2021年高三一模考试化学试题后附答案.doc

1、2021年高三第一次模拟考试化学试题及答案1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒B. 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C. 导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D. 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂2. 氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5H2O=2HNO3、HNO3NH3=NH4NO3。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：O B. NH3的结构式：C. N的结构示意图： D. H2O的电子式：HOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应

2、关系的是()A. SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂B. 氨气具有还原性，可用作制冷剂C. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D. 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1 HCl溶液：Na、NO、SOB. 0.1 molL1 NaOH溶液：NH、SO、ClC. 0.1 molL1 FeCl3溶液：K、SCN、NOD. 0.1 molL1NaClO溶液：Na、SO、I5. 下列实验操作能达到实验目的的是()A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用图乙所示装置配制银氨溶液C. 用装置丙检验溶液中是否

3、有K D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3B. 常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. 常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体D. 常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB. Cl2通入水中制氯水：Cl2H2OHClHClOC. 醋酸与CaCO3反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OD. Cu与浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O8

4、. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是()A. 第一电离能：WXYZ B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. Z可与Y形成化合物Z2Y2 D. X的氢化物中不存在非极性共价键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.

5、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法不正确的是()A. 图中小球表示的是LiB. 每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个C. 电池充电时，LiFePO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x0.75D. LiFePO4充电形成FePO4时的电极反应式为LiFePO4e=FePO4Li10. 化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A. 1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应B. 化合物X、Y均易被氧化C. 由X转化为

6、Y发生取代反应D. X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验内容实验结论A向1 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前

7、者大于后者碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液中不含NH12. 在常温下，向一定浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图(pClg x，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是()A. 常温下，H2C2O4的Ka1105.3B. pH3时，溶液中c(HC2O)0B. N点的平衡常数为0.04C. 若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时NO的转化率为25%D. 图中M点所示条件下，再通入CO、N2各2 mol，此时v(CO，正)v(CO，逆)第卷(非选择题共64分)1

8、4. (12分)今年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3(难溶性亚铁盐)，还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备LiFePO4和Li4Ti5O12等锂离子电池的电极材料，工艺流程如下：回答下列问题：(1) “酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。(2) TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水“反应”转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率变化的原因是_。(3) “滤液”中含有的金属离子是_；加入双氧水和磷酸使

9、Fe3恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此时溶液中c(PO)_。(FePO4的Ksp1.31022)(4) 反应得到FePO4固体后需要进行洗涤，洗涤的操作方法是_。(5) 写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_。(6) Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，在1 mol Li2Ti5O15中，其中形成过氧键的氧原子数目为_mol。15. (14分)甲氧氯普胺也叫灭吐灵，是常用的止吐药。其一条合成路线如下：(1) C中含有的官能团名称为_、_、_。(2) FG的反应类型为_。(3) X的分子式为C6H16N2，写出X的结构简式：_。(4) 写

10、出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应的氨基酸； 1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应；分子中只有6种不同化学环境的氢。(5) 请写出以、CH3OH、(CH3CO)2O为原料制备中间产物化合物D的合成路线流程图(无机试剂可任选，合成路线流程图示例见本题题干)已知：(易被氧化)。16. (14分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在4045 熔化，48 分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：(图1是有关物质

11、的溶解度曲线)反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O35H2O晶体。进行减压过滤并低温干燥。(1) 图2中，仪器B的名称是_。(2) 实验步骤中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。(3) 实验步骤中，趁热过滤的原因是_。(4) 实验步骤中，应采取的相关实验操作为_。(5) 实验步骤中，采用低温干燥的目的是_。(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。(7)

12、准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定至终点时，溶液颜色的变化是_。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为_。17. (12分)CO2资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。(1) CO2催化加氢合成CH4。其过程中主要发生下列反应：反应：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1反应：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)；H2.8 kJmol1反应：2CO(g)O2(g

13、)=2CO2(g)；H566.0 kJmol1则反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H_kJmol1。(2) CO2电化学制CH4。图1表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO2在Cu电极上可以转化为CH4，该电极反应的方程式为_，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是_。(3) CO2催化加氢合成二甲醚。反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)；H41.2 kJmol1反应：2CO2(g)6H2(g)=CH3OCH3(g)3H2O(g)；H122.5 kJmol1反应的平衡常数表达式K_。在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，

14、CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性100%)随温度的变化如图2。T时，起始投入3 mol CO2、6 mol H2，达到平衡时反应理论上消耗H2的物质的量为_。合成二甲醚时较适宜的温度为260 ，其原因是_。18. (12分)亚铁氰化钾属于批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K4Fe(CN)612KCNFe3C2(CN)2N2C回答下列问题：(1) 基态Fe2与Fe3中未成对的电子数之比为_。(2) 常温常压下CCl4为无色液体，CCl4空间构型为_，它属于_晶体。(3) NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(4) (CN)2分子中键和键数目之比为_。

15、(5) H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_。三种元素组成的化合物HCN分子中碳原子的轨道杂化类型为_。1. D2. B3. D4. A5. A6. C7. B8. C9. C10. BD11. C12. CD13. BD14. (12分)(1) FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2分)(2) 温度过高时，由于双氧水分解与氨气逸出，Ti元素浸出率下降(2分)(3) Fe2、Mg2(1分)1.31017 molL1(1分)(4) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出，重复操作23次(2分)(5) 2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO

16、2(2分)(6) 8(2分)15. (14分)(1) 酯基(1分)(酚)羟基(1分)酰胺基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (2分)(4) 或 (3分)16. (14分)(1) (球形)冷凝管(1分)(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率(2分)(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出(2分)(4) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(5) 防止Na2S2O35H2O分解(1分)(6) Na2SO4(2分)(7) 溶液由无色变成蓝色(2分)89.28%(2分)17. (12分)(1) 252.9(2分)(2) CO28e6H2O=CH48OH(2分)OH在阳极被氧化，钾离子从右室往左室移动(2分)(3) K(2分) 0.3 mol(2分)温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小(2分)18. (12分)(1) 45(2分)(2) 正四面体形(1分)分子(1分)(3) NH3、AsH3、PH3(2分)(4) 34(2分)(5) NCH(2分)sp(2分)