最新高考化学二轮题型必练-物质的分离与检验.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 物质的分离和检验物质的分离和检验 一、单选题（本大题共 18 小题，共 36 分） 1. 下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（ ） A. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟：2NH3+ 3Cl2= 6HCl + N2 B. (铁氰化钾检验溶液中Fe2+,产生蓝色沉淀： 3Fe2+ 2Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62 C. 浓溴水检验水体中的苯酚,产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛,产生砖红色沉淀：CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa + Cu2O +3H2O 2. 下列设计的

2、实验方案不能达到相应实验目的的是（ ） A. 验证NH3结合H+的能力强于结合Ag+： 向含有 NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝 酸,观察现象 B. 检验某酸雨中是否含有SO4 2： 向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,观察 现象 C. 配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中,然后加适量水稀释,再向配制好的溶液 中加入几枚光亮的铁钉 D. 提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入 NaOH 溶液充分振 荡,静置分液；在水相中再通入足量CO2,再静置分液,取有机相苯酚 3. 下列只用水就能鉴别的一组物质是 A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、苯、乙酸乙酯 C.

3、乙醇、乙酸、苯酚 D. 苯、甲苯、苯甲酸 4. 下列有关氨的叙述中，正确的是（ ） A. 氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集 B. 氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C. 氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气 D. 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化 5. 下列说法正确的是（ ） A. 加入BaCl2溶液,沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有SO4 2 B. Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 C. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 D. 高铁车厢大部分材料采用

4、铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 6. 下列说法正确的是（ ） A. 电解氯化镁溶液,可制得金属镁 B. 测定氢氧化钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C. 向FeCl3溶液中加入 Mg粉,可观察到有气泡产生 D. 在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2CO3 7. 下列与实验现象对应的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向浓度为 0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴 加入 AgNO3溶液 出现黄色沉 淀 溶解性：AgCl AgI B 溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热，将溢出 气体通入酸性高锰酸钾溶液中

5、溶液紫色褪 去 证明有乙烯生 成 C 向 X 的溶液中滴入浓 NaOH溶液，将干燥 红色石蕊试纸置于管口 无明显现象 X溶液中有 NH4+ D 将 SO2气体通入 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉 淀 沉淀为 BaSO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验现象描述错误的是（ ） A. 铜置于浓硫酸中加热,最后可能有灰白色固体生成 B. 蔗糖与浓硫酸混合后,不断用玻璃棒搅拌,有刺激性气体产生 C. 在某未知试液中加入浓NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体,则原未知试液中一定含有NH4 + D. 在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体,将该气体通入足量澄清石灰

6、水中得到 白色沉淀,则原未知试液中一定含有CO3 2 9. 下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A. 甲同学为测定0.01mol L1盐酸的 pH值：用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在 pH试纸 上 B. 乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2 12H2O晶体中的NH4 +：取少量晶体溶于水,加入 足量浓 NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 C. 丙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液 D. 丁同学要验证FeCl3与 KI反应的限度： 可将少量的FeCl3溶液与过量的 KI溶液混 合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再

7、滴加 KSCN 溶液 10. 亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物 质合成、 金属表面处理等， 其物理性质与 NaCl 极为相似 相关转化关系如图所示， 下列说法不正确的是（ ） A. NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂 C. 可用 KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和 NaCl D. 分解NaN3盐每产生 1 mol N2 转移 6 mol e 11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ） A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体,该溶液一定 含有CO3 2 B. 用洁净的

8、铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,该溶液一定是钠 盐溶液 C. 向某溶液中加入BaCl2溶液,有沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不消失,该溶液一定 含有SO4 2 D. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定 含Fe2+ 12. 下列有机物检验方法正确的是（ ） A. 取少量卤代烃加 NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤原子存在 B. 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯 C. 用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔 D. 用新制 CaO 检验乙醇中是否含有水分 13. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，

9、这种试剂是（ ） A. NaOH 溶液 B. Cu(OH)2悬浊液 C. 稀硫酸 D. Na2CO3溶液 14. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 A 将 Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加 鉴别 Al2（SO4）3、NaOH 溶液 B 向 AgCl悬浊液中滴入少量 KI溶液，有黄色沉 淀生成 说明KSP（AgCl） KSP（AgI） C 向 NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 D 向某溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN溶液，溶 液变成红色 该溶液中一定

10、含有 Fe2+ A. A B. B C. C D. D 15. 现有 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来， 这种试剂是（ ） A. 氨水 B. AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 16. 有一混合固体，只含有下列物质中的若干种：K2CO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、 NaHCO3，将混合固体溶于水，产生沉淀甲，过滤，取滤液。取少量滤液加入 足量 AgNO3溶液，过滤，取滤渣。取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体，得沉 淀乙。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A. 沉淀乙一定为纯净物 B. Mg(NO3)2 一定存在 C. N

11、aHCO3 一定不存在 D. 沉淀甲一定为混合物 17. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A. 用Br2的CCl4溶液鉴别CH2= CH2和HC CH B. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C. 加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有CO3 2 D. 用铂丝蘸取某未知溶液于灯焰上灼烧,显黄色,证明该溶液中含Na+不含K+ 18. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y 先出现白色沉淀， 最终沉淀又溶解 Y可能是 SO3气体 B 向某溶液中加入 Cu 和浓 H2SO4 试管口有红棕色气

12、 体产生 原溶液可能含有 NO3- C 将 Na投到一定浓度的 CuCl2溶液 出现气泡并有固体 生成 Na与CuCl2溶液反应， 有 H2和 Cu 生成 D 向浓度均为 0.1mol/L的 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspKsp A. A B. B C. C D. D 二、推断题（本大题共 2 小题，共 24 分） 19. 有机物 G 是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下： 已知：R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH （1）B中含氧官能团的名称是 _ ，F的名称是 _ 。 （2）上述流程中的取代反应除、外还有 _ （填序号），化合物

13、E的核 磁共振氢谱图中共有 _ 个吸收峰，峰面积比为 _ 。 （3） 按下列合成路线可得到F的同分异构体H， 则可鉴别H与F的试剂是 _ 。 （4）C与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 _ 。 （5）B的同分异构体 K具有如下性质： 能与 NaOH溶液反应，且 1molK完全反应消耗 4molNaOH 能发生银镜反应，且 1molK与足量的银氨溶液反应生成 4molAg 分子中苯环上的一氯取代物只有一种则 K的结构简式为 _ 。 20. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂 A、B除杂质（沉淀剂 A 来源于石灰窑厂），写出 A、B的 化学式 A _ B _

14、 2） 实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 _ 、 沉淀、 _ 、 _ 、 冷却结晶、 _ 、烘干 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 _ 碳酸化时没有析 出碳酸钠晶体，其原因是 _ 4）碳酸化后过滤，滤液 D最主要的成分是 _ （填写化学式），检验这一成 分的阴离子的具体方法是： _ 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液 D 加入石灰水产生氨加石灰水后 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 所发生的反应的离子方程式为： _ 滤液 D加石灰水前先要加热，原因是 _ 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量 分数，纯碱中碳酸

15、氢钠的质量分数可表示为： _ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 三、简答题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. A、B、C、D、E、F六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素它们之 间的关系如下： （）原子半径：ACBED （）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C （）原子的核外电子层数：B=C=2A （）F的+3价阳离子基态价电子排布为 3d5 请回答： （1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则 B原 子的电子排布式为 _ （2）甲是 A、C 两元素按原子个数比 2：1组成常见化合物，甲的 VSEPR 模型为 _ ，甲分子的立

16、体构型为 _ （3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐 由三种离子组成且离子个数比为 1：1：2，向该盐溶液加入酸化的 BaCl2溶液，产 生白色沉淀；加入 NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体， 则该复盐的化学式 _ 为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验 操作和现象 _ （4）F的+3 价离子在碱性条件下可被 NaClO 氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO- 被还原为 Cl-，写出反应的离子方程式 _ 22. Al、Fe、Cu、S都是中学化学常见元素某混合物由 Al2O3、Cu2O、Fe3O4组成， 将该混合物进行如图 1处理

17、： 滤渣 A 的化学成分为 _ （填化学式），则上述过程中，含“铜”物质发生 反应的离子方程式为 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、 _ ； 滤液 A 中有无 Fe3+？ _ （填“有”或“无”），验证方法是 _ （所 述验证方法需与前一空的结论一致） 向滤液 A中加入过量 NaOH溶液时 Al3+发生反应的离子方程式为 _ （1）CuFeS2中 Fe 的化合价为 _ 价，CuFeS2与氧气反应可得产物 Cu2S、FeS 和 SO2，则该反应的氧化产物为 _ （填化学式） （2）SO2的排放会造成大气污染，可设计如图 2所示装置用 SO2生产硫酸写出 SO2的电极反应方程式： _ ，也可

18、用 NaOH溶液吸收 SO2，所得 NaHSO3溶 液 pH7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 _ 四、实验题（本大题共 2 小题，共 30 分） 23. 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验 查阅资料乙二酸俗称草酸， 草酸晶体 （H2C2O42H2O） 在 100时开始升华， 157 时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，草酸钙不溶于水，草酸 蒸气能使澄清石灰水变浑浊 I、乙二酸的不稳定性 根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为 CO2、CO和 H2O （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置请回答下列问题： 装

19、置的连接顺序为：AB _ _ FECG 装置中冰水混合物的作用是 _ 能证明产物中 C0 的实验现象是 _ 整套装置存在不合理之处为 _ 、乙二酸的弱酸性： 该小组同学为验证草酸性质需 0.1molL-1的草酸溶液 480ml （2）配置该溶液需要草酸晶体 _ g （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 _ A将草酸晶体溶于含酚酞的 NaOH溶液中，溶液褪色 B测定 0.1molL-1 草酸溶液的 pH C将草酸溶液加入 Na2CO3溶液中，有 CO2放出 D测定草酸钠溶液的 pH （4）该小组同学将 0.1molL-1草酸溶液和 0.1molL-1的 NaOH等体积混

20、合后，测定 反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _ 、乙二酸的还原性： （5）该小组同学向用硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性 KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为 _ 24. 锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法 I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝 相似，氮化镓（GaN）是制造 LED 的重要材料，被誉为第三代半导体材料 （1）Ga 在元素周期表中的位置_ （2）GaN可由 Ga和 NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为_ （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_（填

21、字母序号） A一定条件下，Ga 可溶于盐酸和氢氧化钠 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 B常温下，Ga 可与水剧烈反应放出氢气 CGa2O3可由 Ga（OH）3受热分解得到 D一定条件下，Ga2O3可与 NaOH反应生成盐 II甲、乙都是二元固体化合物，将 32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶 解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量 Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀 46.6g；滤液中再滴加 NaOH溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较 多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为 A、B 两等份，向 A中加 入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得

22、红棕色固体 28g，经分析乙与红棕色固 体的组成元素相同，向 B中加入 8.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固 体 1.6g （1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为_；甲在足量氧气中充分灼 烧的化学方程式为_ （2）乙的化学式_；稀硫酸溶解乙的化学方程式为_ （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量 A溶液中，该反应的离子 方程式为_，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价_ 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查方程式的书写，掌握相关物质的性质是解答关键，注意铁氰化钾检验溶液中 Fe2+，为易错点，题目难度中等 【解答】 A浓氨水

23、检验泄露的氯气，生成氯化铵白色固体颗粒，发出白烟，方程式为： 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故 A 错误； B铁氰根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式： 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，故 B正确； C浓溴水滴入苯酚溶液中可以生成 2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，反应的方程式为： ，故 C正确； D在氢氧化钠溶液中，乙醛与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应生成乙酸钠和氧化 亚铜，反应的方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O，故 D 正确； 故选 A 2.【答案】B 【解析】【分析】本题考查化学实验

24、方案的评价，为高频考点，注意性质及反应现象的 综合分析，侧重实验评价性的考查，题目难度不大。 【解答】A向含有 NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，若有白色沉淀生成，则证明 NH3结合 H+的能力强于结合 Ag+，反之则证明 NH3结合 H+的能力弱于结合 Ag+，故 A 正确； B因为加入的是盐酸酸化的硝酸钡，溶液中相当于存在硝酸，可将亚硫酸根离子氧化 为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸根离子，故 B 错误； C盐酸可抑制亚铁离子的水解，则配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁溶解在较浓的盐 酸中再加水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉，防止二价铁离子被氧化， 故

25、 C 正确； D苯酚与 NaOH反应生成盐（苯酚钠），生成的盐（苯酚钠）与苯出现分层，通过分 液除去苯， 在水相中再通入足量 CO2， 将苯酚钠反应生成苯酚， 然后取有机相苯酚， 故 D 正确； 故选：B。 3.【答案】A 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 【解析】试题分析：进行物质的检验和鉴别时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选 择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象， 如颜色的变化、 沉淀的生成和溶解、 气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。A、苯不溶于水，密 度小于水，有机层在上层。乙酸与水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，有机层在 下

26、层，可以鉴别，A 正确；B、乙醇与水互溶，苯、乙酸乙酯均不溶于水，且密度均小 于水，所以不能鉴别，B不正确；C、乙醇、乙酸均与水互溶，不能鉴别；D、苯、甲 苯均不溶于水，且密度均小于水，所以不能鉴别，D不正确，答案选 A。 考点：考查常见有机物的鉴别 4.【答案】C 【解析】解：A氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，易溶于水，不能用排水 法收集，故 A 错误； B氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又能生成氯化铵，饮用氯化铵和 氢氧化钙制备氨气，故 B错误； C氮气和氢气在催化剂作用下可生成氨气，常用于工业合成氨，故 C 正确； D氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，则应用红色石

27、蕊试纸检验，故 D 错误。 故选：C。 A氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集； B氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又能生成氯化铵； C氮气和氢气在催化剂作用下可生成氨气； D应用红色石蕊试纸检验 本题综合考查氨气的制备和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知 识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大 5.【答案】D 【解析】解：A可能生成 AgCl 沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象， 再加入氯化钡，故 A 错误； BNa2O与 CO2发生化合生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生化合生成 Na2CO3和氧气，故 B错误； C小

28、苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化碳，用于治疗胃溃疡病人容易造成胃穿 孔，故 C 错误； D 铝常温下能与空气中氧气反应， 生成一层致密的氧化物保护膜， 从而具有抗腐蚀性， 铝合金材料的密度小，用以减轻列车质量，铝合金强度大，所以高铁车厢大部分材料采 用铝合金，故 D正确； 故选：D。 A可能生成 AgCl沉淀； BNa2O与 CO2发生化合生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生化合生成 Na2CO3和氧气； C小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化碳； D铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点。 本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识

29、的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意 相关基础知识的积累，难度不大。 6.【答案】C 【解析】解：A、镁离子在溶液中不放电，故电极氯化镁溶液得不到金属镁，需电解的 是熔融的氯化镁，故 A 错误； B、石英的主要成分是二氧化硅，而氢氧化钠能和二氧化硅反应造成石英坩埚被腐蚀， 故不能放在石英坩埚中融化，故 B 错误； C、氯化铁溶液水解显酸性，而金属镁非常活泼，能和水解出的氢离子反应生成氢气， 故有气泡产生，故 C正确； D、在某钠盐溶液中加入澄清石灰水，不但引入了钙离子，还引入了氢氧根，故也能和 NaHCO3反应生成白色沉淀，故该钠盐可能是 Na2CO3可

30、能是 NaHCO3，故 D 错误 故选 C 本题考查了金属的冶炼、盐类水解的应用以及常见的化学反应，难度不大，应注意的是 冶炼金属镁电解的是熔融的氯化镁，冶炼金属铝电解的是熔融的氧化铝 7.【答案】A 【解析】解：A沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向浓度为 0.1mol/LNaCl、KI混合 液中逐滴加入 AgNO3溶液，现出现黄色沉淀，说明碘化银溶解度比氯化银小，故 A正 确； B乙醇易挥发，能够使高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，所以不能排除乙醇的干扰， 故 B 错误； C氨根离子检验应向溶液中加入氢氧化钠，然后将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若 变蓝证明存在氨根离子，故 C 错误； D将 SO

31、2气体通入 Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故 D错误； 故选：A A依据沉淀转化规律：溶度积大的物质向溶度积小的物质转化； B将溴乙烷和 NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体可能含有乙醇，乙醇也可使酸性 高锰酸钾溶液褪色，不能排除乙醇的干扰； C检验氨根离子的存在，应该先向溶液中加入氢氧化钠然后加热，用湿润的红色石蕊 试纸靠近试管口，现象红色石蕊试纸变蓝； D硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，生成硫酸钡沉淀 本题考查化学实验方案的评价，明确物质的性质是解题关键，注意氨根离子的反应，题 目难度不大 8.【答案】D 【解析】 解： A Cu 与浓硫酸

32、反应生成硫酸铜， 且浓硫酸具有吸水性， 得到硫酸铜固体， 则最后可能有灰白色固体生成，故 A正确； B浓硫酸具有脱水性氨气，可使蔗糖炭化，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则有刺激 性气体产生，故 B 正确； C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原未知试液中一定含有 NH4+，故 C正确； D无色气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，则气体为二氧 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含 CO32-或 HCO3-，或 SO32-等，故 D错误； 故选 D ACu 与浓硫酸反应生成硫酸铜，且浓硫酸具有吸水性； B浓硫酸具有脱水性氨气，可使蔗

33、糖炭化，C与浓硫酸反应生成二氧化硫； C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D无色气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，白色沉淀为碳酸钙，则气体为二氧 化碳或二氧化硫 本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 发生的反应、 离子检验、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 度不大 9.【答案】D 【解析】解：A用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸，pH变大，故 A 错误； B向某无色溶液中加入浓 NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试 纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含 NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故 B错误； C盐酸和

34、+2 价铁都能被高锰酸钾氧化，故 C错误； DKSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，故 D正确 故选 D A用湿的玻璃棒蘸取盐酸稀释了盐酸； B检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸； C盐酸能被高锰酸钾氧化； DKSCN溶液遇三价铁离子变红色 本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 涉及 pH试纸的使用、 氨气的制备及检验、 铁元素及其化合物的性质等， 侧重实验操作及实验原理的考查， 注意实验方案的可行性、 操作性及评价性的分析，题目难度不大 10.【答案】D 【解析】解：ANaNO2在氯化铵溶液中能生成 NH4NO2，说明 NaNO2在水中的溶解性 大于 NH4NO2，

35、故 A 正确； B NaNO2与 N2H4反应生成 NaN3， NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-1 3， 是氧化剂， 故 B 正确； CNaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变 蓝，NaCl 无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋 鉴别 NaCl 与 NaNO2，故 C正确； D NaN3中氮的化合价为-1 3，生成 1个 N2转移 2 3个电子，则每产生 1 mol N2转移 2 3mole -， 故 D 错误； 故选 D A NaNO2在氯化铵溶液中能生成 NH4NO2， 说明 NaNO2在水中的溶解性大于 NH4NO

36、2； B根据氧化剂是化合价升高的反应物； C根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质 碘遇淀粉溶液变蓝，而 NaCl 无氧化性； D根据 NaN3中氮的化合价为-1 3，生成 1个 N2转移 2 3个电子 本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题 11.【答案】D 【解析】解：AHCO3-也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则不一定含有 CO32-，故 A错误； B 焰色反应为元素的性质， 只能说明含有钠元素， 不一定为钠盐， 也可能为 NaOH等， 故 B 错误； C加入氯化钡，可能生成 AgCl 沉淀，如检验硫酸

37、根离子，应先加入盐酸，如无现象， 再加入氯化钡检验，如生成沉淀，可说明含有硫酸根离子，故 C 错误； D滴加氯水后溶液显红色，说明生成 Fe3+，而滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，说明含 有 Fe2+，氯气氧化 Fe2+生成 Fe3+，故 D正确 故选 D AHCO3-也能与酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体； B焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素； C可能生成 AgCl沉淀； D滴加氯水后溶液显红色，说明生成 Fe3+ 本题考查了常见离子的检验方法， 题目难度中等， 注意掌握常见离子的性质及检验方法， 在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性 12.【答案】

38、C 【解析】解：A、取少量卤代烃加 NaOH水溶液共热，冷却，冷却后，要先用硝酸酸化 再加 AgNO3溶液检验卤原子存在，故 A 错误； D、乙醇也能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 B错误； C、甲烷燃烧时产生蓝色火焰，而乙炔燃烧时冒黑烟，现象不同，故 C 正确； D、用新制 CaO 检验乙醇中是否含有水分，没有现象，无法判断，故 D错误。 故选：C。 A、检验有机物中的卤原子是否存在的步骤是：NaOH水溶液共热冷却加硝酸酸化 加 AgNO3溶液看是否有沉淀； B、高锰酸钾能将乙醇氧化； C、甲烷和乙炔中含碳量不同，燃烧现象不同； D、氧化钙和水反应没有现象 根据物质的性质差异而产生的不同现象

39、可以来检验气体，要求学生熟记教材知识，学以 致用，是一道基本知识题目，难度不大 13.【答案】B 【解析】解：A葡萄糖溶液与 NaOH混合无现象，乙酸与 NaOH反应也无现象，不能 鉴别，故 A错误； B乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与 Cu（OH）2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、 砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故 B 正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 C乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无现象，不能鉴别，故 C错误； D葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混合，均无现象，不能鉴别，故 D 错误 故选 B 乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与 Cu（OH）2悬浊液混合的

40、现象为：蓝色溶液、砖 红色沉淀、无现象，以此来解答 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应及反应现象为解 答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大 14.【答案】D 【解析】解：ANaOH 少量生成沉淀，NaOH 过量得到澄清溶液，则利用相互滴加产 生的现象不同鉴别 Al2（SO4）3、NaOH，故 A正确； BAgCl悬浊液中滴入少量 KI溶液，由现象可知发生沉淀的转化，则说明 KSP（AgCl） KSP（AgI），故 B正确； CNaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性，则 HS-水解程度大于电离程度， 故 C 正确； D检验亚铁离子，应先滴加 KS

41、CN 溶液，无现象，再滴加氯水变为血红色，不能先加 氯水，试剂加入顺序不合理，故 D 错误； 故选 D ANaOH少量生成沉淀，NaOH过量得到澄清溶液； BAgCl 悬浊液中滴入少量 KI溶液，发生沉淀的转化； CNaHS 溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液显碱性； D滴加氯水，可氧化亚铁离子，干扰亚铁离子的检验 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质鉴别、沉淀转化、盐类水解及电 离、离子检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力及化 学反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查物质的鉴别， 题目难度不大，

42、本题注意氢氧化铝只与强碱反应， 与氨水不反应， 把握物质之间的反应现象是解题的关键。 【解答】 四种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而 AgNO3溶液不能达到目的，且 氯化钡与四种氯化物都不反应，另外二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金 属氢氧化物的溶解性及颜色，因又涉及到 AI3+和 Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。 A加入浓氨水不能鉴别 MgCl2和 AlCl3，不能鉴别，故 A错误； BAgNO3与 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl 四种溶液，均生成白色沉淀，现象相同，所 以不能鉴别，故 B 错误； C加入浓 NaOH 溶液，MgCl2生成白色沉淀，AlCl

43、3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解， CuCl2生成蓝色沉淀，所以现象各不相同，可鉴别，故 C 正确； DBaCl2与 MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl 四种溶液都不反应，不能鉴别，故 D错误。 故选 C。 16.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查学生物质的检验知识，注意物质的性质和现象是关键，难度不大。 【解答】 将混合固体溶于水，产生沉淀甲，根据 K2CO3可以和 Mg（NO3）2、Ba（NO3）2反 应得到碳酸镁、碳酸钡沉淀来判断； 过滤，取滤液，取少量滤液加入足量 AgNO3溶液，过滤，存在滤渣，只能是碳酸银 沉淀。 取少量滤渣加入足量盐酸，产生气体二氧化碳，得沉淀乙是氯化

44、银沉淀。 A、沉淀乙只能是氯化银沉淀，一定为纯净物，故 A正确； B、根据得到的沉淀可能是碳酸镁、碳酸钡沉淀，Mg（NO3）2、Ba（NO3）2都存在， 或是只存在其中一种，故 B错误； C、NaHCO3 无法判断是否存在，故 C错误； D、沉淀甲可能为碳酸镁、碳酸钡沉淀中的一种或是两种，故 D 错误。 故选：A。 17.【答案】B 【解析】A. CH2=CH2和 HCCH均能使 Br2的 CCl4溶液褪色，故 A错误； B.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液，故 B 正确； C.加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中可能含有 CO32-、HCO3-等， 故 C 错误； D.用铂丝蘸取

45、某未知溶液于灯焰上灼烧，显黄色，不能证明该溶液中不含 K，要观察 K的焰色要透过蓝色的 Co 玻璃，故 D错误. 18.【答案】C 【解析】解：A向 NaAlO2溶液中持续通入气体 Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶 解，说明 Y溶于水呈酸性，可能为 HCl 或 SO3，故 A不选； B向某溶液中加入 Cu和浓 H2SO4，试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮， 则说明溶液中含有 NO3-，故 B 不选； C钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂 H2O，被氧化的元素 Na，氧化产物 NaOH， 生成 NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子反应为 2Na+2

46、H2O=2Na+2OH-+H2，NaOH 与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为： Cu2+2OH-=Cu（OH）2，总反应为：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故 C 选； D 向浓度均为 0.1mol/L的 MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， 先出现蓝色沉淀， 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 23 页 说明氢氧化铜的溶度积较小，即 KspMg（OH）2KspCu（OH）2，故 D 不选； 故选 C A三氧化硫与水反应生成硫酸，少量的硫酸能够与偏铝酸钠溶

47、液反应生成氢氧化铝沉 淀，硫酸过量时沉淀溶解； B硝酸根离子在酸性条件下能够与铜反应生成 NO，NO遇到空气转化成二氧化氮； C钠在溶液中不会置换出铜； D溶度积越小的难溶物，优先生成沉淀 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及难溶物转化、钠的化学性质、离子 检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，C为易错点，注意发生反应实 质，试题培养了学生的灵活应用能力 19.【答案】（1）羧基；苯甲醇； （2）、；4；2：2：2：1； （3）FeCl3溶液； （4）； （5） 【解析】【分析】 本题考查有机物的推断与合成，根据 G 的结构判断 F和 C，再结合转化关系进行推断， 较好的考查学生对信息的接受和知识迁移运用力，难度中等。 【解答】 根据 G的结构简式及 C和 F的分子式可知，一分子的 C 和两分子的 F发生取代反应生 成 G，所以可推知 F为，反应为 B与甲醇发生酯化反应生成 C，所以 C为 ，B为，A发生氧化反应生成 B，所以 A 为 ，D 与氯气发生取代生成 E，E发生碱性水解得 F，所以 D为 ，E 为， （1）B为，B中含氧官能团的名称是羧基