最新高考化学二轮题型必练-混合溶液中离子浓度大小的比较.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 混合溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中离子浓度大小的比较 1. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. Ka2(H2X)的数量级为10;6 B. 曲线 N 表示 pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H:) c(OH;) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na:) c(HX;) c(X2;) c(OH;) = c(H:) 2. 室温下向10mL 0.1mol L;1NaOH溶液中加入0.1mol L;1的一元酸HA溶液pH的变 化曲线如图所

2、示下列说法正确的是( ) A. a 点所示溶液中c(Na:) c(A;) c(H:) c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH = 7时，c(Na:) = c(A;) + c(HA) D. b 点所示溶液中c(A;) c(HA) 3. 常温下，pH相同的 NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释。pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( ) A. b、c两点溶液的导电能力相同 B. c 点溶液中c(CH3COOH) + c(OH;) = c(H:) C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a c b D. 等体积的 b、 c两点溶液分别与相同浓

3、度的盐酸恰好完全反 应时，消耗盐酸的体积相等 4. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol L;1的三种酸(HA、 HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A. 三种酸的电离常数关系：KHA KHB KHD B. 滴定至 P 点时，溶液中：c(B;) c(Na:) c(HB) c(H:) c(OH;) C. pH = 7时，三种溶液中：c(A;) = c(B;) = c(D;) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH;) c(H:) 第 2 页，共 21 页 5. 常温下，

4、向20mL0.5mol L;1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol L;1的 NaOH溶液， 滴定曲线如图。相关分析正确的是( ) A. 滴加至时，c(Na:) = c(CH3COO;)，酸碱恰好完全反应 B. 滴加至时，c(OH;) c(H:) = c(CH3COOH) C. 滴定中， c(CH3COO) c(H+) 逐渐减小 D. 滴定中c(CH3COOH)与c(CH3COO;)之和保持不变 6. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100mol L;1的 NaOH溶液滴定 10.00mL浓度均为0.100mol L;1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程 中溶

5、液的电导率如图所示.下列说法正确的是( ) A. 曲线代表滴定 HCl溶液的曲线 B. A 点溶液中： c(CH3COO;) + c(OH;) c(H:) = 0.1 mol L;1 C. 在相同温度下， A、 B、 C三点溶液中水的电离程度： C c(A;) c(H:) 8. 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC 2O4 ;、C2O42;三者中所 占物质的量分数(分布系数)随 pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是( ) A. HC2O4 ; H:+ C2O4 2; K = 1 10;4.3 B. 在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：

6、 c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;) C. 常温下 HF的 Ka= 1 10;3.45，将少量H2C2O4溶液加入到 足量 NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+ F;= HF + HC2O4 ; D. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液 pH恰好为4.3 9. 室温下，向10mL0.1mol L;1HX溶液中逐滴加入0.2mol L;1YOH溶液，混合溶液的 pH 变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( ) A. HX 为一元强酸，YOH为一元弱碱 B. M 点水的电离程度大于 N点水的电

7、离程度 C. N 点对应溶液中粒子浓度：c(YOH) c(Y:) c(X;) c(OH;) c(H:) D. 25时pH = a的 YX 溶液中水电离出的c(H:) = 1.0 10;amol L;1 10. 常温下，用0.10mol L;1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10mol L;1 CH3COOH溶液和 HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是 ( ) A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO;) c(OH;) c(CH3COO;) c(H:) C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO;) c(CN;) = c(HCN) c(CH3COOH) D. 点和点所示溶液中

8、都有： c(CH3COO;) + c(OH;) = c(CH3COOH) + c(H:) 11. 常温下， 向溶液中， 逐滴滴加 NaOH 溶液。 和的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是( ) A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 在 M 点时，n(H:) n( OH; ) = (0.005 a)mol C. 随着 NaOH 溶液的滴加， c(H+) c(NH4 +)不断增大 D. 当n(NaOH) = 0.01mol时，c(NH3 H2O) c( Na:) c(OH;) 12. 常温下，各取 1mL，PH = 2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH

9、变化 与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( ) 第 4 页，共 21 页 A. H2A的酸性比H2B弱 B. C 点溶液的导电性比 a、b点溶液的导电性都强 C. 若0.1mol L;1NaHA溶液的PH = 4，离子浓度大小为c(Na:) c(HA;) c(A2;) c(H2A) c(H:) c(OH;) D. N2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na:) c(B2;) c(OH;) c(H:) 13. 在浓度均为0.1mol/L、 体积均为V0的 HX、 HY， 分别加水稀释至体积 V， pH随lg V V0的 变化关系如图所示。正确的是( ) A. a、b两点的溶液中：

10、c(X;) c(Y;) B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d a C. 溶液中水的电离程度：d c b a D. lg V V0 = 2时，若同时微热两种液体(不考虑 HX、HY和H2O 的挥发)，则 c(X) c(Y) 增大 14. 在常温下， 向 10mL浓度均为0.1mol/L的 NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 在 a 点的溶液中c(Na:) c(CO3 2;) c(Cl;) c(OH;) c(H:) B. 在 b 点的溶液中2 n(CO3 2;) + n( HCO3;) c(CH3

11、COO;) c(OH;) c(H:) 16. 25时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数 ()与 pH的关系如图所示。下列说法正确的( ) A. 曲线 X表示的微粒为CO3 2; B. pH = 6.3时，(CO3 2;)+ (HCO3;) + (H2CO3) = 1.0 C. pH = 7时，c(HCO3 ;) c(CO32;) c(H2CO3) c(OH;) = c(H:) D. pH = 10.3时，c(Na:)+ c(H:) = c(Cl;) + c(OH;) + 3c(HCO3 ;) 17. 已知：25，NH3 H2O电离平衡常数Kb= 1.76 1

12、0;5。25，向 1L 0.1mol/L某 一元酸 HR溶液中逐渐通入氨气， 若溶液温度和体积保持不变， 所得混合溶液的 pH 与lg c(R) c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 由图可推知：25，0.1mol/L NaR溶液的 pH约为 10 B. 当通入0.1mol NH3时，所得溶液中：c(NH4 :) c(R;) c(OH;) c(H:) C. pH = 7时，所得溶液中：c(HR) c(R;) = c(NH4 :) D. pH = 10时，所得溶液中：c(R;) c(HR)，c(NH4 :) c(NH3 H2O) 18. 常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸

13、钠溶液分别加水稀释，平衡时 pH随溶液体积 变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是( ) A. b、c两点溶液的导电能力相同 B. a、b、c三点溶液中水的电离程度a c b C. c 点溶液中c(H:) = c(OH;) + c(CH3COOH) D. 用等浓度的盐酸分别与等体积的 b，c处溶液恰好完全 反应，消耗盐酸体积Vb= Vc 19. 向 1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先 后发生三个不同的反应，当0.01mol c(AlO2 ;)+ c(OH;) B 0.01 c(Na:) c(AlO2 ;) c(OH;) c(

14、CO32;) C 0.015 c(Na:) c(HCO3 ;) c(CO32;) C(OH;) D 0.03 c(Na:) c(HCO3 ;) c(OH;) c(H:) A. A B. B C. C D. D 第 6 页，共 21 页 20. 部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25) Ka= 1.8 10;4 Ka= 4.9 10;10 Ka1= 1.3 10;7 Ka2= 7.1 10;15 下列有关说法正确的是( ) A. 恰好中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者大于后者 B. HCOO;、CN;、HS;在溶液中不可以大

15、量共存 C. NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na:) = c(H2S) + c(HS;) + 2C(S2;) D. 等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN两溶液中所含离子总数目 HCOONa大于 NaCN 21. 25时，H2CO3的Ka1= 4.2 10;7，Ka2= 5.6 10;11，室温下向 10mL 0.1mol L;1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L;1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质 的量分数随 pH 降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) A. A点所示溶液的pH c(CH3COO;) C. 反应结束后所得两溶液中，c

16、(CH3COO;) pH C. a、b、c三点由水电离的c(OH;)依次减小 D. a、b、d 三点对应NH3 H2O的电离常数：K(b) K(d) K(a) 24. 常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO3 2;和 CO32;存在于 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶 液中，它们的物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为79之间 B. pH = 10.25时，c(Na:) = c(CO3 2;) + c(HCO3;) C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3) = 10;6

17、.37 D. 若是0.1molNaOH反应后所得的 1L溶液，pH = 10时，溶液中存在以下关 系： c(Na:) c(HCO3 ;) c(CO32;) c(OH;) c(H:) 25. 常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓 度变化关系如图所示。已知：p c(A) c(HA) = lg c(A) c(HA) 。 下列叙述正确的是 ( ) A. Ka(HA)的数量级为10;4 B. 滴加 NaOH 溶液过程中， c(A)c(OH) c(HA) 保持不变 第 8 页，共 21 页 C. m点所示溶液中：c(H:) = c(HA) + c(OH;)

18、 c(Na:) D. n 点所示溶液中：c(Na:) = c(A;) + c(HA) 26. 将 NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的 PH与离子浓度变化的关系 如图所示(已知lg2 = 0.3，lg5 = 0.7)。下列叙述正确的是( ) A. 曲线 N表示 pH与lg c(HA) c(H2A)的变化关系 B. Ka2(H2A) = 5 10;4 C. NaHA溶液中c(H:) c(OH;) D. 在交点 a 的溶液中，c(H2A) c(HA;) c(A2;) c(H:) c(OH;) 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离和弱碱滴定的综

19、合考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能 力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。 【解答】 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X) Ka2(H2X)，酸性条件下，则 pH相 同时c(HX ) c(H2X) c(X2) c(HX)，由图象可知 N 为lg c(HX) c(H2X)的变化曲线，M 为lg c(X2) c(HX)的变化曲线，当 lg c(HX) c(H2X) = 0或lg c(X2) c(HX) = 0时，说明 c(HX) c(H2X) = 1或c(X 2) c(HX) = 1，浓度相等，结合图象可计算 电离常数并判断溶液的酸碱性。

20、 A.lg c(X2) c(HX) = 0时，c(X 2) c(HX) = 1，此时pH 5.4，则Ka2(H2X) 10;5.4，可知Ka2(H2X)的 数量级为10;6，故 A 正确； B.由以上分析可知曲线 N表示 pH与lg c(HX) c(H2X)的变化关系，故 B 正确； C.lg c(HX) c(H2X) = 0时，即c(HX;) = c(H2X)，此时pH 4.4，则Ka1(H2X) 10;4.4，常温下， Kh(HX;) = Kw Ka1 1014 104.4 = 10;9.6 c(OH;)，故 C正确； D.由图象可知当pH = 7时，lg c(X2) c(HX) 0，则c

21、(X2;) c(HX;)，故 D错误。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目 难度中等，本题易错点为 C，注意从溶液电中性的角度分析。 【解答】 A.a 点时酸碱恰好中和，溶液pH = 8.7，说明 HA 为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为 c(HA) c(H:)，故 A错误； B.a点A;水解，促进水的电离，b点时 HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H:，抑制水 的电离，故 B 错误； C.pH = 7时，c(H:) = c(OH;)，由电荷守恒可知c(Na:) + c(H:) = c(A;) + c(OH;

22、)，则 c(Na:) = c(A;)，故 C错误； D.b 点 HA过量一倍，溶液存在等浓度的 NaA和 HA，溶液呈酸性，说明 HA电离程度 大于A;水解程度，则存在c(A;) c(HA)，故 D 正确。 故选 D。 第 10 页，共 21 页 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查溶液的导电性、 电荷守恒和物料守恒、 影响水电离的平衡的因素等， 综合性强， 有一定的难度。 【解答】 稀释相同的倍数氢氧化钠溶液的 pH值变化大，所以变化大的是氢氧化钠，醋酸钠因加 水稀释促进水解所以 pH变化不大。 A.b、c 两点溶液氢氧根离子浓度相同，但自由离子浓度不同，所以导电能力不相同，故 A错误

23、； B.由 c (CH3COO;) + c(OH;) = c(H:)+ c(Na:)和物料守恒 c (CH3COOH) + c (CH3COO;) = c(Na:)，得 c (CH3COOH) + c(H:) = c(OH ;)，故 B 错 误； C.氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所 以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度a c b，故 C 正确； D.pH相同的 NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的浓度远大于氢氧化钠，等体积 的 b、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，醋酸钠消耗的盐酸比氢氧化 钠多得多，故 D错误。 故

24、选 C。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断， 明确电解质溶液中三大守恒 以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.相同物质的量浓度的一元酸，酸的 pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越 大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加 NaOH溶液时，pH： HA HD，则KHA KHB KHD，故 A 正确； B.中和50%即 P 点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)，由图可知溶液 呈酸性，则c(H:) c(OH;)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，则c(B;)

25、c(Na:) c(HB) c(H:) c(OH;)，故 B正确； C.当pH = 7时， c(H:) = c(OH;)， 根据电荷守恒可知： c(Na:) = c(A;)， c(Na:) = c(B;)， c(Na:) = c(D;)，由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的 体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c(A;)，c(B;)，c(D;)也不同，故 C 错误； D.恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后 溶液因盐的水解呈碱性，关系为：c(OH;) = c(HA) + c(HB) + c(HD) + c(H:)，故 D正 确；

26、故选：C。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题以滴定曲线为载体，考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等，注意理解离 子浓度大小比较中物料守恒、电荷守恒、质子守恒的应用，试题难度一般。 【解答】 A.滴加至时，溶液pH = 7，则c(H:) = c(OH;)，由电荷守恒：c(H:)+ c(Na:) = c(CH3COO;) + c(OH;)，可知c(Na:) = c(CH3COO;)，若恰好反应，则为醋酸钠溶液， 溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故 A 错误； B.滴加至时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子来源于水的电离、醋酸根水解， 根据质子守恒：c(OH;) = c(H:)+ c(CH3

27、COOH)，则c(OH;) c(H:) = c(CH3COOH)， 故 B 正确； C.溶液中存在平衡：CH3COOH H:+ CH3COO;，加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡 正向移动，则 c(CH3COO) c(H+) 增大，故 C错误； D.由物料守恒可知， 滴定中n(CH3COOH)与n(CH3COO;)之和保持不变， 但溶液体积增大， 二者浓度之和会减小，故 D错误。 故选：B。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确 混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的 分析能力及灵活应

28、用能力。 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着 NaOH溶液 加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离 子浓度最小，继续加入 NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲 线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定 HC1溶液的滴定曲线， 曲线代表0.1mol/LNaOH溶 液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析。 【解答】 A.由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故 A 错误； B.A点溶液中c(Na:) =

29、 0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(CH3COO;) + c(OH;) c(H:) = c(Na:) = 0.05mol/L，故 B错误； C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为 NaCl，A点溶质为醋酸 钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和 NaOH，NaOH会抑制水的电离， 所以在相同温度下，水电离的c(H:)：B c(OH;)， 故 D 错误。 故选 D。 8.【答案】D 【解析】解：A.由HC2O4 ; H:+ C2O4 2;，可知K = c(H+)c(C2O4 2) c(HC2O4 ) ，pH = 4.3时， c(C2O

30、4 2;) = c(HC2O4;)，所以K = c(H:) = 1 10;4.3，故 A 正确； B.NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4 ;的电离为主，在溶液中HC2O4;部分电离，则各离子浓 度大小关系为：c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;)，故 B 正确； C.常温下H2C2O4的K1= 10;1.3，K2= 10;4.3，HF的Ka= 1 10;3.45，则酸性： H2C2O4 HF HC2O4 ;，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量 NaF溶液中，发生的反应 为H2C2O4+ F;= HF + HC2O4 ;，故 C 正确； D.将等物

31、质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4 ;电离程度大于C2O42;的水解程 度，所以溶液中c(C2O4 2;) c(HC2O4;)，则溶液 pH 大于4.3，故 D 错误； 故选 D 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并 注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图象曲线变化的意义为解答关键， 注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及灵 活应用能力。 【解答】 A.根据图示可知，0.1mol/L的 HX溶液

32、的pH = 1，说明 HX完全电离，为一元强酸；滴 入6mL0.2mol L;1YOH溶液时，YOH 过量，溶液的pH = 7，说明 YOH为一元弱碱，故 A正确； B.M点溶质为 Y、 YOH， 溶液的pH = 7， 水的电离程度基本不变， 而 N点加入 10mLYOH 溶液，溶液的pH = 10，抑制了水的电离，所以 M点水的电离程度大于 N点水的电离程 度，故 B 正确； C.N点溶液呈碱性，则c(OH;) c(H:)，结合电荷守恒可知：c(Y:) c(X;)，N点溶液 中存在物料守恒：c(Y:) + c(YOH) = 2c(X;)，则c(Y:) c(X;) c(YOH)，正确的粒子 浓

33、度大小为：c(Y:) c(X;) c(YOH) c(OH;) c(H:)，故 C错误； D.YX 为强酸弱碱盐，Y:离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来 自水的电离， 25时pH = a的 YX溶液中水电离出的c(H:) = 1.0 10;amol L;1， 故 D 正确。 故选 C。 10.【答案】C 【解析】解：A.点的溶液中存在电荷守恒为c(OH;)+ c(CN;) = c(Na:) + c(H:)，而 且c(OH;) c(H:)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH;)+ c(CH3COO;) = c(Na:) + c(H:)，而且c(OH;) c(CN;)， 故 A 错

34、误； B.点中pH = 7，则c(OH;) = c(H:)，则点中c(Na:) = c(CH3COO;) c(H:) = c(OH;)，故 B错误； C.点的溶液中存在物料守恒为c(HCN) + c(CN;) = c(Na:)， 点所示溶液中的物料守 恒为c(CH3COOH) + c(CH3COO;) = c(Na:)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN) + c(CN;) = c(CH3COOH) + c(CH3COO;)，即c(CH3COO;) c(CN;) = c(HCN) c(CH3COOH)，故 C正确； D.点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH;) + c(CH3COO;) = c

35、(Na:) + c(H:)，在 中 Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以 c(Na:) c(CH3COOH)，所以c(CH3COO;) + c(OH;) c(CH3COOH) + c(H:)，故 D 错 误。 故选：C。 A.根据点和点所示溶液中的电荷守恒分析； B.点中pH = 7，则c(OH;) = c(H:)； C.根据点和点所示溶液中的物料守恒分析； D.点和点所示溶液中存在电荷守恒 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注 意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查离子浓度

36、大小的比较，为高频考点，把握混合后溶液中溶质、电荷守恒、盐类 水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C为解答的难点，题目难度 不大。 【解答】 A.铵盐溶液水解促进水的电离，而 M 点含一水合氨电离出OH;抑制水的电离，则 M 点 溶液中水的电离程度比原溶液小，故 A 错误； B.M点电荷守恒得： n(OH;) + n(Cl;) = n(H:)+ n(Na:)+ n(NH4 :)， n(H:) n(OH;) = n(Cl;) 0.005 n(Na:)，n(H:) n(OH;) = (0.005 a)mol，故 B正确； C.随着 NaOH 溶液的滴加，c(NH3 H2O)先增大

37、后减小，且 c(H+) c(NH4 +)= Kh c(NH3.H2O)，可知比 第 14 页，共 21 页 值先减小后则增大，故 C错误； D.当n(NaOH) = 0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离， 则c(Na:) c(NH3 H2O) c(OH;)，故 D 错误。 故选 B。 12.【答案】D 【解析】解：A.弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸， 则溶液的 pH增大多，弱酸 pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故 A 错误； B.溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a 点的 pH最小，氢离子浓度最大，所以 a 点溶 液的导电性

38、最强，故 B 错误； C.若0.1mol L;1NaHA溶液的PH = 4，溶液显酸性，HA;的电离程度大于水解程度，则 c(A2;) c(H2A)， 所以离子浓度大小为c(Na:) c(HA;) c(H:) c(A2;) c(OH;) c(H2A)，故 C错误； D.H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na :) c(B2;) c(OH;) c(H:)，故 D正确 故选 D A.弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的 pH 增大多，弱酸 pH增大的少； B.溶液中氢离子浓度越大，导电性越强； C.若0.1mol L;1NaHA溶液的

39、PH = 4，溶液显酸性，HA;的电离程度大于水解程度； D.H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性 本题以弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，正确判断H2B的酸性强弱是解本 题关键，根据溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断 两种酸的强弱是解本题关键， 注意： 酸的电离平衡常数只与温度有关， 与溶液浓度无关， 易错选项是 D，题目难度中等。 【解答】 A.根据图知，a、b两点的溶液中 pH相同，则c(H:)相同，c(OH;)相同，根据电荷守恒： c(X;)

40、= c(Y;)，故 A 错误； B.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K( HX)：a = d，故 B 错误； C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b 溶液 中氢离子浓度等于 a，则水电离程度a = b，溶液中氢离子浓度：a = b c d，所以溶 液中水的电离程度：a = b c(OH;) c(Cl;) c(H:)， 故 A 错误； B.b点溶液pH = 7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO3 2;) c(ClO;) c(OH;) c(H:)，故 D错误。 故选 C。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查碳酸钠和盐酸反

41、应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合 性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重 对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明 确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后 结合图象和题意灵活运用即可，题目难度中等。 【解答】 A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，分析图象可知曲线 Z为CO3 2;微粒的变化 曲线，故 A错误； B.pH = 6.3时，图象中可知主要为H2CO3和HCO3 ;，三者都小于0.2，各成分(CO32;) + (HCO3 ;) + (H2CO3)

42、c(H2CO3) c(CO3 2;)，故 C错误； D.pH = 10.3时， c(CO3 2;) = c(HCO3;)， 溶液中存在电荷守恒： c(Na:) + c(H:) = c(Cl;) + c(OH;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO32;) = c(Cl;) + c(OH;) + 3c(HCO3;)，故 D正确； 故选：D。 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析 判断能力和计算能力，明确曲线含义、对应溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注 意把握电离常数的表达式和计算方法，题目难度较大。 【解答】 A

43、.根据图象，lg c(R) c(HR) = 0时，pH = 5，则 HR的电离平衡常数为Ka= 10;5，所以 NaR 的水解平衡常数为Kh= Kw Ka = 10;9，则由水解时的三段式结合水解常数可知0.1mol/ L NaR溶液的 pH约为 9，故 A 错误； B.当通入0.1mol NH3时，反应恰好生成NH4R，NH4 :的水解平衡常数为Kh(NH4:) = Kw Kb(NH3H2O) = 5.68 10;10，所以NH4 :的水解程度小于R;的水解程度，溶液呈碱性，溶 液中存在电荷守恒：c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + c(R;)，由于c(OH;) c(H:)

44、，所以 c(NH4 :) c(R;)，故 B正确； C.pH = 7时，lg c(R) c(HR) = 2，即c(R;) c(HR)，溶液中c(H:) = c(OH;)，溶液中存在电 荷守恒：c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + c(R;)，即c(NH4:) = c(R;) c(HR)，故 C 错误； D.pH = 10时，lg c(R) c(HR) = 5，溶液中c(H :) = Ka c(R) c(HR) = 10;10mol/L，则溶液中c(OH;) = Kw c(H+) = 10;4mol/L，所以 c(NH4 +) c(NH3H2O) = Kb(NH3H2O) c(

45、OH) = 0.176 c(NaOH)，所以 c点导电能力大于 b，即 b、c两点溶液的导电能力不相同，故 A错误； B.氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所 以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度a c b，故 B 正确； C.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(H:)+ c(CH3COOH) = c(OH;)， c(H: ) = c(OH;) c(CH3COOH)，故 C错误； D.pH相等的 NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa) c(NaOH)，相同体积相同 pH 的 醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化

46、钠和醋酸钠的物质的量成正 比，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa) n(NaOH)，所以醋酸钠 消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb c(CO3 2;) c(AlO2 ;) c(OH;)，故 B错误； C、当二氧化碳为0.015mol时，溶液中含有0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为 c(Na:) c(CO3 2;) c(OH;) c(HCO3;)，故 C错误； D、当二氧化碳为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显 碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na:) c(HCO3 ;) c(OH;) c(H:)，故 D正确； 故选：D。 本题

47、考查了溶液中离子浓度大小比较，主要掌握盐类水解的分析判断，注意守恒原理在 解题中的应用，题目有一定的难度 20.【答案】D 【解析】解：A.等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN 溶液中，HCN溶液溶质浓度大，恰 好中和等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN 消耗 NaOH的量前者小于后者，故 A错误； B.酸性HCOOH HS;， 离子间不发生反应， HCOO;、 CN;、 HS;在溶液中可以大量共存， 故 B 错误； C.NaHS溶液中加入适量 KOH后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料 守恒，c(Na:) = c(H2S) + c(HS;) + C(S2;)，故 C

48、错误； D.HCOO;水解程度小于CN;，则 HCOONa溶液中氢氧根离子浓度小于 NaCN 溶液中氢 氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c(HCOO;)+ c(OH;) = c(Na:) + c(H:)， c(CN;)+ c(OH;) = c(Na:)+ c(H:)，钠离子浓度相同，HCOONa溶液中氢离子浓度大 于 NaCN溶液中氢离子浓度，则 HCOONa溶液中离子总浓度大于 NaCN 溶液中离子总 浓度，故 D正确； 故选：D。 图表中数据分析可知，酸性大小为：HCOOH H2S HCN HS;， A.等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN溶液中，HCN 溶液溶质浓度大； B.HCO

49、O;、CN;、HS;离子都是弱酸阴离子，酸性HCOOH HS;，离子间不发生反应； C.溶液中存在物料守恒，n(Na) = n(S)； D.等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN两溶液中阴离子水解程度不同，水的电离程度 不同，结合电荷守恒分析判断 本题考查了弱电井电离平衡、电离程度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷 守恒、物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能 力和应用能力 21.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离特 点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，试题培养了学 生