辽宁省某中学九年级化学上册-321-原子的构成课件-(新版)新人教版.ppt

1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 万万 倍倍课题课题2 原子的构成原子的构成什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。什么是原子？原子和分子有什么本质区别？复习复习分子是由原子构成的。分子是由原子构成的。HHOH 水分子水分子（H2O）O O氧分子氧分子（O2）氢分子氢分子（H2）O OO OOHHOHHHHHHH2H2O2O22H2 在化学反应在化学反应里分子可以分为里分子可以分为原子，原子不能原子，原子不能再分，那么用其再分，那么用其它方法能不能将它方法能不能将原子再分呢？原子再分呢？原子原子原子核原子核（+）核外电子（核外电子（）质子（质子（+）中子中子、原子的构

2、成原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数（原子荷数（原子核所带的正核所带的正电荷）电荷）质子数（原质子数（原子序数）子序数）中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026从表中可以得出：从表中可以得出：1、原子的核电荷数原子的核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2、质质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，原数，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；3、构成原子的必要粒子是质子和电、构成原子的必要粒子是质子和电 子，子，决定原子种类的是核内质子数决定原子种类的是核内质子数，它必不

3、可少。它必不可少。4、不是所有的原子都有中子，比如、不是所有的原子都有中子，比如H分 析 表 格阅读下表阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？，你能得出什么结论呢？构成原子的粒构成原子的粒子种类子种类各粒子的电性各粒子的电性各粒子的质量各粒子的质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18361、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、由于原子核所带电量和核外

4、电子的、由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所，所以整个原子不显电性。以整个原子不显电性。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。电，数目跟质子相等。4.原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占原子的质量主要集中在原子核上。核外电子占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体积。体积。原子核的核外电子排布原子核的核外电子排布核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的:电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核：近离核：近 远远

5、能量：低能量：低 高高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动离核远的区域运动+2 2+11 2 8 1+12 2 8 2+13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6+17 2 8 7+18 2 8 8+10 2 8+9 2 7+8 2 6+7 2 5+6 2 4+5 2 3+3 2 1+4 2 2+1 1最外层为8个电子时是稳定结构 弧线表示电子层，弧线表示电子层，“2”2”表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6”6”表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。表示原子核内有表示原子

6、核内有8 8个质子个质子 。82 2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意为例以氧原子结构示意为例1 1、画法：圆圈标核电，电子分弧线，、画法：圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线数字一条线 。稀有气体元素的原子结构示意图稀有气体元素的原子结构示意图 氦氦He2+2氖氖Ne 2+108氩氩Ar 2+188 8最外层最外层金属元素原子的结构示意图金属元素原子的结构示意图镁镁Mg 铝铝Al 钠钠Na 12+11822+12832+138非金属元素原子结构示意图非金属元素原子结构示意图氯氯Cl 硫硫S 氮氮N 氧氧O 2+16862+1787+82 6+72 5元素分类元素分类最外层电子数最外层电子

7、数 化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素最外层电子数最外层电子数1、根据下列结构示意图判断、根据下列结构示意图判断ABCDFE其中属于稀有气体的是其中属于稀有气体的是_属于金属元素属于金属元素的是的是_,属于非金属元素的是属于非金属元素的是_D FB CA E2、磷原子的结构示意图为：、磷原子的结构示意图为：(1)磷原子核内有磷原子核内有 个质子。共有个质子。共有_个电个电子层，最外层上有子层，最外层上有_电子。电子。(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数相同，但最外层电子数比磷原子

8、最外层电子数少少2个，则铝原子结构示意图为个，则铝原子结构示意图为 。1535D 钠在钠在 Na+118 12 Cl +178 72 NaCl的形成+1182+1788 2Na+Cl-离子离子阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+质子数多于核外电子数质子数多于核外电子数阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl 质子数少于核外电子数质子数少于核外电子数写法写法；当离子所带电荷数为当离子所带电荷数为1时，时，1省略省略不写。不写。例：例：2+gAl3+Cl_2-88MgSC

9、l+12282+16286+17287+16288+17288判断：微粒判断：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。硫离子硫离子镁离子镁离子A B C氯原子氯原子区别方法区别方法：2+g3.离子符号的意义离子符号的意义表示镁离子表示镁离子右上角右上角“2+”的意义：的意义：镁离子带镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷你能说出你能说出4Mg2+的意义吗？的意义吗？4个镁离子个镁离子例如：例如：Fe3+4个氧离子个氧离子7Na+指出下列符号中指出下列符号中数字数字“2”的意义的意义 2H 、2Mg2+、2 S2-（离子符号前面的系数只表示离离子符号前面的系数只表示离子的个数。子的个数

10、。）2H：2个氢原子个氢原子2Mg2+：前面的前面的“2”表示表示2个镁离子；右上角的个镁离子；右上角的“2”表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷。个单位的正电荷。2 S2-：前面的前面的“2”表示表示2个硫离子；右上角的个硫离子；右上角的“2”表示每个硫离子带表示每个硫离子带2个单位的负电荷。个单位的负电荷。下列微粒的性质与质子数、电子数、中下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空请你用它们填空 元素种类元素种类_；元素分类元素分类_；相对原子质量相对原子质量_；元素的化学性质元素的化学性质_；离子所

11、带电荷数离子所带电荷数_；质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数、中子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 微粒种类微粒种类 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子区区别别 结结 构构质子数质子数-核外核外 电子数电子数质子数质子数-核外核外 电子数电子数质子数质子数-核外核外 电子数电子数 电电 性性表示方法表示方法元素符号表示元素符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：离子符号表示离子符号表示如：如：联联系系相互转化相互转化 关关 系系 （）（）阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （）（）=得电子得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电

12、子不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性Na ONa+Mg2+Cl-O2-注意：注意：原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别原子原子分子分子离子离子元素元素单质单质化合物化合物金刚石、金刚石、汞等汞等氯化钠等氯化钠等议一议：议一议：物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系 结合结合分解分解得失得失电子电子相同核相同核电荷数电荷数的一类的一类原子原子同种元素同种元素不同种不同种元素元素 不同原子的质量各不相同，可以用不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：1 16767101

13、0-27，一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：2 26576571010-26，一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：9 92882881010-26。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？好用的方法来表示原子的质量呢？原子的质量原子的质量 2.定义定义式式:某原子的相对原子质量某原子的相对原子质量ArAr 一个该一个该原子的实际质量原子的实际质量(kg)=一个一个碳

14、原子的实际质量碳原子的实际质量(kg)1/12 注意：a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是不是 实际质量实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为1.1.已知：氧原子的质量已知：氧原子的质量2.657 练习题练习题1氢原子的质量=1.672610-27 kg求：氢原子的相对原子质量=碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量1.672610-27 kg 1.6610-27 kg 1已知：碳12原子的质量=1.993X10-26 kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？原子种类相对原子质量 质子数中子数氢110碳1266氧1688钠231112 磷311516 硫321616

15、 铁562630 相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 中子数中子数相对原子质量相对原子质量和和质子数质子数、中子数中子数之间的关系之间的关系 尝试查阅一下如下几种元素的相对原尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准看谁查得又快又准!磷磷31 31 铝铝27 27 氮氮14 14 钠钠23 23 硫硫32 32 镁镁2424 课堂练习课堂练习1 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是(

16、)A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子B BB B练习：练习：填表：填表：1212镁镁3216硫硫2311钠钠88氧氧66碳碳中子数中子数质子数质子数核电荷核电荷数数相对原子相对原子质量质量核核 外外 电子数电子数原原 子子 核核原子原子名名 称称661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是_。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一

17、种原子的相对原子质量为()A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50 B.86 C.136 D.222175AB B 5.在在 原原 子子 的的 组组 成成 中，中，带带 正正 电，电，带带 负负 电，电，不不 带带 电，电，绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积，集集 中原中原 子子 的的 主主 要要 质质 量量。电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练习题练习题学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种碳原子质量的相对原子质量：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。原子质量。2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量质子数中子相对原子质量质子数中子数数小 结