2021年高二化学下学期期末质量检测试题-文.doc

1、2021年高二化学下学期期末质量检测试题 文相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列电子排布式中，原子处于激发态的是A1s22s22p1 B1s22s22p33s1C1s22s22p63s23p63d104s2 D1s22s22p63s23p63d34s22有关核外电子运动规律的描述错误的是 A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑

2、点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多3若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有4个能层 C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子4有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键5以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A124 g P4含有PP键的个数为4NA B1m

3、ol Na2O2晶体中含离子数为4NAC22.4LCH4的分子数为NA D26g C2H2中键数目为2NA 6下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是AHClOHClO2HClO3HClO4 BHFHClHBrHI CH2CO3H2SiO3H2GeO3 DHNO3SiH4GeH4SnH4 BKClNaClNaFLiFCRbKNaLi D金刚石氯化钠钠干冰9下列说法正确的是A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NA D12 g金刚石中含有CC键的个数为NA10下列物质中，所含化学键种类最多的是ANaOH B

4、NH4Cl CCH3COONH4 DHCCH11下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A金属Mg和金属Cu的空间利用率BC-O和Si-O的键能CH2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点13用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是A苯中的甲苯(溴水) B乙醇中的水(新制CaO)C甲烷中的乙烯(溴水) D乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)14右图是一些常见有机

5、物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是A反应是加成反应B反应是加聚反应C反应是消去反应D反应是取代反应15下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A和 B乙炔和苯C和 D甲酸和甲酸甲酯16下列关于有机物性质的说法正确的是A乙烯和甲烷都可以与氯气反应 B乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色C乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以 二、非选择题（本题共5小题，共52分）17（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子

6、共有16种运动状态。（1）在元素周期表中，元素Y位于第 周期第 族，元素X位于 区；Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ；（填元素名称）X+的核外电子排布式为 Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 （填化学式）（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为 该化合物的化学式为 （3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的 化学方程式为 A18(10分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、

7、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如右图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 （2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为 （3）HN3属于 晶体，与N3互为等电子体的分子的化学式 （写1种）NH2的电子式为 ，其中心原子的杂化类型是 （4）CuCl2中的键型为 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 （5

8、）治癌药物B的结构简式为 19（12分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。（1）写出基态Co原子的核外电子排布式 ；（2）Co2+、Co3+都能与CN形成配位数为6的配离子。CN中碳原子的杂化方式 为 ；1mol HCN分子中键的数目为 。（3）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为 在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为 （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)6

9、4-，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成Co(CN)63-，写出该反应的离子方程式 。20（10分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：ACH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B12C60和石墨 COOHH2NCH3NO2C 和 D35Cl和37Cl E乙醇和乙二醇（1）互为同位素的是 ；（2）互为同系物的是 ；（3）互为同素异形体的是 ；（4）互为同分异构体的是 ；（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。21（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是 ，名称是 （2）的反应类型 的反应类型

10、 （3）反应的化学方程式 xx学年度第二学期期末质量检测高二化学试卷1题 号一二总 分1718-1920-21得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） （3） 18（1） （2） （3） （4） （5） 19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） （4） （5） 21（1） （2） （3） xx学年度第二学期期末质量检测高二化学1参考答案一、选择题（共48分）题号12345678答案BCBDDBDD题号910111213141516答案CCABACBA二、非选择题（共52分）17（1

11、0分，除注明外其余每空1分）（1）三 A ds 氖 1s22s22p63s23p63d10 Cr HClO4（2）4 CuCl （3）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）18（10分，除注明外其余每空1分）（1）（2）NPS（3）分子， CO2 (N2 COS CS2，写1个即可)， sp3 （4） 配位键（写共价键也可） 7mol （5）(2分)19（12分，每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2）sp 2NA （3）CoO 正八面体。（4）2Co(CN)64- +2H2O = 2Co(CN)63- +H2+2OH-。20（10分，每空2分）（1）D （2）A （3）B （4）C （5）E 21（10分，每空2分）（1） 环己烷 （2）取代 消去 （3）+2NaBr+2H2O28652 6FEC 濬37135 910F 鄏20084 4E74 乴27674 6C1A 氚32586 7F4A 罊40538 9E5A 鹚38306 95A2 関33563 831B 茛24187 5E7B 幻#S24102 5E26 带36689 8F51 轑