(广东考试重点推荐)高考化学二轮复习-第一部分-专题七-电化学基础专题强化练练习试卷.doc

1、专题七 电化学基础专题强化练1下列做法有利于金属防护的是()A钢铁零件表面进行烤蓝处理B将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C菜刀切菜后不洗净就放回刀架D埋在地下的钢管与铜块相连解析：A项，钢铁零件容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，正确；B项，钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，加速其腐蚀，错误；C项，菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，错误；D项，铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该与比铁活泼的金属如锌块相连，错误。答案：A2(2018泉州一模)锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电

2、时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是()A电解液中，Li由多孔电极迁移向锂电极B该电池放电时，负极发生了还原反应C充电时，电池正极的反应式为Li2O2=2LiO22eD电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等解析：锂电极作负极，多孔电极作正极，电解液中，阳离子移向阴极，所以Li由锂电极迁移向多孔电极，故A错误；该电池放电时，负极发生了氧化反应，故B错误；充电时，电池正极的反应式为Li2O2=2LiO22e，故C正确；金属锂与稀盐酸发生反应，所以电池中的电解液不可以是稀盐酸，故D错误。答案：C3(2017海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H。下列叙述错误的是

3、()APd电极b为阴极B阴极的反应式为N26H6e=2NH3CH由阳极向阴极迁移D陶瓷可以隔离N2和H2解析：A项，此装置为电解池，总反应是N23H2=2NH3，Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，错误；B项，根据A项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N26H6e=2NH3，正确；C项，根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即有阳离子移向阴极，正确；D项，根据装置图，陶瓷隔离N2和H2，正确。答案：A4.(2018汕头模拟)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是()AO2在

4、石墨附近发生氧化反应B该电池放电时NO向石墨电极迁移C石墨附近发生的反应：3NO22e=NO2NOD相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41解析：石墨通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O22N2O54e=4NO，A错误；原电池中阴离子移向负极，NO向石墨电极迁移，B错误；石墨为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2NOe=N2O5，C错误；电极方程式分别为NO2NOe=N2O5、O22N2O54e=4NO，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为41，D正确。答案：D5.(2018潍坊模拟)我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站，为循环利用人体呼出

5、的CO2并提供氧气。我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能电能化学能”转化，总反应为2CO2=2COO2，下列有关说法不正确的是()A该装置属于电解池BX极发生氧化反应，Y极发生还原反应C人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2H2O2e=CO2OHDX极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH从Y极移向X极解析：该装置实现“太阳能电能化学能”转化，将电能转化为化学能的装置为电解池，故A正确；根据图中电子的流向“XY”可知，X极为阳极，失电子发生氧化反应，Y为阴极，得电子，发生还原反应，故B正确；Y为阴极，根据总反应可知，阴极为CO2得电子，生成CO，电极反应为CO2H2O

6、2e=CO2OH，故C正确；X极为阳极，OH放电生成氧气，电极反应为4OH4e=2H2OO2，每产生标况下22.4 L O2，即1 mol O2，阳极有4 mol OH放电，根据溶液电中性原理，X电极区阴离子减少，则会有4 mol OH从Y极透过阴离子交换膜移向X极，使得溶液保持电中性，故D错误。故选D。答案：D6.(2018肇庆模拟)将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是()Aa为电源的正极B每生成0.1 mol乙烯，同时生成6.72 L O2C阴极反应式为2CO212H12e=C2H44H2OD电解过程中，阳极区溶液中c(H)逐渐减小解析：根据图知

7、，右侧电极上OH放电生成O2，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a为负极、b为正极，故A错误；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO212H12e=C2H44H2O，阳极反应式为2H2O4e=O24H，每生成0.1 mol乙烯，转移1.2 mol电子，生成0.3 mol氧气，但未注明是否为标准状况，无法计算氧气的体积，故B错误；阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO212H12e=C2H44H2O，故C正确；电解过程中阳极反应式为2H2O4e=O24H，阳极附近有H生成，

8、所以电解过程中，阳极区溶液中c(H)逐渐增大，故D错误。答案：C7.(2018广州调研)海水中含有大量Na、Cl及少量Ca2、Mg2、SO，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是()Ab膜是阳离子交换膜BA极室产生气泡并伴有少量沉淀生成C淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHApHBpHCDB极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝解析：A项，因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，正确；B项，A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，错误；C项，淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大

9、，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHApHCpHB，错误；D项，B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，错误。答案：A8锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正极材料。回答下列问题：(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程式为_。(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2)，其反应的化学方程式为Li3N2H2LiNH22LiH，氧化产物为_(填化学式)。在270 时，该反应可逆向进行放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_%(精确到0.1)。(3)将Li

10、2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800 的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式：_。制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_。(4)将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应为_。解析：(1)反应物为金属锂和氮气，生成物为Li3N，因此其反应的化学方程式为6LiN22Li3N。(2)分析给出的化学方程式中三种元素的化合价，N、Li两种元素在反应前后化合价不变，而H从H2中的0价转化为LiNH2中的1价和LiH中的1价，故LiNH2为氧化产物。由给出

11、的化学方程式知，35 g (1 mol)Li3N最多可储存氢气4 g(2 mol)，故储存氢气最多可达Li3N质量的11.4%。(3)根据给出的反应物Li2CO3、FeC2O42H2O、SiO2，生成物之一Li2FeSiO4及反应条件，结合化学反应中的元素守恒可知生成物还有H2O、CO2及CO，由此可写出反应的化学方程式。对比反应物FeC2O42H2O和生成物Li2FeSiO4可知反应前后Fe的化合价没有变化，且为2价，故在惰性气体氛围中进行的目的是防止2价铁被氧化。(4)铁作阳极，Fe发生氧化反应，电极反应为Fe2e=Fe2，然后发生离子反应：Fe2LiH2PO=LiFePO42H。答案：(

12、1)6LiN22Li3N(2)LiNH211.4(3)Li2CO3FeC2O42H2OSiO2Li2FeSiO4CO2CO22H2O防止二价铁被氧化(4)FeH2POLi2e=LiFePO42H(或Fe2e=Fe2)9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，在导线中电子流动方向为_(用a、b和箭头表示)。(2)负极反应式为_。(3)电极表面镀铂粉的原因为_。(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢

13、气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素CO(NH2)2(C为4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图1中N型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时，A极的电极反应式为_。若A极产生7.00 g N2，则此时B极产生_L H2(标准状况下)。解析：(1)氢氧燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，所以该燃料电池中能量主要转化形式是化学能转化为电能；燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电子流动

14、方向为a到b。(2)碱性氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H22e2OH=2H2O。(3)反应物接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉能增大反应物的接触面积，所以能增大反应速度。(4)该电池反应时中，氮元素化合价由3价变为0价，H元素化合价由1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极；A极为阳极，电极反应式为：CO(NH2)28OH6e=CON26H2O。若A极产生7.00 g即0.25 mol N2，则转移电子是1.5 mol，此时B极产生氢气，B电极反应为：

15、2H2O2e=H22OH，转移1.5 mol电子，产生氢气的体积是：22.4 Lmol116.8 L。答案：(1)化学能转化为电能ab(2)H22e2OH=2H2O(或2H24e4OH=4H2O)(3)增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，加快电极反应速率(4)负极CO(NH2)28OH6e=CON26H2O16.810(2016天津卷)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电

16、解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 图1图2电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。解析：(1)汽油是不可再生的能源，燃烧会产生CO、氮的氧化物和硫的氧化物等污染

17、性气体，而氢气燃烧的产物是水，故其优点有：污染小、可再生、来源广、资源丰富和燃烧热值高等。碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H22OH2e=2H2O。(2)根据电解总反应：Fe2H2O2OHFeO3H2，结合阳极发生氧化反应知，阳极反应式为Fe6e8OH=FeO4H2O，结合阴极发生还原反应知，阴极反应式为2H2O2e=2OHH2，则阳极室消耗OH且无补充，故c(OH)降低。结合题给信息“Na2FeO4易被氢气还原”知，阴极产生的氢气不能接触到Na2FeO4，故需及时排出。图示中随着c(NaOH)增大，c(Na2FeO4)先增大后减小，结合已知信息“Na2FeO4只在强碱性条件下稳定”知，M点c(

18、Na2FeO4)低的原因是c(OH)低，反应速率小且Na2FeO4稳定性差。结合已知信息“若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质”知，N点c(Na2FeO4)低的原因是c(OH)过高，铁电极上产生Fe(OH)3或Fe2O3，使Na2FeO4产率降低。答案：(1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中2条)H22OH2e=2H2O(2)阳极室防止Na2FeO4与H2反应使产率降低M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低(任写其中1条)11(1)酸性锌锰干电池是一种一

19、次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为_。电池反应的离子方程式为_。现将此次实践活动的有关情况报告如下：在整个过程的起初的两三天里，我并未贸然进行实质性的教学活动。我首先翻阅了该生本学期的作业及考试试卷，又向其家长了解了一些情况，我对该生的基本情况有了初步掌握：由于该生贪玩且学习积极性差，造成学习上的长期松懈，基础较差，具体表现有：对平行线以及角的证明掌握的不是很好，计算能力差，不能准确而迅速的算出结果;对英语单词的识记和正确拼写有困难;针对上述情况，我为该生制定了一个夯实基椽逐

20、步提高超前学习分三步走的辅导计划：第一阶段夯实基幢：我出了几组专题训练让其练习：例：实数的加减运算：58= 913= 7+15= 9(5)=解方程： 3x10=5x18+7x=123x通过大概一周(一周五天，每天两小时。下同)的练习后，该生计算的速度和准确度都达到了令人满意的程度。我认为这一阶段的教学没有多少方法和技巧的讲究，关键在于熟练程度，即所谓熟能生巧。所以在这两周时间里，我保证每天都有足量的书面习题让其练习，并随时出题进行考察来使其加深印象达到巩固的效果。而在英语方面，对于单词的识记，据我观察，该生属于场依存型借用心理学的一个术语。于是我就采取巧妙的方法来使其识记单词。死记硬背法，we

21、 all can , but it difficult词根记忆法，Useful , you have a try谐音记忆法，Intresting , but not all words can象形记忆法，Intresting and useful音节记忆法，Best way (In my opinion)And so on在教其在这种方式下反复认读后，又对其进行听写，逐渐开始打乱顺序和单个提取，出现混淆和错误的现象大大的减少了。上述两者同步进行，耗时看起来长了一些，但我认为磨刀不误砍柴功，只有夯实基础，才能将后面的教学顺利的进行下去。第二阶段为逐步提高阶段(耗时约一周)：由于第一阶段的功夫下得

22、扎实，在计算方面，实数的运算在教其运算规则及少量练习后，实数的加减法无论口算、笔算都显得较为轻松;较复杂一点的实数综合加减法口算略显吃力，而笔算则没有什么问题。唯一容易出现的毛病就是在计算中由于粗心而忽略正负符号。单纯的计算题对于该生来说已经不存在什么知识性的障碍了。然而，该生却在实际应用题方面存在极大的困难，对其应用题的辅导是整个过程中费时费力最多的一个环节。该生在解答应用题时的主要障碍是：对语言文字的表达理解不足; 对数量关系分析不准确; 迁移能力较差。在解决这个问题时仍然本着由浅及深、循序渐进的原则。我在为其编写应用题的开初阶段：语言叙述尽量直白，数量关系尽量简单，;等到这一关过了以后，

23、我便逐渐加大难度，语言叙述，数量关系略显复杂。与此同时，为培养该生的迁移能力和语言表达能力，我将供其练习过的应用题变换主题后抽劝条件或问题让其补充完整再解答。经过这番辅导后，该生解答应用题的障碍基本得以扫除。在英语单词的正确的拼写和拼读这个问题上：我首先让其明确了英语单词拼写拼读的基本规则，然后在其课本单词表内找出易错读、易混淆的单词为其特别指出，帮其加以辨认、辨读。接下来，我将单词表按发音相似、型相似的原则分类后，让其识记;还将单词的拼写出来，让其写出汉语意思。以此来加深其对单词形与读音、拼写方式的印象。这样的练习完成一遍后，我又将在练习中出现错误的整理出来，先提供正确答案让其辨认、朗读，再

24、为其听写。这样反复几遍，逐渐缩小包围圈，扫除死角。最终，该生在做单词拼写看单词，写汉语意思这类型习题时都有了很高的正确率。第三阶段，快乐复习阶段(耗时一周)：即对本学期册内容作全面复习。在这个阶段，我并未对该生作过于严格的要求和施加太大的压力。因为该生容易在高强度复习状态下会感到很疲倦，因此我采取使其感到轻松快乐的复习方法。数学方面，先回顾所学知识，再针对知识点做一些相关习题，最后查漏补缺，而不是采取题海战术。英语方面，让其熟记单词，熟读课文，记一些句型和短语，并针对阅读和作文做一些技巧性的讲解和训练。实践结果：最后让该生做模拟考卷，英语、数学均能达到90分以上;了解实数，掌握了实数的运算方法

25、;英语单词基本记住了，课文能够熟读。基本达到了预想效果。第一，从事教学工作需要专(钻)心：我为这次实践的顺利进行，我投入了大量的精力准备。虽然说对于初中一年级的知识不在话下，但我还是找来了教材和教参等专心备课，力求做到在知识上准确无误;除了在教什么上下功夫，我在怎样教也丝毫不敢马虎，我翻阅了教育心理学、发展心理学、初中英语、数学教学法等专业书籍，上网查询了有关经验交流，在充分尊重青少年身心发展规律的前提下开展教学活动。第二，从事教学工作需要耐心：面对一个年仅13岁的初中一年级的学生，他对知识接受和记忆的方式和能力都有其特点和限制，我们在教学中不能从自身主观出发想当然之。对学生在学习中所遇到的障

26、碍要耐心的讲解，一遍不行就两遍，两遍不行三遍，同时也应该反省自己的教学方式是否对路，切忌简单粗暴。第三，从事教学工作需要与人交心：在教学中不能够闭门造车、一叶障目，不视泰山，要多与外界交流，掌握更多的信息，丰富自己的教育背景。我注意了与家长的交流，一方面更深入了解学生的情况，有利于我有的放矢另一方面我及时将教学进展及时反馈给家长，有利于家长的配合与支持。同时，我还向多位我以前的老师请教，他们的经验都给了我莫大的帮助。我通过这次为时半个多月的实践，从另一个侧面检验了自己的学习情况，培养了自己发现问题、分析问题、解决问题的能力;同时也发现一些了自己的不足，使我在以后的学习中不断的弥补和提高。可以说

27、，这次实践让我是受益匪浅。我从中领悟了很多东西，甚至这些东西将让我终身受用。工作的时候要学会全力以付，不要太计较自己付出多少，尽量做到多做事，做有用的事情。自己努力的工作，旁人也会看到。不管做什么事情，就算是一件小事，也要认真仔细，绝不能敷衍了事。可能不起眼的小事是很重要的，所谓细节决定成败。人与人之间在智力和体力上的差异并不是想象中的那么大，很多小事，一个人能做，另外一个人也能做，只是做出来的效果不一样，往往是一些细节上的工夫，决定着事情完成的质量。在社会实践以后最想说的一句话，它反映了实践过程中的我.原来那对创业满腔热血的我，如今明白了创业之路的艰辛，因为它需要长期的奋斗、拼搏，但需要一种

28、不断的创新精神，还需一双善于发现的眼睛，与那一颗永不放弃、长久坚持临危不乱的坦然心.社会实践让我更快更深的了解社会，虽然有点累，但我很幸福。在实践期间天气和环境对我也是一种考验，天气确实很热，在这期间有一天的气温竟然达到了四十摄氏度以上，可我一直坚持着。在这期间也锻炼了我的交际能力，使我学会了如何去与比我小的人交往。我开朗和热情的性格很快就博得了他的喜爱，我能和他相处的很好，并与他谈论学习以外的各种话题，我们之间建立起了一种友谊。我的思考：社会实践不仅仅局限于校内，真正的社会实践能让走出校园的我们，更好的接触社会，了解社会，加入到社会中。它有助于我们大学生更新观念，吸收新的思想和知识。同时，社

29、会实践中有很多我们在学校里无法学习到的东西，与人沟通交流的能力和表达能力。社会实践能够加深我们与社会各阶层人的感情，拉近了与社会的距离，也开拓的视野，增长了才干，能更好明确自己的奋斗目标。希望以后还有这样的机会，让我从实践中得到锻炼。 以上就是我的实践的经历和感受，虽然不是那么的轰轰烈烈，也不是平淡无味，但至少它是充实的，给我或多或少的带来的对于人生感受，和一定的影响吧!这次社会实践也使我认识到了自己的不足之处。使我很清楚的了解到了自己与他人的差距所在。也使我对学校，政府部门和社会的一些机制有了自己的看法。1、我发现我的表达能力还不是很强，在与他交谈时我不会灵活巧说，而是过于呆板，总是充满书生

30、，很容易看出我就没有多少经验。因此，我在以后的生活和学习中要锻炼自己的表达能力，要学会巧说妙说的能力。当然，我因为缺乏自信而不敢去尝试一些新的事物，因而我要不断地去增强自己的的自信心。社会经验的缺乏是使我寸步难行，因而我应多参加一些社会活动。2、通过这次实践我想了很多。我认为学校应该多组织一些社会实践活动，学校也应该联系一些单位来向学生提供实践的平台。而政府部门应加强对相关私营企业的监管，也应与学校加强联系，在学生实习实践方面政府应给予更多的方便。学校应向学生讲解一些社会实践应该注意的相关事项。校园实践总结范文篇二：系别：经济与管理科学系班级：xx级财务管理四班学号：20xx03040459姓

31、名：周晓敬系别：经济与管理科学系班级：xx级财务管理四班学号：xxx姓名：xxxx在本学期的校内生活中，依然在学校的学生会内工作，虽然已经工作一年，但是在这一学期的时间里依然学到不少，在过去我的位置更多是在第一线的工作的位置上，但是这学期以来我更多的是在组织者的角度和位置去工作，相比之下也许今年学到的更多，也接触了更多的不同的事情。本学期在学校的学生会工作，相对而言也是比较忙碌。在开学之初便迎来了迎新的工作，之后又是纳新，接下来又是由我们经管系生活部承办的经管系温馨家园宿舍文化周的活动，随后又是系运动会以及院级的元旦游园会这个活动，但是总得来说这学期我们参与最多的，干的最多的，也是最忙碌的就是

32、我们经管系生活部承办的经管系温馨家园宿舍文化周的活动。第一次自己正式接手承办这样的工作自己也真是学到不少的东西。首先策划，做活动之前的策划总是必不可免的，这也是给我们的一个大概的工作内容经过这次自己办活动才知道这样的活动办下来是怎样操作的，到底是怎样干的，策划也是给个大概的方向，而不可能将所有的事情计划到内，毕竟凡事总是有变化的。所以就先定下了一个初步的计划，剩余的就是按计划按照实际情况来看将计划一步步慢慢完善，然后将整个活动做下去。在11月中旬我系经管系学生会承办了宿舍文化装饰大赛之时，开始之初详细制定了工作方案，并按照计划顺利进行。这次活动共有三轮。在第一轮活动中生活部提前通知了系各辅导员

33、老师，动员所带班级响应，并及时做好准备，其次，为了更好的办好这个活动，生活部给每个辅导员安排了两名干事，及时沟通，督促各班级，更新信息，将活动承办得更加圆满。随后当各班评选出优秀宿舍，报与辅导员老师，自此第一轮活动结束。第二轮主要以辅导员老师为单位，干事及时沟通，从辅导员老师所带班级推选出的优秀宿舍中再推选出了四名优秀宿舍，并及时上报确定了最终入选宿舍，参与了最终评眩第三轮，从推选出的推选出的优秀宿舍中进步，总结是一面镜子，通过总结可以全面地对自己成绩与教训、长处与不足、困难与机遇的进行客观评判，为下一步工作理清思路，明确目标，制订措施，提供参考和保障。所以总结不仅仅是给领导看的，更是对自己进

34、行全方位的剖析，使自己更加认识自己，发挥优点，弥补不足，不断提高。为此，必须认识到总结的重要意义。当然各级领导也要重视总结的重要性，要让下属广开言道，言无不尽，言者无罪，实事求是，客观认真地总结。二、对一年来工作的回顾，对一年来各项工作的完成情况进行总结，全面总结成绩：各项计划完成了多少、销售指标(销量、销售额、回款、利润)完成情况、与去年同期相比各项任务是否有增长、产品结构是否得到优化、渠道建设和客户关系是否得到加强、经销商的素质是否得到提高、经销商与消费者对品牌的满意度和忠诚度是否得到提升、竞争对手衰退了没有、如果作为团队领导还要总结团队建设、培训学习等方面的内容。三、分析取得成绩的原因。

35、没有人会随随便便成功，每一个成功的后面都是付出的艰辛努力。认真分析取得成绩的原因，总结经验，并使之得以传承，是实现工作业绩持续提升的前提和基础。成绩固然要全面总结，原因更要认真客观分析：1、成绩的取得客观因素分析：行业宏观环境的势利性、竞争对手失误所造成的机会、公司所给予的资源支持程度、团队领导在具体方面的指导、同事的帮助。2、成绩取得的主观因素分析：自己对年度目标任务的认识和分解、自己对市场的前瞻性认识、自己的困难的挑战意识、自己自我学习素质提升、解决问题能力提升、自己对市场变化的反应能力。四、分析导致工作目标没有达成的失误和问题。人贵有自知之明，年度总结并不是要总结得形势一片大好，必须认真

36、客观的分析在工作中的失误和存在的问题。通过分析问题，查找原因，认识不足，不断改进和提高，实现工作质量的持续提高。来反思自己为什么没有进步。1、主观认识不足，思路不够高度重视。2、自身没有远大理想与目标，对自己不能严格要求，对下属和自己过于放任。3、计划制订得不合理，脱离客观实际。4、对计划的分解不到位，执行和过程监控不到位。5、对竞争对手的跟踪分析不深入，市场反应速度滞后。6、产品结构、价格策略、促销组合、渠道建设、品牌传播计划不合理、执行不到位。7、团队管理能力差、个体成员素质差，不能胜任工作的要求。8、来自于竞争对手的强大压力，使自身的优势不能突显。1、外界宏观与微观环境分析：行业发展现状

37、与发展、竞争对手现状与动向预测、区域市场现状与发展、渠道组织与关系现状、消费者的满意度和忠诚度总体评价。2、内部环境分析。企业的战略正确性和明晰性、企业在产品、价格、促销、品牌等资源方面的匹配程度。3、自身现状分析。自身的目标与定位、工作思路和理念、个人素质方面的优势与差距。通过对现状与未来的客观分析，能够更加清楚所面临的困难和机遇。从而对困难有清醒的认识和深刻的分析，找到解决困难的方法，对机遇有较强的洞察力，及早做好抢抓机遇的各项准备。六、下一年度工作计划与安排。总结上年工作当然是年度总结的重点，但更好的筹划和安排下年工作才总结的目的，所以下一年度工作计划和安排同等重要。1、明确工作的主要思路。战略决定命运，思路决定出路，良好的业绩必须要有清楚正确的思路的支撑。否则人就变成了无头苍蝇，偏离了方向和轨道，就会越走越远。2、新一年度工作的具体目标：销量目标、回款目标、利润目标、渠道建设目标、区域市场发展目标、团队建设目标、学习培训目标。3、完成计划的具体方法：团队整体素质与协作能力的提升、资源需要和保障措施、目标任务的分解、渠道的开发与管理、产品结构的调整与优