最新高考化学二轮题型必练-非金属及其化合物的性质.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 非金属及其化合物的性质非金属及其化合物的性质 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40 分） 1. 下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是（ ） A. 浓H2SO4具有吸水性,因而可作干燥剂 B. 向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量小于0.46mol C. 浓硝酸具有强氧化性,能使铝钝化,故常用铝罐车运输冷的浓硝酸 D. 稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl、SO4 2 2. 某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO 2中的两种或多种气体

2、现将此无 色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快 变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A. 肯定有SO2和 NO B. 肯定没有Cl2和NO2,一定有O2 C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有 NO 3. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（ ） A. 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B. 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C. 工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极 D. 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂 4. 下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ） A. 单质硅可以做光导纤维 B. 明矾可用作

3、净水剂 C. 氧化铝可用来制耐火坩埚 D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒 5. 会生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. PM2.5是指空气中直径 2.5m的颗粒物,直径为2.5m的颗粒物分散在空气中 形成胶体(1m = 106 m) B. 甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料 C. 有一种新发现的固态碳,称为“纳米泡沫”,外形似海绵,密度小,有磁性,这种碳 与金刚石的关系是同素异形体 D. 亚硝酸钠是有毒物质,不能添加到食物中 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 6. 下列叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会

4、减小、浓度都会降低 B. 氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同 C. 浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D. 浓H2SO4有强氧化性,常温下能与 Cu发生剧烈反应 7. 下列离子方程式正确的是（ ） A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ 3H2 B. SO2通入 BaCl2溶液中：Ba2+ SO2+ H2O = BaSO3 +2H+ C. 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2 +H2O D. 2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应：H+ OH= H2O 8. 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（

5、） A. N2 NO NO2 B. Fe FeCl2 Fe (OH)2 C. S SO3 H2SO4 D. Na Na2O2 NaOH 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H+ Cl+ ClO B. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ OH= H2O C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ OH= BaCO3 +H2O D. 酸性溶液中KIO3与 KI反应生成I2：IO3 + I+ 6H+= I2+ 3H2O 10. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）硅与 NaOH溶液硅与盐酸硅与 氢氟酸二氧化硅与碳酸钠

6、二氧化硅与 NaOH 溶液二氧化硅与浓硝酸 A. B. C. D. 11. 在同温同压下，将充有等体积混合而成的四组气体： NO2+O2；NO2+NO；HCl+N2；NH3+H2，分别 通入体积相同的试管， 并立即倒立于水槽中， 如图所示， 待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为 V1、V2、 V3、V4，则剩余气体体积最多的是（ ） A. V1 B. V2 C. V3 D. V4 12. 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置 于空气中生成的白色粉末；盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰 久置于空气中生成的白色物质；Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，

7、溶液中出现的 白色浑浊物（ ） A. B. C. D. 13. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反 应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红 色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3+ B SO2通入酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 C Al箔插入稀 HNO3中 无现象 Al箔表面被 HNO3氧化， 形 成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试 纸上 试纸变蓝 色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 14. 如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应

8、关系完全正确的是（ ） 选项 气体 试剂 现象 结论 A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能与溴发生加成反应 C SO2 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性 D NH3 MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性 A. A B. B C. C D. D 15. 通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（ ） 选 项 实验操作 现象 结论 A 将 Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入 CO2 粉末变白，脱脂棉 剧烈燃烧 Na2O2与 CO2的 反应是放热反应 B 向 Fe（NO3）3溶液中通入 SO2，再 滴加 BaCl2溶液

9、 产生白色沉淀 氧化性：NO3- Fe3+ C 向 2支盛有 5mL相同浓度稀氨水的试管中 分别加入 5 滴 0.1mol/L相同浓度的 CuCl2 溶液 和 CaCl2溶液 -支试管中产生蓝 色沉淀，另一支无 明显现象 KsPCu（OH）2 KspCa（OH）2 D 将浓硫酸滴在棉花上 棉花变黑 浓硫酸有脱水性 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A. Cl2通入AgNO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中 C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液

10、中 17. 下列图示实验正确的是( ) A. B. C. D. 18. 将某化肥样品和熟石灰混合，可闻到氨味，这表明该化肥样品中含有（ ） A. K+ B. NO3 C. NH4 + D. SO4 2 19. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的形成，不正确的是（ ） A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10) 3H2O：CaO Al2O3 3SiO2 3H2O B. 镁橄榄石Mg2SiO4：2MgO SiO2 C. 正长石KAlSi3 O8：K2O Al2O3 3SiO2 D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3 2SiO2 2H2O 20. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅材

11、料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 二、推断题（本大题共 1 小题，共 15 分） 21. 前四周期 A、B、C、D、E、F、G原子序数依次增大，A元素的质 子数和质量数相等，B元素具有三个能级且所排电子数相同，D元 素 2p 能级上电子数是 2s能级的两倍；D和 E 相邻且同主族F是 第四周期未成对电子最多的原子，G是目前使用量最多的金属 请回答下列问题：（用推出的元素符号或者化学式作答） （1）F的价电子排布式为 _ ，B、C、D三种元素的第一电离能从大到小的 顺序为 _ ，D和 E

12、电负性较大的是 _ （2）BD32-中 B 原子的杂化方式为 _ ，该离子的空间构型为 _ ，键角 为 _ （3） 写出一种由 A、 C、 D组成且既含离子键又含共价键的物质的化学式 _ ， 化合物 ABC中 键和 键数目之比为 _ ， C的气态氢化物在一定的压强下， 测得的密度比该压强下理论密度略大，请解释原因 _ （4）B和 C的最高价含氧酸的酸性较强的是 _ ，过量的 G与 C 的最高价含 氧酸稀溶液反应的离子方程式为 _ （5）E和 G形成的某种晶胞如图所示：其中白球表示 E，黑球表示 G则该物质 的化学式为 _ ，假设该晶胞的密度为 g/cm3，用 NA表示阿伏加德罗常数， 则该晶胞

13、中距离最近的 G原子之间的距离为 _ cm 三、简答题（本大题共 3 小题，共 25 分） 22. 金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。钼酸钠 晶体（Na2MoO42H2O）是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿（主要成分 MoS2， 还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如图 1： （1）Na2MoO42H2O中钼元素的价态为_，煅烧产生的尾气引起的环境危害 主要是_。 （2）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_，由图中信息可以判断 MoO3是 _氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”） （3）操作是_，操作所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干

14、净的方法 是_。 （4）采用 NaClO 氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热。 请配平以下化学反应： _NaClO+_MoS2 +_NaOH_Na2MoO4 +_Na2SO4 +_ _NaCl+_H2O。 钼的浸出率随着温度变化如图 2当温度高于 50后浸出率降低的可能原因是 _（写一点）。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 （5）锂和 MoS2可充电电池的工作原理为 xLi+nMoS2 充电 放电 Lix（MoS2）n，则电池充 电时阳极上的电极反应式为_。 23. 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 （1）要将 C装置接入 B和

15、D 之间，正确的接法是：a_d； （2）实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯， Cl2通过 C装置后进入 D， D 装置内盛有碳粉， 发生氧化还原反应， 生成 CO2和 HCl（g），发生反应的化学方程式为_ （3）D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍 有少量 Cl2产生，此时 B中的现象是_，B的作用是_ （4）用量筒量取 20mL E 中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后 再注入 10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上 层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液

16、”或“下层液”），能使有色布 条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”） （5）在 A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框 中画出改进后的装置图 24. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁 某“变废为宝”学生探究 小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线： 回答下列问题： （1）第步 Cu与酸反应的离子方程式为 _ ；得到滤渣 1的主要成分为 _ （2）第步加入 H2O2的作用是 _ ，使用 H2O2的优点是 _ ；调节 pH 的目的是使 _ 生成沉淀

17、 （3）由滤渣 2 制取 Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中， _ 方案不可行，原因是 _ ； （4）探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O（Mr=250）含量取 a g 试样配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL，消除干扰离子后，用 c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴 定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+写 出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 = _ 四、实验题（本大题共 2 小题，共 20 分） 25. （1）已知 Na2S2O3+H2SO4=NaSO4+S+S

18、O2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶 液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液 体积均为 10mL）： 实验编号 实验温度/ c（Na2S2O3）/molL-1 c（H2SO4）/molL-1 25 0.1 0.1 25 0.2 0.1 25 0.1 0.2 50 0.2 0.1 50 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_（填实验编 号）； 若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时问，可探究_ 对化学反应速率的影响 （2）某同学设计如图实验流程探究 Na2S2O3的化学性质 用离子议程式表示 Na2S2O3溶液具有

19、碱性的原因_，实验操作中测试时 pH 试纸的颜色应该接近_ A红色 B深蓝色 C黄色 D绿色 上述流程中实验、的目的是为了探究 Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了 Na2S2O3的_性 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 26. 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用 为了探究二 氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物， 某学习小组 设计了如下装置来进行实验请回答相关问题 （1）为了探究干燥的 SO2能不能使品红褪色，某同学设计 了如右图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理 之处 _； _ （2）按照修改后的装置，实

20、验中控制二氧化硫以大约每秒 3个气泡的速度通过品 红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色这说明品红褪色的原因不是二氧 化硫直接导致为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有_ （3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加 入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出 结论：使品红褪色的微粒是 HSO 3 和 SO 3 2，不是 H2SO3你认为他的结论是否 正确_，其理由是_ （4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各 20mL于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL 0.1mol/L的亚硫

21、酸 钠，20mL 0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快 微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“_”内容 同浓度溶液 SO 3 2 HSO 3 H2SO3 褪色速度 Na2SO3溶液 多 少 少 快 NaHSO3溶液 较上面 _ 较上面 _ 较上面 _ 慢 根据实验和分析，该同学得出的结论是_ 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A浓硫酸具有吸水性，因为能吸收水蒸气而作干燥剂，故 A 正确； B、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的 H2SO4 的物质的量小于硫酸总量的一半， 被还原的 H2SO4的物质的量小于

22、 0.46mol， 故 B正确； C常温下铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铝罐车运输冷的浓硝酸，故 C 正确； D 硝酸具有强氧化性， 亚铁离子具有还原性， 所以亚铁离子不能稳定存在硝酸溶液中， 故 D 错误； 故选：D。 A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性； B、随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应； C、铝在冷的浓硝酸中钝化是由于浓硝酸的强氧化性，使铝的表面生成了一层氧化膜， 阻止了进一步的反应； D硝酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性。 本题考查浓硫酸的性质和离子共存，D选项有一定的难度，学生要知道随反应的进行浓 度变稀，稀硫酸与铜不反应，试题培养了学生的化学计算能力，题目难

23、度不大。 2.【答案】A 【解析】解：该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和 NO2（红棕色）。混 合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有 SO2把剩余气体排入空气中，很快 变为红棕色，这说明含有 NO，因此就一定不能含有 O2， 故选：A。 由于气体呈无色，所以其中一定没有 Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合 气体中含有 SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有 NO，结合原混合气体 无色，说明混合气体中没有 O2 该题是高考中的常见题型， 属于中等难度的试题 该题需要注意的是进行物质的检验时， 要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观

24、察反应中的明显现 象， 如颜色的变化、 沉淀的生成和溶解、 气体的产生和气味、 火焰的颜色等， 进行判断、 推理、验证即可，题目难度不大 3.【答案】B 【解析】解：AC 的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故 A 正确； B 生产普通水泥的原料是石灰石和黏土， 石灰石、 石英和纯碱时制备玻璃的主要原料， 故 B 错误； C精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故 C正确； D铁可用热还原法冶炼，可用 C、CO等为还原剂，故 D正确。 故选：B。 AC和二氧化硅发生置换反应生成硅； B生产普通水泥的原料是石灰石和黏土； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 C精炼铜时，

25、粗铜为阳极； D铁可用热还原法冶炼 本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生 成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累 4.【答案】A 【解析】解：A光导纤维的主要成分是二氧化硅，单质硅不能做光导纤维，单质硅是 重要的半导体材料，故 A错误； B明矾在水中可以电离出两种金属离子 K+、Al3+，而 Al3+很容易水解，生成氢氧化铝 胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变 澄清，所以明矾可用作净水剂，故 B正确； C氧化铝具有很高的熔点，则氧化铝可用来制耐火坩埚，故 C正确； D二氧化硫能使蛋白质发生变性，可在某些行

26、业用于杀菌消毒，如在葡萄酒中添加极 少量的二氧化硫能抑制细菌的滋生，故 D正确。 故选：A。 A光导纤维的主要成分是二氧化硅； B明矾在水中可以电离出两种金属离子 K+、Al3+，而 Al3+很容易水解，生成氢氧化铝 胶体，胶体具有吸附性； C氧化铝具有很高的熔点； D二氧化硫能使蛋白质发生变性。 本题考查了二氧化硅、二氧化硫、明矾、氧化铝的性质，为高频考点，侧重元素化合物 性质的考查，注意物质性质与生活、生产的联系，题目难度不大。 5.【答案】C 【解析】 试题分析： A、 分散质微粒直径介于 1nm和 100nm之间的分散系是胶体， 2.5 m 的颗粒物的直径大于 100nm，分散在空气中

27、不能形成胶体，A不正确； B、光导纤维是二氧化硅不是有机高分子材料，B不正确； C、 由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， 则碳与金刚石的关系是同素异形体， C正确； D、亚硝酸钠是有毒物质，但可用于防腐剂，因此能添加到食物中，但需要严格控制用 量，D不正确。 故选： C。 6.【答案】C 【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低， 但浓硫酸的质量增加，故 A错误； B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故 B 错误； C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故 C 正确； D、浓 H2SO4有强氧化性

28、，在加热的条件下能与 Cu发生剧烈反应，在常温下不反应， 故 D 错误； 故选：C。 A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性； B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色； C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水； D、浓 H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与 Cu发生剧烈反应 本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质 是解题关键，题目难度不大 7.【答案】D 【解析】解：AFe 和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式： Fe+2H+=Fe2+H2，故 A错误； BSO2通入 BaCl2溶液中，二者不发生反应，无法书写离子方程式，

29、故 B 错误； C碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO-，故 C 错误； D2mL1mo/L硫酸氢铵溶液中含有 2 10-3molH+，1mL1mol/L氢氧化钠溶液中含有 1 10-3molOH-， 显然氢离子过量， 铵根离子不反应， 该反应的离子方程式为： H+OH-=H2O， 故 D 正确； 故选：D。 A铁与稀盐酸生成的亚铁离子； B二氧化硫不与氯化钡溶液反应； C醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开； D硫酸氢铵过量，只有氢离子反应，铵根离子不参与反应。 本题考查了离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意

30、离子方程式应遵循客观事实、 遵循电荷守恒、原子个数守恒，题目难度不大。 8.【答案】C 【解析】解：AN2与氧气催化氧化可以生成 NO，NO与氧气反应生成 NO2，该转化 关系均可以一步实现，故 A错误； BFe 与氯化铁溶液反应生成 FeCl2，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成 Fe （OH）2， 该转化关系均可以一步实现，故 B 错误； CS 与氧气反应生成的是二氧化硫，则 SSO3不可以一步实现，故 C 正确； DNa 与氧气加热或点燃生成 Na2O2，过氧化钠与水反应生成 NaOH，该转化关系均可 以一步实现，故 D 错误； 故选 C A氮气与氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应

31、生成二氧化氮； B铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁 沉淀； C硫单质与氧气反应生成的是二氧化硫，不会一步转化成三氧化硫； D钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性 质为解答关键，注意 S 单质无法一步转化成三氧化硫，为易错点，试题培养了学生的灵 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 活应用能力 9.【答案】C 【解析】解：A氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故 A 错误； B 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性的离子反应

32、为 Ba2+SO42-+2H+2OH-=2H2O+BaSO4， 故 B 错误； CNaHCO3溶液中加足量 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故 C 正 确； D酸性溶液中 KIO3与 KI反应生成 I2，离子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故 D错 误， 故选：C。 A次氯酸为弱酸，应保留化学式； B漏写生成硫酸钡的离子反应； C二者反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水； D电荷不守恒。 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式书写， 明确化学式拆分原则，熟悉离子反应实质是解题关键，题目难度不大，注意离子反应遵 循客

33、观事实。 10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质， 就不难得出正确的结论。旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。 【解答】 硅与 NaOH溶液反应产生硅酸钠和氢气，故错误； 硅与盐酸不反应，故正确； 硅与氢氟酸反应产生四氟化硅和氢气，故错误； 二氧化硅与碳酸钠在加热时生成硅酸钠和二氧化碳，常温时不反应，故正确； 二氧化硅与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，故错误 二氧化硅与浓硝酸不反应，故正确；故 D正确。 故选 D。 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生

34、的反应、物质的量关系为解答 的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意气体的溶解性，题目难度不大。 【解答】 二氧化氮和氧气、水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参 加反应的氧气的体积为氧气总体积的1 4，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的 体积为试管体积的5 8，水面上升的高度为试管体积的 5 8，剩余气体体积为试管体积的 3 8； 二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知， 气体减少的体积是二氧化氮体积的2 3，二氧化氮占混合气体的 1 2，所以试管内气体减少的 体积为试管体积的1 3，水面上升的高度为试管体

35、积的 1 3，剩余气体体积为试管体积的 2 3； 氯化氢全部溶于水，氮气不溶，所以试管内气体减少的体积为试管体积的1 2，水面上 升的高度为试管体积的1 2，剩余气体体积为试管体积的 1 2； 氨气全部溶于水，氢气不溶，所以试管内气体减少的体积为试管体积的1 2，水面上升 的高度为试管体积的1 2，剩余气体体积为试管体积的 1 2； 待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次 V1、V2、V3、V4，则剩余气体体积最多的是 V2， 故选：B。 12.【答案】B 【解析】解：块状纯碱为 Na2CO310H2O，久置于空气中生成 Na2CO3白色粉末； 澄清石灰水的主要成分为 Ca（OH）2，与空气中

36、CO2反应生成白色物质为 CaCO3； 生石灰久置于空气中生成的白色物质为 CaCO3； Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物为 H2SiO3， 故生成物化学成分相同的是 故选 B 根据物质的组成和性质判断，块状纯碱为 Na2CO310H2O，易分解；澄清石灰水的 主要成分为 Ca（OH）2，与空气中 CO2反应；生石灰久置于空气中生成的白色物质 为 CaCO3；Na2SiO3易与空气中 CO2反应 本题考查物质的组成和性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的组成和性质 13.【答案】D 【解析】解：A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，生成硝酸亚铁离子，则滴

37、 入 KSCN 溶液无现象，故 A错误； BSO2通入酸性 KMnO4溶液，发生氧化还原反应，则 SO2有还原性，故 B错误； CAl与稀硝酸反应生成 NO，有气泡冒出，与浓硝酸发生钝化，故 C 错误； D 浓氨水电离显碱性， 可使红色石蕊试纸变蓝， 操作、 现象、 结论均合理， 故 D正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 故选：D。 A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，生成硝酸亚铁离子； BSO2通入酸性 KMnO4溶液，发生氧化还原反应； CAl与稀硝酸反应生成 NO； D浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，

38、把握物质的性质、反应与现象、实验技能 为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大 14.【答案】C 【解析】解：ANO 易与氧气反应，不能用排空法收集，故 A错误； B乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集，可用排水法收集，故 B错误； C二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾反 应，故 C 正确； D氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，应用向下排空法收集，故 D错误 故选 C ANO不能用排空法收集； B乙烯密度比水空气略小，不能用向上排空法收集； C二氧化硫密度比空气大，可用向上排空法收集，具有还原性，可与酸性高锰酸钾

39、反 应； D氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集 本题考查实验方案的评价，侧重于气体的收集和性质检验的考查，注意常见气体的收集 方法，把握性质是解答的关键 15.【答案】B 【解析】解：A粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧，可知生成白色固体，且放热，则 Na2O2 与 CO2的反应是放热反应，故 A正确； B向 Fe（NO3）3溶液中通入 SO2，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，不能比较 NO3-、Fe3+的氧化性，二者均可氧化二氧化硫，故 B错误； CKsp 小的先生成沉淀，试管中产生蓝色沉淀，可知 KsPCu（OH）2KspCa（OH） 2，故 C 正确； D浓硫酸具有脱水性，棉花变黑，故 D正

40、确； 故选：B。 A粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧，可知生成白色固体，且放热； B向 Fe（NO3）3溶液中通入 SO2，亚硫酸根离子被氧化； CKsp 小的先生成沉淀； D浓硫酸具有脱水性。 本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 把握物质的性质、 反应与现象、 沉淀生成、 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 度不大。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目多角度考 查元素化合物，注意相关知识的积累，难度不大。 【解答】 A.氯气会与水反应生成HCl，与AgNO3反应有白色沉淀产生，所以

41、 A不选； B.碳酸酸性比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不反应，所以 B选； C.氨气水溶液呈碱性，可与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故 C 不选； D.二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，生成硫酸钡沉淀，故 D 不选。 故选 B。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查常见实验操作的分析判断。题目综合性较强，但是难度不大，掌握常见的实验 操作方法及实验原理即可正确解答。 解答实验类题目， 熟悉物质的相关性质是解题根本， 其次是注意一些特殊操作步骤的目的。 【解答】 A.固体加热试管口应略向下倾斜，防止液体倒流到试管底部炸裂试管，故 A 错误； B.未指明所通入的气体是什

42、么，无法判断是否能除去杂质气体，故 B 错误； C.铁钉在氯化钠中发生吸氧腐蚀，导管中的红墨水上升，故 C正确； D.浓盐酸与二氧化锰需加热才能制取氯气，故 D 错误。 故选 C。 18.【答案】C 【解析】解：铵盐均可以和强碱之间反应生成具有刺激性气味的气体氨气，如果化肥样 品和熟石灰混合，可闻到氨味，证明化肥中含有铵根离子。 故选 C。 铵盐均可以和强碱之间反应生成具有刺激性气味的气体氨气，据此来回答判断。 本题考查学生铵盐的化学性质，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 19.【答案】C 【解析】解：A、钙沸石的氧化物书写形式：Ca

43、（Al2SiO10）3H2O： CaOAl2O33SiO23H2O，故 A 正确； B、镁橄榄石的氧化物书写形式：Mg2SiO3：2MgOSiO2，故 B 正确； C、正长石的氧化物书写形式：KAlSi3O8：K2OAl2O36SiO2，故 C 错误； D、高岭石的氧化物书写形式：Al2（Si2O5） （OH）4：Al2O32SiO22H2O，故 D正确。 故选：C。 硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两性氧 化物、酸性氧化物、水（xMOnSiO2mH2O）注意：氧化物之间以“”隔开； 系数配置出现的分数应化为整数如：正长石 KAlSi3O8不能改写成 K2

44、OAl2O33SiO2， 应改写成 K2OAl2O36SiO2 金属氧化物在前 （活泼金属氧化物较活泼金属氧化物） ， 非金属氧化物在后， 若同一元素有变价， 那么低价在前， 高价在后， H2O 一般写在最后 本题考查学生根据题中所给的信息和元素守恒定律定律进行分析解题的能力， 难度不大 20.【答案】A 【解析】解：A.光纤的成分为二氧化硅，广泛用于光纤通讯，A正确. B.工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B错误. C.水晶项链的成分为二氧化硅，瓷盘是硅酸盐制品，C 错误. D.粗硅制备单晶硅涉及的化学反应为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO；Si+2Cl2 SiCl4;SiCl4+2H

45、2Si(高纯硅)+4HCl ，均涉及了氧化还原反应，所以 D错误. 21.【答案】3d54s1；NOC；OS；sp2；平面正三角形；120 ；NH4NO3；1：1； NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间 距离减小， 导致密度反常增大； HNO3； 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O； FeS； 2 2 3 352 NA 【解析】解：根据“A元素的质子数和质量数相等”推知 A 为 H（氢）；根据“B元素 具有三个能级且所排电子数相同”推知 B为 C（碳）；根据“D元素 2p 能级上电子数 是 2s能级的两倍”推知 D为 O（氧）；根据“

46、B、C、D 原子序数依次增大”推知 C为 N（氮）；根据“D和 E相邻且同主族”推知 E为 S（硫）；第四周期中 Cr 元素的未成 对电子高达 6个最多，故 F为 Cr（铬）；根据“G是目前使用量最多的金属”推知 G 为 Fe（铁） （1）Cr的价电子排布式是保证 3d能级和 4s能级都处于半充满状态，更加稳定，故 Cr 的价电子排布为 3d54s1； 第一电离能同一周期从左到右呈增大趋势，A族、族反常，故的原动力 NOC； 电负性同一主族自上而下逐渐降低，故电负性 OS， 故答案为：3d54s1；NOC；OS； （2）CO32-中 C 原子孤电子对数=4+223 2 =0，价层电子对数=3+

47、0=3，故碳原子杂化方式 为 sp2杂化，空间构型为平面正三角形，键角为 120 ， 故答案为：sp2；平面正三角形；120 ； （3）铵盐属于离子化合物存在离子键也存在共价键，三种元素形成的铵盐可以是 NH4NO3或者 NH4NO2； HCN中存在两条 键和 2条 键，二者之比为 1：1； NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大，分子间作用力增强，分子间 距离减小，导致密度反常增大， 故答案为：NH4NO3；1：1；NH3通过氢键形成“缔合”分子，导致相对分子质量增大， 分子间作用力增强，分子间距离减小，导致密度反常增大； （4）HNO3含有两个非羟基 O，H2CO3存在一个非羟基 O，故 HNO3酸性更强过量 Fe 与稀硝酸反应，Fe 被氧化成+2