最新高考化学二轮题型必练-不同溶液中离子浓度大小的比较.docx
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1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 不同溶液中离子浓度大小的比较不同溶液中离子浓度大小的比较 1. 关于水溶液中的离子平衡,下列说法正确的是 A. 往CH3COONa稀溶液中加入 NaOH固体,溶液中 c(CH3COO) c(Na+) 变大 B. 等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2三种溶液中, c(NH4 +)的大小顺序为: C. 常温下pH = 2的CH3COOH溶液和pH = 12的 NaOH溶液等体积混合,溶液中离 子浓度大小顺序为:c(CH3COO) c(Na+) c(H+) e(OH) D. pH = 9的Na2CO3溶
2、液中:2c(Na+)=c(CO3 2)+c(HCO3)+c(H2CO3) 2. 下列说法正确的是( ) A. 相同物质的量浓度的下列溶液中, NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3 H2O;c(NH4 +)由大到小的顺序: B. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+) = 1 10amol/L, 若a 7时, 则该溶液的 pH 一定为14 a C. 物质的量浓度相等的H2S和 NaHS混合溶液中:c(Na+)+ c(H+) = c(S2)+ c(HS) + c(OH ) D. AgCl 悬浊液中存在平衡:,往其中加入少量 NaCl 粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的
3、总浓度会减小 3. 已知 HA的酸性弱于 HB的酸性。25时,用 NaOH固体分别改变物质的量浓度均 为 0.1 mol L1的 HA溶液和 HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计), 溶液中A、 B的物质的量浓度的负对数与溶液的 pH的变化情况如图所示。 下列说法正确的是( ) A. 曲线表示溶液的 pH与lgc(A)的变化关系 B. Ka(HB) Ka(HA) = 100 C. 溶液中水的电离程度:M N D. N点对应的溶液中c(Na+) Q点对应的溶液中c(Na+) 4. 某温度下,某二元弱碱B(OH)2的Kb1= 5.9 102、Kb2= 6.4 10 5,向10 mL稀 B(OH)
4、2溶液中滴加等物质的量浓度的盐酸,B(OH)2、B(OH)+、B2+的物质的量分 数()与溶液的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) 第 2 页,共 20 页 A. 交点 a处对应加入盐酸的体积为5 mL B. 当加入盐酸的体积为10 mL时,存在c(Cl) cB(OH)+ c(H+) c(OH) c(B2+) C. 交点 b处c(OH) = 6.4 105mol L1 D. 当加入盐酸的体积为15 mL时,存在2c(OH) + cB(OH)+ + 3cB(OH)2 + c(B2+) = c(H+) 5. 剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体,同时 HCN 又
5、能与 水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 (25) Ka= 1.77 104 Ka= 5.0 1010 Ka1= 4.3 107 Ka2= 5.6 1011 下列选项错误的是( ) A. 向 NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为:2CN+ H2O + CO2= 2HCN + CO3 2 B. 处理含CN废水时,如用 NaOH溶液调节 pH 至 9,此时c(CN) c(NH 4+) c(H+) c(OH) B. 常温下电离常数为 Ka的酸 HA的溶液中c(H+) = Kamol L1 C. 常温下同浓度的强酸和强碱
6、溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+) = 107mol L1 D. 已知 298K时氢氰酸(HCN)的Ka = 4.9 1010,碳酸的Ka1= 4.4 107、 Ka2= 4.7 1011,据此可推测出将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产 生 7. 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1= 1.3 107,K2 = 7.1 1015。下列 说法正确的是 ( ) A. 在 NaHS 和Na2S的溶液中都存在c(Na+) + c(H+) = c(HS)+ c(S2) + c(OH) B. 相同温度下,同浓度的 NaHS与Na2S溶液的 pH 比较:前者大于后者 C. 在0.1 mo
7、l L1的 NaHS 溶液中,存在c(HS) + c(S2) = 0.1 mol L1 D. 向 NaHS 溶液中加入少量 NaOH溶液时,溶液中c(S 2) c(HS)、 c(OH) c(H+) 的值均增大 8. 常温下,下列叙述正确的是( ) A. pH = 8的 NaY 溶液中c(Na+) c(Y-) = 9.9 10-7mol L-1 B. Na2CO3溶液中:2c(Na+) = c(CO3 2)+ c(HCO 3 - ) + c(H2CO3) C. pH 相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)的大小顺序 为 D. 向10mLpH = 12的 Na
8、OH 溶液中加入pH = 2的 HA溶液至pH = 7,则所得溶液 体积一定为20mL(忽略溶液混合时的体积变化) 9. 下列说法中正确的是( ) A. 常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH)、c(NH4 +)、c(H+)均下降 B. 常温下,c(NH4 +)相等的 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl(NH4)2CO3溶液中, 溶质物质的量浓 度大小关系是: B. 向饱和氯水中滴加 NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+) = 2c(ClO) + c(HClO) C. AgCl易溶于氨水难溶于水,所以 AgCl在氨水中的Ksp大于其在水中的Ksp D
9、. 向浓度均为1 103mol L1的 KCl 和K2CrO4混合液中滴加1 103mol L1 的AgNO3溶液,CrO4 2先形成沉淀 11. 下列说法正确的是 ( ) 第 4 页,共 20 页 A. 常温下0.4 mol L1HB溶液和0.2 mol L1NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH = 3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(B) c(H+) c(OH) B. 常温时,pH = 2的CH3COOH溶液和 HCl 溶液、pH = 12的氨水和 NaOH 溶液, 四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C. 常温下0.1 mol L1的下列溶液NH4Al(SO4)2,NH
10、4Cl,NH3 H2O, CH3COONH4中,c(NH4 +)由大到小的顺序是: D. 0.1 mol L1pH为 4的 NaHB溶液中:c(HB) c(H2B) c(B2) 12. 下列有关离子浓度大小比较正确的是( ) A. 物质的量浓度均为0.1 mol L1的三种物质的溶液: NaAlO2, CH3COONa, NaHCO3,pH 由大到小的顺序是 B. 等 pH的(NH4)2SO4,NH4HSO4,NH4Cl,c(NH 4 +)由大到小的顺序是 C. 等浓度的NH4Al(SO4)2,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH 4 +)由大到 小的顺序是 D. 相同温
11、度下,将足量 AgCl固体分别放入相同体积的0.1 mol L1盐酸, 0.1 mol L1MgCl2溶液,0.1 mol L1AgNO3溶液中,c(Ag+)由大到小的顺序 是 13. 下列说法正确的是( ) A. 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH = 3, 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+) c(B) c(H+) c(OH) B. 常温时,pH = 2的CH3COOH溶液和 HCl 溶液、pH = 12的氨水和 NaOH 溶液, 四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C. 常温下0.1 mol/L的下列溶液 NH4Al(SO4
12、)2NH4ClNH3 H2OCH3COONH4中, c(NH4 +)由大到小的顺序是: D. 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB溶液中:c(HB) c(H2B) c(B2) 14. 有 4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的 2 种溶液混合而成:CH3COONa与 HCl;CH3COONa与 NaOH;CH3COONa与 NaCl;CH3COONa与 NaClO下列 各项排序正确的是( ) A. pH: B. c(CH3COO): C. 溶液中c(H+): D. c(CH3COOH): 15. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A. pH=的NaHS溶液:(+)=( -
13、) +(-) B. 含有 AgCl和 AgI固体的悬浊液:c(Ag+) c(Cl) = c(I) C. pH 相等的Cl () HS溶液中:(+)大小顺序: D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸): (+)=( - )+( -) +() 16. 常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得 饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A. 曲线 段有离子反应:HClO + OH= ClO+ H2O B. 可依据处数据计算所溶解的n(Cl2) C. 处表示氯气与氢氧化钠
14、溶液恰好反应完全 D. 处c(H+)约为处c(H+)的 2 倍 17. 常温下, H2A是一种易溶于水的二元酸, 将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶 液中,溶液中H2A,HA,A2的物质的量分数()随溶液 pH的变化关系如图所示。 下列说法错误 的是( ) A. 常温下,H2AHA+ H+的电离平衡常数Ka1= 103.30 B. 当c(Na+) = 2c(A2) + c(HA)时,溶液呈中性 C. pH = 6.27时,c(A2) = c(HA) c(H+) c(OH) D. V(NaOH溶液):V(H2A溶液) = 3:2时,2c(Na+) + c(OH) = 2c(H2A)
15、+ c(HA) + c(H+) 18. 常温下,下列有关溶液的说法正确的是 A. pH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:浓度的大小顺序为 B. HA的电离常数Ka= 4.93 1010,则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中: c(Na+) c(HA) c(A) C. 相同浓度的NH4ClBa(OH)2NaHSO4三种溶液: 水的电离程度由大到小的 顺序为 D. 在0.1 mol/L CH3COOK溶液中: 0.1 mol/L = c(K+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH) 19. 常温下, 向等体积、 等物质的量浓度的盐酸、 醋酸溶液中分别滴入0.1m
16、ol L1NaOH 溶液,测得溶液的 pH与 NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 图中曲线表示 NaOH溶液滴定盐酸时的 pH变化 B. b 点:c(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(Cl) 第 6 页,共 20 页 C. a 点:c(CH3COOH) c(CH3COO) D. 酸溶液的浓度和体积分别为0.1mol L1和 10mL 20. 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA、A2 三者中所占物质的量分数随 pH 变化 的关系如图所示。下列表述正确的是( ) A. 在含H2A、HA、A2的溶液中,通入少量 HCl,HA的物质的量分数一定变
17、大 B. 将等物质的量的 NaHA、 Na2A溶于水中, 所得溶液中存在: c(Na+) + c(H+) = c(HA) + c(A2) + c(OH) C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为: c(Na+) c(HA) c(H+) c(A2) c(OH) D. 将等物质的量的 NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液 pH恰 好为4.2 21. 室温下,用相同浓度的 KOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol L1的三种酸(HA、 HB 和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是( ) A. 滴定至 P 点时,溶液中:c(A) c(K+) c(HA) c(H+)
18、c(OH) B. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA) + c(HB) + c(HD) c(OH) = c(H+) C. 同浓度的 KA、 KB、 KD三种盐溶液的 pH 大小关 系:pH(KA) pH(KB) pH(KD) D. 当三种酸都中和至中性时,消耗 KOH 溶液的体积的大小关系为:V(HA) V(HB) B. 向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性:C(NH4 +) C(SO42) C(OH) = C(H+) C. 向 1L 0.1mol/L的 NaOH溶液中通入6.6gCO2:2C(Na+) = 3C(CO3 2) + C(HCO3 ) + C(H2CO3) D. C
19、H3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有:C(Na+)+ C(H+) = C(CH3COO) + C(OH) 24. 常温下,下列有关叙述正确的是( ) A. 向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力一直减小 B. 浓度均为0.1mol L1的 NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO) + c(ClO) = c( HCO3 ) + c(H 2CO3 ) C. 向10mLpH = 12的 NaOH溶液中滴加pH = 2的 HA溶液达中性,则混合液体积 V总 20ml D. 等浓度的三种溶液中:NH4HCO3、NH4Cl、NH4HSO4,c(NH4 +)的大小 顺序为:
20、 25. 常温下,将11.65g BaSO4粉末置于盛有 250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加 入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶 液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A. 相同温度时,Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3 ) B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C. 若使BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入 1.25molNa2CO3 D. BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大 小为:c(CO3 2) c(SO42) c(OH) c(Ba2+) 第 8 页
21、,共 20 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,注意把握影响盐类水解的因素,结合电荷 守恒、质子守恒、物料守恒解答该题。 【解答】 A.加入 NaOH固体,会导致钠离子浓度增大, c(CH3COO) c(Na+) 比值会减小,故 A 错误; B.物质的量浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2三种溶液中,中 CH3COO促进了NH4 +的水解,中铝离子水解抑制了铵根离子的水解,则中铵根离 子浓度大于,所以c(NH4 +)由大到小的顺序为: ,故 B错误; C.常温下pH = 2的CH3COOH溶液和pH =
22、 12的 NaOH溶液等体积混合, CH3COOH过量, 溶液呈酸性,CH3COOH电离能力大于CH3COO的水解能力,溶液中离子浓度大小顺序 为:c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH),故 C正确; D.pH = 9的Na2CO3溶液中,根据物料守恒,c(Na+) = 2c(CO3 2) + 2c(HCO3) + 2c(H2CO3),故 D错误; 故选 C。 2.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查较为综合,涉及离子浓度大小比较、盐类的水解原理及其应用、难溶电解质的 溶解平衡等知识,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用的考查,难度中等。 【解答】 A.相同物质的量浓度
23、的下列溶液中,NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解显酸性抑制铵根 离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解,CH3COONH4溶液中醋酸 根水解显碱性, 促进铵根离子的水解, NH3 H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小, 铵根离子浓度最小,所以铵根离子浓度大小顺序是: ,故 A 正确; B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+) = 1 10amol/L,若a 7时,说明水的电离被 抑制,酸或碱都能抑制水的电离,所以溶液的 pH 可以是 a,也可以是14 a,故 B错 误; C.物质的量浓度相等的H2S和 NaHS 混合溶液中存在电荷守恒为:c (Na+)+ c(H+) = 2c
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