.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:11个Cl由-1 到-1，未变。（HCl）5个Cl有-1到0，被氧化。1个Cl由+5到0，被还原。22) 下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2OCl2C. 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OD

14、.2HClO2HClO2选B, 逐一解释下A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。三、 氯的离子方程式：1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I25) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2

15、H+ + S7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2） 8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2 9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时） 10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时） 11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向

16、FeI2溶液中通入少量Cl2）13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2） 14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2+ 2H2O16) Cl- + Ag+ = AgCl17) ClO- + H+ = HClO18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-19) ClO- + H2O HClO + OH- 四、 铝的化学反应方程式1) 铝与盐酸：

17、2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2) 铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体 3) 铝和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O l 注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!4) 铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体 5) 氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O 6) 氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3NaOH=NaAlO2+2H2O 7) 氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 8) 氧化铝与盐酸：Al2O36HC

18、l=2AlCl3+3H2O 9) 氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O13) 硫酸铝与氨水：Al2(SO4)36NH3.H2O2Al(OH)3沉淀3(NH4)2SO4 14) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 15) 氯化铝与氨水：A

19、lCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）16) 氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O 五、 铜的化学反应方程式1) Cu2Cu+O2加热 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4浓+Cu=

20、CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热）2) 铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 3) 硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（加热） 2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O （加热） （c) 硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K时,分

21、解成CuO） 或者：2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加热）六、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 2) 铁与硫反应 Fe + S = FeS 3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 +4H2 4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) =Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O 6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeS

22、O4 + Cu 8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl = FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 11) 氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H

23、2O 13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 = 2FeCl3 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 8H2O Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 17) 氯

24、化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl七、 高中常用的离子方程式

25、(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH=CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5)氢氧化钠溶液中加

26、入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH AlO2+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O

27、AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O= Fe (OH)3+3NH4Cl(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO

28、3= CaCO3NaOH+H2O(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3= CaCO32H2O+ CO32Ca(OH)2NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO32H2O+ NA2CO3 (14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O =2AlO23H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO (16)金属铜

29、与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 OCu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3= 2Fe3+2NO+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO+4H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3

30、= 3Fe3+8H2O+ NO(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3+HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 HCO3(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 CO2+ H2O+ Ca2+(26)CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH3COOH+ CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+ H2O (27)硫酸铜溶液和氢

31、氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO4(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42 +Ba2+ + 2OH = Mg (OH)2+ BaSO4(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一+ NH4+HCO3一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OH=SO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2

32、+ + 2Ag(33)Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O(34)氯化铁和铜反应： ： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2Cl2 = 2Fe32 Cl(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取C

33、l2： MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH=CaCO3+H2O(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH=2HCO3(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2+2OH=CaSO3+H2O(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH=2HSO3(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3+ Fe

34、=3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH=SiO32+ H2O(52)Na与CuSO4溶液反应 ：2Na2H2O+ Cu2+2Na+Cu(OH)2H2(53)Na与FeCl3溶液反应：6Na6H2O+ 2Fe3+6Na+2Fe (OH)33H2(54)O与H2O反应：Na2O2H2O2Na+2OH(55)Na2O2与H2O反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(56

35、)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3+ 3H2O(57)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O(58)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ 3H2O(59)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH AlO2+2H2O(60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+ H2SiO3(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O H2SiO3+ CO32(62)Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O SiO32 + 2H2(63)SO2

36、通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H+SO42+2 Cl(64)SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O2H+SO42+2 Br(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+=NH4+H2O(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32 HCO3一(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 CO2+ H2O(68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32 HSO3一(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 SO2+ H2O(70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐

37、酸（少量）：AlO2H2O +H+ Al(OH)3(71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 Al3+2H2O(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3 CO2+ H2O (73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ Al3+ 3H2(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+ H2O(76)AlCl3水解显酸性 ：Al3+3H2O = Al(OH)33H+(77)Na2CO3水解显碱性 ：CO32H2O = HCO3OH(78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+H2O =

38、NH3H2OH+(79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O4Al(OH)3(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+ + 3HCO3Al(OH)3+ 3CO2(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3 + 3HCO3Fe(OH)3+ 3CO2(82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O Cl + H+ + HclO(次氯酸)(83)NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3 CO2+ H2O(84)氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O(85)水与少量CO2反应：CO2H2OHCO3+ H(

39、86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O(87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O (88)电解饱和食盐水 2Cl2H2O = Cl2H22OH(89)电解CuSO4溶液 2Cu2+2H2O = 2CuO2+4H(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应 Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO22H2O(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀Al3+ 2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+ Al(OH)3(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H+ NH+2OH = H2O+NH3H2O(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH)+(H+)=H2O