最新高考化学二轮题型必练-强弱酸碱的混合后曲线问题.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 强弱酸碱的混合后曲线问题强弱酸碱的混合后曲线问题 1. 常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中 pH 与粒子浓 度比值的对数关系如图所示，已知pKa = lgKa.下列有关叙述错误的 是( ) A. HA、HB 两种酸中，HB的酸性弱于 HA B. b 点时，c(B-) = c(HB) c(Na+) c(H+) c(OH- ) C. 同浓度同体积的 NaA和 NaB 溶液中，阴离子总数相等 D. 向 HB溶液中加入 NaOH溶液所得的混合溶液中， c(B-) c(HB)=10 (pKa;pH) 2.

2、 25时，用浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为 20mL、浓度 均为0.1mol/L的 HA溶液与 BOH 溶液。滴定过程中溶液的 pH随滴加 溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. HA 为弱酸，BOH为强碱 B. a 点时，溶液中离子浓度存在关系：c(B:) c(Cl;) c(OH;) (BOH) C. b 点时两种溶液中水的电离程度相同，且V = 20 D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H:) = c(OH;) + c(BOH) 3. 常温下，向10.00mL0.1mol L;1Na2RO3溶液中滴加0.1mol L ;1盐酸

3、，混合溶液的 pH 与加入的盐酸体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A. Na2RO3溶液中：c(HRO3 ;) c(OH;) B. a 和 b之间某点存在：c(Na:) = c(HRO3 ;) + 2c(RO32;) + c(Cl;) C. a 点对应的溶液中：c(OH;) + 2c(RO3 2;) = c(H:) + c(H2RO3) D. 常温下，HRO3 ;的电离平衡常数大于水解平衡常数 4. 下列说法正确的是( ) A. 等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠进行中和反应，恰好完全中和时溶液的 pH = a，则由水电离产生的c(H:) = 1 10;a mol L;1 B. 将0.2mol

4、 L;1硫酸与0.1mol L;1的NaAlO2溶液等体积混合， 溶液中离子浓度由 大到小的顺序：c(SO4 2;) c(Na:) c(Al3:) c(OH;) c(H:) C. 相同条件下，pH相同的H2SO4和NaHSO4溶液各30 mL，消耗 NaOH 的物质的量 之比为2 1 D. 相同 pH的两种一元弱酸 HA与 HB溶液分别加水稀释，溶液 pH随溶液体积变 第 2 页，共 20 页 化的曲线如图所示，则同浓度的 NaA 与 NaB溶液中，c(A;)大于c(B;) 5. 常温下， 向0.1mol L;1Na2A溶液中， 不断通入 HCl、 H2A、 HA ;、 A2;在 溶液中所占物

5、质的量分数()与pOH pOH = lgc(OH;)的关系如图 所示，下列说法正确的是( ) A. H2A的第二级电离平衡常数为10;10mol/L B. 随着 HCl 的通入， c(H+) c(H2A)先减小后增大 C. 当溶液呈中性时：c(Na:) = c(HA;) + 2c (A2;) D. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性 6. 常温下， 取pH = 2的HA溶液与HB溶液各1mL， 分别加水稀释， 测得 pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是( ) A. HB 的电离方程式为HB = H:+ B; B. 稀释前，c(HB) c(HA) = 0.01mol

6、 L;1 C. NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na:) c(A;) c(OH;) c(H:) D. NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na:) = c(A;)+ c(B;)+ c(HB) 7. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) A. 新制氯水中加入 NaOH固体：c(Na:) = c(Cl;)+ c(ClO;) + c(OH;) B. pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na:) c(HCO3 ;) c(CO32;) c(H2CO3) C. pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl;) = c(NH4 :) c(OH;) = c(H:) D. 0.

7、2 mol L;1醋酸溶液与0.1 mol L;1NaOH溶液等体积混合：2c(H:) 2c(OH;) = c(CH3COO;) c(CH3COOH) 8. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、 CH3COONa溶液下列说法不正确的是( ) A. 溶液的 pH： B. 水电离出的c(OH;)： C. 和等体积混合后的溶液：c(Na:)+ c(H:) = c(OH;) + c(CH3COO;) D. 和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO;) = 0.1mol/L 9. 下列溶液中微粒的关系不正确的是( ) A. 已知A;+ H

8、2B(过量) = HA + HB;，则结合H:的能力：HB; AOH B. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl;) c(B:) c(BOH) c(OH;) c(H:) C. pH = 7时，c(A:) = c(B:) = c(D:) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+ c(BOH)+ c(DOH) = c(H:) c(OH;) 11. 25时，有pH = 2的 HX溶液和 HY溶液各 1mL，分别加水稀释，溶液 pH随溶液 体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. a、c两点对应 HX的电离平衡常数：K(c) K(a) B. a、b 两点对应的溶液中：

9、c(X;) c(Y;) C. 等物质的量浓度的 NaX和 NaY的混合溶液中： c(HY) c(HX) D. 分别向10mL 0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧 化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是 HX 12. 甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为： CH3NH2+ H2O CH3NH3 : + OH;。常温下，向 20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀 第 4 页，共 20 页 盐酸， 混合溶液的 pH与相关微粒浓度的关系如图所示。 下列说法中 错 误 的是( ) A. b 点

10、对应加入盐酸的体积V c(CH3NH3 :) c(H:) = c(OH;) D. V = 20.00mL时，溶液呈弱酸性 13. 室温下，0.1mol/L的二元酸H2A溶液中，溶液体系可能存在的 含 A 粒子(H2A、HA;、A2;)所占物质的量分数随 pH变化的关 系如图所示，下列说法正确的是( ) A. H2A的电离方程式为：H2A H:+ HA; B. pH = 5时，在 NaHA 和Na2A的混合溶液中：c(HA;)： c(A2;) = 1：100 C. 等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na:) c(HA;) c(A2;) D. Na2A溶液

11、必存在c(OH;) = c(H:) + c(HA;) + 2c(H2A)，各粒子浓度均大于 0 14. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子的 浓度关系正确的是 ( ) 化学式 电离平衡常数 HClO K = 3 10;8 H2CO3 Ka1= 4.3 10;7 Ka2= 5.6 10;11 A. c(ClO;) c(HCO3 ;) c(H:) B. c(Na:) + c(H:) = c(HCO3 ;)+ c(ClO;) + c(OH;) C. c(HCO3 ;) c(ClO;) c(OH;) D. c(HClO) + c(ClO;) = c(HCO

12、3 ;) + c(H2CO3) 15. 下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. Na2CO3、 NaHCO3溶液等浓度等体积混合后： 3c(Na:) = 2c(CO3 2;) + c(HCO3;) + c(H2CO3) B. 25时，pH = 2的CH3COOH与pH = 12的 NaOH 等体积混合：c(Na:) c(CH3COO;) C. 25时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH = 7，此时混合液中c(Na:) c(CH3COO;) D. 25时，物质的量浓度相等的NH4HCO3(NH4)2CO3NH4HSO4三种溶液 中c(NH4 :)： 16. 下列图示与对应的叙述相

13、符的是( ) A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从 a点变到 c点 B. 图甲中在 b 点对应温度下， 将pH = 2的H2SO4溶液与pH = 10的 NaOH溶液等体 积混合后，溶液显中性 C. 图乙表示相同温度下pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线， 其中曲线为盐酸，且 b点溶液的导电性比 a 点强 D. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl;、Br;及I;的混 合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl; 17. H2A为二元弱酸。 25时， 配制一组c(H2A)+ c(HA;)+ c(A2;) = 0.100 mol/

14、L的H2A和 NaOH的混合溶液，溶 液中部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如下 图所示。下列结论错误 的是( ) A. H2A的Ka2为10;5数量级 B. pH = 3的溶液中c(HA;) c(A2;) c(H2A) C. c(Na:) = 0.100 mol/L的溶液中：c(Na:) = 2c(HA;) + 2c(H2A) + 2c(A2 ) D. 当c(H2A) = c(A2;)时，pH = 2.7 18. 25时， 向100 mL 0.01 mol L;1的NaHC2O4溶液中分别加入0.01 mol L;1的 NaOH 溶液和0.01 mol L;1的盐酸， 混合溶液的 pH

15、 随所加溶液体积的变化如图所示已知： 常温下，Ka1(H2C2O4) = 5.0 10;2，Ka2(H2C2O4) = 5.0 10;5；10;1.1 0.08。 下列说法不正确的是( ) A. 混合溶液中水的电离程度：Y = Z X B. M 点溶液中：c(C2O4 2) c(HC2O4 )= 0.4 C. Y 点时溶液中存在：c(Na:) c(C2O4 2;) c(OH;) c(HC2O4 ;) c(H:) D. X点时溶液中存在：c(HC2O4 ;) + 2c(C2O42;) = c(Na:) 19. 常温下将0.1000mol L;1的AgNO3标准溶液分别滴加到 20mL浓度均为0.

16、1000mol L;1的 NaCl和 NaBr 溶液中， 混合溶液的pAglgc(Ag:)与滴定 百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶 液体积的百分数)的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A. 曲线 a代表滴定 NaBr溶液 B. Ksp(AgCl) = 1 10;9.5 第 6 页，共 20 页 C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na:) c(NO3 ;) c(Ag:) c(H:) D. 滴定至100%时，c(H:) + c(Ag:) = c(Br;) + c(OH;) 20. 25时， 将浓度均为0.1mol/L、 体积分别为Va和Vb的 HX溶液与NH3

17、 H2O溶液按不 同体积比混合，保持Va+ Vb= 100mL (溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. Ka(HX)的值与Kb(NH3 H2O)的值相等 B. c、d 两点， c(X) c(OH)c(HX)值相等 C. a d点过程中，存在 c (X;) = c (NH4 :) D. b 点，c(NH4 :) + c(HX) = 0.05mol/L 21. 常温下向 25mL 0.1mol.L;1NaOH溶液中逐滴滴加 0.2mol L;1的HN3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化 忽略不计，叠氮酸的Ka=

18、 10;4.7).下列说法正确的是( ) A. 水电离出的c(H:)：A 点小于 B 点 B. 在 B 点，离子浓度大小为c(OH;) c(H:) c(Na:) c(N3 ;) C. 在 C 点，滴加的V(HN3) = 12.5 mL D. 在 D 点，c(Na:) = 2c(HN3) + 2 c(N3 ;) 22. 常温下，0.1mol L;1的一元酸 HA与0.1mol L;1的 NaOH溶液等 体积混合后，所得溶液pH 7，下列说法正确的是( ) A. 混合前一元酸 HA 的c(H:) = 0.1 mol L;1 B. 该混合溶液中：c(Na:) c(A;) c(OH;) c(H:) C

19、. HA在水溶液中的电离方程式：HA = H:+ A; D. 该混合溶液中：c(A;) + c(HA) = 0.1 mol L;1 23. 常温下，分别取未知浓度的 HA和 MOH溶液，加水稀释至原来体积的 n 倍。稀释 过程中，两溶液的 pH变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. HA 为弱酸，MOH为强碱 B. 水的电离程度：X Y = Z C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的 pH均减小 D. 将 Y 点与 Z点对应溶液以体积比为 1：10 混合，所得溶液中：c(M:) c(A;) c(OH;) c(H:) 24. 已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别

20、在溶液中达到沉淀溶解平衡 后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化图图乙 是常温下向 100mL 0.1mol L;1HA溶液中逐滴加入0.2mol L;1KOH溶液，混合溶液 的 pH变化图如图所示与推测的结论相符的是( ) A. 由图甲知：KspFe(OH)3 c(A;) c(OH;) 25. 25 时，在20 mL 0.1 mol L;1NaOH溶液中加入0.2 mol L;1CH3COOH溶液，所加 入的溶液的体积(V)和混合液中 pH变化关系的曲线如图所示，若 B点的横坐标 a = 10，下列说法正确的是( ) A. AB间任意一点都满足c(Na:) c(OH;) c(CH3COO;

21、) c(H:) B. B 点时，c(Na:) c(CH3COO;) + c(CH3COOH) C. C点时，c(Na:) c(CH3COO;) c(H:) = c(OH;) D. AD间任意一点都满足c(Na:) + c(H:) = c(CH3COO;) + c(OH;) 第 8 页，共 20 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义 及电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意 C 中等量代换，为解答易错点。 【解答】 A.当lg c(A) c(HA) = 0时， c(A) c(HA) = 1，Ka(

22、HA) = c(A)c(H+) c(HA) = c(H:) = 10;4，同理Ka(HB) = c(H:) = 10;5，相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，因为Ka(HA) Ka(HB)，所以酸性HA HB，故 A 正确； B.b点时，横坐标为 0，则c(B;) = c(HB)，溶液pH = 5 c(OH;)， 溶液中存在电荷守恒， 根据电荷守恒得c(B;) c(Na:)， 溶液中c(H:) 较小，所以存在c(B;) = c(HB) c(Na:) c(H:) c(OH;)，故 B 正确； C.根据 A知，酸性HA HB，则水解程度A; B， 根据电荷守恒知，阴离子浓度总数A B，

23、故 C错误； D.Ka(HB) = c(B) c(HB) c(H: )，则 c(B) c(HB) = Ka(HB) c(H+) = 10(pKa;pH)，故 D 正确。 故选：C。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题以中和滴定为载体，考查弱电解质电离、盐类水解、离子浓度大小比较，注意根据 未滴定时 pH判断强弱电解质，混合后先判断反应后溶质再判断离子浓度问题，注意电 荷守恒、微粒守恒、质子守恒，难度一般。 【解答】 A.由图可知，0.1mol L;1的 HA溶液pH = 1，则 HA为强酸，而0.1mol L;1 BOH溶液 的pH = 11，则 BOH 为弱碱，故 A错误； B.a点所在

24、曲线是0.1mol/L的 HCl 滴定20.00mL0.1mol/L的 BOH，根据溶液中的电荷守 恒，c(H:) + c(B:) = c(OH;) + c(Cl;)，溶液为碱性，大量存在 BOH，溶液中 c(OH;) c(H:)，则c(B:) c(Cl;)，反应产物为 BCl且剩余大量的 BOH，溶液中 c(BOH) c(OH;)，故 B错误； C.b点时， 根据图象， 此时溶液 pH值为 6， 溶液为酸性， 若此时V = 20， 对于0.1mol/L的 NaOH滴定20.00mL 0.1mol/L的 HA溶液来说，此时为滴定终点，恰好生成 NaA，由于 HA为强酸，因为 NaA 不发生水解

25、，此时应为中性，所以V = 20不符合，故 C错误； D.c 点对于 NaOH滴定 HA溶液时，溶液此时为碱性，可判断此时溶液的组分为 NaOH 过量和 NaA，d 点对于 HCl滴定 BOH 溶液时，溶液此时为酸性，可判断溶液的组分为 BCl和过量的 HCl，由于 c、d 点时滴加 NaOH或者 HCl 的量相同，则在 c、d点时，平 衡时 NaOH和 NaA，BCl和 HCl的物料比相同，记为 c(NaOH) c(NaA) = c(HCl) c(BCl) = x，根据反应关 系和初始条件关系，可知 c、d点溶液混合之后发生反应，最终溶液的组分关系为 x 份 c(NaCl)， 1 份c(Na

26、A)和 1 份c(BCl)， 根据电荷守恒， c(Na:) + c(H:) + c(B:) = c(OH;) + c(A;) + c(Cl;)， 根据物料守恒， c(A;) = c(B:) + c(BOH)， c(Na:) = c(Cl;)， 综合考虑， 则有 c (H:) = c(OH;) + c(BOH)，故 D 正确。 故选 D。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离平衡和盐类水解相关知识，解题的关键是明确图象的含义，注 意图象中各点加入盐酸的体积以及生成的溶质、酸碱性，然后结合盐类水解和电解质知 识进行解答，难度一般。 【解答】 A.Na2RO3溶液呈碱性， RO3

27、 2;水解产生的 HRO3 ;与OH;相等， 且HRO3;还能水解与电离， H2O也能电离出OH;，所以溶液中，c(OH;) c(HRO3 ;)，故 A 错误； B.当溶液pH = 7时，a 和 b之间，溶液c(H:) = c(OH;)，根据电荷守恒可得： c(Na:) = c(HRO3 ;) + 2c(RO32;) + c(Cl;)，故 B正确； C.根据质子守恒， a点对应的NaHRO3溶液中 ， c(OH;)+ c(RO3 2;) = c(H:) + c(H2RO3)， 故 C 错误； D.当盐酸加入 10mL时，生成NaHRO3，溶液为碱性，说明HRO3 ;电离能力小于其水解 电离能力

28、，所以HRO3 ;的电离平衡常数小于水解平衡常数，故 D错误。 故选 B。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较及溶液的 pH计算等，高频考点，难度一 般。 【解答】 A.等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠进行中和反应，恰好完全中和时溶质为醋酸钠，水 解显碱性，溶液的pH = a时，则由水电离产生的c(H:) = 1 10a;14 mol L;1 ，故 A错 误； B.将0.2mol L;1硫酸与0.1mol L;1的NaAlO2溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中离 子浓度由大到小的顺序：c(SO4 2;) c(Na:) c(Al3:) c(H:) c(OH;

29、)，故 B错误； C.相同条件下，pH相同时能电离出的H:浓度相同，pH相同的H2SO4和NaHSO4溶液各 30 mL，消耗 NaOH 的物质的量之比为1 1，故 C 错误； D.根据曲线图知，HA 酸性强于 HB，根据越弱越水解原理知同浓度的 NaA 与 NaB溶液 中，c(A;)大于c(B;) ，故 D正确。 故选 D。 5.【答案】B 第 10 页，共 20 页 【解析】【分析】 本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计 算能力，本题注意把握电离、水解常数的计算和应用，答题时注意体会，难度中等。 【解答】 A.当pOH = 10时，c(H:) = 1

30、0;4mol/L，HA;、A2;浓度相等，H2A的第二级电离平衡常 数为c(A 2)c(H+) c(HA) = 10;4mol/L，故 A错误； B.温度不变，则H2A的第一级电离常数不变，即 c(HA)c(H+) c(H2A) 不变，由于HA;浓度先增大， 后减小，则 c(H+) c(H2A)先减小后增大，故 B正确； C.当溶液呈中性时：c(Na:) = c(HA;) + 2c (A2;)+ c(Cl;)，故 C错误； D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成 NaHA，由 A可知H2A的第二级电 离平衡常数为c(A 2)c(H+) c(HA) = 10;4mol/L，则HA

31、;的水解常数为Kw Ka2 = 10;10，可知HA;电离 大于水解程度，溶液呈酸性，故 D 错误。 故选：B。 6.【答案】B 【解析】【分析】 A.根据图象曲线变化可知，将pH = 2的 HB稀释 100倍后，溶液的pH c(HA) = 0.01mol L;1，故 B正确； C.根据 B可知， HA为强电解质， 则 NaA为强酸强碱盐， 溶液稀释中性， 则c(Na:) = c(A;)、 c(OH;) = c(H:)，溶液中离子浓度大小为：c(Na:) = c(A;) c(OH;) = c(H:)，故 C 错误； D.当NaA、 NaB的浓度相等时， 根据物料守恒可得： 2c(Na:) =

32、c(A;) + c(B;) + c(HB)， 由 于不知 NaA、 NaB 的浓度大小， 无法得出2c(Na:) = c(A;) + c(B;) + c(HB)， 故 D 错误。 故选 B。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较，为高考高频点，正确判断溶液中溶质及其物质的量，再结 合溶液酸碱性、原子守恒、电荷守恒分析解答即可，注意：电解质溶液中存在电荷守恒 和物料守恒与电解质强弱、溶液浓度无关。 【解答】 A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na:) + c(H:) = c(Cl;)+ c(ClO;) + c(OH;)，故 A错误； B.NaHCO3溶液

33、的pH = 8.3 7，溶液呈碱性，说明HCO3 ;的水解程度大于电离程度， 所以c(CO3 2;) c(H:)，根据电荷守恒得c(Cl;) 7，但小于等浓度的氢氧化钠溶液的 pH，所以等物质的量的三种溶液 其 pH大小顺序是： ，故 A正确； B.醋酸钠能水解而促进水电离，醋酸和氢氧化钠抑制水电离，但醋酸是弱电解质，氢氧 化钠是强电解质，所以醋酸抑制水电离的程度小于氢氧化钠，所以三种溶液中水电离出 的c(OH;)： ，故 B正确； C.溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以根据电荷守恒得c(Na:) + c(H:) = c(OH;) + c(CH3COO;)，故 C正确； D.等体积等浓度

34、的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的体积增大一倍，所以其浓度是原来的 一半，再根据物料守恒得c(CH3COOH)+ c(CH3COO;) = 0.05mol/L，故 D错误。 故选 D。 第 12 页，共 20 页 9.【答案】A 【解析】A、据反应H2B(过量) + A;= B;+ HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最 弱， 酸性越弱， 对应的酸根离子得H:能力越强， 有HB;生成， 说明得电子能力A;大于HB;， 结合离子能力顺序为A; B2; HB;，故 A错误； B、呈中性则c(H:) = c(OH;) = 10;7mol/L，c(Na:) = c(CH3COO;) = 0.01mol

35、/L，所 以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= 1070.01 c 2;0.01 = 2109 c;0.02 mol L;1， 故B正确； C、将CO2通入0.1 mol L;1NaOH溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒， c(H:) + c(Na:) = c(OH;) + 2c(CO3 2;)+ c(HCO3;)，c(H:) = c(OH;)，则得到 c(Na:) = 2c(CO3 2;) + c(HCO3;) = 0.1mol/L，故 C正确； D、pH = 3硫酸，c(H:) = 0.001mol/L，硫酸完全电离，pH = 11一元碱 BOH， c(OH;) = 0.0

36、01mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混 合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可 以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故 D正确； 故选 A A、根据反应H2B(过量) + A;= HB;+ HA，可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱， 酸性越弱，对应的酸根离子得H:能力越强； B、呈中性则c(H:) = c(OH;) = 10;7mol/L，c(Na:) = c(CH3COO;) = 0.01mol/L，以 此计算； C、依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒，溶液中存在电荷守恒，c(H:)+ c(Na:) = c(OH;

37、) + 2c(CO3 2;) + c(HCO3;)，c(H:) = c(OH;)，据此分析判断； D、碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积 的pH = 3硫酸和pH = 11一元碱 BOH溶液混合显碱性 本题主要考查盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意熟练利用电荷守恒、物料 守恒等解决问题 10.【答案】D 【解析】解：A.同浓度的三种碱溶液，碱性越强，溶液起始时 pH越大，对水的电离程 度的抑制程度越大， 则滴定前， 三种碱液中水电离的c(H:)大小关系： AOH BOH DOH， 故 A 错误； B.P 点为中和50%的 BOH 溶液，反应恰好生成

38、等量的 BCl和 BOH，溶液显碱性，BOH 的电离程度大于 BCl 的水解程度，则c(B:) c(Cl;)，故 B 错误； C.pH = 7时，溶液呈中性，根据电荷守恒：c(A:) = c(Cl;)，c(B:) = c(Cl;)， c(D:) = c(Cl;)， 但三种碱液消耗 HCl 的量不一样， 则c(A:) = c(B:) = c(D:)是错误的， 故 C 错误； D.当中和百分数达100%时，溶液中存在电荷守恒：c(A:) + c(H:) = c(OH;) + c(Cl;)， c(B:) + c(H:) = c(OH;) + c(Cl;)， c(D:) + c(H:) = c(OH;

39、) + c(Cl;)， 根据物料守恒： c(A:) + c(AOH) = c(Cl;)，c(B:) + c(BOH) = c(Cl;)，c(D:)+ c(DOH) = c(Cl;)，则有 质子守恒：c(H:) = c(OH;)+ c(AOH)，c(H:) = c(OH;) + c(BOH)，c(H:) = c(OH;)+ c(DOH)，将三种溶液混合则有c(AOH)+ c(BOH) + c(DOH) = c(H:) c(OH;)，故 D 正 确， 故选：D。 室温下， 用相同物质的量浓度的 HCl溶液， 分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种 碱(AOH、BOH和DOH)溶液，三种碱的

40、起始浓度均为0.1mol/L，根据图象分析，起始时 pH 都 c(H:) = c(OH;)，故 C 错误； D.V = 20.00mL时，稀盐酸与甲胺(CH3NH2)恰好反应生成CH3NH3Cl，为强酸弱碱盐， 溶液呈弱酸性，故 D 正确； 故选：C。 13.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目 难度中等。 【解答】 A.二元酸H2A溶液中不存在其分子， 说明第一步完全电离， 二元酸H2A的电离方程式为： H2A = H:+ HA;，HA; H:+ A2;，故 A 错误； B.据图象分析，pH = 3时，c(HA;)与c(A

41、2;)相同，对于HA; H:+ A2;，其电离平衡 常数K = c(A2)c(H+) c(HA) ， 所以该温度下K = 0.001， pH = 5时， c(A2)c(H+) c(HA) = 0.001， 故c(HA;)： c(A2;) = 1：100，故 B正确； C.等物质的量浓度的 NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA;)与c(A2;)的大 小，故 C 错误； D.二元酸H2A的电离方程式为：H2A = H:+ HA;，HA; H:+ A2;，Na2A溶液中不存 在H2A分子，c(H2A) = 0，故 D错误； 故选 B。 14.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查离子

42、浓度的大小比较、盐的水解原理，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的 原理，结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目，难度不大。 【解答】 酸的电离平衡常数越大酸电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，根据表中数 据知，酸性强弱顺序是H2CO3 HClO HCO3 ;，则酸根离子水解程度大小顺序是 CO3 2; ClO; HCO3 ;，酸根离子水解程度越大则溶液中该酸根离子浓度越小， A.根据 C知，c(HCO3 ; ) c(ClO;)，因为这两种电解质水解导致溶液呈碱性，所以 c(OH;) c(H:)，这三种离子浓度大小顺序是c(HCO3 ; ) c(ClO;) c(OH;) c(H:)， 故 A

43、 错误； B.根据电荷守恒得c(Na:) + c(H:) = c(HCO3 ;) + c(ClO;) + c(OH;) + 2c(CO32;)， 故 B错 误； C.由表中数据可知，H2CO3的酸性大于 HClO，则ClO;的水解程度大于HCO3 ;，则 c(HCO3 ; ) c(ClO;)，但酸根离子水解程度都较小，在等浓度的 NaClO、NaHCO3混合 溶液中，各种离子浓度关系为：c(HCO3 ;) c(ClO;) c(OH;)，故 C 正确； D.由物料守恒可知，等浓度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，c(HClO) + c(ClO;) = c(HCO3 ; ) + c(H2CO

44、3) + c(CO32;) = c(Na:)，故 D 错误。 故选 C。 15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，易错选项是 D， 知道酸、碱、盐中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点。 【解答】 A.根据物料守恒：2c (Na:) = 3c (HCO3 ;) + c (CO32;) + c (H2CO3)，故 A 错误； B.25时，pH = 2的CH3COOH溶液中c(CH3COOH) 10;2mol/L，pH = 12的 NaOH溶 液中c(NaOH) = 10;2mol/L，二者混合醋酸过量，溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大

45、小比较c(CH3COO;) c(Na:) c(H:) c(OH;)，故 B 错误； C.25时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH = 7，c(H:) = c(OH;)，根据电荷守恒， 此时混合液中c(Na:) = c(CH3COO;) ，故 C错误； D.等物质的量浓度的铵盐，铵根离子的浓度与化学式中铵根离子的个数成正比，但碳酸 根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是： ，故 D 正确。 故选 D。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液 中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难

46、度中等。 【解答】 A.升温促进水的电离，氢氧根离子浓度和氢离子浓度同等程度地增大，两者浓度仍然相 同，纯水仅升高温度，不可以从 a点变到 c点，故 A错误； B.b点Kw= 10;12，将pH = 2的硫酸与pH = 10的 NaOH溶液等体积混合，两溶液中氢 离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故 B 正确； C. 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电 解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以 pH 变化小的为 醋酸，即 II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于 b，故 C错误； D.lgc

47、(X;)的值越大， 代表该离子的浓度越小， 由图可知， 加入一定量的硝酸银后I;的 浓度最小，则I;首先沉淀，故 D 错误。 故选 B。 第 16 页，共 20 页 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合溶液的滴定问题，为高频考点，侧重考查学生图象分析、判断及计算 能力，明确溶液中溶质成分及其相对大小、溶液的 pH、溶液中存在的守恒是解本题关 键，有一定难度。 【解答】 A.H2A的Ka2= c(H+)c(A2) c(HA) ， 根据图像pH = 4.2时， c(A2;) = c(HA;)， 所以Ka2= c(H:) = 10;4.2，其数量级为10;5，故 A正确； B.根据图

48、像可知pH = 3的溶液中c(HA;) c(A2;) c(H2A)，故 B正确； C.由于c(H2A)+ c(HA;) + c(A2 ) = 0.100 mol/L， 所以c(Na:) = 0.100 mol/L的溶液中， 溶质应为 NaHA，c(Na:) = c(HA;) + c(H2A)+ c(A2;)，故 C错误； D.当c(H2A) = c(A2;)时，根据图像可知，pH = 1.2时，Ka1= c(H:) = 10;1.2，由 A项 可知Ka2= 10;4.2， 所以Ka1 Ka2= 10;5.4= c(H+)c(HA) c(H2A) c(H+)c(A2) c(HA) = c(H+)

49、2c(A2) c(H2A) = c(H:)2，c(H:) = 10;2.7，pH = 2.7，故 D正确。 故选 C。 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了酸碱中和滴定的图像问题，注意结合中和滴定确定每个点所对应的溶质，再 结合弱电解质的电离、 盐类的水解以及水的电离来判断离子浓度大小比较和三大守恒问 题，注意几个特殊点如滴定起点、滴定1/2点、中性点和终点这几个特殊点。 【解答】 A.X点pH = 7，此时水的电离程度最大，故 A 错误； B.HC2O4 ; H:+ C2O4 2;， Ka2(H2C2O4) = c(H+)c(C2O42) c(HC2O4) ， c(C2O42) c(HC2O4) = Ka2