2021高中化学第一章物质及其变化-课后精练含解析新人教版必修1.doc

1、第1课时 物质的分类基础达标1在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ）A溶液 分散系 B混合物 溶液C纯净物 胶体 D氧化物 化合物2.下列厨房中的常见物质溶于水之后形成的分散系能产生丁达尔效应的是 （ ）A纯碱 B鸡蛋清 C料酒 D食盐3. FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 （ ）A都能透过滤纸B都是呈红褐色的混合物C分散质粒子具有相同的直径D都具有丁达尔效应4采用不同的分类方法，可将化合物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、CO2、SiO2、SO3等归为一类，则下列与它们属于同一类的是 （ ）ANaOH BKCl CN2O5 DNa2O5符合如图中阴影部分的物

2、质是 （ ）ANaHCO3 BK2CO3 CNaCl DNa2CO36. 下列物质的分类不正确的是 （ ）A水、氧化钙和干冰都属于氧化物 BH2SO4、HNO3 、H2CO3都属于酸 CKNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱素养提升1.高一学生孙强的化学笔记中有如下内容，他的笔记中错误的是 （ ）A.并非所有非金属氧化物都属于酸性氧化物B.有色玻璃是固溶胶、云是气溶胶C.CO和CO2不是同素异形体D.按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）XYZA金刚石单质纯净物B金属氧化物碱性氧化物

3、氧化物C盐有机化合物化合物D纯碱碱无机化合物3纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。（1）以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式（2）下列四组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：KOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl。请分别填出其化学式：甲_，乙_，丙_，丁_。4.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若向装有饱和FeCl3溶

4、液的烧杯中分别滴入下列物质，能形成胶体的是_（填序号）。 a.冷水 b.沸水 c.NaOH浓溶液 d.NaCl浓溶液 （2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_。 （3）用激光笔照射装有Fe（OH）3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_，这种现象称为丁达尔效应。 （4）Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是_（填序号）。 a.分散质粒子大小不同 b.颜色不同 c.后者不稳定 （5）若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关方程式：_。基础达标1.B 【解析】溶液是一种分散系，即分散系包含了溶液；混合物是由两种或两种以上的物质组成的，溶液含溶质和溶剂，

5、属于混合物；胶体是混合物；化合物包含氧化物。2.B 【解析】纯碱、料酒、食盐的水溶液为溶液，鸡蛋清溶于水后形成的分散系能产生丁达尔效应。3.A 【解析】FeCl3溶液为浅黄色；Fe（OH）3胶体分散质粒子的直径比FeCl3溶液大；FeCl3溶液不是胶体，无丁达尔效应。4.C 【解析】P2O5、CO2、SiO2、SO3属于非金属氧化物，N2O5属于非金属氧化物；NaOH是碱；KCl是盐；Na2O是金属氧化物。5.D 【解析】NaHCO3属于酸式盐、钠盐；K2CO3属于碳酸盐、钾盐；NaCl属于钠盐和氯盐，不属于碳酸盐；Na2CO3属于正盐、碳酸盐和钠盐。6.D 【解析】烧碱为NaOH、熟石灰为C

6、a（OH）2，都属于碱；碱式碳酸铜为盐，而不是碱。素养提升1. D 【解析】CO、NO等非金属氧化物不是酸性氧化物；由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体；分散系是按照分散质的粒子的直径大小来区分的，而不是分散剂粒子。2.A 【解析】大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但有些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3，其对应的酸分别为HMnO4和H2Cr2O7；盐不是有机物；碱属于无机化合物，但是纯碱（Na 2CO3）是盐，不属于碱。3（1）H2SO4 KOH KNO3 K2O（其他合理答案亦可）（2）Na Na2O KOH NaCl【解析】（1）题干中的六种元素可以形

7、成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca（OH）2、NH3H2O等碱；可以形成Ca（NO3）2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。（2）甲组物质中只有Na是金属单质，其余是非金属单质；乙组物质中只有Na2O是金属氧化物，其余是非金属氧化物；丙组中只有KOH是碱，其余是盐；丁组中只有NaCl是盐，其余是碱。4.（1）b（2）FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl（3）光亮的“通路” （4）a（5）Fe（OH）3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】（1）Fe（OH）3胶体的

8、制备：向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe（OH）3胶体。反应的化学方程式为：FeCl33H2OFe（OH）3（胶体）3HCl。（3）用激光笔照射Fe（OH）3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。（4）Fe（OH）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，胶体是分散质粒子的直径为1100 nm的分散系。（5）若向制得的胶体中再加入稀盐酸，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，相关方程式为：Fe（OH）3（胶体）+3HCl=FeCl3+3H2O。第

9、1课时 物质的分类知识清单一、根据物质的组成和性质分类1物质的元素组成（1）任何物质都是由 组成的。（2）由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的 （如：金刚石、石墨和C60）。2.常见的分类方法（1）树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类。物质可分为 和纯净物，纯净物可分为 和化合物，化合物可分为有机化合物和 ，无机化合物可分为 、 、盐、氧化物等。（2）交叉分类法：从不同角度对物质进行分类。如NaHCO3，按金属阳离子分类属于钠盐，按酸根阴离子分类属于 ，按酸根离子是否含有氧进行分类属于含氧酸盐，按阴离子是否含有多元酸的不完全电离酸根离子进行分类属于酸式盐。3.氧化物的分类（

10、1）氧化物按组成元素可分为金属氧化物（如：FeO、Al2O3）和非金属氧化物（如：SO2、NO等）。（2）氧化物按其性质可分为酸性氧化物和 氧化物。酸性氧化物为能与 反应生成 和水的氧化物，如CO2、SO3等。碱性氧化物为能与 反应生成 和 的氧化物，如CaO、Fe2O3等。二、分散系及其分类1. 分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。分散系中被分散成粒子的物质叫做 ，另一种物质叫做 。2.三种分散系的比较溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子直径/nm11100100分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征均匀、透明、稳定均匀、有的

11、透明、（较）稳定不均匀、不透明、不稳定能否通过滤纸能能否鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层实例NaCl、蔗糖溶液豆浆、蛋白质溶液、淀粉溶液泥水、油水混合物胶体的分类：根据分散剂的状态，可将胶体分为 如：Fe（OH）3胶体、气溶胶（如：云、雾）和固溶胶（如：有色玻璃）三类。3Fe（OH）3胶体（1）制备：向沸水中逐滴加入56滴 ，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)3（胶体）3HCl。（2）检验：用激光照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到 ，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达

12、尔效应。课时速练1在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 （ ）A混合物B氧化物C单质D化合物2将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A硫酸、氧化铁、硝酸 B硫酸、烧碱、纯碱C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、氧气3做好垃圾分类，推动城市绿色发展，垃圾分类投放能将垃圾进行合理的回收利用，塑料袋、废纸等属于 （ ）A有机物 B无机物 C 盐类 D非金属单质4.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是 （ ）ACO和CO2 BNa和Na+CC60和C70 DHCl和HClO5下列分散系中分散质粒

13、子直径最大的是 （ ）A氢氧化铁胶体 B淀粉溶液 C泥水 D氯化镁溶液6下列说法中不正确的是 （ ）A 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体C当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的7下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是 （ ）A分散质粒子直径在10-910-7 m之间 B是一种纯净物C具有丁达尔效应D呈红褐色第一章物质及其变化第一节 物质的分类及转化第1课时 物质的分类知识清单一、根据物质的组成和性质分类1.元素同素异形

14、体2.混合物单质无机化合物酸碱碳酸盐3.碱性碱盐酸盐水二、分散系及其分类1.分散质分散剂2.液溶胶3.FeCl3饱和溶液一条光亮的“通路”课时速练1C 2B 3A 4C 5C 6A 7B第2课时 物质的转化基础达标1. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，该反应属于 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列说法中正确的是 （ ）A同种元素组成的物质一定是纯净物B一种化合物分子中至少含有两种不同的原子C化学反应过程中不一定有物质变化D通过化学反应可以制备出一种新原子3. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲、乙是两个变化过程的微观

15、示意图，下列各项分析正确的是 （ ）A两个过程均发生的是化学变化B图示所有的物质均为化合物C图乙变化前后原子的种类和数目都不变D保持水的化学性质的最小微粒为和4. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 （ ）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应5盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 （ ）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A只有 B只有C只有 D

16、全部6.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 （ ）ANa2SO4NaCl BFeFeCl2CNa2CO3NaNO3 DCuOCu（OH）2素养提升1.下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是 （ ）AX为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 BX为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 CX为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙DX为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠2.以下物质之间的转化不能一步实现的是 （ ）A酸碱B有机物无机物C金属氧化物非金属氧化物D盐氧化物3已知甲、乙和丙三种物质有下图所示的转化关系：（1）若乙为CO2，丙为H2O，甲为一种金属氧化物，则甲可能为_，甲丙的化学方程式为_。（2）若甲为H2

17、SO4，乙为一种常见液体，丙为H2，则甲乙属于 反应，乙电解生成丙属于 反应。（3）若乙为CO，甲为单质（常温下为固态），丙为和乙含相同元素的化合物，则甲为 ，乙丙的化学方程式为_。基础达标1.D 【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应。2. B 【解析】O2、O3的混合物不是纯净物；化学反应过程中一定有物质变化；化学反应不能制备新原子。3.C【解析】甲过程没有生成新物质是物理变化；乙中氧气是单质；保持水的化学性质的最小微粒为水分子，而不是氢原子，或者氧原子。4.A 【解析】为化合反应

18、，为复分解反应，为分解反应。5.D 【解析】金属单质、碱性氧化物、碱、非金属单质、酸性氧化物、酸均可通过一定反应直接形成盐。6.D 【解析】Na2SO4NaCl可通过一步化学反应实现，例如加BaCl2；FeFeCl2可通过一步化学反应实现，例如加HCl；Na2CO3NaNO3可通过一步化学反应实现，例如加Ca（NO3）2；CuOCu（OH）2不能通过一步化学反应实现。素养提升1.D 【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成

19、氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠。2.A 【解析】在化学反应中，酸碱不可能一步转化；有些有机物可以燃烧生成二氧化碳和水；氧化铜与氢气加热生成铜和水，可以实现金属氧化物非金属氧化物一步转化；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以实现盐氧化物一步转化。3.（1）CuO CuO+H2Cu+H2O（其他合理答案亦可）（2）复分解 分解（3）C 2CO+O2点燃2CO2【解析】（1）甲可能为CuO，甲乙：CuO+COCu+CO2，乙丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲丙：CuO+H2Cu+H2O。（2）若甲为H2SO4，乙为H

20、2O，丙为H2，甲乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，乙丙：2H2O 2H2+O 2，甲丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，则甲丙属于置换反应。（3）甲为C，甲乙：2C+O2点燃2CO或C+CO22CO，乙丙：2CO+O2点燃2CO2，甲丙：C+O2点燃CO2。第2课时 物质的转化知识清单一、酸、碱、盐的性质1.酸的通性 2.碱的通性3.盐的通性4.化学反应类型：化合反应、分解反应、 、复分解反应等。二、物质的转化1.单质到盐的转化部分金属单质碱性氧化物碱盐部分非金属单质 盐2.酸、碱、盐、氧化物之间的主要转化关系如下图所示（短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）：课

21、时速练1.下列关于化学反应的叙述不正确的是 （ ）A反应前后原子数目一定不变 B一定没有新的元素生成C一定有新的物质生成D一定有颜色、沉淀、气体等现象发生2.下列属于置换反应的是 （ ）A4NH3+5O24NO+6H2OB2Na2SO3+O2=2Na2SO4C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D2KI+Cl2=2KCl+I23我国已发射“嫦娥I号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是 （ ）AH2OBSO2CCO2DCO4农药波尔多液是一种广谱的保护性杀菌剂，广泛应用于果树、蔬菜和经济作物。波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是

22、因为铁或铝能和该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机反应类型中的 （ ）A置换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应5观察分析，符合图中变化的化学反应为 （ ）A6A+12B=4AB3B4AB22B2=4AB3C6AB22B2=4AB3AB2D2AB22B2=2AB36物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 （ ）X+碱盐+水X+金属氧化物盐+水ACaO BH2SO4 CNaOH DCO第一节 物质的分类及转化第2课时 物质的转化知识清单一、酸、碱、盐的性质1.盐 氢气 2.红色 蓝色 3.新盐 新盐 4.置换反应二、物质的转化1.酸性氧化物 酸 课时速练1.D 2.D 3.A 4

23、.A 5.B 6.B 第1课时 电解质的电离基础达标1下列物质属于电解质且能导电的是 （ ）A石墨B液态HClC葡萄糖D熔融的Na2CO32下列属于无机物，又是非电解质的是 （ ）A甲烷 B硝酸 C葡萄糖 D氨气3. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是 （ ）A乙酸 B酒精 C食盐D氨气4. 下列物质属于电解质，且溶于水为酸性的是 （ ）ANaOH BO2 CNaHSO4 D盐酸5. 下列说法正确的是（）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它

24、们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质6. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写不正确的是 （ ）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO32-BNaOH=Na+OH-CHNO3=H+NO3-DAgNO3=Ag+NO3-7. 下列说法中正确的是 （ ）ANaCl水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质CCO2的水溶液能微弱导电，故CO2属于电解质DNa2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+S6+4O2-8.下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 （ ）AH2SO4=2HSO4- BNa2CO3 =NaCO32-CCa（

25、OH）2=Ca+2+2OH- DKHSO4=KHSO42-9填写下表：（类别填“酸”“碱”或“盐”）物质名称化学式类别电离方程式HNO3纯碱熟石灰10现有下列物质：硫酸溶液液氨氨水铝条 氯化钠石墨胆矾二氧化硫氧化铜乙醇。根据有关概念回答下列问题：（1）在常温下能够导电的是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。素养提升1. 中华文化有着深厚底蕴，天工开物载有“凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相击火生，祸不可测”下列说法错误的是 （ ）AKNO3属于电解质BKNO3在水中的电离方程式为：KNO3=K+NO3-CKNO3溶液和熔融的KNO3均导电D铁碾的主要材料为铁，铁属于非电解质

26、2.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。下列关于电解质的说法正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C氢氧化钠是电解质，其固体中存在Na和OH，故氢氧化钠固体能导电DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质3下列物质能导电的是 （ ）固体食盐氨水CuSO45H2O汽油蔗糖氯化氢气体盐酸液态氯化氢A B C D4. 以下有10种物质：稀盐酸，氨气，铜，食醋，碳酸钠，蔗糖，烧碱，二氧化碳，硫酸，硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏中相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）

27、电解质（2）电解质，但难溶于水（3）非电解质（4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电基础达标1. D 【解析】石墨是单质，能导电，不是电解质；液态氯化氢是电解质，但不能导电；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质。2.D 【解析】葡萄糖和甲烷是有机物，硝酸是电解质。3.D 【解析】乙酸的水溶液能导电，但其本身属于电解质；酒精的水溶液不能导电；食盐的水溶液能导电，但其本身属于电解质；氨气的水溶液能导电，但其本身属于非电解质。4.C 【解析】O2和盐酸既不是电解质，也不是非电解质；NaOH是电解质，但溶于水为碱性。5.C 【解析】

28、液态HCl溶于水能导电、固体NaCl溶于水和熔融状态下均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质；NH3、CO2均是非电解质；铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质。6.A 【解析】Al2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-。7.B 【解析】NaCl是电解质，其电离是自发的，不需要通电；CO2不能电离出离子，溶于水后生成碳酸，碳酸属于电解质，因此溶液能微弱导电，故CO2属于非电解质；Na2SO4在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+SO42-。8.D 【解析】A选项应该为H2SO4=2HSO42-；B选项不满足质量守恒，应该为Na2CO

29、3 =2NaCO32-；C选项应该为Ca（OH）2=Ca2+2OH-；KHSO4在水溶液中全部电离，KHSO4=KHSO42-。9.物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=H+NO3-纯碱Na2CO3盐Na2CO3=2Na+CO32-熟石灰Ca（OH）2碱Ca（OH）2=Ca2+2OH-10.（1） （2） （3）【解析】在常温下能够导电的是硫酸溶液、氨水、铝条、石墨；属于电解质的是氯化钠、胆矾、氧化铜；属于非电解质的是液氨、二氧化硫、乙醇。素养提升1. D 【解析】KNO3属于盐类，为电解质；硝酸钾在水溶液中完全电离，其电离方程式为KNO3=K+NO3-；KNO3溶液和熔融的KN

30、O3均电离出自由移动的离子，因此均能够导电；铁碾的主要材料为铁，铁为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。2.D 【解析】HCl溶于水后所得溶液能导电，HCl是电解质；NH3溶于水时生成的NH3H2O发生电离使溶液导电，NH3本身不发生电离，因此NH3不是电解质；氢氧化钠固体中存在Na和OH，但离子不能自由移动，因此氢氧化钠固体不能导电；BaSO4不溶于水，BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。3B 【解析】能导电的是氨水、盐酸；汽油和蔗糖是非电解质，不导电；食盐、CuSO45H2O电解质在水溶液里或熔融状态下才能够导电；氯化氢气体和液态氯化氢在水溶液中才能

31、导电。4.（1） （2） （3） （4） 【解析】稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，盐酸中存在自由移动的离子，盐酸能导电；氨气属于化合物，氨气的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是氨气电离的，氨气属于非电解质；Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，Cu能导电；食醋是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，食醋中存在自由移动的离子，食醋能导电；碳酸钠是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，碳酸钠属于电解质；蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；烧碱是在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物，烧碱属于电解质；二氧化碳属于化合物，二氧化碳的水溶液虽然能导电

32、，但导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳属于非电解质；硫酸是在水溶液中能导电的化合物，硫酸属于电解质，硫酸在熔融状态下不导电，硫酸易溶于水；硫酸钡是在熔融状态能导电的化合物，硫酸钡属于电解质，硫酸钡难溶于水；根据分析：（1）属于电解质的有；（2）属于电解质，但难溶于水的有；（3）属于非电解质的有；（4）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的有。第1课时 电解质的电离知识清单一、电解质与非电解质1.电解质：在 能够 的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如： 等。3.电解质与非电解质都必须是 ，单质和溶液都既不是电解质，也不是非

33、电解质。4能导电的物质 是电解质，如铁、铜等在熔融状态下能导电，稀盐酸能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定在任何状态下都能导电；某状态下，不导电的物质可能是电解质。5电解质是自身可电离出 的化合物。NH3、SO2、CO2的水溶液能导电，是因为它们都能与水反应生成电解质NH3H2O、H2SO3、H2CO3，故NH3、SO2、CO2都是 。二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做 。电解质的电离可以用 表示。2.通过书写酸、碱、盐的电离方程式，可从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。（1）酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。（2

34、）碱是 。（3）盐是电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和 的化合物。3.书写电离方程式要注意以下问题（1）符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。（2） 守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。（3）电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。（4）电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写 ，表示电解质产生的离子。（5）书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。课时速练1. 下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是 （ ）ACl2 BCH3OH CCa（OH）2 DBaSO

35、42. 溶于水能导电的非电解质的是 （ ）A蔗糖 B硫酸 C二氧化碳 D氯气3下列物质属于电解质的是 （ ）A硫酸溶液 B光亮的铜丝 C洁白的蔗糖 D烧碱4下列物质中，不能电离出酸根离子的是 （ ）ANa2SO3 BBa（OH）2 CKMnO4 DKCl5下列物质中，导电性能最差的是 （ ）A石墨棒B盐酸溶液 C熔融的氢氧化钠 D固体氯化钾6下列电离方程式正确的是 （ ）ANaHCO3=Na+HCO3- BCu（NO3）2=Cu2+2（NO3）2-CCa（OH）2=Ca2+OH2- DK2SO4=K+SO42-7关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）A化合物电离时，生成的阳离子中有氢

36、离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子中有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，既生成阳离子又生成阴离子的是盐D酸、碱、盐之间只有满足一定的条件才能发生反应8今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是 （ ）AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类9把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是 （ ）A10 g NaCl固体 B10 g NaOH固体C10 g CaCO3固体 D10 g Cu（NO3）2固体第二节 离子反应第1课时 电解质的电离知识清单一、电解质与非电解质1.水溶液里或熔融状