最新高考化学二轮题型必练-铝电池.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 铝电池铝电池 一、单选题（本大题共 29 小题） 1. 斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池， 内部用AlCl4 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法 不正确的是（ ） A. 放电时铝为负极,反应为：Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7 B. 放电时,有机阳离子向石墨电极方向移动 C. 充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4 e= CnAlCl4 D. 放电时电路中每转移 3mol电子,最多有1molCnAlCl4被还原 2. 我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(

2、Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+ )与 阴离子(AlCl4 )组成的离子液体，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时铝为负极,发生氧化反应 B. 放电时正极的反应为 C. 充电时石墨烯与电源的正极相连 D. 充电时的总反应为 3. 如图是铝空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 铝片作正极 B. 电子由石墨沿导线流向铝片 C. 铝片质量不断减少 D. 工作时将电能转化为化学能 4. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离 子电池，内部用 AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。 下列说法不正

3、确的是（ ） A. 放电时,铝为负极,石墨为正极 B. 放电时的负极反应为：Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7 C. 充电时的阳极反应为：Cx + AlCl4 e= CxAlCl4 D. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动 5. 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池（如图），大幅提升了电池的 能量密度。 该电池充电时的总反应为 AlxCLiPF6AlLiCxPF6， 下列有关 该电池的说法正确的是 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 A. 放电时,电子由铝沿导线流向石墨 B. 充电时,PF6 向铝电极移动 C. 充电时,铝电极质量减小 D. 放电时,正极反

4、应式为Al + Li+ e= AlLi 6. 浙江大学高分子科学与工程学系研制出新型铝锂一石墨烯电池，1.1s便可充电完成， 并展现出耐热、抗冻等优异特性，具有广泛的应用前景。该电池的 反应原理为AlLi+ C6(PF6) 放电 充电 Al + C6 + Li+ PF6，电池结构如 下图所示。下列说法正确的是（ ） A. 放电时,外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时,正极反应式为C6(PF6) + e C6+ PF6 C. 充电时,应将石墨烯电极与电源负极相连 D. 充电时,若电路中转移 1mol电子,则阴极质量增加 9g 7. 一种 O2作催化剂的可充电铝CO2电池如图所示。当电池放电时

5、，在 多孔碳电极处生成 Al2（C2O4）3。下列说法正确的是 A. 放电时,多孔碳电极为负极 B. 放电时,电子由多孔碳电极流向铝电极 C. 充电时,电池总反应为Al2(C2O4)3= 2Al + 6CO2 D. 充电时,Al3+向多孔碳电极迁移 8. 中国科学院深圳技术研究院唐永炳团队成功研制出一种全新的铝石墨双离子电 池(AGDIB)，采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解 液。 电池反应式为CxPF6+ LiyAl Cx+ LiPF6+ Liy1+ Al。 其工作原理如图所示， 下列说法正确的是（ ） A. 放电时,石墨电极为负极 B. 放电时,外电路电子由 a经

6、负载流向 b C. 充电时,电解质溶液中Li+向石墨电极区迁移 D. 充电时阳极反应式为PF6 e+ Cx CxPF6 9. 一种新型的铝离子可充电电池的示意图如下，已知放电时电池反应为xAl + VO2 AlxVO2。下列说法正确的是（ ） A. 放电时,Al3+向铝极移动 B. 放电时,电能转化为化学能 C. 充电时,阳极发生的反应为AlxVO2 3xe= xAl3+ VO2 D. 充电时,离子液体中Al3+的浓度不断变小 10. 高温时通过以下反应制备金属铝。 用铝制作的“快速放电铝离子二次 电池”的原理如图所示（EMI为有机阳离子）。 Al2O3（s）AlCl3（g）3C（s）3AlC

7、l（g）3CO（g） H 1akJ mol 1 3AlCl（g）2Al（l）AlCl3（g） H2bkJ mol1 Al2O3（s）3C（s）2Al（l）3CO（g） H3 下列说法正确的是（ ） A. 该电池放电时的负极反应方程式为Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7 B. H3 0 C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连 D. Al2O3(s) + 3C(s) = 2Al(l) + 3CO(g) H3= (a b)kJ mol1 11. 铝电池是重要的海洋电池之一，以高纯铝为负极，铂铁合 金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。下列 说法正确的是（） A. 该电池可长时间

8、进行保存 B. 该电池工作时,铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀 C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命 D. 正极制成鱼鳃状是为了增大其与水中溶解氧的接触面积 12. 浙江大学高分子科学与工程学系研制出新型铝锂-石墨烯电池，1.1 s便可充电完成， 并展现出耐热、抗冻等优异特性，显示出广泛的应用前景。电池反应原理为 AlLi + C6(PF6)，电池结构如图所示。下列说法正确的 是 A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时正极反应为 C. 充电时,应将石墨烯电极与电源负极相连 D. 充电时,若电路中转移 1 mol电子,则阴极质量增加 9 g 第! !异常的公式结尾异常的公式结

9、尾页，共 19 页 13. 斯坦福大学化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常 性能铝离子电池，该电池采用新型石墨（Cn）和铝作电极，内部用 AlCl4和有机阳 离子构成电解质溶液，已知负极电极反应式为 Al-3e+7AlCl4 = 4Al2Cl7。下列说 法错误的是 A. 充电时,该电池负极应连接外接电源的负极 B. 放电时,电子从铝电极流出经过电解质溶液到达石墨电极 C. 充电时,阳极的电极反应为：Cn+ AlCl4 e = CnAlCl4 D. 放电时,电路中每转移 1mol电子,负极的质量就减轻 9g 14. 我国科学家成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池(AGD

10、IB)这种新型AGDIB电 池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂合金作为负极材料，LiPF6作电 解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi+ Cl(PF6) 充电 放电 LiPF6+ xC + Al。下列关于该 电池的说法不正确的是 A. 该电池不能用水溶液作为电解质 B. 放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 C. 充电时,若转移 1 mole ,阴极电极将增重 7 g D. 放电时,正极的电极反应式为AlLi e= Li+ Al 15. 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯 合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是 SOCl2)中

11、形成的，原电池的电极 总反应式是：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列关于这种新型电池的说法中 错误的是( ) A. 电池工作过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 B. 锂作为电池的负极,石墨作电池的正极 C. 该电池内环境应该是无水环境,否则影响电池的寿命 D. 电池工作时,锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4 1 16. 高温时通过以下反应制备金属铝 用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理 如下图所示（EMI为有机阳离子）下列说法正确的是（ ） Al2O3（s）AlCl3（g）3C（s）3AlCl（g）3CO（g） H 1a kJ mol 1 3AlCl（

12、g）2Al（l）AlCl3（g） H2b kJ mol1 Al2O3（s）3C（s）2Al（l）3CO（g） H3c kJ mol1 A. H3 0 B. Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l) + 3CO(g) H3= (a b)kJ mol1 C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连 D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al 3e+ 7AlCl4 = 4Al2Cl7 17. 铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为：AlLiCx(PF6) 放电 充电 Al xCLiPF 6 ，电池结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时,外电路中电子向铝锂电极移动 B. 充电时,应

13、将铝石墨电极与电源负极相连 C. 放电时,正极反应为Cx(PF6) + e= xC + PF 6 D. 充电时,若电路中转移 1 mol电子,阴极质量减少 7 g 18. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池， 通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液， 铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（） A. 以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液时,正极反应都为O2+ 2H2O + 4e= 4OH B. 以 NaOH 溶液为电解质溶液时,负极反应为Al + 3OH 3e= Al(OH)3 C. 以 NaOH 溶液为电解质溶液时,电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D. 电池工作

14、时,电子通过外电路从正极流向负极 19. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧 气与铝反应产生电流， 电解总反应为 4Al3O26H2O=4Al(OH)3， 下列说法不正确 的是( ) A. 正极反应式为O2+ 2H2O+ 4e= 4OH B. 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C. 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D. 该电池通常只需要更换铝板就可能继续使用 20. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝 反应产生电流。电池总反应为：4Al +3O2 +6H2O 4A1(OH)3，下列判断错误的是 （）

15、A. 该电池中电子由负极流出经导线到正极,再由正极经电解质溶液回到负极 B. 该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 C. 海洋电池中铝板充当负极,发生氧化反应 D. 正极反应为：O2+ 2H2O+ 4e= 4OH 21. 近日， 中科院宁波材料所宣布研制出基于石墨烯空气阴 极的千瓦级铝空气电池发电系统， 大幅度提升了金属 空气可充电电池的综合性能，其装置如图所示，下列说法 正确的是 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 A. 该电池可在常温下工作 B. 放电时,正极的电极反应式为O2+ 4e= 2O2 C. 若用 NaOH 溶液代替电池中的熔融氧化物,则放电时负极的电极反应式不

16、变 D. 充电时,阴极的电极反应式为2Al2O3+ 12e= 4Al + 3O2 22. 中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨” 双离子电池，电池总反应为 Al+xC+Li+PF6 AlLi+Cx PF6下列有关该电池的 说法正确的是 A. 放电时,PF6 向正极移动 B. 放电时,负极反应为Al 3e= Al3+ C. 充电时,阳极反应为xC + PF6 e= CxPF6 D. 充电时,两个电极增加的质量相等 23. 近日我国科研人员发明了可充电的AlCO2电池 （结构如图所示） 。 电池放电时的反应为 4Al9CO22Al2（CO3）33C。下列说法 正确的是

17、（ ） A. 放电时,Al3+移向铝电极 B. 放电时,正极反应为9CO2+ 12e= 6CO3 2 + 3C C. 充电时,铝电极应与外接直流电源的正极相连 D. 放电时,消耗20.16LCO2电子转移为1.2mol 24. 铝电池性能优越， AlAg2O2电池用于电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(隔 膜仅阻止气体通过，a、b 均为惰性电极)。下列说法正确的是() A. Ag电极是正极,反应后该电极区溶液 pH 减小 B. 原电池的总反应为：2Al + 3Ag2O2+ 2NaOH = 2NaAlO2+ 3Ag2O + H2O C. a 电极上的电极反应为：CO(NH2)2+ 8OH

18、 6e= CO3 2 + N2 +6H2O D. 每消耗2.7g铝,理论上 a、 b两极共产生气体3.36L(标准状况) 25. Licht等科学家设计的 AlMnO4 电池原理如图所示， 电池总反 应为 AlMnO42H2OAl（OH）4MnO2，下列说法正确 的是 A. 电池工作时,MnO4 向正极移动 B. 正极的电极反应式为MnO4 + 4H+ 3e= MnO2 +2H2O C. 负极的电极反应式为Al 3e= Al3+ D. 理论上电路中每流过 1mol电子,负极质量减少 9g 26. 为增强铝的耐腐蚀性， 现以铅蓄电池为外接电源， 以 Al、 Pb 作电极， 电解稀硫酸， 使铝表面

19、的氧化膜增厚。下列说法正确的是（ ） A. 铅蓄电池中,负极反应后质量减小 B. Al电极应与铅蓄电池负极相连 C. 电解池内部SO 4 2移向阴极 D. 电解池中发生的总反应为2Al + 3H 2O = 电解 Al2O3+ 3H2 27. 获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功， 电解质为 AlI3溶液，相关论文发表在 J.Am.Chem.Soc.(128,87208721,2006)上，已 知电池总反应式为 2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是 () A. 该电池负极的电极反应为：Al 3e= Al3+ B. 电池工作时,溶液中铝离子向正极移动 C

20、. 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D. 该电池可能是一种可充电的二次电池 28. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为电源，以 Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫 酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：（） 电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l) 电解池：2Al3H2O = 通电Al2O33H2 电解过程中，以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向 Pb电极 H+移向 Pb电极 B 消耗 3molPb 生成 1molAl2O3 C 正极：PbO24H+2e=Pb2+ 2H2O 阳极： 2Al3H2O-6e=Al2

21、O36H+ D Pb电极质量增加 Pb电极质量减少 A. A B. B C. C D. D 29. 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能 源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料 理论上能释放出的最大电能。下列不正确的是 A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液接触面积,且利于氧气扩散至电 极表面 B. 在M空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换 膜 C. M空气

22、电池放电过程的正极反应式：4Mn + +nO2 + 2nH2O + 4ne= 4M(OH)n D. 比较 Mg,Al,Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 分析电池工作原理，金属铝失去电子，结合四氯合铝离子，电子通过外电路进入电池正 极，石墨中的有机阳离子得到电子，放电时正极：CnAlCl4 +e-=Cn+AlCl4，负极： Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。 A.放电时铝为负极，反应为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故 A 正确； B.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动，四氯合铝离子向负极区移动，故 B 正

23、确； C.放电时，发生：CnAlCl4 +e-=Cn+AlCl4-，充电时 Cn+AlCl4-e-=CnAlCl4，故 C正确； D.放电时正极：CnAlCl4 +e-=Cn+AlCl4，负极：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，电路中每转移 1mol电子，有 1mol CnAlCl4 被还原，故 D错误。 故选 D。 2.【答案】B 【解析】【分析】本题考查有关原电池及电解池原理，难度不大，掌握原电池原理是解 答的关键。 【解答】由题图可知，放电时电子由铝移向石墨稀，则铝为负极，被氧化生成， 电极反应式为，正极反应为 ；电解时阳极发生氧化反应，电极反应为 ，阴极发生还原反应，电极

24、反应式为 ，故充电时的总反应为 。 A.放电时铝为负极，被氧化生成，发生氧化反应，A正确； B.放电时， 正极发生还原反应， 电极反应为， B错误； C.充电时，Cn为阳极，与电源的正极相连，C正确； D.根据前面的分析，D正确。 故选 B。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键， 题目难度不大。 【解答】 A.金属铝是负极，石墨是正极，故 A错误； B.电子由负极流向正极，即从 Al电极沿着导线流向石墨，故 B错误； C.铝-空气电池的负极是金属铝，发生失电子的氧化反应，质量不断减少，故 C正确； 第! !异常的公式结尾

25、异常的公式结尾页，共 19 页 D.电池是将化学能转化为电能的装置，故 D 错误。 故选 C。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识， 属于综合知识 的考查，难度中等。 【解答】 A.放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，故 A 正确； B.放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与 AlCl4-结合生成 Al2Cl7-，所以电极反 应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故 B正确； C.阳极性氧化反应，电极反应式为：Cx+AlCl4-e-=CxAlCl4，故 C 正确； D.原电池中阳离子向正极移动，所

26、以有机阳离子向石墨电极方向移动，故 D 错误。 故选 D。 5.【答案】A 【解析】略 6.【答案】B 【解析】【分析】 本题主要电化学相关知识，涉及原电池工作原理和电解池工作原理，难度一般。 【解答】 A.放电为原电池工作原理，外电路中电子从负极流向正极，即向石墨烯电极移动，故 A 错误； B.放电时，石墨烯电极为正极，正极反应式为C6(PF6)+ e_ _ C 6+ PF6 ，故 B正确； C.充电时，电池的负极和电源的负极相连，电池的正极和电源的正极相连，应将石墨烯 电极与电源正极相连，故 C错误； D.充电时， 阴极锂离子发生还原反应， 电极反应为： Al + Li+ e= AlLi，

27、 所以转移 1mole- ，阴极电极将增重 7g，故 D错误。 故选 B。 7.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查新型电池，充放电结合，既考查原电池工作原理，又考查电解池工作原理，明 确电极反应和电子的流向是解题的关键，难度不大。 【解答】 A.电池放电时，Al失去电子被氧化为铝离子，则铝为负极，多孔碳材料电极为正极，故 A错误； B.该电池铝作负极， 多孔碳作正极。 放电时， 电子从铝电极流向多孔碳材料， 故 B错误； C.充电时， 相当于电解 Al2（C2O4）3重新得到 Al和 CO2， 所以电池总反应为： Al2（C2O4） 3=2Al+6CO2，故 C正确； D.充电时，装置为电

28、解池，阳极、阴极分别接电源正极和负极，即 Al作阴极，多孔碳 作阳极，Al3+需得电子重新生成 Al，所以电解质溶液中 Al3+向阴极移动，即向铝电极区 迁移，故 D错误。 故选 C。 8.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查的是新型电池的工作原理， 掌握原电池和电解池的工作原理是解题的关键。 【解答】 A.由电池的工作原理可知， 放电过程中， 铝锂合金失去电子， 是电池的负极， 故 A错误； B.放电时，外电路电子由 b（负极）经负载流向 a（正极），故 B错误； C.充电时，阳离子向阴极移动，Li+向铝锂合金电极区迁移，故 C错误； D.由电池的总反应式可知，充电时阳极是 PF6-放

29、电，电极反应式为PF6 e+ Cx= CxPF6，故 D正确。 故选 D。 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识， 属于综合知识 的考查，难度一般。 【解答】 A.放电时，形成原电池，Al3+向正极即 VO2极运动，故错误； B.放电时，形成原电池，化学能转化为电能，故错误； C.充电时，形成电解池，阳极发生氧化反应的反应为AlxVO2 3xe= xAl3+ VO2，故 正确； D.充电时，形成电解池，阳极生成离子Al3+，阴极消耗Al3+，且数目一致，液体中Al3+的 浓度基本不变，故错误。 故选 C。 10.【答案】A 【解析】【

30、分析】 本题考查盖斯定律的应用，原电池以及电解池的相关知识，有一定难度，明白放电时铝 为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其 逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应是解题关键。 【解答】 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 A.放电时铝为负极，被氧化生成 Al2Cl 7 ，负极反应方程式为 Al3e 7AlCl 4 =4Al2Cl 7 ，故 A 正确； B.根据盖斯定律：+=，因此 H3=(a+b) kJ mol1，由于和不能确定是放热还 是吸热，所以 H3无法确定，故 B 错误； C.石墨电极在原电池时作正极发生还原反应， 则充电时应该与外

31、接电源的正极相连发生 氧化反应，故 C错误； D.根据盖斯定律：+=，因此 Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)H3(a+b) kJ mol 1， 故 D错误。 故选 A。 11.【答案】D 【解析】略 12.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确题给信 息的含义、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度 不大。 【解答】 A.由电池原理和电池结构图可知，放电时铝锂电极作负极，石墨烯电极作正极。在原电 池中，电子由负极移向正极，所以放电时外电路中电子向石墨烯电极移动，A错误； B.放电时，

32、正极石墨烯电极中 C6(PF6)得电子转化为和 C6， 电极反应式为 ，B 正确； C.石墨烯电极作原电池的正极，充电时应与电源的正极相连，C错误； D.充电时为电解池， 阴极锂离子发生得电子的还原反应， 电极反应式为Al+Li+e-=AlLi， 可知每转移 1 mol电子阴极质量增加 7 g，D 错误。 故选 B。 13.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查二次电池的工作原理和原电池、电解池的工作原理，为高频考点，侧重学生的 分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方 程式的书写以及有关计算。 【解答】 A.充电时，该电池负极应连接外接电源的负极，故 A正

33、确； B.放电时，铝是活泼金属，铝为负极，不活泼石墨为正极，则电子从铝电极流出经过导 线流向正极石墨电极 ，电子不能在电解质溶液中流动，故 B 错误； C.充电时，阳极发生氧化反应，则电极反应为：Cn+AlCl4-e = CnAlCl4 ，故 C正确； D.放电时，负极发生氧化反应生成铝离子，根据电荷守恒，电路中每转移 1mol 电子， 负极减少 1/3mol的铝，即质量就减轻 27g 1 3 = 9g，故 D 正确。 故选 B。 14.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查原电池及电解池原理的应用， 掌握电极反应式的书写及电解质溶液中离子 的迁移方向是解题关键，题目难度中等。 【解答】

34、A.Li 极易和水反应生成 LiOH ，所以不能用水溶液作电解质溶液，故 A正确； B.原电池中阳离子向正极移动，所以 Li+在电解质中由负极向正极迁移，故 B正确； C.阴极锂离子发生还原反应，电极反应为：Al+Li+e = AlLi， 所以转移 1mole，阴极 电极将增重 7g，故 C正确； D.放电时正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：AlLie = Li+Al，故 D 错误。 故选 D。 15.【答案】A 【解析】本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负 极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方

35、向及原因，题目难度中等。 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由 0价变为+1价、S元素化合价由+4 价变 为 0价，所以 Li作负极、石墨作正极，负极反应式为 Li-e-=Li+， ASOCl2生成 Li2SO3，硫元素的化合价不变，都是+4 价，所以 SOCl2不是被还原生成 Li2SO3，故 A错误； B . 原电池中，金属锂为负极，石墨为正极，故 B正确； CLi性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致 SOCl2无法参加反应，所以电解质 为非水溶液，故 C 正确； D根据方程式知，放电时，4molLi失去 4mol电子，析出 1molS，则金属锂提供的电 子与正极区析出硫的物质的

36、量之比为 4：1，故 D 正确； 故选 A。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查学生二次电池的工作原理以及盖斯定律的应用等知识，为高频考点，侧重学生 的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 方程式的书写。 【解答】 A根据盖斯定律：+=，因此H3(a+b) kJ mol1 ，由于和不能确定是吸热 还是放热，所以H3无法确定，故 A错误； B根据盖斯定律 Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）为+，所以 Al2O3（s） +3C（s）=2Al（l）+3CO（g）H3=（a+b）

37、kJmol-1，故 B 错误； C石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，充电时阳极与外接电源的正极相连，则 石墨极与外电源的正极相连，故 C 错误； D放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与 AlCl4- 结合生成 Al2Cl7-，所以电极反应式为：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故 D正确。 故选 D。 17.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查以原电池知识为基础的新型化学电源的工作原理， 注意得失电子守恒关系的运 用。 【解答】 A.在该化学电源中,根据总反应方程式 AlLiCx(PF6) 放电 充电 AlxCLiPF 6 ，可以看出 放电时

38、Li失电子化合价升高作负极，Cx(PF6)得电子作正极,而电极材料中的 Al和 C 都 是载体，不参与电极反应，所以外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，故 A 错误； B.充电时铝石墨电极失电子作阳极，与电源的正极相连，故 B错误； C.根据 Cx(PF6)得电子作正极，可以写出电极方程式 Cx(PF6)+e-=xC+PF-6，故 C正确； D.充电时阴极方程式为：Al+Li+e-=AlLi，若电路中转移 1mol电子，阴极质量增加 7g， 故 D 错误。 故选 C。 18.【答案】A 【解析】【分析】本题考查了铝-空气燃料电池的工作原理。整体难度不大，掌握原电 池的工作原理是解答本题

39、的关键。 【解答】A.当电解质溶液显碱性或中性时，该燃料电池的正极发生的反应均为 O2+2H2O+4e-=4OH-，A正确； B.铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续 与过量的碱反应生成偏铝酸根离子， 因此负极反应为， B错误； C.该电池在碱性条件下工作时，消耗了碱，反应的化学方程式为 ，溶液的碱性减弱，C错误； D.电池工作时，电子从负极流出来经过外电路流向正极，D错误。 故选 A。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理。 【解答】 A.正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为

40、 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 A正确； B.电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故 B错误； C.铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故 C正确； D.Al 不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故 D正确。 故选 B。 20.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了原电池的工作原理，本题难度不大，掌握好原电池的工作原理即可解答。 【解答】 A.原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成 闭合回路，电子不流经溶液，故 A 错误； B.铝作为该电池的负极，不断反应，不断溶解，所以一段时间后，必须更换铝板就

41、可以 继续使用，故 B正确。 C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，故 C正确； D.正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 D正确。 故选 A。 21.【答案】B 【解析】【分析】 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重于正负极 的判断和电极方程式的书写，学生要注意相关基础知识的积累，题目难度不大。 【解答】 A.该电池使用的电解质是熔融的氧化物，在常温下无法工作，故 A错误； B.据装置图知：放电时，正极得到电子发生还原反应，电极反应式为 O24e2O2， 故 B 正确； C.以熔融氧化物为电解液时，负极反应为 2

42、Al+3O2-6e-=Al2O3，以 NaOH溶液为电解液 时， 负极反应为 Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O， 放电时负极的电极反应式不同， 故 C错误； D.充电时，阴极得到电子发生还原反应，电极反应式为 Al2O36e2Al3O2-，故 D 错误。 故选 B。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池的工作原理和电解池的工作原理，有一定难度。 电池充电时的总反应化学方程式为 Al + xC + Li+PF6=AlLi+ CxPF6，则放电时的总反应 为 AlLi + CxPF6=Al + xC + Li+PF6-

43、，放电时 AlLi 被氧化，为原电池的负极，电极反应 式为 AlLi-e-=Al+Li+,正极 CxPF6得电子被还原，电极反应式为 CxPF6+e-=xC+PF6-，充电 时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析解答。 【解答】 A.放电时，PF6向负极移动，故 A 错误； B.放电时，负极反应为 AlLi-e-=Al+Li+，故 B错误； C.根据正极电极反应式，充电时，阳极反应为 xC + PF6e= CxPF6，故 C正确； D.充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即 Al+Li+e-=AlLi，所以铝电极质量增加，阳极反应为 xC+PF6-e-=CxPF6

44、，两个电极增加的 质量不相等，故 D 错误。 故选 C。 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查二次电池的问题，涉及电极反应式的书写、离子流向等，难度一般，解题的关 键是对基础知识的掌握。 【解答】 A.由总反应 4Al9CO22Al2（CO3）33C知，在反应中 Al做负极，铝离子带正电荷 移向正极，故 A错误； B.放电时，正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为： 9CO2+ 12e= 6CO3 2 + 3C，故 B正确； C.充电时， 铝电极上 Al3离子转化为单质铝， 发生还原反应， 故铝电极是电解池的阴极， 所以与外接电源的负极相连，故 C 错误； D.未

45、给出标准状况下，因此 20.16 L的 CO2不确定为 0.9 mol，无法计算，故 D错误。 故答案为 B。 24.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池以及电解原理、电极反应式的书写，侧重于学生的分析能力的考查，明 确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难 度中等。 电解时，电池反应时中，氮元素化合价由3 价变为 0 价，H 元素化合价由+1价变为 0 价， 所以生成氮气的电极是阳极， 生成氢气的电极是阴极， 则a是阳极、 b为阴极， Al-Ag2O 电池工作时，Al为负极被氧化，Ag2O2/Ag为正极被还原，以此解答该题。 【解答】 A.Ag电极

46、是正极，该电极上是 H+得电子生成氢气，反应后该电极区溶液 pH 增大，故 A错误； B.原电池的总反应为：2Al3Ag2O22NaOH2NaAlO26AgH2O，故 B错误； C.a是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，a 电极上的电极反应为：CO(NH2)28OH 6e= CO3 2N2 6H2O，故 C正确。 D.每消耗 2.7g 铝， 转移 0.3mol电子， 依据电子守恒， a 极产生 0.05 mol N2， b 极产生 0.15 mol H2，共产生 0.2 mol 气体，理论上 a、b 两极共产生气体 4.48L（标准状况），故 D 错误。 故选 C。 25.【答案】D 【解析】【

47、分析】 本题主要考查化学新型电池，该电池的负极是 Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的 还原反应，即 MnO4+2H2O+3e=MnO2+4OH，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即 Al+4OH-=Al（OH）4-，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解 答该题。 【解答】 A. 电池工作时，阳离子向正极移动，即 K+向正极移动，故 A 错误； B.电解质呈碱性，MnO4在正极上发生得电子的还原反应，即 MnO4+2H2O+3e=MnO2+4OH，故 B 错误； C.负极上金属铝失电子发生氧化反应，即 Al+4OH-=Al（OH）4-，故 C 错误； D. 理论上电路中每通过

48、 1mol电子，则有 1/3mol 铝被氧化，负极质量减少 9g，故 D正 确。 故选 D。 26.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查电解原理的应用，掌握电解原理是解题的关键，难度一般。 【解答】 通过电解使铝表面氧化铝膜增厚，故 Al发生氧化反应。 A.铅蓄电池中，负极为 Pb，发生氧化反应生成难溶的 PbSO4覆盖在 Pb表面，故质量增 大，故错误； B.Al 在阳极上发生氧化反应，故 Al应与电源的正极相连，故 B错误； C.电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故 C错误； D.电解池中发生的总反应为2Al3H2O = 电解 Al2O33H2，故 D 正确。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 19 页 故选 D。 27.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系，明确发生的 电极反应及原电池工作原理来解答，题目难度中等。 【