2022人教版九年级上册-第四-五单元-知识点归纳复习.doc

1、第四单元 自然界的水第一节 爱护水资源一、 水资源现状1.地球表面约71被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的2.53，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的30.4。2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。二、 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1.节约

2、用水的一些具体措施：A.提高水的利用效率。B.使用新技术，改革工艺和改变习惯。C.污水处理之后，循环利用。D.“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。2.防止水体污染的一些具体措施：A.不使用含磷洗衣粉。B.工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。C.农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。D.以预防为主，治理为辅。第二节 水的净化一、 水的净化方法1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的

3、。3.吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒

4、属于化学变化，其余都属于物理变化。二、 过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、 玻璃棒紧靠三层滤纸、 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会

5、残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。2.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净三、 硬水的软化1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO24.硬水的危害： 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还

6、会使衣物变硬。 锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 长时间饮用硬水有害健康。5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如下图所示。注意：蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）A原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离 B适用范围：分离和提纯液态混合物， 或把混在溶液中的杂质除去 C注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网 蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反,由b到a。第三节 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是

7、没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。二、化学性质：1.可燃性：2H2+O22H2O【氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生】。2.还原性：H2+CuOCu+H2O【黑色的氧化铜在氢气中加热变成红色，并有水珠产生】。三、实验室制取氢气A.反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。C.发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧

8、化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。D.用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。E.在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。F.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。四、氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。1.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。2.氢气被认为是最清洁的燃料。3.任何可燃气体或可燃的粉尘如

9、果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。五、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。【注意事项】 通电时，必须使用直流

10、电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。（正氧负氢，氧一氢二）六、物质的分类物质混合物纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物第四节 化学式与化合价一、化学式的意义1.由分子构成的物质化学式表示的意义以CO2为例宏观表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成微观表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示构成物质的一个分子中所含的元素的原子个数表示一个二氧化碳分子中含有两个氧

11、原子和一个碳原子2.由原子构成的物质化学式表示的意义以Cu为例宏观表示该物质表示金属铜表示该物质由什么元素组成铜由铜元素组成微观表示该物质的一个原子1个铜原子3由离子构成的物质化学式表示的意义以NaCl为例宏观表示一种物质表示氯化钠这种物质表示该物质由哪些元素组成表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成微观表示该物质由什么离子构成表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成表示构成物质的各种离子的个数比表示氯化钠中钠离子与氯离子的个数比为1:1二、化学符号周围数字的含义1.符号前面的数字：表示微粒的个数 例：2O2：2个氧分子 2 Mg2+:2个镁离子 2H：2个氢原子 2CO32-:2个碳酸根离子2.符号右下角

12、的数字：表示每个微粒中某元素的原子的个数或原子团的个数 例：H2O：一个水分子中含有2个氢原子 Ca（OH）2:氢氧化钙中氢氧根离子数是钙离子的2倍。3.元素符号右上角的数字：表示1个某离子所带的电荷数 例：Mg2+:每个镁离子带两个单位的正电荷 CO32-:每个碳酸根离子带两个单位的负电荷4.元素符号正上方的数字：表示某物质中某元素或原子团的化合价+2 例： CuO:氧化铜中铜元素的化合价为+2价-1 NaOH: 氢氧化钠中氢氧根离子的化合价为-1价。三、化学式的读写1.单质的读写物质类型化学式的写法化学式的读法金属单质用元素符号表示：铁Fe氦气He硫S元素名称：Fe铁稀有气体某气：He氦气

13、固态非金属单质元素名称：S硫气态非金属单质在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字，如氧气O2，氮气N2某气：O2氧气2.氧化物的读写（1）化学式的写法：一般把氧元素写在右边，如CO2、CuO等。（2）化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO读作氧化铜，有时需读出原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。（在读氧化物时，一般读作“氧化某”。如果某种元素可以跟氧元素组成多种氧化物，需要读出原子个数）3.其他含两种元素的化合物化合物化学式的写法化学式的读法由金属元素与非金属元素组成一般把金属元素写在左边，非金属元素写在右边。如ZnS、KCl一般是从右向左，读作“某化某”，如ZnS硫化锌

14、；有时读出原子个数，如FeCl3三氯化铁由氢元素与某种元素组成一般把氢元素写在左边。如HCl四、元素化合价的一般规律（1）化合物中正、负化合价的代数和为0.（2）化合物中氢元素通常显+1价（NaH除外），氧元素通常显-2价（H2O2除外）。（3）非金属元素与氢或金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。（酸根里的氧元素外的非金属元素显正价）（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价（如：FeCl2、FeCl3），在同一物质中也可显示不同的化合价。（如：NH4NO3）（5）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为0.（6）原子团的化

15、合价一定不为0.（原子团的化合价是原子团中各元素化合价的代数和）五、化合价的应用（1）根据化学式求元素的化合价（化合物中各元素正负化合价的代数和等于0是解答此类问题的基础，一般根据无变价元素的化合价求有变价元素的化合价）（2）根据化合价推求化合物的化学式（化合物中各元素正负化合价的代数和等于0是解答此类问题的基础）（3）根据化合价判断化学式正误。六、常见元素的化合价口诀常见原子团的化合价口诀负一硝酸、氢氧根（NO3-、OH-）；负二硫酸、碳酸根（SO42-、CO32-）；还有负三磷酸根（PO43-）；只有正一是铵根（NH4+）。七、相对分子质量（1）AmBn的相对分子质量=A的相对分子质量m+

16、B的相对分子质量n（2）AmBn中各元素的质量比：A元素质量：B元素质量=（A的相对分子质量m）：（B的相对分子质量n）（3）AmBn中A元素的质量分数=（A的相对原子质量m）/AmBn的相对分子质量100 %第五单元课题一 质量守恒定律一、质量守恒定律的实验探究点燃 1.红磷在空气中燃烧原理： 4P + 5O2 2P2O5现象：红磷燃烧产生黄白色火焰，有大量白烟生成。气球先膨胀后变瘪。装置冷却后称量发现，反应前后总质量相等。2.铁钉与硫酸铜溶液的反应原理： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 现象：铁钉表面有红色物质附着，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。反应结束后称量，反应前后总质量相等

17、。大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。注： 该定律由大量实验总结得出。 仅适用于化学变化，不适用于物理变化。质量守恒定律只与质量有关，与体积、分子个数无关。不参加反应的物质不能计入质量总和。不参加反应的物质包括过量的反应物、催化剂、杂质。3.盐酸与碳酸钠反应原理： Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2现象：锥形瓶内有大量气泡产生。反应结束后称量，反应前后总质量不相等。天平不平衡的原因：反应生成的逸散到空气中。点燃 4.镁条在空气中燃烧原理： 2Mg + O2 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放热，

18、生成一种白色固体。反应结束后称量，反应前后总质量不相等。天平不平衡的原因：参加反应的氧气未称量。验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。5.质量守恒的微观解释：化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。（三不变）课堂练习：1.4g H2和32g O2充分反应后，生成H2O质量为 2.在反应2A + B = 3C + 4D,A、B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定质量的B恰好完全反应，生成5gD,则在化学反应中B、C的质量比为 3.在2X + Y2 = 2Z

19、反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为 4.现在有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。5.水+ 二氧化碳 氧气+ 葡萄糖，问葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。6.3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的组成中（ ） A只含C、H B可能含O C一定含O D一定含C、H、O7.一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g410121反应后质量/g01215x(1)反应后D的质量X为 g

20、。(2)参加反应的物质是 ，反应后生成的物质是 。8.将一定质量的乙醇C2H5OH和O2置于密闭容器中引燃，测得反应后各物质质量的质量如下：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68000反应后质量/g005.44.4a下列判断正确的是（ ） A、表中a的值等于2.6 B、X一定是该反应的催化剂 C、X中可能含有氧元素 D、若起始时O2的质量为9.6g则无X生成。 二、质量守恒的本质1.六个不变：宏观：反应前后元素的种类不变。反应前后元素的总质量不变。反应前后物质的总质量不变。微观：原子的种类不变。原子的数目没有增减。原子的质量没有改变。2.两个一定改变:宏观：物质的种类一定改变。微观：分

21、子的种类一定变。3.两个可能改变:宏观：化学反应前后元素的化合价可能改变。点燃C + O2 CO2 H2O + CO2 H2CO3微观：反应前后分子数目可能改变。点燃H2 + Cl2 2HCl CaO + H2O Ca(OH)2 课题二 如何正确书写化学方程式一、化学方程式点燃1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义：以 2H2 + O2 2H2O为例 (1)“质”的方面表示了反应物、生成物和反应条件。读作:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 (2)“量”的方面表示了反应物、生成物各物质之间的质量比。读作:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的

22、水。(3)微观方面表示化学反应中各粒子之间的相对数量关系。读作：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个水分子。 3.化学方程式中各物质的质量比就是各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。二、书写原则1.要以客观事实为基础。 2.要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。三、书写化学方程式： 1.正确写出反应物（左边）、生成物（右边）的化学式，用“”连接。反应物和生成物不止一种就用“+”把它们连接起来，反应物之间的“+”表示“”与“”反应，生成物之间的“+”表示生成“”与“” 2.配平：把左右两边每种原子的个数配成相等的过程。 注：只能选择适当的化学计量数，不能改变

23、化学式。切记化学式右下角的数字不得改变。配平后化学式前的化学计量数之比为最简整数比。 3.在“”上方，注明反应条件（点燃、通电、“ ”、催化剂等） 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式的右边要注“”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注 “”，最后把短线改成等号。 注：若反应物和生成物中都有气体，气体生成就不注“”，溶液中若反应物和生成物都有固体，固体生成物就不注“”。 4.检查方程式是否正确。 三、配平的方法 1.最小公倍数法：适用条件所配原子在方程式左右只出现一次。 找出短线左右两边只出现一次的元素，若只出现一次的元素不止一种，则选最小公倍数大的元素。求出它们的最

24、小公倍数，再用其除以含有该元素的化学式中的原子个数。所得的值即为化学式的计量数，最后配出其它化学式前的计量数。 例如：磷和氧气点燃生成五氧化二磷 P + O2 P2O5P的最小公倍数2 O的最小公倍数是10确定用O的最小公倍数10来配平105=2确定P2O5前面的化学计量数是2102=5确定O2前面的化学计量数是5最后确定P前面的化学计量数为4 在“”上方注明反应条件，最后将 “”改为“”。练习：铝和氧气反应生成氧化铝 。铁和氧气点燃生成四氧化三铁 。碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳 。实验室用氯酸钾制备氧气 。氨气与氧气在高温、催化剂的条件下生成一氧化氮和水 。2.定“1”法：找出元素组成最复

25、杂的物质的化学式，令其化学式前的化学计量数为1，然后确定其它物质的化学计量数（可以为分数），最后把各物质的化学计量数化为最简整数。切记单质最后配平。 练习：甲烷CH4 与氧气点燃生成二氧化碳和水 。 铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 。甲醇CH3OH与氧气点燃生成二氧化碳和水 。乙醇C2H5OH与氧气点燃生成二氧化碳和水 。一氧化碳与氧化铁高温下生成铁和二氧化碳 。课题三 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。学习过程：本节课需要的相对原子质量K-39 S-32 Fe- 56 C-12

26、Mn-55 O-16 Ca-40 Cl-35.5 H-1 二、知识链接 1.写出下列反应的化学方程式实验室用高锰酸钾制氧气 硫在氧气中燃烧 实验室用氯酸钾、二氧化锰制氧气 2.计算出下列物质的相对分子质量高锰酸钾 氧气氯酸钾 氯化钾碳酸钙 氧化钙3.在2H2 + O2 2H2O的反应中， 份质量的氢气跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的水。三、自主学习（参考书本102页例题，完成1、2两题）。1.加热15.8g高锰酸钾，完全反应可制得多少克氧气？根据题意设未知数正确写出化学方程式写出相关物质的质量比对应已知量、未知量列出比例式求出未知数作答高温2.高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为Ca

27、CO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 反应原理：CaCO3CaO+ CO23.解题注意事项设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。(5)计算式必须使用纯净物的质量。课堂练习：1.有12.25g氯酸钾加热，完全分解后可生成氯化钾多少克？生成氧气多少克？2.要制取16g的二氧化硫，需要多少克氧气与硫充分反应?高温3.用含氧化铁80%的赤铁矿200t,可制得纯铁多少吨？原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2