2021年高一下学期第一次月考试题化学.doc

1、2021年高一下学期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Al：27 Ca：40 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）。1月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是 ( )A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为2，所以3 2He具有较强的金属性2下列说法不符合A族元素性质特征的是( )A易形成1价离子 B从上到下

2、原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱3下列微粒半径比大于1的是（ ）A、Mg2+/Mg B、Cl/Cl- C、N/O D、Si/Al4下列粒子半径大小的比较正确的是 （）A、Na+Mg2+Al3+O2- B、S2-Cl-Na+Al3+C、NaMgAlS D、CsRbKNa5下列物质的性质比较，正确的是 ( )A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S6. 下列有关说法正确的是 ( )A第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮

3、四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族7. 下列递变情况中，正确的是 （）ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是 ( )A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 C Cs与

4、H2O反应不如钾与水反应剧烈 D碳酸铯难溶于水 10. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 ( )A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢不稳定易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO311下列叙述正确的是 ( )A非金属原子间形成的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12. a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（ ）A、abc B、bac C、cab D、c

5、ba 13根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据不正确是( )A元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱B元素对应的气态氢化物的稳定性强弱C元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易D元素的单质与氢气难易程度14已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( ) A B C D15. 下列电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D. 16下列说法正确的是:( )ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属 BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族17如图所示

6、是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子 总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 ( )A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物18某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：( )AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3CR的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性19H、D、T、H可以用来表示( ).A化学性质不同的氢原子B四种不同的元素C氢元素的四种不同粒子D四种不同的氢元素20. 已知A的原子序数是x，B2-与A

7、3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-121下列关于SO2的叙述，正确的是 ( )ASO2是硫酸的酸酐B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物22A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为( ).ABA2 BBA3CA3B2 DB3A223有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧

8、化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD24已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（ ）A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW25下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:( )元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物

9、不具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL二、非选择题（共50分，化学方程式为2分，除标出的，每空1分）26.下列事实反映了硫酸的什么性质： 实验室制取氢气_；干燥氢气_；浓硫酸溶解金属铜_；浓硫酸可用钢瓶贮运_ _；硫酸使蔗糖变黑_；27现有MgCl2；金刚石；NH4Cl；干冰；碘片六种物质。(1)熔化时不需要破坏化学键的是_ (2分) (填序号，下同)，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_(2分)，物质中只有离子键的物质有_。(3)用电子式表示和的形成过程_ _ (2分)，_ _ （2分），的电子式是_。28现有A、B、C、D、四种元素。A的核

10、电荷数大于4，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+离子与B3+离子电子层结构相同；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；试回答： A、B、C、D各是什么元素（元素符号）：A B C D 。B的离子结构示意图_。写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：与盐酸反应_，与氢氧化钠反应_。比较A、B、C三种元素形成的简单离子的半径大小：离子半径：_。29. A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的阳离子结构和Ne具有相同的电子层排布；

11、B可与C形成化合物BC2； H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素和C元素同族。根据上述条件，回答：（1）A、B、D的元素符号分别为A B D 。（2）元素C位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式为 。（3）E元素的单质能和水发生剧烈反应放出气体，写出其与水反应的化学方程式 。30.下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的

12、化学方程式是 。（2）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （3）的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为： 31（7分）某元素X的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置； （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。高一年级第二次月考化学试卷（答题卡）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）题号

13、12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题 26（5分）(1) ； ； 。(4) ；(5) 。27.(12分) (1) _； ；(2) _； ；(3) ； ； 28（11分） A ， B ， C ， D 。 (3) (4) 29（8分）（1） ， ， 。（2） ， ， 。 (3) 。30（8分）（1） ， ， (2) ， (3) 。31、计算题（7分）参考答案：选择题12345678910BDCDDACCDC11121314151617181920DBCDCDBACA2122232425DCBBD2.非选择题26. 酸性吸水性强氧化

14、性和酸性强氧化性脱水性27(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(2分) (填序号，下同)，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_(2分)，物质中只有离子键的物质有_。(3)用电子式表示和的形成过程_2:Cl:+ .Mg._ :Cl:-Mg2+:Cl:-_ _，_2：I . _ ：I : I : _，的电子式是_ H . + . - H: N :H : Cl : . . H_ _。31（1）钙，第4周期第A族（5分） （2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢21414 53A6 厦38297 9599 閙38381 95ED 闭!*29451 730B 猋32577 7F41 罁24455 5F87 徇B20521 5029 倩23200 5AA0 媠32