小练习-非金属的拓展复习.docx

1、 一：氯的拓展复习 示例示例 1 ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产 ClO2工艺原理示意图如下：工艺原理示意图如下： (1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：_。 (2) 写 出 二 氧 化 氯 发 生 器 中 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 及 数 目 ：写 出 二 氧 化 氯 发 生 器 中 的 化 学 方 程 式 ， 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 及 数 目 ： _。 (3)ClO2能将电镀废水中的能将电镀废水中的 CN 氧化成两种无

2、毒气体，自身被还原成 氧化成两种无毒气体，自身被还原成 Cl 。写出该反应的离子方程式： 。写出该反应的离子方程式： _。 示例示例 2 亚氯酸亚氯酸(HClO2)是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常是一种中强酸，易分解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常 广泛。回答下列问题：广泛。回答下列问题： (1)HClO2中氯元素的化合价为中氯元素的化合价为_；亚氯酸不稳定，易分解为；亚氯酸不稳定，易分解为 Cl2、ClO2和和 H2O，分解后的氧化产物，分解后的氧化产物 与还原产物的物质的量之比为与还原产物的物质的量之比为_。 (2)已知常温下已知常温

3、下 Ka(HClO2)1.110 2，则反应 ，则反应 HClO2OH ClO 2 H2O 在常温下的平衡常数在常温下的平衡常数 K _。 (3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物，当其他条件不变时，测得脱除率与吸收液 pH 的关系如图所的关系如图所 示。示。 已知：已知：Cl2和和 ClO2溶于水后比亚氯酸盐更易与溶于水后比亚氯酸盐更易与 SO2和和 NO 反应。反应。 亚氯酸盐脱除亚氯酸盐脱除 SO2的离子方程式为的离子方程式为_ _。 pH 越小，脱除率越大，其原因是越小，脱除率越大，其原因是_。 示例示例 3

4、亚氯酸钠是重要漂白剂，某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠亚氯酸钠是重要漂白剂，某校化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。晶体。 查阅资料查阅资料 课题： 总第总第( )( )期期 命题人：命题人： .NaClO2饱和溶液在低于饱和溶液在低于 38 时析出时析出 NaClO2 3H2O，高于，高于 38 时析出时析出 NaClO2，高于，高于 60 时时 NaClO2 分解成分解成 NaClO3和和 NaCl。 .B 中发生的主要反应：中发生的主要反应：2NaClO3Na2SO3H2SO4(浓浓)=2ClO22Na2SO4H2O。 进行实验进行实验 (1)盛装盛

5、装 NaClO3和和 Na2SO3固体的仪器名称是固体的仪器名称是_。 (2)装置装置 C 的作用是的作用是_。 (3)ClO2气 体 与 装 置气 体 与 装 置D中 混 合 溶 液 反 应 生 成中 混 合 溶 液 反 应 生 成NaClO2， 生 成， 生 成NaClO2的 化 学 方 程 式 为的 化 学 方 程 式 为 _。 (4)反应后，经以下步骤可从装置反应后，经以下步骤可从装置 D 的溶液获得的溶液获得 NaClO2晶体。请补充完整操作。晶体。请补充完整操作。 55 蒸发结晶；蒸发结晶；趁热过滤；趁热过滤；3860 热水洗涤；热水洗涤；低于低于_干燥，得到成品。干燥，得到成品。

6、 如图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是如图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填字母填字母)。 a将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 b滤纸边缘高出漏斗边缘滤纸边缘高出漏斗边缘 c用玻璃棒引流用玻璃棒引流 d用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 实验反思实验反思 (5)如果撤去如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_。 (6)实验须使实验须使B中中NaClO3稍微过量，原因是稍微过量，原因是 _，如，如 NaClO3不足，则不足，则装置装置 D 中可能产生中可能产生

7、 SO2 4， 检验装置 ， 检验装置 D 中是否含有中是否含有 SO2 4的方法是取少量 的方法是取少量 D 中反应后的溶液于试管中，中反应后的溶液于试管中， _， 证明溶液中存在证明溶液中存在 SO2 4。 。 (7)测定样品中测定样品中 NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：的纯度。测定时进行如下实验： 准确称取一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的准确称取一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，在酸性条件下发生反应：晶体，在酸性条件下发生反应：ClO 2 4I 4H =2H2O2I2Cl ，将所得混合液稀释成 ，将所得混合液稀释成 100 mL 待测溶液。待测溶液。 取取

8、 25.00 mL 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 c mol L 1 Na 2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶 液体积的平均值为液体积的平均值为 V mL(已知：已知：I22S2O2 3=2I S4O2 6)。 。 确认滴定终点的现象是确认滴定终点的现象是_。 所称取的样品中所称取的样品中 NaClO2的物质的量为的物质的量为_(用含用含 c、V 的代数式表示的代数式表示)。 二：氧族元素的拓展复习 示例示例 1 高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性，下列叙述中不正确的是高压电机、复印机工作时会产生

9、臭氧，该气体有强氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A臭氧和氧气是氧的同素异形体臭氧和氧气是氧的同素异形体 B臭氧可使湿润的臭氧可使湿润的 KI- 淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝 C臭氧的存在对人体有益无害臭氧的存在对人体有益无害 D臭氧是很好的消毒剂和脱色剂臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 示例示例 2 已知过氧化氢已知过氧化氢(H2O2)中氧元素呈现中氧元素呈现1 价。价。 (1)若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为若向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，过氧化氢将转化为_，预计观察到的现象是，预计观察到的现象是 _。 (2) 若 向 氢 硫 酸若 向 氢 硫 酸 (H2S) 中 加 入

10、过 氧 化 氢 ， 过 氧 化 氢 将 转 化 为中 加 入 过 氧 化 氢 ， 过 氧 化 氢 将 转 化 为 _ ， 预 计 观 察 到 的 现 象 是， 预 计 观 察 到 的 现 象 是 _。 示例示例 3 在氢硫酸中通入或加入下列物质：在氢硫酸中通入或加入下列物质：O2、Cl2、SO2、CuSO4溶液，能使溶液溶液，能使溶液 pH 降低的是降低的是 ( ) A B C D 示例示例 4 (2018 豫北名校质评豫北名校质评)硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波又名大苏打、海波，为白色结晶粉末为白色结晶粉末，易溶于水易溶于水，不溶不溶 于醇于醇，可用作分析试剂等可用作

11、分析试剂等，工业上可用反应工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得制得 Na2S2O3。某化学。某化学 兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)，请回答有关问题。，请回答有关问题。 (1) 仪 器仪 器B 、 D的 作 用 是的 作 用 是 _ 。 A中 反 应 的 化 学 方 程 式 为中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (2)当当 Na2S 和和 Na2CO3完全消耗后，结束反应；过滤完全消耗后，结束反应；过滤 C 中混合物，滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，中混合物，滤液经

12、过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到产品。下列操作不规范或错误的是得到产品。下列操作不规范或错误的是_(填字母填字母)。 a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (3)洗涤晶体的液体最好选用洗涤晶体的液体最好选用_(填字母填字母)。 a蒸馏水蒸馏水 b乙醇乙醇 c稀硫酸稀硫酸 d饱和亚硫酸钠溶液饱和亚硫酸钠溶液 (4)实验中要控制实验中要控制 SO2的生成速率，可以采取的措施有的

13、生成速率，可以采取的措施有_(任写一条任写一条)。 (5) 该 法 制 得 的 晶 体 中 常 混 有 少 量该 法 制 得 的 晶 体 中 常 混 有 少 量Na2SO3和和 Na2SO4杂 质 ， 其 中 含 有杂 质 ， 其 中 含 有 Na2SO4的 原 因 是的 原 因 是 _。利用硫代硫酸钠与。利用硫代硫酸钠与 I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。现取 W g 硫硫 代硫酸钠样品配制成代硫酸钠样品配制成 V mL 的溶液， 加入指示剂， 用含的溶液， 加入指示剂， 用含 I2为为 a mol L 1的碘水进行滴定， 耗用碘水

14、的碘水进行滴定， 耗用碘水 b mL。 (已知：已知： 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI) 滴定过程中指示剂应选用滴定过程中指示剂应选用_溶液。溶液。 样品中硫代硫酸钠样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H2O)的纯度是的纯度是_。 三：氮族元素的拓展复习 示例示例 1 为了避免为了避免 NO、NO2、N2O4对大气的污染对大气的污染，常采用常采用 NaOH 溶液进行吸收处理溶液进行吸收处理(反应方程式反应方程式：2NO2 2NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由。现有由 a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4

15、组成的混合气体恰好被组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收溶液吸收(无气体剩余无气体剩余)，则此，则此 NaOH 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为( ) A.a bc V mol L 1 B.a b2c V mol L 1 C.2a bc V mol L 1 D.b 2c V mol L 1 示例示例 2 A 是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与是氮、氢两种元素组成的化合物，它和氨气与 H2O2和和 H2O 之间在结构上的关系相似。之间在结构上的关系相似。A 分子分子 中中 N 和和 H 的质量比为的质量比为 71。请回答下列问题：。请回答下列问题： (1)A 的化学式为

16、的化学式为_。 (2)A 的水溶液呈的水溶液呈_(填填“酸酸”“”“碱碱”“”“中中”)性，性，1 mol A 最多可以与最多可以与_ mol HCl 发生反应生成发生反应生成 正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式：正盐，写出生成的盐中含有氮原子的离子的电子式： _。 (3)A 在氧化还原反应中也与在氧化还原反应中也与 H2O2相似， 既可作氧化剂， 也可作还原剂。 根据价态分析产生这种情况的原因：相似， 既可作氧化剂， 也可作还原剂。 根据价态分析产生这种情况的原因： _ _。 (4)氮的一种氢化物肼氮的一种氢化物肼(即即 N2H4)用作发射卫星的燃料。用作发射卫星的燃料。 已知已知

17、：N22O2=2NO2 N2H4O2=N22H2O 发射卫星用气体肼为原料，以发射卫星用气体肼为原料，以 NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有 4 mol 电子转电子转 移，则生成移，则生成 N2质量为质量为_g。 示例示例 3 (1)探究探究 Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。某实验小组同学将热分解固体产物中铁元素的价态。某实验小组同学将 Fe(NO3)2热分解固体产物热分解固体产物 溶于足量稀溶于足量稀 H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验：，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验： 向一份溶液

18、中滴入向一份溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈血红色。溶液，溶液呈血红色。 向另一份溶液中滴加少量向另一份溶液中滴加少量 KMnO4溶液，溶液， KMnO4溶液不褪色。 则溶液不褪色。 则 Fe(NO3)2分解的固体产物是分解的固体产物是_(铁铁 的氧化物的氧化物)。 (2)探究探究 Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。甲、乙两同学进行如下图所示实验热分解气体产物的性质。甲、乙两同学进行如下图所示实验(收集气体时操作恰当，几乎没收集气体时操作恰当，几乎没 有收集空气有收集空气)： 实验步骤：实验步骤：a.连接装置连接装置 b检查装置气密性检查装置气密性 c取一定量的取一定量的 Fe(NO3)2装入大试管中，并重新连接好仪器装入大试管中，并重新连接好仪器 d加热加热 e 甲同学使用甲同学使用装置收集气体，恰好收集到装置收集气体，恰好收集到 27 mL 红棕色气体。红棕色气体。 乙同学取等质量的乙同学取等质量的 Fe(NO3)2加热分解，并在同样条件下使用加热分解，并在同样条件下使用装置收集到装置收集到 4 mL 无色气体，该气体遇空无色气体，该气体遇空 气变红棕色，则气变红棕色，则 27 mL 气体的成分是气体的成分是_，其物质的量之比为，其物质的量之比为_。 (3)Fe(NO3)2分解的化学方程式为分解的化学方程式为_。