选修4平衡常数整合课课件.ppt

1、选修选修4 4 平衡常数平衡常数 整合整合平衡常数平衡常数类型类型适应对象适应对象 表示符号表示符号向右向右向左向左影响因素影响因素化学平衡化学平衡常数常数可逆反应可逆反应K正反应正反应 逆反应逆反应内因：本内因：本身的性质身的性质外因：温外因：温度度电离平衡电离平衡常数常数水及水溶液水及水溶液KW离子化离子化 分子化分子化弱酸弱酸Ka弱碱弱碱Kb水解平衡水解平衡常数常数某些盐类某些盐类Kh水解水解中和中和溶解平衡溶解平衡常数常数难溶电解难溶电解质质Ksp溶解溶解沉淀沉淀平衡常数一览表平衡常数一览表Kc(CO2)1.化学平衡常数化学平衡常数-K应用应用 =K，反应达平衡状态，反应达平衡状态，v

2、(正正)=v(逆逆)Qc v(逆逆)K,反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行，v(正正)0的平衡，下列叙述一定正确的是的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小减小B.将水加热，将水加热，Kw增大，增大，pH减小减小C.向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变不变B【历届高考真题历届高考真题】已知温度已知温度T T时水的离子积常数为时水的离子积常数为K KW W，该温

3、度下，将浓度为该温度下，将浓度为a mola molL L-1-1的一元酸的一元酸HAHA与与bmolbmolL L-1-1的的一元碱一元碱BOHBOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是：A Aa=b a=b B B混合溶液的混合溶液的pH=7pH=7C C混合溶液中，混合溶液中，D D混合溶液中，混合溶液中，C C3.电离平衡常数、水解平衡常数电离平衡常数、水解平衡常数-Ka、Kb、KhHA H+A-MOH M+OH-c(H+)c(A-)c(HA)c(M+)c(OH-)c(MOH)Ka=Kb=K14.3107K25.61011H2CO3 HHCO3 HC

4、O3 HCO3 2【例题例题4】H2CO3的电离平衡常数的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：差别很大的原因：_。(从电离平衡的角度解释从电离平衡的角度解释)【例题例题5】在在Na2CO3中加醋酸产生中加醋酸产生CO2气体，试从电气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：离平衡常数的角度解释原因：_。已知：已知：K(CH3COOH)1.7105；K(H2CO3)4.3107。第一步电离产生的第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用对第二步的电离起抑制作用醋酸的电离平衡常数大，醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制酸性强，较强的酸可制备

5、较弱的酸备较弱的酸【例题例题6】25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOK1.7105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。CH3COOHH2CO3HClO(4)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_ _ _ _(填字母)。abdc【例题例题6】25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOK1.7105K14.3107K

6、25.610113.0108Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)Ksp(AgI)c(Ag)c(I)Ksp(Ag2S)c2(Ag)c(S2)KspMg(OH)2 c(Mg2)c2(OH)KspFe(OH)3 c(Fe3)c3(OH)4.难溶物的溶度积常数难溶物的溶度积常数-KSPKsp(AgI)c(Ag)c(I)=Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)=Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)=Ksp(Ag2S)c(S2)c(Ag)=KspFe(OH)3 c(Fe3)c(OH)=34.510-7 c(I-)。c(Cl-)2.510-5mol/L、9.010-

7、12mol/L【例例题题7】已已知某温度下知某温度下Ksp(AgCl)=2.010-10，Ksp(AgI)=9.010-17。取含有取含有KI和和NaCl的混合溶液，向其中滴加的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶溶液，当液，当AgCl开始沉淀时，溶液中开始沉淀时，溶液中 为：为：_。当当Ag+刚好刚好沉淀完全时沉淀完全时(为为1.010-5mol/L)，溶，溶液液中中c(Cl)、c(Br)为为 、。【例题例题8】某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析

8、，下列判断错误的是如图所示。据图分析，下列判断错误的是():A.KspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B.加适量加适量NH4Cl固体可固体可使溶液由使溶液由a点变到点变到b点点C.c、d两点代表的溶液两点代表的溶液中中c(H+)与与c(OH-)乘积相等乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分分别在别在b、c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和B【例题例题9】某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是曲线如图所示。下列说法正确的是()A.加入加入Na2SO4可以使可以使溶液由溶液由a点变到点变到b点点B.通过蒸发可以使溶液通过蒸发可以使溶液由由d点变到点变到c点点C.d点无点无BaSO4沉淀生沉淀生成成D.a点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的KspC（4）常温下，在010molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1 （KSPCu(OH)2=2.210-20）。若在01molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。CuSO4+H2S=CuS+H2SO4【历届高考真题】2.210-80.2