最新高考化学二轮题型必练-物质转化式周期表应用题（强化题）.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质转化式周期表应用题（强化题）物质转化式周期表应用题（强化题） 1. 短周期主族元素 X、 Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中， l是由该四种元素组成的离子化合物，m是 Y 的单质，n是 Z的单质，m、n 均为空 气的主要成分，p是 W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u 的水溶液具有漂白性；t和 v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ） A. 物质 u 中既含共价键又含离子键 B. 常温常压下,r与 s均为无色气体 C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z 丙 C. Z的最高价氧化物对应的水化物一

2、定为强酸 D. Y与 W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单 质或化合物的转化关系如图所示，其中乙、戊为单质，其余均为化 合物且只有为二元化合物； 25时， 0.1 mol L1丁溶液的pH为13； 丙是厨房中一种常用的调料， 又是一种可再生的清洁能源。 下列说 法正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z Y B. 常温常压下,化合物X2W4能与甲反应生成丙 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 C. Y 与 Z形成的两种常见化合物均为离子化合物 D. 由四种元素共同形成的化合物一定是无机物 4. 短周期元素 W、

3、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成 的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y 的单质，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下 列说法中不正确的是（ ） A. 原子半径：Y W D. 沸点：r p m 5. 短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、M、N分别由这四种元素 中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若 X 与 Y、甲与 乙摩尔质量相同， Y与乙均为淡黄色固体， 上述物质之间的转化关系如下图所示 （部 分反应物或牛成物省略），则下列说法中正确的是 A

4、. 相对分子质量M N,沸点N M B. 常温常压下 B 的氢化物为气体,C 的氢化物为固体 C. 原子半径：D B C A D. D的最高价氧化物的水合物为强碱 6. 原子序数依次增大的短周期元素 A，B，C，D分别位于不同的主族，m，p，n 分 别是元素 A，B，C的单质，D 的单质可与热水发生置换反应；x，y，z 是由 A，B， C组成的二元化合物，其中 x常温常压下为液体，y，z是气体，且 z可用于配制碳 酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是 A. D的单质起火燃烧时可用 z作灭火剂 B. 元素的非金属性：C A B C. B,C与 A形成化合物的沸点：C B D. 原子半

5、径：D B C A 7. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 Y、Z位于同周期。m、n、s 是由这些元素组成的二元化合物， p、 q 分别是 W、 Z两元素对应的单质。 0.01 mol L-1 s 溶液的 pH为 2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图 所示。下列说法正确的是 A. 阴离子的还原性：Z B. 离子半径：X X C. 图示的电解过程,长时间电解后,需要更换新的阴极的石墨电 极 D. p 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 9. 四种短周期元素 X、Y，Z、W的原子序数依次增加，A、B，C、D、E是由这些元 素组成的二元化合物，F是元素 W 的单

6、质。B 为一种常见的五核有机物，D常温下 呈液态， C、 E 均能与人体血红蛋白结合使人中毒。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 原子半径的大小X X W B. Y 与 Z形成的两种常见化合物中,阳离子与阴离子数目之比均为21 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 C. 常温常压下,W、X 组成的某种化合物能与甲反应生成丙 D. 由四种元素共同形成的化合物不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，B和 D 同主族；X、Y、N分别是 由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 摩

7、尔质量相同，Y 为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生 成物省略），则下列说法中一定正确的是( ) A. Z为Na2CO3 B. 图中有两个氧化还原反应 C. 简单离子半径：D B C A D. 相对分子质量：M N,沸点：M N 13. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二 元化合物， n是元素Z的单质， 通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol/L r 溶液的 pH为 2， s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图 所示。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小W Y C. Y 的氢化物常温常压下为液态 D

8、. X的最高价氧化物的水化 物为强酸 14. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、 q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素 Y的常见单质，m 是一 种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。 下列说法中不正确的 A. 四种元素简单离子半径：XYZW B. p、s 中的化学键类型完全相同 C. X、Y 的简单氢化物的沸点：YX D. 常温下,0.01mol/Lq溶液的 pH为 2 15. X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X 分别与 Y、Z、W 结合形 成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为

9、无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶 液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系： 下列说法错误 的是 A. 四种元素形成的单质中 W的氧化性最强 B. 甲,乙,丙中沸点最高的是丙 C. 甲常用作致冷剂 D. 甲、乙分子均只含极性共价键 16. 短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依 次为 m、n、p、q；x、y、z 是由这些元素组成的二元化合物，其中 z 为形成酸雨的 主要物质之一；25时，0.01 mol L-l w溶液中，pH =12。 上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：b d B. 简单离子的半径大小：a Y C. Y

10、 的氧化物一定为酸性氧化物 D. Z的含氧酸一定为强酸 18. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素 成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述 物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：Z X D. 由上述 4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 19. 四种短周期元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中 Y是构成物质种类最多的 一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三种元 素对应的单质，m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”。n能 使湿润的红色

11、石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如图所示(反应 条件已略去)。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,X与 Y组成的化合物一定为气体 B. X、Z、W三种元素不能组成离子化合物 C. 原子半径：X Y Z B. W 与 Ca形成的化合物可溶于水 C. 简单气态氢化物的沸点：W Z Y D. 生成丁的反应是工业上制硝酸的重要反应 23. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为 m、 n、 p、 q;r、 t、 u是这些元素组成的二元化合物,其中 u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ,0.01 mol L-1的 v溶液中: c(H+) c(OH) =1.0

12、10 -10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正 确的是（ ） A. 简单离子半径：W Y Z X B. W 和 Y分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点：Y W C. Z2Y和 ZX 都只存在离子键 D. v能抑制水的电离,u 能促进水的电离 24. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其 中的两种或三种元素组成的化合物，E是由 Z元素形成的单质，0.1mol L1D 溶液 的 pH为 13（25）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（ ） A. B 晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B. 等体积等浓度的 F溶液与 D 溶液中,阴离子总的物质

13、的量F D C. 0.1molB与足量 A或 C 完全反应转移电子数均为0.1NA D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢 键 25. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种 元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。 上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成 物省略)。下列说法正确的是( ) A. 由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成 N B. Y 与 Z形成的化

14、合物中阴、阳离子个数比可为1:1 C. 化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同 D. X与 Y 形成的化合物中,成键原子均满足 8电子结构 26. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、W同主族，W 的 最外层电子数为 Z的 2 倍，m、n 分别是 X、Y 与 W 形成的化合物，m、n有如图 所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是 W的单质下 列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：Z W Y X B. 简单氢化物的稳定性：Y W 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物 D. Z、W 形成的化合物可由两种盐溶液

15、通过复分解反应制得 27. 短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z、 W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知 X、Y、Z均含有 d元素；X的焰 色反应呈黄色：Y是两性氢氧化物；0.1mol L-1W 溶液的 pH为 1。下列说法正确的 是 A. e 元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 B. b 元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 C. c与 e、a 与 e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D. 离子半径：c d b 28. X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期元素， 且 X、 Z原子序数之和是 Y、 W原子序数之和的

16、 1/2。 甲、 乙、 丙、 丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素 对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿 色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图 所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（） A. 含 W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性 B. 化合物 N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同 C. 原子半径：r(Y) r(Z) r(W) D. Z与 X、Y、W 形成的化合物中,各元素均满足 8电子结构 29. 已知 X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素甲、乙、丙分别是三种元 素形成的单质，A、B、C、D 分别是由三种元

17、素中的两种形成的化合物，且 A与 C 中均含有 10个电子它们之间转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z Y X B. 稳定性：A C C. 反应和均为吸热反应 D. X、Y、Z可以形成离子化合物 30. 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增加， X的质子数是 W 与 Z的质子数之和的一半。m、n、 p 是由这些元素组成的二元化合物， r 是元素 Y的气 体单质， n 为淡黄色粉末， 相关物质转化关系如图所 示。室温下，0.01mol/Ls 溶液 pH为 12下列说法正 确的是（ ） A. 原子半径大小：W X B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y X C.

18、m、n、t都含有离子键和共价键 D. m、n、t都能破坏水的电离平衡 32. 短周期主族元素 a、b、c、d、e原子序数依次增大，b 原子的最外层电子数是其电 子层数的 2 倍， e是短周期中原子半径最大的原子。 甲、 乙分别是元素 b、 d 的单质， 通常甲为固体，乙为气体，0.01mol/L的丙溶液 pH=2；W、X、Y均是由这些元素 构成的二元化合物，Y 是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图，下 列说法正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序：r(e) r(d) r(c) r(b) B. W、X、Y中 X的熔沸点最高 C. 由 a、b、c、d 四种元素形成的化合物水溶液一定显碱

19、性 D. a 与 b、c、d形成的化合物一定是共价化合物 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为 解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 m与 n的反应为推断的突破口，题目 难度不大。 题给信息中 m、n 两种单质可在放电条件下进行反应，一般为氮气和氧气的反应，则 r 为 NO，且可继续与 n反应，则 m为 N2，n为 O2，可知 Y 为 N元素，Z为 O元素，s 为 NO2，q为 H2O，t为 HNO3，单质 p 与水反应生成 u具有漂白性，

20、则 p 为 Cl2，u为 HClO，v为 HCl，则 W 为 Cl元素，由原子序数关系可知 X为 H元素，结合对应单质、 化合物的性质以及元素周期律解答该题。 【解答】 A.HClO 只含共价键，故 A错误； B.NO2为红棕色气体，故 B错误； C.氧的非金属性大于氮的非金属性， 故简单气态氢化物的热稳定性： ZY， 故 C 错误； D.X、Y、Z三种元素形成的化合物可为一水合氨，水溶液呈碱性，可为硝酸，水溶液 呈酸性，故 D 正确。 故选 D。 2.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了根据物质结构、性质信息推断元素的能力以及元素周期律的掌握情况。 【解答】 因为 W 分别与 X、Y、Z

21、结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为 10 电子 的分子， 根据常见的 10电子微粒可推断出 W为 H元素， 甲乙丙可能为 CH4、 NH3、 H2O、 HF中的一种，再根据它们的转化关系可推断 X 为 F元素，Y为 O 元素，Z为 C或 N 元 素，X单质为 F2，Y 单质为 O2，甲为 HF，乙为 H2O，丙是 NH3或 CH4。 A.根据以上分析，W为 H元素，X为 F元素，Y 为 O元素，Z为 C或 N元素，故 A正 确； B.甲为 HF，乙为 H2O，丙是 NH3或 CH4，H2O在常温下为液态，其余为气态，因此 H2O 的沸点最高，HF、NH3分子间存在氢键，CH4分子间

22、不存在氢键，因此，CH4的沸点最 低，而因为 F的电负性比 N 强，HF形成的氢键比 NH3强，因此 HF的沸点比 NH3高， 因此，一定有沸点从高到低的顺序为 H2OHFNH3或 CH4，故 B 正确； C.Z为 C或 N元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，不一定是强酸，故 C错误； D.Y为 O元素，W为 H元素，Z为 C 或 N元素，O和 H 能形成 H2O或 H2O2，O 和 C 能形成 CO或 CO2，O和 N能形成 NO或 NO2等，故 D 正确。 故选 C。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查元素周期表的结构与应用，题目难度一般。 【解答】 由 25时，0

23、.1mol丁溶液的 pH为 13，可推测丁为一元强碱，丙应为酒的主要成分酒 精， 故最终推知： 甲为H2O， 乙为Na， 丙为C2H5OH， 丁为NaOH， 戊为H2， 己为C2H5ONa。 W、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na。 A.Z和 Y 的简单离子半径核外电子数相同，但是 Y的质子数大于 Z的质子数，故简单 离子半径 Z，故 A错误； B.化合物 X2W4为 C2H4，和水在催化剂高温高压下发生加成反应可以生成乙醇，但是常 温常压下不反应，故 B 错误； C.Y与 Z可以形成 Na2O和 Na2O2，它们都是离子化合物，故 C 正确； D.由四种元素共同形成的化合物，如 CH3COO

24、Na，是有机物，故 D错误。 故选 C。 4.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形 成二元化合物，题目难度中等。 【解答】 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二 元化合物，常温常压下 r为液体，r为 H2O，其余均为无色气体，q 能使品红溶液褪色， q 为 SO2，n是元素 Y的单质，n 为 O2，m为 H2S，m的摩尔质量为 p的 2 倍，则 p 为 NH3，s为 NO，结合原子序数可知，W为 H，X 为 N，Y为 O，Z为 S。 A.X、Y、Z分别是 N、O、S元素，根据它

25、们在元素周期表中的位置可知它们的原子半 径：Y，故 A正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 B.氧气与二氧化硫常温不反应，可以共存，故 B 错误； C.X、Y、W 分别是 N、O、H 元素，根据它们在元素周期表中的位置可知它们的非金属 性是 YXW，故 C 正确； D.水、氨气分子间均可形成氢键，则沸点：H2ONH3H2S，故 D正确。 故选 B。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查无机物推断，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于 猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量， 难度较大。 【解答】 A、B、C、

26、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素 中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，Y 与乙均为淡黄色固 体， 则乙为 S， Y为 Na2O2， Y能与 N反应生成甲为 O2， 硫与氧气摩尔质量均为 32g/mol X 与 Y 的摩尔质量相等，均为 78g/mol，且 X与酸反应生成 M，M与氧气反应生成二氧化 硫与 N，可推知 M 为 H2S，N 为 H2O，X为 Na2S，故 A 为 H元素、B为 O 元素、C为 S 元素、D为 Na。 A.M 为 H2S，N为 H2O，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢 的沸点低于水的，故

27、A 正确； B.B 的氢化物为水是液体，C 的氢化物是 H2S，常温常压下为气体 ，故 B 错误； C.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，故原子 半径 NaSOH，故 C错误； D.D的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠是强碱，故 D 错误。 故选 A。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期律、元素周期表的应用、微粒半径大小的比较、非金属性 与元素周期律的应用。 【解答】 原子序数依次增大的短周期元素 A，B，C，D分别位于不同的主族，m，p，n 分别是 元素 A，B，C 的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x，y，z 是由 A，B，C

28、组成 的二元化合物，其中 x常温常压下为液体，y，z 是气体，且 z 可用于配制碳酸饮料。x 为水，z 为二氧化碳，y为氨气，C为氧元素，A 为 H元素，B 为 C元素，D 为钠元素， A.D单质为钠，着火不能用二氧化碳灭火，二者反应生成氧气，有助燃的作用，故 A不 符合题意； B.元素的非金属性 CBA，故 B不符合题意； C.碳和氢能组成多种不同的烃， 氧和氢能组成水和双氧水， 故无法判断二者的沸点高低， 故 C 不符合题意； D.原子半径，钠碳氧氢，故 D符合题意。 故选 D。 7.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为

29、 解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 q为氯气及氯气性质为推断的突破口， 题目难度不大。 m、n 在通电条件下生成的 q、r 反应生成的 t是混合溶液，且该溶液具有漂白性，则 t 应含有NaClO， m、 n的电解为电解食盐水， 由转化关系可知 p为H2， q为Cl2， r为 NaOH， s 为 HCl，符合 0.001molL-1s 溶液的 pH为 3，t为 NaCl 和 NaClO 的混合溶液，由此可 知 W为 H、X为 O、Y 为 Na、Z为 Cl，以此解答该题。 【解答】 A.元素非金属性强，阴离子还原性弱，阴离子还原性：ZX，故 A正确； B.X为 O、Y为 Na，对应的离子

30、具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越 小，故 B 错误； C.W 为 H、X 为 O，如对应的化合物为 H2O2，则含有极性键和非极性键，故 C错误； D.r为 NaOH，为强碱，故 D错误 故选 A。 8.【答案】C 第! !异常的公异常的公式结尾式结尾页，共 25 页 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电解氧化铝推断元素为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化铝的性质及电解冶炼 Al的应用， 题目难度不大。 【解答】 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 Y 与 Z为金属元素，四种元素的 简单离子的电子层结构均相同

31、p、q 是它们中的部分元素组成的化合物，结合氧化铝 电解生成 Al和氧气，r是 W 的单质，s是 Z的单质，则 W为 O 元素，Z为 Al元素，q 为 Na2AlF6，则 Y为 Na，X为 F。 A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZ WX，故 A正确； B.氢化物的沸点：H2OHF，故 B 正确； C.电解时，石墨电极不参与反应，无需更换阴极的石墨电极，故 C错误； D.氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故 D 正确。 故选 C。 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律

32、等为 解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意 n 为氯气及氯气性质为推断的突破口， 题目难度不大。 【解答】 B为一种常见的五核有机物，B 为 CH4；D常温下呈液态，D为 H2O；C、E均能与人体 血红蛋白结合使人中毒的为 CO、NO，CH4不充分燃烧生成水和一氧化碳，E为 CO，C 为 NO；F为 O2，氨催化氧化生成 NO和 H2O，A为 NH3，四种短周期元素 X、Y，Z、 W 的原子序数依次增加，四种短周期元素 X、Y，Z、W分别为：H、C、N、O。 A.原子半径的大小 YZWX，故 A 错误； B.元素 Z的氢化物 NH3的熔沸点一定比 CH4的高，因氨存在分子间氢键，故 B错

33、误； C.一定条件下、CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，CO与 NO反应生成氮气和二氧 化碳，故 C正确； D.非金属性 NC，酸性硝酸碳酸，故 D错误。 故选 C。 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物之间转化，侧重考查置换反应，熟悉常见置换反应类型是解题关 键，题目难度中等。 【解答】 A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以若甲为 Fe，丁为 H2，则乙可以为水蒸 气，故 A 错误； B.若甲为非金属单质，则 D不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，丁 为铜，故 B正确； C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是 H2，如镁与二氧化碳反应生成

34、氧 化镁和碳，丁为碳，故 C错误； D.若甲为碳，丁为硅，SiO2+2CSi+2CO，但不能说明碳的非金属性强于硅，该反 应在高温条件下进行且生成气体 CO逸出，故 D 错误； 故选 B。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要考查元素周期表的结构与应用，题目难度一般。 【解答】 由 25时，0.1mol丁溶液的 pH为 13，可推测丁为一元强碱，丙应为酒的主要成分酒 精， 故最终推知： 甲为H2O， 乙为Na， 丙为C2H5OH， 丁为NaOH， 戊为H2， 己为C2H5ONa。 W、X、Y、Z分别为：H、C、O、Na。 A.原子半径应为：NaCOH，故 A 错误； B.Y与 Z形成的

35、两种常见化合物分别为，阳离子与阴离子数目之比均为 2：1，故 B正 确； C.乙烯与水在常温常压下不能反应生成乙醇，故 C错误； D.由四种元素共同形成的化合物，如 CH2=CHCOONa，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故 D 错误。 故选 B。 12.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期律、元素周期表的应用、微粒半径大小的比较等应用。 【解答】 由题意可知，A、B、C、D分别为 H、O、Na、S，X、Y、Z、M、N分别为 Na2S、Na2O2、 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 NaOH、H2S、H2O， A.由以上分析可知，Z为氢氧化钠，故 A项错误

36、； B.只有 Na2O2与 H2O 的反应是氧化还原反应，故 B项错误； C.简单离子半径：DBCA，故 C项正确； D.相对分子质量：H2SH2O，水分子之间存在氢键，沸点：H2OH2S，故 D 项错误。 故选 C。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液 pH 为推断突破口，需要学生熟练掌握元 素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。 【解答】 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物，n是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z为 Cl，氯气与 p 在光照 条件下生成 r与 s，0

37、.01molL-1r 溶液的 pH为 2，则 r为 HCl，s 通常是难溶于水的混合 物，则 p为 CH4，氯气与 m反应生成 HCl与 q，q的水溶液具有漂白性，则 m为 H2O， q 为 HClO，结合原子序数可知 W为 H 元素，X 为 C元素，Y为 O元素， A.所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H） Y（O）X（C），故 A错误； B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸 为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y（O）Z（Cl）Y（C），故 B 错 误； C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 正

38、确； D.X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。 故选 C。 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素推断、微粒半径大小比较、电离和化学键等知识，综合强，难度中等。 【解答】 由性质、用途推断物质，m是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂，则 m 为 NO2，p为 Na2O2，结合框图转化关系可推出，r 为 NO，t 为 O2，因此，W、X、Y、 Z分别为 H、N、O、Na， A.离子半径大小关系为 r(N3-)r(O2-)r(Na+)r(H+)，故 A 正确； B.p为 Na2O2，s为 NaOH，Na2O2分子中含离子键和非极性共价键，NaOH分子中

39、含离 子键和极性共价键，故 B错误； C.H2O 的沸点高于 NH3的沸点，故 C正确； D.q 为 HNO3，为一元强酸完全电离，常温下，0.01 mol/L HNO3溶液中 c(H+)=0.01 mol L 1 ，,pH=2，故 D正确。 故选 B。 15.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素化合物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，需要学生熟练掌握 元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物，难度不大。 【解答】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加，丁为无色气体，遇空气变红棕色， 丁为 NO，NO被氧气氧化生成红棕色的 NO2，丙的水溶液可刻蚀玻璃，丙为

40、 HF，X 分 别与 Y、 Z、 W结合形成质子数相同的甲、 乙、 丙三种分子， X为 H元素、 W 为 F元素； 2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O24NO+6H2O，Y 为 N 元素、Z为 O 元素，乙是水， W 的单质为 F2，Z的单质为 O2。 A.F的非金属性最强，F2的氧化性最强，故 A正确； B.常温下，水是液体，NH3、HF是气体，沸点最高的是水，故 B错误； C.氨气易液化，常用作制冷剂，故 C正确； D.N-H、O-H 均是极性共价键，故 D正确。 故选 B。 16.【答案】A 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期表的综合应用、非金属元素与元素周期律、微

41、粒半径大小 的比较等应用。 【解答】 短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，这四种元素形成的对应单质依次为 m、n、p、q，z为形成酸雨的主要物质之一，且由 n、q两种单质点燃形成，则 z为二 氧化硫，n、q 分别为氧气和硫单质，25时，0.01mol L1的 w 溶液中：溶液 PH=12， 则 w为强碱，为氢氧化钠；又依据框图信息知，p为金属 Na，m为 H2，x为 H2O，y为 Na2O2，w为 NaOH，综上所述，a、b、c、d分别为 H、O、Na、S， A.水存在分子间氢键，沸点反常的高，简单氢化物的沸点：bd ，故 A正确； B.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的

42、核电荷数越大离子半径越小，故简单离 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 子的半径大小：a，故 B 错误； C.过氧化钠含有离子键和非极性键，故 C错误； D.硫不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳，可溶于热碱，所以可以用二硫化碳或热碱 液洗涤 ，故 D 错误。 故选 A。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题是对元素周期表和物质的性质的知识的考察，是高考常考知识点，难度一般。关键 是依据物质的性质推断物质，涉及元素周期律、氧化物、酸性强弱的判断等知识。 【解答】 依据推断图和 b 为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，所以 b是氯；d为单质且具有 同素异形体，d是氧；常温下

43、0.01mol L-1f 溶液的 pH2，所以 f是硫酸；故 W、X、Y、 Z分别是 H、O、S、Cl。据此答题。 A.原子半径的大小 WZY，故 A错误； B.元素的非金属性 XZY ，故 B 错误； C.Y的氧化物是二氧化硫、三氧化硫，一定为酸性氧化物，故 C 正确； D.Z的含氧酸中次氯酸为弱酸，故 D错误。 故选 C。 18.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断， 为高频考点， 把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键， 侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，题目难度不 大。 【解答】 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、

44、c、d、e、f 是由这些元素组成 的化合物，d 是淡黄色粉末，d 为 Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通 常为无色无味的气体 m为 O2，则 Y为 O，a 为烃，b、c分别为 CO2、H2O，e、f 分别 为 NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为 H，X为 C，Y为 O，Z为 Na。 A.Z、 Y的简单离子具有相同电子层结构， 原子序数大的离子半径小， 则简单离子半径： ZY，故 A正确； B.Na2O2中，既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为 21，故 B 正 确； C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：YX，故 C正 确；

45、 D.上述 4 种元素组成的化合物为 NaHCO3，其水溶液显碱性，故 D错误。 故选 D。 19.【答案】D 【解析】【分析】 本题是物质的推断题，结合题干中的信息和元素及其化合物的性质进行解答，有一定难 度。 【解答】 由框图和 m的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”，推知 m为 NO， n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知 n 为 NH3，丙为 N2，甲为 O2，乙为 H2，Y 是构 成物质种类最多的一种元素，可知 Y为 C，短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数 依次增大，可知 X 为 H、Z为 N、W 为 O，据此解答， A.常温常压下，X与 Y组成的化合物为烃，可

46、以为气体、液体、固体，故 A 错误； B.X、Z、W 三种元素组成的化合物可以是 NH4NO3，属于离子化合物，故 B错误； C.原子半径：CNOH，故 C 错误； D.图示转化关系中涉及的反应为：N2O2=2NO，3H2N22NH3，6NO 4NH3=5N26H2O 均为氧化还原反应，故 D 正确。 故选 D。 20.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断及原子结构、元素周期律，为高频考点，把握 D为 NaOH 及过 氧化钠的性质为解答关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用， 题目难度不大。 【解答】 由上述分析可知， X 为 H， Y为 C， Z为 O， W为

47、 Na， A为 H2O， B为 Na2O2， C为 CO2， D为 NaOH，E为 O2，F为 Na2CO3， A.根据上述分析可知 B为过氧化钠，其中含有共价键和离子键，且阴、阳离子个数比为 1 : 2 ，故 A 错误； B.根据上述分析可知 Z为氧，其正价为+2，最外层有 6个电子，故 B正确； C.X、Y、Z、W四种元素组成的盐如为草酸氢钠，草酸氢根的电离大于水解，则 pH小 于 7，故 C正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 25 页 D.B为 Na2O2，C 为 CO2，二者反应时过氧化钠为氧化剂、还原剂，0.1molB与足量 C 完全反应共转移电子数为 0.1 6.0

48、2 1023，故 D正确。 故选 A。 21.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氟单质与水的置换反应为解答的关键，侧重 分析与推断能力的考查，注意氢化物分子数相同的微粒，题目难度较大。 【解答】 A、B、C、D 四种短周期元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物， 且甲、乙、丙 3 分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁乙和 B单质反 应生成 C 单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初 步确定 A 是氢元素，由 B可置换 C，可确定 B是氟元素，C是氧元素，所以 D应该是 碳元素或氮元素 如果确定 B是氯元

49、素， C是硫元素， 则D为磷元素或硅元素， 这与“C、 D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾 故 A是 H 元素，B是 F元 素，C是 O 元素，D 是 N或 C 元素，甲是 HF，乙是 H2O，丙是 NH3或 CH4，丁是 NO 或 CO2， A.H2O 含氢键，是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 A 错误； B.H是元素周期表中原子半径最小的元素，故 B 错误； C.D是 N或 C 元素，硝酸是强酸，碳酸是弱酸，故 C错误； D.O2可以与 NH3或 CH4反应生成 N2或 C，故 D 正确。 故选 D。 22.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了元素化合物之间的相互转化，及元素周期律的应用知识，是高考常考题型， 难度中等。关键是依据题意合理的推导元素，侧重知识的能力考查。 【解答】 根据物质关系转化图可知，X 为 H，Y为 N，Z为 O，W为 F，甲为 NH3、乙为 H2O， 丙为 HF，丁为 NO，据此答题。 A.原子半径的大小：NOFH，YZWX，故 A错误； B.W 与 Ca形成的化合物为 CaF2，CaF2