2021年高一下学期升级考试化学试题-含答案.doc

1、2021年高一下学期升级考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Na: 23 Ca:40 Mg:24 Fe:56 Ag:108Li:7Al:27第I卷（选择题）一、单选题：共30题， 1-10每题1分，11-30每题2分 共50分1下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的符号：12C BHF的电子式：H+CCl离子的结构示意

2、图： DCH4分子的比例模型：3根据元素周期律判断，下列关系正确的是：A离子半径：S2-Na+ B热稳定性：HClHFC酸性：H3BO3H2CO3 D碱性：Al(OH)3Ca(OH)24将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A为放热反应 B为吸热反应C过程中热能转化为化学能 D反应物的总能量低于生成物的总能量5有关乙烯和苯的性质实验：乙烯通入酸性KMnO4溶液，苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A褪色，不褪色 B不褪色，褪色C、均褪色 D、均不褪色6对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g)达到平

3、衡时，下列说法正确的是AM、N全部变成了P B反应已经停止C反应混合物中各组分的浓度不再改变D反应混合物中c(M):c(N):c(P)一定等于2：1：27下列说法正确的是A同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B同周期元素(0族除外) 从左到右，原子半径逐渐减小C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀DNa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th

4、和232Th互称为同位素9下列有机反应中,不属于取代反应的是AB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD10绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 制备硫酸铜DCH2CH2 11下列反应的离子方程式书写正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H+CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C硫酸铜溶液中加入过

5、量铁粉：Cu2+2Fe2Fe3+CuD用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2-+H2O12关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是A在水中的溶解性： NaHCO3Na2CO3B相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3Na2CO3C等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同13化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸

6、附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板14用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是A稀盐酸 BFeCl3 CFe（NO3）3 DBaCl215下列推理正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂16有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） ( )A.5种 B.6种 C.7种 D.8种17把1.0

7、mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.0 mol/L D4.0 mol/L18ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD

8、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性19常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的酸碱性不变C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+20下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产

9、物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层21a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性22设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

10、D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA23最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互称为同位素CN4化学性质比N2稳定D1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量2416O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A在18 g 16O2中含有NA个氧原子 B16O与18O核外电子排布方式相同C在标准状况下，1.12 L 16O2和1.1

11、2 L 18O2均含有0.1NA个氧原子 D18O2和16O2化学性质几乎相同25下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金属性：BeMgCaK 非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4A B C D26下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子

12、化合物 A B C D27煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是A煤的干馏产物主要是各类有机物B石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃28某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应29下列说法正确的是A只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇BC2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D有机物与

13、氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种30有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；环己烷；环己烯；乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ ）A4种 B3种 C2种 D1种II卷（50分）31(14分)下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。（1）元素A在周期表中的位置 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。（2）写出钙与M原子个数比为1:2化合物的电子式 钙与A原子个数比为1:2化合物含有的化学键类型（填离子键、极性键或非极性键） 。 （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 （用离子符号回答）。（4）某同学设计实验证明A、B、F的

14、非金属性强弱关系。 溶液a和b分别为 ， 。 溶液c中的离子方程式为 。（5）将0.5 mol D2M2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。32(12分)I.一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中_。（2）t2时两线交叉点_平衡状态(填“是”或“不是”)，v正_v逆(填“”“” 或“”)。（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为_。（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_。反应中M与N物质的量之比为25 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化M的转

15、化率达到最大 如容器为绝热容器，体系内温度不再变化II. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”），原因是_。33(12分)葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2）已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OHCH2=CH2H2O，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲

16、、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。（2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ；乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ，使B中有色物质反应褪色。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺

17、序与A连接：（尾气处理装置略）现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。请回答下列问题A甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。B能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。C乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。34(12分)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_，（2）试验中，II中的试纸变蓝，中

18、黑色粉末逐渐变为红色并有M生成。中的试剂为_； 发生反应的化学方程式为_；V的作用为_；装置V的缺陷是_.（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I-一- II-V-，此时II中现象为_，原因是_。（4）化合物A中含单质M的元素的质量分数为28%，则A的化学式为_，写出A与水反应的化学方程式_。xx年景中高一升级化学参考答案1-5BDAAA 6-10CBDBC 11-15DBBBD 16-20BBDAD 21-25AADAC 26-30DDDAC31(14分)（1）第二周期A族(1分) 715N(1分)（2） (2分) 离子键和非极性键(2分)（3）S2-O2-Na+(2分)（4）硝酸（H

19、NO3）(1分)饱和NaHCO3溶液(1分)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-(2分)（5）0.5mol(2分)32(12分)I（1）2 (1分)（2）不是(1分) (1分)（3）75%(1分)（4）(2分)II.（1）b a；(1分)（2）MnO2+e-+Li+=LiMnO2；(2分)（3）否(1分)，电极Li是活泼金属，能与水反应；(2分)33(12分)（1）脱水性；(1分)（2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；(2分)H2O(1分)；A、氢氧化钠溶液；(1分)浓硫酸；(1分)（d）cabe（f）；(2分)B、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2

20、使品红溶液褪色而不是Br2；(2分)C、SO2+2H2O+Br24H+2Br+SO42、SO42+Ba2+BaSO4(2分)34(12分)（1）分液漏斗(1分)（2）碱石灰；(1分)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(2分)除去没有被氧化完的氨气；(1分)没有防倒吸；(1分)（3）试纸变蓝(1分)；CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；(2分)（4）Mg3N2，(1分)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。(2分)21012 5214 刔v33961 84A9 蒩32983 80D7 胗28434 6F12 漒27987 6D53 浓24053 5DF5 巵m26732 686C 桬36024 8CB8 貸h