2021江西高考化学模拟试题后附答案.doc
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1、2021年江西高考化学模拟试题1生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料,是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒,故人体内不存在铜元素2以下实验设计能达到实验目的的是选项化合物成分(括号内为杂质)除杂方法ASO2(HCl)将气体通人饱和食盐水溶液BCuCl2溶液(FeCl3)加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3静置后过滤C乙酸乙酯(乙酸)加入饱和NaOH溶液,振荡后静置分液DNaCl溶液(KI)滴加新制氯水后,用CCl4萃取3化合物X是一种治
2、疗高血脂新药的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是A该有机物的分子式为C32H34O6B化合物X能发生加成反应、取代反应、加聚反应C分子中只存在1个手性碳原子D1 mol化合物X最多可与12 mol H2发生加成反应4NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是A标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水中,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1 NAB2LiFePO4H2O28H2Li2Fe32H2O2H3PO4,则每生成1 mol Li转移的电子数为NAC78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6 NAD0.5 L
3、0.1 molL-1的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中的数目为0.05 NA5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A是元素W的单质。常温下,甲的浓溶液使A发生“钝化”,但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系(丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丙、戊为气体)。下列说法正确的是A简单离子半径大小:ZYW B气态氢化物的还原性:ZYC乙的水溶液显酸性 D丙和戊中所含元素种类相同,均可用NaOH溶液吸收6用下列装置进行相应的实验,预期目的或现象正确的是选项ABCD装置预期目的或现象检验乙醇催化氧化产物中有乙醛铁丝表面变红,U型管中a液面下降,b液
4、面上升该装置中外电路有电流通过,可用于比较、铁活泼性强弱探究氧化性:KMnO4Cl2I27洋葱所含的微量元素硒(34Se)是一种很强的抗氧化剂,能消除体内的自由基,增强细胞的活力和代谢能力,具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥(硒主要以CuSe存在,含有少量Ag、Au)为原料与浓硫酸混合焙烧,将产生的SO2、SeO2混合气体用水吸收即可得Se固体,其工艺流程如下图,下列有关说法错误的是A实验室中过滤用到的玻璃仪器为:玻璃棒、烧杯、普通漏斗BSeO2既有氧化性又有还原性,其还原性比SO2强C“焙烧”时的主要反应为:CuSe4H2SO4(浓)CuSO4SeO23SO24H2OD生产过程中产
5、生的尾气SeO2可以用NaOH溶液吸收8习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出,凝结着新时代奋斗者的心血和汗水,彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”,而制造芯片用到高纯硅,用SiHCl3(沸点:31.85,SiHCl3遇水会剧烈反应,除生成H2SiO3、HCl外,还生成一种气体a)与过量H2在11001200 反应制备高纯硅的装置如下图所示(夹持装置和尾气处理装置略去),下列说法错误的是A实验时,先打开装有稀硫酸仪器的活塞,收集尾气验纯,再预热装置石英管B装置、中依次盛装的是浓H2SO4、温度高于32 的温水C装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气Da气体为H29如图为研究HC
6、OOH燃料电池性能的装置,两电极区间用允许K和H通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A电子由a电极经外电路流向b电极B该燃料电池负极电极反应式为:Fe2-e-Fe3C放电过程中需补充的物质X为H2SO4D该装置总反应的离子方程式为:10常温下,下列说法正确的是A氢氧化铁溶于HI溶液中的离子方程式为:2Fe(OH)36H2I-2Fe2I26H2OB水电离的c水(H)10-12 molL-1的溶液中,下列离子能大量共存:、Na、C某溶液中含有、和Na,若向其中加入Na2O2,充分反应后,四种离子的浓度不变的是(忽略反应前后溶液体积的变化)DNaHS溶液中,下列离子能大量共存:K、Al3、Cl-、11
7、常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是Ad点的CaWO4溶液中,加入CaCl2固体,d点溶液组成沿da线向c点移动(假设混合后溶液体积不变)B饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO,溶液变浑浊,但Ca2离子数不变C饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:c()c(Ca2)c(H)c(OH-)D由图可知常温下,Ksp(CaWO4)KspCa(OH)212某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是:H2XHHX-,HX-HX2-。25 时,向20.00 mL 0.1 molL-1 H2X溶液中滴入0.1 molL-1
8、 NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-lgc水(OH-)即pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是AD点溶液中c(OH-)c(H)c(HX-) BB点c(X2-)c(H)-c(OH-)C水的电离程度:ABCD D图中C点至D点对应溶液中逐渐增大13三氯乙烯、四甲基氯化铵等含氯清洗剂被列入有毒有害水污染物名录,某课题小组利用电化学原理处理四甲基氯化铵,进行水体修复的过程如图所示。(a、b为石墨电极,c、d、e均为离子交换膜,c、e能使带有相同电性的离子通过),下列说法错误的是AN为正极BNaCl溶液的浓度:处大于处Ca电极的反应式:2H2O2e-H22
9、OH-D除去1 mol四甲基氯化铵,在标准状况下a、b两极共生成气体11.2 L14在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”,其反应机理如图所示。下列说法错误的是A整个变化过程所有反应既有氧化还原反应,又有非氧化还原反应B反应a中,MgOMgOCO2只有共价键的断裂与形成C总反应可表示为:CO24H2CH42H2OD反应过程中Pd的作用是使HH断裂活化二、非选择题:第1517是为必考题,每个试题考生都必须作答。第1819题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:15过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室模仿
10、工业上生产过氧化钙的主要流程如下:已知:沉淀时需控制温度为0 左右;CaO28H2O呈白色,微溶于水,加热至350左右开始分解放出氧气。(1)实验装置如下:沉淀步骤需控制温度为0 左右的可能原因是_;控温直接有效的方法是_。仪器m的名称是_;装置连接顺序为_(填序号)。沉淀发生的反应方程式为_。(2)乙醇洗涤的目的是_。(3)请设计实验定性检验产品为CaO2(简单地描述实验步骤和现象)_。(4)产品纯度测定实验步骤如下:第一步:准确称取a g产品于烧杯中,加入适量的盐酸使其完全溶解;第二步:向上述溶液中加入稍过量的(NH4)2C2O4,沉淀完全,过滤并洗涤沉淀;第三步:将洗涤好的沉淀用稍过量的
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