书签 分享 收藏 举报 版权申诉 / 16
上传文档赚钱

类型最新高考化学二轮题型必练-—锂电池(提升练).docx

  • 上传人(卖家):四川三人行教育
  • 文档编号:581026
  • 上传时间:2020-06-15
  • 格式:DOCX
  • 页数:16
  • 大小:307.20KB
  • 【下载声明】
    1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
    3. 本页资料《最新高考化学二轮题型必练-—锂电池(提升练).docx》由用户(四川三人行教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
    4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
    5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
    配套讲稿:

    如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。

    特殊限制:

    部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。

    关 键  词:
    最新 高考 化学 二轮 题型 锂电池 提升 下载 _二轮专题_高考专区_化学_高中
    资源描述:

    1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学电源之锂电池(提升练)化学电源之锂电池(提升练) 1. 近期使用的一种可控电池锂水电池的工作原理如下图。 下列说法中不正确的是 ( ) A. 锂电池相比其他电池能量密度更高 B. 放电一段时间后,水中的电解质为 LiOH C. 固体电解质传递的是H+ D. 理论上消耗 14g锂,转移的电子数为2NA 2. 我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如图所示, 其中固体薄膜只允许 Li+通过。锂离子电池反应为 xLi+ Li1-xMn2O4=LiMn2O4。 下列有关说法错误的是( ) A. 该电池的缺点是存

    2、在副反应:2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 B. 放电时,正极反应为Li1xMn2O4+ xLi+ xe= LiMn2O4 C. 充电时,b 极为阳极,发生氧化反应 D. 放电时,Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中 3. 我国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠 的可充电锂空气电池,工作原理如图所示。下列有关说法正确的是() A. 放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料 B. 放电时,正极的电极反应式为:2Li+ O2+ 2e= Li2O2 C. 充电时,有机电解质溶液中Li+移向金属锂电极发生氧化反 应 D. 充电时,金属锂电极增重 14

    3、 g,空气电极放出22.4LO2 4. 据最近媒体报道,化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池, 这种电池的电解质溶液为 KOH 溶液,储电量是锂电池的五倍,而且更安全、更环 保,未来或许可以取代锂电池,用在智能手机等电子设备中,其反应原理为 2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是( ) A. 放电时,负极反应式为Zn + 2e 4OH= Zn(OH) B. 放电时,电路中通过 4mol电子,消耗22.4L氧气 C. 充电时,电解质溶液中OH浓度逐渐增大 D. 充电时,电解质溶液中K+向正极移动,且发生氧化反应 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16

    4、页 5. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极(图 1),设计并组装出一种轻型、 能折叠的可充电锂空气电池,其工作原理如图 2 所示。下列有关说法正确的是() A. 闭合开关 K给锂电池充电,X为直流电源负极 B. 放电时.纸张中的纤维素作锂电池的正极 C. 放电时,Li+由正极经过液相有机电解质移向负极 D. 充电时,阳极的电极反应式为Li2O2+ 2e= O2 +2Li+ 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为新型锂电池的电极材料, 其合成方法如下: 以铁棒和石 墨为电极,电解一定浓度的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和氯化锂(LiCl)的混合溶液,即 可析出磷酸亚铁锂,将磷酸亚铁锂煅

    5、烧可得晶态磷酸亚铁锂。下列说法中不正确的 是 A. 电解时,铁为阳极,石墨为阴极 B. 电解过程中,阳极附近溶液的 pH增大 C. 电解过程中,石墨电极上有H2生成 D. 煅烧磷酸亚铁锂时需要在惰性氛围中进行 7. 如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4 +的工业废水的装置图, 处理过程中NH 4 +, 转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是 A. X电极上发生还原反应 B. W 电极的电极反应式为O + 4e+ 2HO 4OH C. 电子流动方向:Z Y 质子交换膜 X W D. 电路中每通过 3mol电子,电解池中生成22.4L气体(标准状况) 8. 浙江大学的科研小组成功研制出能在

    6、“数分钟之内”将电量充满的锂电池, 其成本 只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成 一个可以导电的密集网络的负极材料,与电解质和正极材料(石墨)构成可充电电 池。若电解液为 LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为 4LiCl+S+SO2 充电 放电 4Li+2SOCl2。下 列说法正确的是( ) A. 电池的电解液可为 LiCl 水溶液 B. 该电池放电时,负极发生还原反应 C. 充电时阳极反应式为4Cl+ S + SO2 4e= 2SOCl2 D. 放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负极 9. 磷酸铁锂电池装置如图所示, 其中正极材料

    7、橄榄石型 LiFePO4通过黏合剂附着在铝 箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池 工作时的总反应为 LiFePO4+6C 充电 放电 Li1-xFePO4+LixC,则下列说法正确的是( ) A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时,Li+迁移方向是由右向左 C. 放电时,正极的电极反应式为LiFePO4 xe Li 1xFePO4+ xLi+ D. 用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% 10. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的 续航能力提升 7 倍。该电

    8、池的电池反应式为:NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn,下 列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时,溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2 xe = Na(1x)MO2+ xNa+ C. 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为:nC + xNa+ xe = NaxCn 11. 某锂电池的电池总反应为 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2, 下列有关说法正确的是 ( ) A. 锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为 4 mol 第

    9、! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 C. 电池的正极反应为2SOCl2+ 2e= 4Cl+ S + SO2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示, 其中正极材料橄榄石型 LiFePO4通过粘合剂附着在铝 箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池 工作时的总反应为:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,则下列说法正确的是 ( ) A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时,Li+迁移方向是“由右向左” C. 放电时,正极的电极反应式为LiFePO4 xe= Li1xFePO4+ xL

    10、i+ D. 用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% 13. 新能源汽车的核心技术是电池。固态锂电池,续航里程可达 800km,最快充电时间 可以分钟计,钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示,其中 M极材料是金属 锂和碳的复合材料 (碳作金属锂的载体) , 电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。 隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是( ) A. 电池的总反应式为:LixC6+ Li1xCoO2 放电 充电 C6+ LiCoO2 B. M 为电池的正极 C. 放电时,N为负极,电极发生氧化反应 D. 充电时,M 为阳极,电极发生氧化

    11、反应 14. 碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液生成碳酸甲乙酯 的原理为:C2H5OCOOC2H5(g )+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)其 它条件相同时,CH3OCOOCH3的平衡转化率()与温度(T)、反应物配比(R=n (C2H3OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)的关系如图所示三种反应物配比分别 为 1:1、2:1、3:1下列说法不正确的是( ) A. 该反应的逆反应 H 0 B. 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率 C. 650,反应物配比为 1:1 时,平衡常数K = 6 D. 当C2

    12、H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为 1:2 时,反应达到平衡状态 15. “锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池” 等,已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池安全性高,且对环境友好 B. 正极反应式为I3 + 2e= 3I,电极 a附近显红色 C. 电子的移动方向为“Zn电极a电极b石墨毡” D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损 16. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极(图 1),设计并组装出一种轻型、 能折叠的可充电锂空气电池,其工作原理如图 2所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时,

    13、纸张中的纤维素作锂电池的正极 B. 闭合开关 K给锂电池充电,X 为直流电源负极 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 C. 放电时,Li+由正极经过液相有机电解质移向负极 D. 充电时,阳极的电极反应式为Li2O2+ 2e= O2 +2Li+ 17. 某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在 亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:4Li2SOCl24LiCl SO2S,下列叙述中正确的是( ) A. 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B. 金属锂被还原作电池的负极 C. 电池工作过程中,Cl向石墨电极移动 D. 电池工作过程

    14、中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4:1 18. 有关碱金属元素,下列说法正确的是( ) A. 单质沸点随原子序数的递增而升高 B. 周期表第一列是第A 族元素,又称碱金属元素 C. 金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关 D. 金属锂在空气中燃烧,产物是 Li2O2 19. 如图是一种应用广泛的锂电池, LiPF6是电解质, SO (CH3) 2是溶剂,反应原理是 4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法正确 的是( ) A. Li 发生氧化反应,a 极为阴极 B. 电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极,然后再由 b 极经 内电路回到 a 极 C. 可以用

    15、水代替 SO(CH3)2做溶剂 D. b 极反应式是 FeS2+ 4Li+ 4e= Fe + 2Li2S 20. 利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置如图所示,在催化剂的作用下,该电化学装 置放电时可将 CO2转化为 C和 Li2CO3,充电时选用合适催化剂,只有 Li2CO3发生 氧化反应,释放出 CO2和 O2。下列说法正确的是( ) A. 该电池放电时,Li+向电极 X方向移动 B. 该电池充电时,每转移0.4mol的电子,理论上阳极产生4.48LCO2 C. 该电池放电时,每转移 4 mol电子,理论上有3molCO2参加反应 D. 该电池充电时,阳极反应式为C + 2Li2CO3

    16、4e= 3CO2 +4Li+ 21. 目前三元聚合物锂电池已在电动汽车中得到广泛应用。 该电池以能传递锂离子的聚 合物为电解质,以金属锂和镍钴锰酸锂 LiNixCoyMn1xyO2为电极材料,充电后, 镍钴锰三种元素均变为正四价。下列有关该电池的说法不正确的是( ) A. 放电时正极的电极反应式: LiNixCoyMn1xyO2+ Li+ e= Li2NixCoyMn1xyO2 B. 放电时负极的电极反应式:Li e= Li+ C. 充电时阳极的电极反应式:LiNixCoyMn1xyO2 e= NixCoyMn1xyO2+ Li+ D. 放电时,理论上正极增加的质量与负极减小的质量相等 第!

    17、!异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理,涉及电极反应式的书写、电化学综合计算、离子的移动方向判 断等知识点,理解图示中电池所给的信息是解题的关键。易错选项是 C,固体电解质传 递的是 Li+,为易错点。 【解答】 该电池负极是锂: Li-e-=Li+, 正极是碳: 2H2O+2e-=H2+2OH-, 固体电解质传递的是 Li+。 A.做负极的锂摩尔质量小,等质量时物质的量大,所以锂电池相比其他电池能量密度更 高,故 A 正确; B.放电一段时间后,固体电解质向正极区传递 Li+,在水中生成 LiOH,故 B正

    18、确; C.电池放电过程中,阳离子向正极移动,所以固体电解质传递的是 Li+,故 C错误; D.该电池负极反应是:Li-e-=Li+,则消耗 14g即 2molLi,转移电子 2mol,即转移的电子 数为 2NA,故 D正确。 故选 C。 2.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了新型电池的分析,关键是要掌握原电池的基本原理,难度不大。 【解答】 A.锂和水不接触,不存在锂和水的反应,故 A错误; B.正极发生还原反应, Li1-xMn2O4得电子被还原, 反应为 Li1-xMn2O4+xLi+xe-LiMn2O4, 故 B 正确; C.b为原电池正极, 充电时连接电源正极, 为电解池的阳极,

    19、 发生氧化反应, 故 C 正确; D.原电池工作时阳离子向正极移动,则放电时,Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质 中,故 D 正确。 故选 A。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查电化学的热点-锂离子电池,根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应,从 化合价变化的角度分析。 【解答】 A. 可充电锂空气电池放电时,纸张中的石墨作锂电池的正极,故 A错误; B. 放电时,正极的电极反应式为:2Li+O2+2e= Li2O2,故 B 正确; C. 充电时,有机电解质溶液中 Li移向阴极发生还原反应,故 C错误; D. 充电时, 金属锂电极增重 14 g即 2mol, 空气电极放出标况下 2

    20、2 4 LO2 , 故 D错误。 故选 B。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对原电池的工作原理、 电极反应的综合应用, 是中学化学的重要知识, 难度一般。关键是理解电化学的原理,侧重知识的能力考查。 【解答】 A.放电时,负极反应式为 Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-,故 A错误; B.放电时, 每消耗标况下 22.4L氧气, 转移电子 4mol, 但题目没有说明气体所处的状况, 故 B 错误; C.充电时,电池反应为 2Zn(OH)42-=Zn+4OH-2e-,电解质溶液中 c(OH-)逐渐增大, 故 C 正确; D.充电时阳离子向负极移动,故 D 错误。 故选

    21、C。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查电化学的热点-锂离子电池,根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应,从 化合价变化的角度分析。 【解答】 A. 放电时锂为负极,则充电时,锂为阴极,与电源负极相连,故 A正确; B. 纤维素不导电,故 B 错误; C. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向正极,故 C错误; D. 充电时阳极上发生失电子的氧化反应 Li2O22e-=O2+2Li+,故 D错误。 故选 A。 6.【答案】B 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 【解析】【分析】 本题考查电解池的工作原理, 电解制磷酸亚铁锂的工作原理, 需要分析电子离子的转移,

    22、难度一般。 【解答】 A.电解时,铁发生 Fe-2e-=Fe2+为阳极,石墨为阴极,故 A正确; B.电解过程中,阳极附近溶液的 pH减小,故 B错误; C.电解过程中,石墨电极上发生 2H+2e-=H2反应,有 H2生成,故 C 正确; D.煅烧磷酸亚铁锂时需要在惰性氛围中进行,防止亚铁被氧化,故 D 正确。 故选 B。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池的应用,包括电极方程式的书写以及计算,难度一般。 【解答】 从图中可以看出 Z极为原电池的负极, 所以 Y极为电解池的阴极, W为原电池的正极, 则 X 极为电解池的阳极。 A.X电极是电解池的阳极,发生氧化反应,故

    23、 A 错误; B.W 电极为原电池的正极,空气中的氧气在此反应,电极反应式为O2+ 4e+ 2H2O = 4OH,故 B正确; C.电子只走导线,不走溶液,故 C 错误; D.Y极的电极反应为2H+ 2e= H2, X 极的电极反应为2NH4+ 6e= N2 +8H+, 电路中每通过 3mol 电子,Y极产生 1.5mol氢气,X极产生 0.5mol氮气,共产生 2mol 气体,标况下体积为 44.8L,故 D错误。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池,明确原电池、电解池判断方法是解本题关键,难点是电极 反应式的书写,要结合电池反应式及元素化合价变化进行书写

    24、。 【解答】 A.Li 是一种碱金属,比较活泼,能与 H2O直接发生反应,因此该锂电池的电解液不能 用 LiCl 水溶液代替 LiAlCl4-SOCl2,故 A错误; B.电池放电时,负极发生氧化反应,故 B错误; C.充电时,阳极上 S失电子发生氧化反应,阳极反应式为:4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2,故 C正确; D.放电时,电子从负极经外电路流向正极,电解质溶液中移动的是阴、阳离子而不是电 子,故 D 错误。 故选 C。 9.【答案】D 【解析】【分析】 本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算, 侧重于学生的分析能力和计算能 力的考查,熟悉原电池、电解池工作原理及各个电

    25、极发生反应,难点是电流利用率的计 算,题目难度较大。 【解答】 A电解质为锂盐,锂离子在充放电过程中会向两极迁移,所以交换膜应该为阳离子交 换膜,故 A错误; B充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,阳离子向阴极移动,即 Li+由左向右 移动,故 B错误; C放电时,Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应,正极反应为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故 C 错误; D电解精炼铜得到铜 32g时,即铜的物质的量为 32g 64g/mol = 0.5mol,根据 Cu2+2e-=Cu 可知转移电子为 1mol,而电路中转移电子 1.25mol,则电子利用率为 1mo

    26、l 1.25mol 100 = 80,故 D正确; 故选 D 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识, 注意二次充电电池在工作时的电极反应 情况,难度不大。 【解答】 A.电池放电时,是原电池的工作原理,原电池中,电解质中的阳离子移向正极,所以钠 离子向正极移动,故 A 错误; B.电池放电时,负极发生失电子的氧化反应,即 NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+,故 B正确; 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 C.因 Na 的摩尔质量为 23g/mol,Li的摩尔质量为 7g/mol,由失去的电子数可知,消耗 相同质量金属时

    27、,用锂做负极时,产生电子的物质的量比钠多,故 C 错误; D.电池充电时,是电解池装置的工作原理,阳极上发生失电子的氧化反应,电极反应式 为 NaxCn-xe-=nC+x Na+,故 D 错误。 故选 B。 11.【答案】D 【解析】【分析】 根据电池总反应 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知,电池工作时,Li被氧化,为原电池的 负极,电池反应式为 Li-e-=Li+,SOCl2被还原,为电池的正极,电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,由于 Li和 SOCl2都易与水反应,电解池应为非水电解质 本题考查化学电源新型电池,题目难度不大,注意把握电极反应式的书写

    28、,为解答该题 的关键,也是易错点,学习中注意把握电极反应式的书写方法 【解答】 解:A锂电极作电池负极,放电过程中发生氧化反应,故 A错误; B正极电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,1molSOCl2发生反应时,转移的电子数 为 2mol,故 B 错误; C正极电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,题中电子数目错误,故 C错误; D 由于 Li和 SOCl2都易与水反应, 电解池必须在无水、 无氧的条件下进行, 故 D正确。 故选:D。 12.【答案】D 【解析】解:A电解质为锂盐,锂离子在充放电过程中会向两极迁移,所以交换膜应 该为阳离子交换膜,故

    29、 A错误; B充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,阳离子向阴极移动,即 Li+由左向右 移动,故 B错误; C放电时,Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应,正极反应为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4,故 C 错误; D电解精炼铜得到铜 32g时,即铜的物质的量为 32g 64g/mol=0.5mol,根据 Cu 2+2e-=Cu可 知转移电子为 1mol,而电路中转移电子 1.25mol,则电子利用率为 1mol 1.25mol100%=80%, 故 D 正确; 故选:D。 充电电池充电时, 正极与外接电源的正极相连为阳极, 负极与外接电源负极相连为阴极,

    30、根据总反应 LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知充电是 LiFePO4中的锂离子脱出并 伴随着铁元素的氧化,则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应,铝箔为阳极,电极反 应式为 LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,铜箔电极为阴极,阴极上锂离子得电子发生还原 反应,电极反应式为 xLi+xe-+6C=LixC6;放电时,正极、负极反应式正好与阳极、阴 极反应式相反;电解池中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,据此分析解答。 本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算, 侧重于学生的分析能力和计算能 力的考查,熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应,

    31、难点是电流利用率的计 算,题目难度较大。 13.【答案】A 【解析】解:根据电池反应式知,负极反应式为 LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2, 充电时, 阴极、 阳极反应式与负极、 正极反应式正好相反, 所以 M 是负极、N 是正极, A根据电池反应式知,负极反应式为 LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2,总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2 充电 放电 C6+LiCoO2,故 A 正确; BM 为电池的负极,故 B错误; C放电时,N为正极,电极发生还原反应,故

    32、C 错误; D充电时电源负极和电池的负极相连,M是阴极,电极发生还原反应,故 D错误; 故选:A。 根据电池反应式知,负极反应式为 LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2, 充电时, 阴极、 阳极反应式与负极、 正极反应式正好相反, 所以 M 是负极、N 是正极,据此分析解答。 本题考查化学电源新型电池,侧重考查原电池和电解池原理,明确充放电各个电极上发 生的反应是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不大。 14.【答案】C 【解析】 解: A 由图可知, 配比一定时, 温度越大, CH3OCOOCH3的平衡转化率越大, 升高

    33、温度平衡向正反应移动,则该反应的正反应为吸热反应,所以H0,故 A 正确; B 增大一种反应物的浓度, 可以提高其他反应物的转化率, CH3OCOOCH3的含量越高, C2H5OCOOC2H5的转化率越大,故 B正确; C 由图可知, R3表示反应物配比为 1: 1, 650时 CH3OCOOCH3(g) 的转化率为 60%, 令反应物起始物质的量为 1mol,则 C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) 开始(mol):1 1 0 变化(mol):0.6 0.6 1.2 平衡(mol):0.4 0.4 1.2 故该温度下平衡常数 k= 122

    34、0.40.4=9,故 C错误; DC2H5OCOOC2H5与 CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率,速率之比 为 1:2,等于化学计量数之比比,反应达到平衡,故 D 正确。 故选 C A 配比一定时, 根据 CH3OCOOCH3转化率与温度关系, 判断温度对平衡移动的影响; B 增大一种反应物的浓度, 可以提高其他反应物的转化率, CH3OCOOCH3的含量越高, 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 C2H5OCOOC2H5的转化率越大; C 由图可知, R3表示反应物配比为 1: 1, 650时 CH3OCOOCH3(g) 的转化率为 60%, 令反应物起

    35、始物质的量为 1mol,用三段式计算平衡时各组分的物质的量,该反应前后 气体的体积不变,利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算; D不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡 本题考查外界条件对平衡移动的影响,正确分析图象是解本题关键,化学平衡状态的判 断及平衡常数的计算是学习的重点,应该重点掌握 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理,电极反应式的书写,新型电池,掌握原电池的工作原理是 解题的关键,题目难度一般。 【解答】 A.该电池没有涉及到重金属的使用,安全性高,且对环境友好,故 A 正确; B.正极反应式为I3 + 2e= 3I,电极 a

    36、氢离子得电子生成氢气,a处显碱性,故浸泡酚 酞的滤纸显红色,故 B 正确; C.a与 b 之间是电解质溶液,电子无法在电极 a 和电极 b之间流动,故 C错误; D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损,故 D 正确。 故选 C。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查电化学的热点-锂离子电池,根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应,从 化合价变化的角度分析。 【解答】 A. 可充电锂空气电池放电时,纸张中的石墨作锂电池的正极,故 A错误; B. 开关 K闭合给锂电池充电, 电池负极接电源的负极, x为直流电源负极, 故 B正确; C. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液

    37、移向正极,故 C 错误; D. 充电时阳极上发生失电子的氧化反应 Li2O22e-=O2+2Li+,故 D错误。 故选 B。 17.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池,为高考高频点,会根据元素化合价变化确定正负极及发生 的反应, 难点是电极反应式的书写, 知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因, 题目难度不大 【解答】 根据电池反应式知,放电时,Li元素化合价由 0价变为+1价、S元素化合价由+4 价变 为 0价,所以 Li作负极、石墨作正极,负极反应式为 Li-e-=Li+, ALi性质较活泼,易和水发生氧化还原反应,导致 SOCl2无法参加反应,所以电解质 为非水

    38、溶液,故 A 错误; BLi元素化合价由 0 价变为+1 价,失电子作还原剂,被氧化,为原电池负极,故 B错 误; C 放电时, 电解质中阳离子向正极移动、 阴离子向负极移动, Li是负极、 石墨是正极, 所以氯离子向负极 Li 电极移动,故 C错误; D根据方程式知,放电时,4mol Li失去 4mol 电子,析出 1mol S,则金属锂提供的电 子与正极区析出硫的物质的量之比为 4:1,故 D 正确; 故选 D。 18.【答案】C 【解析】解:A碱金属,从上到下电子层增多,半径依次增大,金属键依次减弱,熔 点沸点依次降低,故 A 错误; B周期表第一列中含氢元素,是除氢外的其他金属为碱金属

    39、,故 B错误; C锂电池的负极失电子,发生氧化反应,而金属锂有强还原性,易失电子,质量小常 用于制造锂电池,故 C 正确; D锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂,故 D错误; 故选 C A碱金属沸点,金属键依次减弱,金属键越强,熔点越高; B周期表第一列中含氢元素; C锂还原性强,锂是自然界密度最小的金属元素; D锂性质较活泼,金属锂在空气中燃烧时,生成 Li2O 本题考查碱金属性质,为高频考点,明确同一主族元素原子结构、性质及其关系即可解 答,注意碱金属族元素中只有 Li在空气中燃烧生成一种化合物,题目难度不大 19.【答案】D 【解析】解:该原电池中,Li易失电子作负极,所以 a是负极、b是正

    40、极,负极反应式 为 Li-e-=Li+,LiPF6是电解质,则正极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2 S, A该装置是原电池而不是电解池,所以电极为正负极而不是阴阳极,Li失电子发生氧 化反应,a 是负极、b是正极,故 A 错误; B 电子从负极沿导线流向正极, 电子不经过电解质, 电子从负极 a沿导线流向正极 b, 电解质中通过阴阳离子定向移动形成电流,故 B 错误; C水能和 Li反应生成氢氧化锂,所以不能用水作溶剂,故 C错误; D正极上得电子发生还原反应,正极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S,故 D正确; 故选 D 该原电池中,Li易失电子作负极,所

    41、以 a 是负极、b是正极,负极反应式为 Li-e-=Li+, LiPF6是电解质,则正极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S, A该装置是原电池而不是电解池,所以电极为正负极而不是阴阳极; B电子从负极沿导线流向正极,电子不经过电解质; C水能和 Li反应生成氢氧化锂; D正极上得电子发生还原反应 本题考查化学电源新型电池,为高频考点,侧重考查原电池原理,把握正负极判断、电 子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键,难点是电极反应式的书写,题目难度不 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页,共 16 页 大,易错选项是 B 20.【答案】C 【解析】【分析】 原电池中电解质离子

    42、总是由浓度高的区域向浓度低的区域迁移, 或是在选择性交换膜存 在时能透过交换膜的离子通过迁移平衡另一侧电荷, 据此进行分析解答。 题目难度一般。 【解答】 A.电池放电时,CO2转变成 C 和 Li2CO3过程中,CO2中+4 价 C元素得到电子化合价降 低, 3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3, 该反应发生在原电池正极即电极 Y, 负极 X: Li-e-=Li+, 因此 Li+向 Y电极移动,故 A 错误; B.充电时选用合适催化剂,仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2,在此过程中, O元素失去电子从-2 价变成 0价,2Li2CO3-4e-=4Li+2CO2+O

    43、2,因此阳极产生 CO2和 氧气,且没说标况无法计算,故 B 错误; C.由上述 A的电极反应可以得到,当电路中转移 4mol电子时正极有 3 mol CO2参加反 应 ,故 C 正确; D.由上述 B 可得 D 错误,故 D 错误。 故选 C。 21.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查二次电池的充放电原理, 明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原 理即可解答,注意与氧化还原反应的结合,在写电极反应式时注意装置中有自由移动的 Li+,C 选项考查学生的仔细程度,难度适中。 【解答】 A.放电时正极得到电子发生还原反应,电极反应式:NixCoyMn1xyO2Lie LiNixCoyMn1xyO2,故 A错误; B.放电时负极失去电子发生氧化反应,电极反应式:LieLi,故 B 正确; C.充电时镍钴锰三种元素均变为正四价,失去电子发生氧化反应,阳极的电极反应式: LiNixCoyMn1xyO2eNixCoyMn1xyO2Li,故 C 正确; D.放电时,据 A、B 项的电极反应式知,理论上正极增加的质量为 Li的质量,负极减 小的质量为 Li的质量,据 Li元素守恒,二者质量相等,故 D 正确。 故选 A。

    展开阅读全文
    提示  163文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
    关于本文
    本文标题:最新高考化学二轮题型必练-—锂电池(提升练).docx
    链接地址:https://www.163wenku.com/p-581026.html

    Copyright@ 2017-2037 Www.163WenKu.Com  网站版权所有  |  资源地图   
    IPC备案号:蜀ICP备2021032737号  | 川公网安备 51099002000191号


    侵权投诉QQ:3464097650  资料上传QQ:3464097650
       


    【声明】本站为“文档C2C交易模式”,即用户上传的文档直接卖给(下载)用户,本站只是网络空间服务平台,本站所有原创文档下载所得归上传人所有,如您发现上传作品侵犯了您的版权,请立刻联系我们并提供证据,我们将在3个工作日内予以改正。

    163文库