最新高考化学二轮题型必练-物质结构与性质.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质结构与性质物质结构与性质 1. a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的 6种元素。 a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的 2倍； c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性； d 是地壳中含量最高的金属元素；e 的正三价基态离子的 d 能 级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满 结构。 （1）b 元素基态原子的价电子排布图为_。 （2） a、 b、 c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （用元素符号回答， 下同） （3） b与c组成的一种分子中有16个

2、价电子， 其结构式为_， 其分子中含_ 个 键，_个 键。 （4） c的氢化物中， 电子总数为 18的分子是_， 中心原子的杂化方式为_， 它是_分子（填“极性”或“非极性”）。 （5）已知 c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_，乙的 化学式为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。 （6）e 元素对应的单质在形成晶体时，采用如下图所示的堆积方式。则这种堆积模 型的配位数为_，如果 e的原子半径为 r pm；阿伏加德罗常数的值为 NA，计 算此单质的密度表达式为_g/cm3（不必化简）。 2. 磷化硼（BP）是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。 （1）三溴化

3、硼和三溴化磷混合物在高温条件下与 H2反应可以制得 BP。 上述反应的化学方程式为 _； 磷原子中存在_种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为_。 常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于 _晶体（填晶体类型）。 （2）已知磷酸是中强酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。 有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性： BrCH2COOH CH3COOH。 据此推测，pKa：AtCH2COOH_ClCH2COOH（填“”、“”、“=”） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 磷酸是三元酸，写出两个与 PO43-具有相同空间构型和键合形式的分子

4、或离子 _。 硼酸是一元酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而 是水分子与 B(OH)3结合，生成一个酸根离子，该阴离子的结构式为：_ （若存在配位键，请用箭头标出）。 （ 3）高温陶瓷材料 Si3N4的成键方式如图 1所示，结构中 NSiN的键角比 SiNSi的键角大，其原因 是 _。 （4） 磷化硼的晶体结构如图 2所示。 晶胞中 P 原子的堆积方式为_ （填“简 单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个 P 原子之间的距离为 a nm，则晶体密度为_g cm-3（只需列出计算 式）。 3. （1）依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律

5、，参照右 图 B、F元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素 的相对位置 （2）NF3可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到： 2NH3+3F2Cu NF 3+3NH4F 上述化学方程式中的 5种物质所属的晶体类型有 _ （填 序号） a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体 基态铜原子的核外电子排布式为 _ （3）BF3与一定量水形成（H2O）2BF3晶体 Q，Q在一定条件下可转化为 R： 晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 _ （填序号） a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力 R 中阳离子的空间构型为 _ ，阴离子的中心原子轨道采用 _

6、杂化 （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其 Ka=1.1 10-10；水杨酸第一级电离形成 的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数 Ka2 （水杨酸） _ Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是 _ 4. A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，它 们满足下列要求： 短周期主族元素中 A 原子半径最小，D 原子半径最大； B 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子的 最外层电子数是核外电子总数的3 4； 盐 Z的化学式为 D2BC3。 请回答下列问题： （1）D2C2所属的晶体类型为_，D2C2与 A2C反应的化学方程式是_。 （2）5.6L A2（已折算成标准状况

7、）完全燃烧生成液态 A2C放出 71.45kJ 热量，写 出表示 A2燃烧热的热化学方程式_。 （3）熔融盐 Z燃料电池的工作原理如图所示： 石墨（）的电极名称是_ （填“正极”或“负极”）； 写出石墨（）电极上发生的电极反应式_。 5. X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大， 它们相关信息如下： X元素原子的价电子构型为 nSnnP2n Y 和 Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子 L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素 请回答如下问题： （1）L元素在周期表中的位置是 _ ，该原子核外电子排布式是 _ ，其 最高正价氧化物对应的水氧化物的化学

8、式是 _ （2）元素 X与 Y 形成的化合物晶体类型是晶体 _ ，1mol该化合物含有的化 学键数为 _ （用阿伏加德罗常数 NA表示） （3）元素 M 是周期表中电负性最强的元素，X与 M 形成的化合物 XM2的分子几 何构型是 _ ，该化合物中 X 的原子的杂化轨道类型是 _ （4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个 _ 键， _ 个 键 （5）金属元素 N与 Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中 Z离子数目为 _ 6. 氮族元素包括 N、P、As、Sb和 Bi五种元素 （1）下列关于氮族元素的说法正确的是_ aN2可用于填充霓虹灯其发光原理是电子从能量 较低的轨道

9、跃迁到能量较高的轨道， 以光的形式释放 能量 bP、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序 是：PSNa c基态 As 原子中，电子占据的最高能级为 4d dBi原子中最外层有 5 个能量相同的电子 （2）NH3在水中的溶解度比 PH3大得多，其原因是_向硫酸铜溶液中加入 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体该晶 体中含有的化学键除普通的共价键外，还有_和_ （3）PCl3分子中，Cl-P-Cl键的键角_109 28（填“”“”或“2”） （4）白磷（P4）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如

10、图已知该晶 体的密度为 gcm-3，晶胞的边长为 a cm，则阿伏加德罗常数为_mol-1（用含 p、a的式子表示） 7. 碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以 sp 3、sp2 和 sp 杂化轨道成共价 键， 具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了 丰 富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问 题： （1）基态碳原子核外有_种能量不同的电子，其价电子排布图为_。 （2）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度 不 同，如表所示： 碳酸盐 MgCO3 CaCO3 BaCO3 SrCO3 热分解温度/ 4

11、02 900 1172 1360 阳离子半径/pm 66 99 112 135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ （3） 碳的一种同素异形体-C60， 又名足球烯， 是一种高度对称的球碳分子。 立方 烷 （分子式：C8H8，结构是立方体： ）是比 C60 约早 20 年合成出的一种对称型 烃类 分子， 而现如今已合成出一种立方烷与 C60 的复合型分子晶体， 该晶体的晶胞 结构如图所示，立方烷分子填充在原 C60 晶体分子的八面体空隙中。则该复合型 分子晶体的组成可 表示为_。 （4）碳的另一种同素异形体-石墨，其晶体结构和晶胞如图所示，虚线勾勒出 的 是其晶胞。

12、则石墨晶胞含碳原子个数为 个。 已知石墨晶体的层间距为 d cm， CC 键 长为 r cm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，计算石墨的密度为_。 （5）碳的第三种同素异形体-金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞（体 心 立方晶胞）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图 A 所示，则金刚石晶胞沿 其体 对角线垂直在纸平面上的投影图应该是如图_（从 AD 图中选填）。 8. 配位键是一种特殊的共价键， 即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道 的粒子结合。如 NH4+就是由 NH3（氮原子提供电子对）和 H+（提供空轨道）通过 配位键形成的。据此，回答下列问题： （1）下列粒子中可能存在配

13、位键的是_。 ACO2 BH3O+ CCH4 DAg（NH3）2+ （2）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_。 再向深蓝色透明溶液中加入乙醇， 析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_。 根据以上实验， 判断 NH3和 H2O 与 Cu2+的配位能力： NH3_H2O （填“”、 “=”或“”）。 请写出铜原子的核外电子排布式_。 单质铜及镍都是由_键形成的晶体； 元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu=1 958kJmol-1、INi=1 753kJmol-1，ICuINi的 原因是_

14、； （3） 配位化学创始人维尔纳发现， 将各为 1mol 的 CoCl36NH3（黄色） 、 CoCl35NH3 （紫红色）、CoCl34NH3（绿色）、CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加 入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为 3mol、2mol、1mol、和 1mol。已知上 述配合物中配离子的配位数均为 6请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化 学式。 CoCl35NH3_；CoCl34NH3（紫色）_。 9. “共生系统”能很大程度上提高经济效益。 研究硫酸工业尾气的“共生系统”具有 重要意义。回答下列问题： （1） 工业上， 将 Na2CO3和 Na2S以合适的物质的量

15、比配成溶液， 吸收富集的 SO2， 可制取重要的化工原料 Na2S2O3，同时放出 CO2该反应的化学方程式为_。 （2）工业上，将富含 SO2的工业尾气降温液化，收集液态 SO2用液态 SO2、硫 磺（用 S表示）、液氯为原料，在 200250活性炭催化条件下合成氯化剂 SOCl2该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3）SOCl2分子的空间构型为_。下列关于 O、S、Se 三种同主族元素的叙述 正确的是_（填序号）。 a沸点：H2OH2SH2Se bH2O 分子中 H-O-H 键的键角小于 H2S分子中 H-S-H 键的键角 c热稳定性 H2OH2SH2Se dCS2是一种直线型分

16、子，分子中 C、S原子都满足 8电子稳定结构 （4）氯化亚砜（SOCl2，易挥发液体，易水解）常用作脱水剂。ZnCl2xH2O制取 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 无水 ZnCl2流程如图所示： 利用 SOCl2和 ZnCl2xH2O混合加热可制得无水 ZnCl2的原因是_（用化学 方程式和必要的文字解释）。 甲同学认为 SOCl2也可用于 FeCl36H2O制取无水 FeCl3， 但乙同学认为该过程会 发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确，可选择下列试剂中的_（填 序号）。 aK3Fe（CN）6溶液 b。BaCl2溶液和稀盐酸 c。AgNO3溶液和稀硝酸 d。酸性

17、 KMnO4溶液 10. X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y原子核 外的 L层电子数是 K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核 电荷数是 X与 Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答 下列问题： （1）X元素原子的价电子的轨道表示式为 _ ，该元素的符号是 _ （2）Q元素原子基态时的电子排布式为 _ ，在形成化合物时它的最高化合 价为 _ （3）化合物 XZ2与 YZ2的空间构型分别是 _ 和 _ ，相同条件下两者 在水中的溶解度较大的是 _ （写分子式），理由是 _ （4）用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的

18、所有氢键 _ （5）比较 X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高 低，并说明理由 _ 11. 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两 种以上的金属元素，如 Cu9Al4、CuCu5Zn8等回答下列问题： （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属 互化物属于 _ （填“晶体”或“非晶体”） （2）基态铜原子的核外电子排布式为 _ ；在 CuSO4溶液中滴入过量氨水， 形成配合物的颜色为 _ （3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成 Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有 键的数目为 _ ；类卤素

19、（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C 三 N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是 _ （4）金属锌晶体的堆积方式为 _ 在 ZnS 晶胞中（结构如图 1所示），S2- 的配位数为 _ （5）铜有两种氧化物 CuO、Cu2O，高温时易转化为 Cu2O 的原因为 _ （请 从原子结构的角度解释） （6）锕与金形成的金属互化物结构如图 2 所示，其晶胞边长为 pm，该金属互化物 的密度为 _ gcm-3（用含 a、NA的代数式表示） 12. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是 NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中 的某一种的某一部分 （1）其中代表金刚石的是

20、（填编号字母，下同） _ ；金刚石和石墨互称碳 的 _ （2）代表干冰的是 C，它属于 _ 晶体，CO2分子间通过 _ 结合起来 （3）上述物质中 A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为 _ （用字母表 示） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】 NOC N=N=O 2 2 H2O2 sp3杂化 极 性 CuO Cu2O Cu2O中 Cu的 3d 能级为全充满状态，较稳定 8 256 NA(4r10 10 3 )3 【解析】解：a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的 6 种元素，a元素的基 态原子核外 s 能级上的电子数是 p能

21、级上电子数的 2 倍，则电子排布式为 1s22s22p2，a 为 C 元素；d是地壳中含量最高的金属元素，则 d为 Al元素；c元素所组成的单质和氢 化物中分别有一种具有漂白性，单质为臭氧，氢化物为双氧水，则 c为 O元素；b 的原 子序数介于 C、O 之间，则 b为 N元素；e的正三价基态离子的 d 能级为半充满结构， 则 e为 Fe 元素；f 的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构， 则 f为 Cu 元素， （1）b 元素是氮元素，电子排布式为 1s22s22p3，其基态原子的价电子排布图为 故答案为：； （2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能 OC

22、，由于氮元素原 子 2p 能级有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所 以 a、b、c 三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 NOC， 故答案为：NOC； （3）b与 c组成的一种分子甲中有 16个价电子，该化合物为 N2O，N2O与 CO2为等电 子体， 其结构式为N=N=O， N2O分子中含有两个双键， 其分子中含有2个键、 2个 键， 故答案为：N=N=O；2；2； （4）c 为 O元素，O 的氢化物中，电子总数为 18 的分子为 H2O2，H2O2中 O原子的杂 化方式为 sp3杂化，是极性分子， 故答案为：H2O2；sp3杂化；极性； （5）由晶胞结

23、构知，根据均摊法，甲含 Cu原子 4个，O 原子：8 1 8+4 1 4+2 1 2+1=4，其 化学式为 CuO；乙含 Cu原子 4 个，O原子：8 1 8+1=2，化学式为 Cu2O； 甲的化学式为 CuO，高温时，甲易转化为乙的原因为 Cu2O中 Cu 的 3d能级为全充满状 态，较稳定， 故答案为：CuO；Cu2O；Cu2O中 Cu的 3d 能级为全充满状态，较稳定； （6）Fe 元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式为体心立方堆积，这 种堆积模型的配位数为 8； 晶胞中 Fe 原子数目为 8 1 8+1=2，晶胞质量为 2 56 NAg，体对角线上 3 个原子相切，Fe

24、的 原子半径为 a cm，则立方体的边长为 4r 3 10-10cm，晶胞的体积为（ 4r 3 10-10cm）3，所以 铁单质的密度 =m V= 56 NA2 (4r10 10 3 )3= 256 NA(4r10 10 3 )3g/cm 3， 故答案为：8； 256 NA(4r10 10 3 )3。 a、b、c、d、e、f 是前四周期原子序数依次增大的 6 种元素，a元素的基态原子核外 s 能级上的电子数是 p 能级上电子数的 2倍，则电子排布式为 1s22s22p2，a 为 C元素；d 是地壳中含量最高的金属元素，则 d为 Al元素；c 元素所组成的单质和氢化物中分别有 一种具有漂白性，

25、单质为臭氧， 氢化物为双氧水， 则 c为 O元素； b的原子序数介于 C、 O之间，则 b为 N 元素；e的正三价基态离子的 d能级为半充满结构，则 e 为 Fe 元素； f 的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构，则 f 为 Cu 元素， 据此解答（1）（4）； （5）c 为 O、f为 Cu，结合晶胞结构利用均摊法计算其化学式；结合原子处于全充满、 半充满、全空是稳定结构分析； （6）图示这种堆积模型为体心立方堆积，配位数为 8； 根据均摊法计算晶胞中 Fe 原子数目，用阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，体对角线上 3 个原子相切，Fe 的原子半径为 rpm=r 10-10c

26、m，则立方体的边长为4r 3 10-10cm，晶胞的 体积为（ 4r 3 10-10cm）3，根据 =m V计算晶胞密度。 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性、杂化方式与空 间构型、晶胞结构及计算等，题目难度较大，推断元素为解答根据，（6）中关键是确 定晶胞边长与原子半径关系，熟记中学常见晶胞结构，试题培养了学生的分析能力及综 合应用能力。 2.【答案】（1）BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；5；M；分子； （2）；SO42-、ClO4-等合理答案； ； （3） N、 Si原子均采取sp3杂化， 一个Si原子与4个N原子成键， N-Si-N的键角为109.5

27、 ， 而一个 N 原子与 3个 Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间 的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 Si-N-Si的键角更小； （4）面心立方最密； 4(11:31) (2a)3NA 1021 【解析】【分析】 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、键角、等电子体、晶体类型判 断等知识点，明确基本原理、物质空间结构是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计 算能力，题目难度中等。 【解答】 （1）该反应中反应物是 BBr3、PBr3、H2，产物是 BP、HBr，反应条件是高温，反应 方程式为 BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr， 第! !异常的

28、公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 故答案为：BBr3+PBr3+3H2 BP+6HBr； 磷原子中存在 1s、2s、2p、3s、3p 能量的电子，所以有 5 种能量不同的电子，电子占 据的最高能层为 M层， 故答案为：5；M； 常温下， 三溴化磷是淡黄色发烟液体， 可溶于丙酮、 四氯化碳中， 该物质为分子晶体， 故答案为：分子； （2）酸的酸性越强，该酸溶液的 pKa越小，酸性：BrCH2COOHCH3COOH，据此 推测，酸性 AtCH2COOHClCH2COOH，则 pKa：AtCH2COOHClCH2COOH， 故答案为：； 等电子体的空间构型和键合形式相同， 则与磷酸根离子互为等

29、电子体的微粒为 SO42-、 ClO4-等，故答案为：SO42-、ClO4-等合理答案； 硼酸电离方程式为 B（OH）3+H2O+H+，据此书写其电离出阴离子结构式 为，故答案为：； （4） N、 Si原子均采取sp3杂化， 一个Si原子与4个N原子成键， N-Si-N的键角为109.5 ， 而一个 N 原子与 3个 Si原子成键，N上还有一对孤对电子，孤电子对与成键电子对间 的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 Si-N-Si的键角更小， 故答案为：N、Si原子均采取 sp3杂化，一个 Si原子与 4个 N原子成键，N-Si-N的键角 为 109.5 ，而一个 N 原子与 3个 Si原子

30、成键，N 上还有一对孤对电子，孤电子对与成 键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以 Si-N-Si的键角更小； （5）根据图知，该晶胞是面心立方最密堆积，若该晶体中最邻近的两个 P 原子之间的 距离为 a nm，晶胞的棱长=2anm，晶胞体积=（2a 10-7cm）3，该晶胞中 P 原子个数 =8 1 8+6 1 2=4，B原子个数为 4，晶胞密度= M NA4 (2a107)3g/cm 3=4(11:31) (2a)3NA 1021g/cm3， 故答案为：面心立方最密； 4(11:31) (2a)3NA 1021。 3.【答案】abd；1s22s22p63s23p63d104s1

31、；ad；三角锥型；sp3；中形成 分子内氢键，使其更难电离出 H+ 【解析】解：（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的 2p 能级 容纳 3 个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元 素，故 C、N、O三种元素的相对位置为：，故答案为： ； （2）Cu 是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于 分子晶体， 故答案为：abd； Cu 原子核外有 29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1； （3）由 Q的结构可

32、知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与 B之间）、分 子间作用力， 故答案为：ad； R 中阳离子为 H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+6;13;1 2 =4，孤电子对 =6;13;1 2 =1，为三角锥型，氧原子采取 sp3杂化， 故答案为：三角锥型；sp3； （4）中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+，故相同温度下电离平衡 常数 Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）， 故答案为：；中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+ （1） 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势， 但氮元素的2p能级容纳3个电子， 处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素； （2）Cu

33、 是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于 分子晶体； Cu 原子核外有 29个电子，根据核外电子排布规律书写； （3）由 Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与 B之间）、分 子间作用力； R 中阳离子为 H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+6;13;1 2 =4，孤电子对 =6;13;1 2 =1，据此判断； （4）中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+ 本题考查电离能、 晶体类型、 化学键及氢键对物质性质的影响、 分子结构与杂化理论等， 难度中等，需要学生全面掌握基础知识，并能运用分析解决问题 4.【答案】离子晶体 2Na2O2+

34、2H2O=4NaOH+O2 H2（g）+1 2O2（g）=H2O（l） H=-285.8kJmol-1 正极 H2+CO32-2e-=H2O+CO2 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 【解析】解：A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，短周期主族元素 中 A 原子半径最小，D原子半径最大，则 A 为 H，D为 Na元素；B原子最外层电子 数是次外层电子数的两倍， 则 B 为 C元素； C 原子的最外层电子数是核外电子总数的3 4， C的原子序数小于 Na，位于第二周期，最外层含有 6 个电子，为 O元素；盐 Z的化 学式为 D2BC3，则 Z为 Na2CO3。 （

35、1）D2C2为 Na2O2，过氧化钠晶体为离子晶体；A2C为 H2O，过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 故答案为：离子晶体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； （2）5.6L H2（已折算成标准状况）的物质的量为： 5.6L 22.4L/mol=0.25mol，1mol 氢气完全 燃烧放出热量为： 71.45kJ 1mol 0.25mol=285.8kJ， 则 H2燃烧热的热化学方程式为： H2 （g） +1 2O2 （g） =H2O（l）H=-285.8 kJmol-1， 故答案为：H2（g）+1 2O2（g）=H

36、2O（l）H=-285.8 kJmol -1； （3）A2为 H2，C2为 O2，电解质为熔融 Na2CO3，石墨（）通入的氧气得到电子发 生还原反应，则石墨（）为燃料电池的负极， 故答案为：正极； 石墨（）电极上通入氢气，氢气失去电子发生氧化反应，为燃料电池的负极，其 电极反应式为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2， 故答案为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2。 A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，短周期主族元素中 A原子半径 最小，D原子半径最大，则 A 为 H，D为 Na元素；B 原子最外层电子数是次外层电 子数的两倍，则 B 为 C元素；C原子的最外层电子数是

37、核外电子总数的3 4，C的原子序 数小于 Na， 位于第二周期， 最外层含有 6个电子， 为 O元素； 盐 Z的化学式为 D2BC3， 则 Z为 Na2CO3，据此解答。 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌 握热化学方程式的书写原则及燃料电池工作原理， 试题培养了学生的分析能力及综合应 用能力。 5.【答案】第四周期B族；1s22s22p63s23p63d54s1；H2CrO4、H2Cr2O7；原子晶体；4NA； V型；sp3；3；1；4 【解析】解：X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依 次增大，X元素原子的价电子构型为

38、nSnnP2n，由于 S 能级只能容纳 2 个电子，且 P 能 级容纳电子，则 n=2，可推知 X为 O元素；Y和 Z位于同一周期，只能处于第三周期， 最外层都有两个未成对电子，价电子构型为 3S23P2、3S23P4，则 Y 为 Si，Z为 S 元素； L处于第四周期，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素，则价电子构型 为 3d54s1，故 L为 Cr 元素， （1）L为 Cr 元素，元素在周期表中的位置是第四周期B族，该原子核外电子排布式 是：1s22s22p63s23p63d54s1，其最高正价为+6，最高价氧化物对应的水氧化物的化学式是 H2CrO4、H2Cr2O7， 故答案

39、为：第四周期B族；1s22s22p63s23p63d54s1；H2CrO4、H2Cr2O7； （2）元素 X与 Y形成的化合物为 SiO2，属于原子晶体，晶体中每个 Si原子与周围 4 个 O 原子形成 4 个 Si-O 键，则 1mol该化合物含有的化学键数为 4NA， 故答案为：原子晶体；4NA； （3）元素 M 是周期表中电负性最强的元素，则 M 为 F元素，O元素与氟元素形成的化 合物 OF2中 O原子孤电子对数为6;12 2 =2、价层电子对数为 2+2=4，故 O原子采取 sp3 杂化，为 V型结构， 故答案为：V型；sp3； （4）氧与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子

40、为 HCHO，含有 2 个 C-H 键、1 个 C=O 双键，故分子有个 3个 键，1 个 键，故答案为：3；1； （5）由晶胞结构可知，Z离子位于晶胞的体心、顶点、面心、棱上，则晶胞中 Z离子 数目为 1+8 1 8+2 1 2+4 1 4=4，故答案为：4 X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，X元 素原子的价电子构型为 nSnnP2n，由于 S 能级只能容纳 2个电子，且 P 能级容纳电子， 则 n=2，可推知 X为 O元素；Y和 Z位于同一周期，只能处于第三周期，最外层都有两 个未成对电子，价电子构型为 3S23P2、3S23P4，则 Y为 Si，Z

41、为 S元素；L处于第四周 期，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素，则价电子构型为 3d54s1，故 L为 Cr 元素 （1）L为 Cr 元素，其最高正价为+6； （2）元素 X与 Y形成的化合物为 SiO2，属于原子晶体，晶体中每个 Si原子与周围 4 个 O 原子形成 4 个 Si-O 键； （3）元素 M 是周期表中电负性最强的元素，则 M 为 F元素，O元素与氟元素形成的化 合物 OF2，计算 O 原子价层电子对数、孤电子对数，进而确定杂化方式与空间构型； （4）氧与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子为 HCHO，含有 2 个 C-H 键、1 个 C=O 双键，单键

42、为 键，双键有 1个 键、1个 键； （5）由晶胞结构可知，Z离子位于晶胞的体心、顶点、面心、棱上，利用均摊法计算 Z 离子数目 本题是对物质结构的考查， 涉及核外电子排布、 晶胞结构与计算、 分子结构、 化学键等， （1）中化学式书写为易错点、难点，中学教材基本不涉及，题目难度较大 6.【答案】b；氨分子与水分子之间可以形成氢键；离子键；配位键； 496 a3 【解析】解：（1）a、根据能量守恒和电子能级跃迁原理，只有当电子从能量较高的轨 道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量，故 a错误； b、根据元素周期律，P、Na、S三种元素位于同一周期，但 P 最外层处于半充满状态， 故按

43、Na、S、P 的顺序第一电离能依次增大，故 b正确； c、基态 As 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，电子占据的最高能级为 4p，故 c错误； d、Bi原子为第A 族第六周期，它的最外层的电子排布为：6s26p3，5 个电子的能量不 完全相同，故 d 错误； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 故答案为：b； （2） 根据氨分子与水分子之间可以形成氢键可知氨气易溶于水的原因； Cu （NH3）4SO4 为配合物，根据配合物的结构特点可知里面氨分子与铜离子之间存在配位键，硫酸根与 铜氨配离子之间是离子键， 故答案为：氨分子与水分子之间

44、可以形成氢键；离子键；配位键； （3）PCl3分子中除了有三个 P-Cl键外还有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可 知，孤电子对与共价键之间的斥力大于共价键与共价键之间的斥力，所以 Cl-P-Cl键的 键角小于 109 28，故答案为：； （4） 因为在每个晶胞中包含白磷 （P4） 的分子数为 8 1 8+6 1 2=4， 根据密度公式 = 4314 NA a3 ， 可 得 NA=4314 a3 = 496 a3，故答案为： 496 a3 （1）a、根据能量守恒和电子能级跃迁原理，只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量 较低的轨道，才能以光的形式释放能量，据此判断； b、根据元素周期律可比较

45、第一电离能； c、基态 As 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，据此作判断； d、Bi原子为第A 族第六周期，它的最外层的电子排布为：6s26p3，5 个电子的能量不 完全相同，据此判断； （2） 根据氨分子与水分子之间可以形成氢键可知氨气易溶于水的原因； Cu （NH3）4SO4 为配合物，根据配合物的结构特点可知里面存在的化学键； （3）PCl3分子中除了有三个 P-Cl键外还有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可 知，Cl-P-Cl键的键角与 109 28的大小； （4） 因为在每个晶胞中包含白磷 （P4） 的分子数为 8 1 8+6 1 2=

46、4， 根据密度公式 = 4314 NA a3 ， 可 求得阿伏加德罗常数 本题考查了元素周期律、 分子结构、 微粒间的作用力、 及晶胞的计算等知识， 中等难度， 注重了基础知识的考查 7.【答案】3 C8H84C60 3 16NAr 2 B 【解析】解：（1）碳原子核外有 6个电子，核外电子排布式为 1s22s22p2，有 1s、2s、 2p3个能级，故核外有 3 种能量不同的电子，碳原子价电子排布式为 2s22p2，根据泡利 原理与洪特规则，价电子排布图为， 故答案为：3； （2）碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分 解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越 强，对应的碳酸盐就越容易分解， 故答案为：碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离 子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能 力越强，对应的碳酸盐就越容易分解； （3）晶体结构中 C60 处于顶点与面心，立方烷分子填充在原 C60 晶体分子的八面体空 隙中，则