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1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 无机物的制备实验无机物的制备实验 一、单选题（本大题共 20 小题，共 20.0 分） 1. 下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 原溶液中含有 I- B 常温下，0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH约为 5 HSO3-的电离程度大于 其水解程度 C 相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的 pH小于饱和碳 酸溶液的 pH 亚硫酸的酸性强于碳酸 D 向稀 HNO3中加入过量的 Fe 粉，充分反应后，滴入 KSCN溶液不显红色 稀 HN

2、O3将 Fe 氧化为 Fe2+ A. A B. B C. C D. D 2. 实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分 解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气 体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法正确的是（ ） A. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 B. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂 X最好选用碱石灰 C. 装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 D. 装置用于检验分解产物中是否有S

3、O2气体生成,装置用于收集生成的NH3和 N2 3. 固体粉末 X中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K 2CO3中的若干种 为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： 将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物； 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀； 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上，试纸呈蓝色 分析以上实验现象，下列结论正确的是（ ） A. X中一定不存在 FeO B. 不溶物 Y中一定含有 Fe 和 CuO C. Z溶

4、液中一定含有 KCl、K2CO3 D. Y中不一定存在MnO2 4. 能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（ ） A. 23g 乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25mol 氢气 B. 1mol 乙醇充分燃烧生成 2mol CO2 和 3mol H2O,消耗 3mol O2 C. 乙醇的沸点高于乙烷 D. 1mol 乙醇氧化后生成 1mol 乙醛 5. 有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取 3.04g粉末加热，同时通 入足量的 CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉 淀 5g 则该粉末的组成是（ ） A. 只有Fe2O3 B. 只有

5、FeO C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的 FeO 和Fe3O4 6. 战国时周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把 这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体 M，M 的 溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的是（ ） A. “蜃“的主要成分为 CaO B. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应 C. 经提纯后,晶体 M的焰色反应呈紫色 D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤 7. 固体粉末 X中可能含有 Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO 3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2 中的若干种某化

6、学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取 X进行连续实验，实 验过程及现象如下： 已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al （OH）3+CO32- 下列说法正确的是（ ） A. 气体乙和气体丙都为纯净物 B. 固体粉末 X 中一定含有 FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有Na2CO3、NaHCO3 C. 溶液丁中的阳离子一定只含H:、Fe2: D. 溶液甲中一定含有AlO2 ;,可能含有CO32; 8. 某 NaHCO3样品中混有少量的 Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达 到实验目的是（ ） A. 取样品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴石

7、蕊试液,用浓度为 cmol/L的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸 Vml B. 取样品 mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为 n1g C. 取样品 mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,于燥后称量固体的质量为 n2g D. 取样品 mg,滴加足量的Ba(OH)2过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为 n3g 9. 一定温度下，硫酸铜受热分解生成 CuO、SO2、SO 3和 O2。已知：SO2、SO3都能被 碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸 铜粉末质量为 10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。 装置 A(试管粉末) B C 反应前 4

8、2.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( ) A4CuSO44CuO2SO32SO2O2 B. 3CuSO43CuOSO32SO2O2 C5CuSO45CuOSO34SO22O2 D6CuSO46CuO4SO32SO2O2 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 A. A B. B C. C D. D 10. 将气体 x通入氯化钡溶液，未见沉淀生成，然后通入 y气体，有沉淀生成。xy不可 能是（ ） A. SO2 H2S B. Cl2 CO2 C. NH3 CO2 D.

9、SO2 Cl2 11. 某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子 阳离子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+ 阴离子 HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 进行如下实验分析其组成： 取 10mL该溶液试管中，滴加足量的 Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得 到 0.03mol白色沉淀甲 取上述反应后滤液，加入 AgNO3溶液未见沉淀产生 另取 10mL该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色产生乙，当加入 NaOH的 物质的量为 0.03mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加 NaOH溶液并加热，气体丙 逸出，将收集的气体丙的体积换算成标准状况下为 0.224L（假设丙全部逸出）

10、，最 后沉淀完全溶解 下列推断不正确的是（ ） A. 肯定没有Mg2:、HCO3 ;、Cl;、MnO4; B. 一定含有K:,且c(K:) = 2mol/L C. 该溶液可能是KAl(SO4)2和NH4Al(SO4)2的混合溶液 D. 若仅根据实验,将该溶液蒸干、灼烧,有可能得到仅含有氧化铝固体物质 12. 某无色溶液可能由 K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成向 溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气 体据此分析，下列判断中正确的是（ ） 肯定有 BaCl2； 肯定有 MgCl2； 肯定有 NaHCO3； 肯定有 Na2C

11、O3或 NaHCO3； 肯定没有 MgCl2 A. B. C. D. 13. 用 98%的浓硫酸（密度为 1.84gcm-3）配制 1molL-1的稀硫酸 100mL，现给出下列 仪器（配制过程中可能用到）： 100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴 管 玻璃棒 按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ） A. B. C. D. 14. 有一包白色粉末， 由 BaCl2、K2SO4、 CaCO3、 NaOH、 CuSO4中的一种或几种组成， 为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A. BaCl2,CaCO3一定存在,NaOH 可能存

12、在 B. K2SO4、CuSO4一定不存在 C. NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在 D. C 为单一溶质溶液 15. 某混合物 X由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成进行如图实验： 下列有关说法正确的是（ ） A. 步骤中减少的 3 g固体一定是混合物 B. 步骤中质量减少的物质一定是 Cu C. 根据上述步骤可以得出m(Fe2O3)：m(Cu) = 1：1 D. 根据步骤、可以判断混合物 X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 16. 某种只含 Al、Fe、Cu的合金，称取 a g样品，设计下列实验流程分析该合金的组 成 下列

13、相关叙述正确的是（ ） A. 若向溶液 F中加入K4Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液 F中含有Fe2: B. 溶液 N 为深蓝色,说明溶液 N中含大量Cu2: C. 合金样品中 Cu的质量分数为a;b;c a 100% D. 合金样品中 Al的质量分数为 9c 17a 100% 17. 固体粉末 X中可能含有 FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、 K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取 X进行连续实验，实 验过程及产物如下： 根据上述实验，以下说法正确的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页

14、A. 原混合物中一定含有Fe2O3 B. 气体 A 和气体 D一定均为纯净物 C. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有KAlO2、K2CO3 D. 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否 有K2SO3 18. 聚合硫酸铁Fex（OH）y（SO4）z（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常 用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： 称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00mL的溶液。 准确量取 25.00mL溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、 干燥至恒重，得到白色固体 6.99g。 准确量取 25.00mL溶液，

15、 加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全， 过滤、 洗涤、 干燥、 灼烧至恒重，得到红棕色固体 1.92g。该聚合硫酸铁组成中 x：y：z 的值为（ ） A. 6：8：5 B. 4：2：5 C. 1：1：2 D. 6：3：5 19. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反 应后，滴入 KSCN 溶液 溶液变为血 红色 HNO3具有氧化性， 能将 Fe 氧化成 Fe3+ B 向盛有某溶液的试管中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸颜色无 明显变化 原溶液中无 NH4+ C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，

16、冷 却后加入新制 Cu（OH）2，再加热 未见红色沉 淀 淀粉未发生水解 D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少 量 BaCl2固体 溶液红色变 浅 证明 Na2CO3溶液中 存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 20. 有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其 成分进行如下实验（每步加入试剂都是足量的）：下列说法错误的是（ ） A. 粉末中一定含有 NaCl B. 粉末中一定含有Na2SO4 C. 粉末中一定不含Na2CO3 D. 粉末可能是纯净物 二、填空题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. 研究 PM2.5、S

17、O2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义取某样本用蒸馏水处 理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl- 浓度/molL-1 4 10-6 6 10-6 2 10-5 a 4 10-5 3 10-5 2 10-5 请回答下列问题： （1）根据表中数据计算此待测液中 c（H+）浓度 a 为 _ mol/L （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一 汽车发动机工作时的高温会引发 N2和 O2反应，反应的化学方程式是 _ NOx能形成酸雨，由 NO2形成酸雨的主要反应是 _ （写离子方程式） （3）为减少 SO2的排放，常采

18、取的措施有： 在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最 高价态的化合物，该物质的化学式是 _ 吸收烟气中的 SO2，以下物质可作吸收剂的是 _ （填序号）；硫酸工业中 的尾气 SO2可以循环利用，写出 SO2转化为 SO3反应的化学方程式 _ aNaOH bH2SO4 cNaHSO3 22. 某研究性学习小组欲探究 Na2CO3溶液与 MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小 组成员做如下实验 同学甲 同学乙 实验方案 实验现象 _ _ 实验结论 只有 MgCO3 只有 Mg（OH）2 （1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是_ （2）在探究沉淀物成分前，

19、甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥同 学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点 （3）同学丁认为甲结论不合理，理由是 Ksp（MgCO3）_KspMg（OH）2 （选填“”或“”），所以沉淀物未必是 MgCO3经查阅资料得知：该白色 沉淀的组成应为 Mgx（OH）y（CO3）znH2O为确定沉 淀物的具体组成，他设计 RU 图装置进行实验（所有夹持装置已省略） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 （4）请将丁设计的实验步骤补充完整： 检查装置气密性； 先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置； _； 停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称

20、量步骤中相关装置的质量 （5）装置 E中碱石灰的作用是_ 三次实验所得数据如下：（部分数据已换算为相应的物质的量） 实验序号 沉淀样品质量 CO2的物质质量 /mol H2O的物质的量 /mol 1 3.64 0.03 0.04 2 7.28 0.06 0.08 3 10.92 0.09 0.16 （6）分析实验数据可知，第_组出现误差较大的数据，应舍去由实验数据 计算得该白色沉淀物的组成为_（选填序号） aMg2（OH）2CO33H2O bMg（OH）2（CO3）23H2O cMg4（OH）2（CO3）33H2O dMg5（OH）4（CO3）32H2O 三、简答题（本大题共 1 小题，共 1

21、0 分） 23. 醋酸（已知：25，Ka（CH3COOH）=1.69 10-5）是日常生活中最常见的调味 剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是_ a 配制 0.10mol/L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸 钠晶体，振荡。 b 配制 0.10mol/L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。 c 取一定量的无水醋酸配制 0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的 pH值。 某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），实验步骤： （1）取 10.00mL市售白醋样品，稀释配成 100mL的食醋溶液。 （2）用酸式滴定管取稀释后食醋溶液 20.00mL

22、于锥形瓶中。 （3） 用某仪器盛装 0.1000mol/L NaOH标准溶液， 静置后， 读取数据， 记录为 NaOH 标准溶液体积的初读数。 （4）滴定，并记录 NaOH的终读数。重复滴定 2-3 次。 实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）/mL（初读数） 0.00 0.200 0.10 0.00 V（NaOH）/mL（终读数） 14.98 15.20 15.12 15.95 V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95 回答如下的问题： 步骤（3）中使用到的某

23、仪器名称是_ 常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液 pH_7（填“”、“=” 或“”）。 下列指示剂中，最适合于本实验的是_ A.0.1%甲基橙溶液 B.0.1%酚酞溶液 C.0.1%石蕊溶液 滴定终点的判断依据是_ 根据实验数据，样品总酸量=_g/100mL （醋酸的相对分子质量为 60） 若滴定时，读取 NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得 的醋酸溶液的物质的量浓度_ A偏低 B偏高 C偏低或偏高或不能确定 D不受影响 四、实验题（本大题共 2 小题，共 20.0 分） 24. 某文献报道可将 ASBBR（一种生物膜反应器）用在有 PO43-存在的环境中除磷，有

24、 一类微生物可在其中将 PO43-还原为 PH3，这项研究为解决含磷污染物的净化问题 提供了新思路某课题组在无氧环境中，用某腌制厂中含 NO3-的废水对上述磷酸 盐还原系统的除磷效率进行实验分析 （1）预测分析阶段 该课题组对除磷效率可能受到的影响因素提出了一些假设， 请完成以下可能的假设 假设一： 溶液中 NO3-的浓度大小；（NO3-的浓度通过仪器可精确测定， 单位： mgL-1） 假设二：_ 假设三：_ （2）实验准备阶段 配制含 NO3-浓度不同的溶液并可通过_方法除去溶液中溶有的 O2 将每份溶液的 pH调到 7.3（通过 pH计进行精确控制） （3）该小组在恒温 30的实验条件下，

25、进行 12 小时实验后得到除磷效率的关系 图如图 根据图， 若某废水中的 c （PO43-） 为 amolL-1， 进水 NO3-浓度为 105mgL-1 时的 PO43-除去率约为 40%，则此段时间内用 PO43-浓度变化表示的除磷速率是 _ 对于进水中随 NO3-浓度的增大导致除磷效率的降低原因进行分析后得知： 是生成的 PH3被 NO3-又氧化生成 PO43-的缘故，请完成该反应的离子方程式： _PH3+_NO3-+_=_ H2PO4-+_N2+_ （4）拓展探究阶段 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 水体中的磷元素主要来源于粪便、合成洗涤剂等污水中大部分的磷元素可

26、被转化 为 Ca3（PO4）2沉淀而除去，未除去的部分纳入水体已知 CaHPO4的溶解性类似 于 Ca3（PO4）2也是一种难溶物 请列举水体中磷污染的一种事实或现象：_ Na2HPO4溶液中加人 CaCl2溶液会产生白色沉淀，此沉淀可能是 CaHPO4也可能是 Ca3（PO4）2，请设计实验加以验证是哪一种沉淀，写出简单的实验步骤、现象和 所得结论： （试剂选择仅限于：Na2HPO4溶液、CaCl2溶液、石蕊试液、酚酞试液、 AgNO3溶液）_ 25. 浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化请回答 下列问题： （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_

27、 （2）试用如图 1中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物， 这种装置的连接顺序是（填编号）_ （3）实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应 的离子方程式是_； C瓶溶液的作用是_ （4）装置中所加固体药品是_， （5）装置中所盛溶液是_ （6）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫 酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液 A，并产生大量气体 B 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2+和 Fe3+中的一种或两种 所得气体 B点可能组成是_ 【实验探究】实验室提供下列试剂和如图 2的装置： 0.01mol/L酸性 K

28、MnO4溶液、0.1mol/LKSCN 溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏 水在配置 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻 璃棒、100mL容量瓶和_（填仪器名称）请你完成以下探究实验 实验操作 预期现象 结论 验证猜想 含有 Fe2+和 Fe3+ 验证猜想 将所得气体通入如图 2所示 装置 含有两种气体 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】B 【解析】解：A下层溶液显紫色，含碘单质，不能检验原溶液中含有 I-，故 A 错误； B.0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH 约为 5， 显酸性， 可知

29、HSO3-的电离程度大于其水解程度， 故 B 正确； C饱和溶液的浓度不同，不能比较酸性，可测定等浓度溶液的 pH比较酸性，故 C 错 误； D向稀 HNO3中加入过量的 Fe 粉，反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入 KSCN 溶液 不显红色，结论不合理，与铁过量有关，故 D错误； 故选：B。 A下层溶液显紫色，含碘单质； B.0.1mol/LNaHSO3溶液的 pH 约为 5，显酸性； C饱和溶液的浓度不同，不能比较酸性； D向稀 HNO3中加入过量的 Fe 粉，反应生成硝酸亚铁 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电离与水解、反应现象 与解释为解答的关键，侧重分析与实验

30、能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度 不大 2.【答案】C 【解析】 解： A 如不含 Fe2O3， 而含有 Fe3O4， 则加入盐酸可生成氯化铁， 滴加 KSCN， 溶液变红，故 A错误； B应用硫酸铜检验水，用碱石灰没有明显的现象，故 B 错误； C装置中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故 C 正确； D氨气易溶于水，用排水法不能收集氨气，故 D错误。 故选：C。 （NH4）2Fe（SO4）2在加热条件下分解，固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体 产物可能有 NH3、 N2、 H2O、SO3和 SO2，中试剂 X应为硫酸铜，用于检验水的生

31、成， 可用于检验 SO3，并吸收 NH3，用于检验 SO2，过氧化氢可氧化 SO2生成硫酸， 用于收集氮气，以此解答该题。 本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学 生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质以及实验的原理，题目难度中等。 3.【答案】B 【解析】 解： 将 X 加入足量水中， 得到不溶物 Y和溶液 Z， Y可能为 Fe、 FeO、 CuO、 MnO2中的物质，Z可能为 KCl 和 K2CO3中的物质； 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气 体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y中至少含有 CuO、MnO

32、2，红色不溶物为铜，说 明反应后有 Cu 生成，说明 Y 中含有的 CuO与酸反应生成的 CuCl2被置换出来了，可说 明 Y 中还含有 Fe； 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上， 试纸呈蓝色， 说明溶液呈碱性， 应含有 K2CO3， 可能含有 KCl， 由以上分析可知 X 中应含有 CuO、MnO2、K2CO3以及 Fe，但不能确定是否含有 FeO、 KCl， 故选：B。 将 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z，Y可能为 Fe、FeO、CuO、MnO2中的 物质，Z可能为 KCl 和 K2CO3中的物质；

33、 取少量 Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气 体为氯气，红色不溶物为铜，可说明 Y中至少含有 CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说 明反应后有 Cu 生成，说明 Y 中含有的 CuO与酸反应生成的 CuCl2被置换出来了，可说 明 Y 中还含有 Fe； 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀； 用玻璃棒蘸取溶液 Z于广范 pH试纸上， 试纸呈蓝色， 说明溶液呈碱性， 应含有 K2CO3， 以此解答该题 本题考查无机物的推断， 侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知 识的综合应用，注意把握物质的性质，根据反应的现

34、象进行判断 4.【答案】B 【解析】分析：A23g 乙醇（即 0.5mol）与足量钠反应只产生 0.25mol氢气，则 1mol 乙醇能够与足量钠反应生成 0.5mol氢气， 说明 1 个乙醇分子中含有 1个羟基， 从而证明 乙醇分子结构简式为 C2H5OH，而不是 CH3OCH3，故 A 错误； B1mol乙醇充分燃烧生成 2molCO2和 3molH2O，消耗 3molO2，依据元素守恒，说明 1 个乙醇分子中含有 2个 C原子、6个 H原子和一个 O 原子，故 B正确； C乙醇分子构成与沸点无关，故 C 错误； D1mol乙醇氧化后生成 1mol乙醛与分子构成无关，故 D错误。 故选 B

35、。 能说明乙醇的分子式是 C2H6OH，说明其 1个分子含有 2个 C原子、6个 H 原子和 1 个 O原子即可，不能根据物理性质判断，以此解答。 本题考查了确定有机物结构简式的方法，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性 质，明确确定有机物分子式、结构式的方法。 5.【答案】D 【解析】【分析】 设铁的氧化物化学式为 FexOy，发生反应 FexOy+yCO=xFe+yCO2，可知氧化物中氧原子 的物质的量等于二氧化碳的物质的量，澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g 为碳酸钙的质量，根据 n=m M计算碳酸钙的物质的量，根据碳原子守恒，氧化物中氧原 子的物质的量等于二氧化碳的物质

36、的量，根据质量守恒 n（Fe）求出 n（Fe）：n（O）， 结合选项进行分析解答 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 本题考查混合物的有关计算， 判断氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量 是解题的关键，题目难度中等 【解答】 澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀 5g 为碳酸钙的质量，物质的量为 5g 100g/mol=0.05mol，根据碳原子守恒可知 n（CO2）=0.05mol，氧化物中氧原子的物质的 量等于二氧化碳的物质的量，即 n（O）=n（CO2）=0.05mol，n（Fe） =m M= 3.04g;0.05mol16g/mol 56g/mol =0

37、.04mol，n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.05mol=4：5，所以该 粉末是由铁的两种氧化物构成， 若由等物质的量的 Fe2O3和 Fe3O4构成， n （Fe） ： n （O） =5：7，不成立，若由等物质的量的 FeO 和 Fe3O4，n（Fe）：n（O）=4：5，成立 故选：D。 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了物质的组成和性质、物质的分离提纯操作，把握物质的组成和性质以及基本 实验操作是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，题目难度不大。 【解答】 A.牡蛎壳的主要成分是碳酸钙， 碳酸钙分解生成氧化钙， 所以“蜃“的主要成分为 CaO， 故 A 正确

38、； B.“煤饼烧蛎房成灰“过程中存在煤炭的燃烧和碳酸钙的分解， 煤炭燃烧不属于分解反 应，故 B 错误； C.“蜃”与草木灰、水混合，CaO与水反应生成氢氧化钙，草木灰中含有碳酸钾，碳酸 钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，晶体 M为 KOH，钾元素的焰色反应为 紫色，故 C正确； D.碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾， 过滤得到的滤液中含有氢氧化钾， 把滤液蒸发、结晶、过滤得到氢氧化钾晶体，所以“一系列操作“指的是过滤、蒸发、 结晶、过滤，故 D 正确。 故选 B。 7.【答案】D 【解析】【分析】 根据 X是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，

39、可知 含有溶液丁中的阳离子一定含 H+、Fe2+，可能含有 Fe3+，X一定含有 FeO；溶液甲加入 足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明 X 一定含有 Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氢铵生成 沉淀，说明 AlO2-一定存在，而 HCO3-与 AlO2-不共存，一定不含 NaHCO3，可能含有 Na2CO3，以此解答该题 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题 目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断 【解答】 根据 X是否溶于水，分为两部分；固体甲溶于足量盐酸，能使酸性高锰酸钾褪色，可知 含有溶液丁中的阳离子一定含 H+、Fe2

40、+，可能含有 Fe3+，X一定含有 FeO；溶液甲加入 足量稀盐酸，产生气体和沉淀，说明 X 一定含有 Na2S2O3、NaAlO2，加入碳酸氢铵生成 沉淀，说明 AlO2-一定存在，而 HCO3-与 AlO2-不共存，一定不含 NaHCO3，可能含有 Na2CO3； A由以上分析可知，乙可能是二氧化碳和二氧化硫，故 A 错误； B 粉末 X 中一定含有 FeO、 Na2S2O3、 NaAlO2， 一定不含 NaHCO3， 因为 HCO3-与 AlO2- 不共存，故 B 错误； C溶液丁中的阳离子一定含 H+、Fe2+，可能含有 Fe3+，故 C错误； D溶液甲中一定含有 AlO2-，可能含有

41、 CO32-，故 D正确。 故选：D。 8.【答案】A 【解析】解：A该滴定操作应该用酚酞作指示剂，若用石蕊，会产生较大误差，无法 达到实验目的，故 A 选； B取样品 mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为 n1g，计算出加热前后固体的质量 差，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度，故 B不选； C取样品 mg，滴加足量的 BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后得到的 n2g 为碳酸钡，该 碳酸钡为碳酸钠与氯化钡反应生成的，据此可计算出碳酸钠的量，然后可计算出碳酸氢 钠的纯度，故 C不选； D取样品 mg，滴加足量的 Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量的 n3g为碳酸钡，

42、利 用 C 元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后设出二者物质的量，利用质 量、物质的量列式计算即可，故 D 不选； 故选 A A石蕊的变色范围为 5-8，滴定时若用石蕊作指示剂，滴定误差过大，应该为酚酞； B碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，可以利用差量法计算出碳酸氢钠质量； C沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出碳酸钠的质 量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度； D得到的沉淀为碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡，利用碳元素守恒可 计算出碳酸钠、碳酸氢钠的量，然后列式计算 本题考查了化学实验方案的评价， 题目难度中等， 明确实验目的、 实验原理为解答关键，

43、注意掌握差量法、守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及 化学计算、化学实验能力 9.【答案】A 【解析】A装置的质量差确定产生的 O2、SO2、SO3质量共计为 5 g，B装置的质量差确 定 SO2、SO3的质量和为 4.5 g，即 O2的质量为 0.5 g，根据电子守恒有：n(SO2)n(O2) 21，质量比为 m(SO2)m(O2)41，据此确定 SO2的质量为 2 g、SO3的质量为 2.5 g， 因此 O2、SO2、SO3物质的量之比为 122，A项正确。 10.【答案】B 【解析】解：A发生 2H2S+SO2=3S+H2O，有沉淀生成，故 A不选； B二氧化碳不

44、和 BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成，故 B 选； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 26 页 C.2NH3+H2O+CO2=（NH4）2CO3， （NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3+2NH4Cl，有沉淀产生， 故 C 不选； DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，有沉淀生成，故 D 不 选； 故选：B。 A硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质； B二氧化碳不和 BaCl2溶液反应，通入氯气不能反应，无沉淀生成； C氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡； D氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧

45、化还原反应得到两种强酸溶液。 本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧 化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答， 题目难度不大。 11.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查物质检验的实验方案的设计，为高频考点，把握实验中现象与结论的关系、发 生的离子反应为解答的关键，注意电荷守恒的应用，题目难度中等。 【解答】 溶液无色，说明不含 MnO4-； 取 10mL该溶液于试管中滴加 Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol 白色沉淀甲，说明甲为 BaSO4，原溶液中含有 SO42-，且物质的量为 0.03m

46、ol； 向滤液中加入 AgNO3溶液未见沉淀产生，说明不含有 Cl-； 因为能与碱共热生成气体的只有 NH4+， 氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液， Al3+能与氢氧 化钠溶液反应生成沉淀又能完全溶解， 铝离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应而不能 大量共存，故不含 HCO3-；根据氢氧化铝沉淀 0.01mol 和标况下氨气为 0.224L，利用元 素守恒可知有 NH4+为 0.01mol，Al3+为 0.01mol，再根据电荷守恒可推知含有 K+，且物 质的量为0.03 2-0.01-0.01 3=0.02mol， 综上所述可知一定含有的离子为K+、 NH4+、 Al3+、 SO42-，一定不含有的

47、离子为 MnO4-、Mg2+、Cl-、HCO3- A由上述分析可知，Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-一定不存在，故 A正确； B由上述分析可知，一定含有的离子为 K+，物质的量为 0.02mol，故浓度为： 0.02mol 0.01L =2mol/L，故 B正确； C由推断得出铵根的物质的量等于铝离子的物质的量，故不可能是 KAl（SO4）2和 NH4Al（SO4）2的混合溶液，故 C 错误； D根据实验得出的沉淀物质只有氢氧化铝，蒸干灼烧只得到氧化铝，故 D正确； 故选 C。 12.【答案】C 【解析】解：某无色溶液可能由 K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种 组成， 向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 说明含有 MgCl2或含有 NaHCO3、 BaCl2； 或 MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有 NaHCO3、 BaCl2溶液， 依据离子共存分析确定 溶液中一定不含 K2CO3； 可能含有 MgCl2； 综上所述：一定含有 NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含 K2CO3；可能含有 MgCl2； 故选 向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 说明含有 MgCl2或含有 NaHCO3、 BaCl2； 或 MgCl2、 NaHCO3；