最新高考化学二轮题型必练-非金属及其化合物的性质（强化练）.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 非金属及其化合物的性质（强化练）非金属及其化合物的性质（强化练） 一、单选题（本大题共 18 小题，共 36 分） 1. 下列叙述正确的是（ ） A. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同 B. 铜片加入氯化铁溶液中发生反应：3Cu + 2Fe3+= 3Cu2+ 2Fe C. FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得 D. 在pH = 1溶液中,NH4 +、K+、ClO、Cl可以大量共存 2. 下列叙述正确的是（ ） A. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低 B.

2、氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同 C. 浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D. 浓H2SO4有强氧化性,常温下能与 Cu发生剧烈反应 3. 化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是（ ） A. 医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分 B. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品 C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同 D. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 4. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. B. C. D. SiO2 H2O H2SiO3 NaOH(aq) Na2SiO3 5. 根据中学所学

3、相关知识，下列判断正确的一项是（ ） A. A 族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则A 族元素所形成的氢化 物的沸点从上到下也是依次递增 B. 氯气可置换出 KEr 溶液中的溴,则氟气也可置换出 KBr 中的溴 C. 某浓度的 NaClO 溶液的pH = d,则其中由水电离出的c(H+) = 1014+dmon L1 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 D. 某温度下,MgCO3 的K sp= 6.8 106,则该温度下所有含固体MgCO3的溶液,都有 c(Mg2+) = c(CO3 2),且c(Mg2+) c(CO32) = 6.8 106 6. 下列叙述错误的是（

4、 ） A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B. 遇氯气泄漏人应顺风向低处跑 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 7. 下列说法正确的是 A. 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 8. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是() 选项 叙述 叙述 A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3 具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3 C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3 D SiO2可

5、与 HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是（ ） A. 铵盐不稳定,受热分解都产生氨气 B. N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2 C. 由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐贮存浓硫酸 D. 浓硝酸不稳定,实验室保存在棕色试剂瓶中 10. 将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是 选项 X Y A SO2 Cl2 B NO2 SO2 C NH3 CO2 D Cl2 CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2

6、种气体，它们是 NO和 O2，NO2和 O2，NH3和 N2现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反 应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） A. V1 V2 V3 B. V1 V3 V2 C. V3 V2 V1 D. V3 V1 V2 12. 漂白粉的有效成分是（ ） A. HClO B. NaClO C. Ca(ClO)2 D. CaCl2 13. 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）硅与 NaOH溶液硅与盐酸硅与 氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与 NaOH 溶液二氧化硅与浓硝酸 A. B. C. D. 14. 下列图示实验正确的是( ) A. B. C

7、. D. 15. 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ） A. 食盐水 B. 氯水 C. 氯化铁溶液 D. 碘水 16. 利用如图装置进行相关实验能实现目标的是（ ） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 A. 若装过量高锰酸钾溶液,装澄清石灰水,则能检验SO2和CO2混合气体 B. 若装足量澄清石灰水,装浓硫酸,则能测定CO2和水蒸气混合气体中水蒸气 的量 C. 若装足量饱和碳酸钠溶液,装浓硫酸,则能除去CO2和 HCl 混合气体中的 HCl D. 若装BaCl2溶液,装水,则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应 17. 下列说法正确的是() 氯气的性质活泼，它

8、与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A. B. C. D. 18. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜 粉，最多能溶解 9.6 g，向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加 的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)，下列分析结果错误的是( ) A. 原混合酸中 NO的物质的量为0.1mol B. OA段产生的是 NO, AB段

9、的反应为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+, BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4的浓度为2.5mol L1 二、推断题（本大题共 2 小题，共 24.0 分） 19. 下表为元素周期表的一部分： 族 周期 1 2 3 用化学用语回答下列问题： （1）写出元素在周期表中的位置：_； （2）的原子半径由大到小的顺序为_； （3）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_； （4）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其 中两种化合物的电子式：_ 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中 A 是一种淡黄色固体则： （1）

10、写出固体 A与液体 X反应的离子方程式：_； （2）气体 Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨可用溶液 B吸收，当 B与 Y物质的量之比为 1：1且恰好完全反应时，所得溶液 D 的溶质为_（填化学 式）；已知溶液 D 显酸性，则 D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_； （3）在 100mL 18mol/L的 F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气 体的体积（标况下）可能为：_ A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L 20. 某混合物 A，含有 Al2（SO4）3、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的 变化 请回答下列问题 （1）C、D、H

11、 三种物质的化学式为：C_、D_、H_ （2）工业上以 B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式_ （3）沉淀 F与 NaOH溶液反应的离子方程式为_溶液 G 与过量稀氨水反应 的离子方程式为_ （4）请描述如何检验盐 H中的阳离子：_ 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 三、简答题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. 煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义 （1）下列说法正确的是 _ （填序号） a煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 b煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质 c可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧

12、过程中生成稳定的硫酸盐 d煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化 （2）煤的气化过程中产生的有害气体 H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是 _ （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱一石灰一石膏法流程图 1如下 常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2得到 pH=6的 NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度 的 大小顺序是 _ 氢氧化钙与 NaHSO3反应的化学方程式是 _ （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：.2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）H=-90.8kJmol-1 .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=-23.5kJmol-1 CO（g）+H

13、2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.3kJmol-1 总反应热化学方程式： 3H2（g） +3CO （g） CH3OCH3（g） +CO2（g） H= _ ； Y（Y1、Y2），X 可分别代表压强或温度如图 2 表示 Y一定时，总反应中 CO 的平衡转化 率随 X的变化关系判断 Y1、Y2的大小关系，并简述理由： _ 22. 请回答下列问题： （1） 把少量的金属钠投入到 MgCl2溶液中， 离子方程式是_。 （2）实验室用容量瓶配制 220mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用天平称量 _g 固体Na2CO3。 （3） 通常用小苏打的水溶液除去CO2中的 HCl， 其反应的

14、离子方程式为 _， 不能用Na2CO3的原因是_（用离子方程式表示原因）。 （4）向 20mL的沸蒸馏水中逐滴滴加 56滴 0.1mol/L的 FeCl3溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热，请问此时分散系中粒子直径的范围是_nm，写出 此过程的化学方程式_； （5） Cl2与热的 NaOH 溶液反应生成 NaCl， NaClO3和水 （假设没有其他反应发生） 。 则 n（NaCl）： n（NaClO3）=_ 。 四、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分） 23. 高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知： NH4ClO4在 400时开始分解，产物

15、为 N2、Cl2、O2、H2O；Mg3N2易水解。请 用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有 Cl2、H2O 以及装置 A中生成了 Mg3N2(装置不重复使用)。 (1)写出高氯酸铵分解的化学方程式_。 (2)高氯酸铵分解选择的装置是_(填字母)。 (3)按气流从左到右，装置的连接顺序是：分解装置 _。 (4)C中所放的试剂是_，G的作用是_。 (5)能证明有 Cl2产生的现象是_。 (6)要证明装置 A中生成了 Mg3N2需要进行的实验操作以及对应的实验现象是 _。 (7)某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，己知可用蒸馏法测定 NH4ClO4的含量， 其测定流程如下(杂质不参加反应)

16、， 则样品中 NH4ClO4的含量(w) 为_。 24. 碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料 （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有 Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备碱 式碳酸铜，其制备过程如下： 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的 pH如下： 物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀 pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀 pH 6.7 8.3 3.2 氯酸钠的作用是_； 反应 A 后调节溶液的 pH范围应为_ 第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？_ 造成蓝绿色产品中混有

17、CuO杂质的原因是_ （2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有_ 若 C中品红溶液褪色， 能否证明氯气与水反应的产物有漂白性， 说明原因_ 此时 B装置中发生反应的离子方程式是_ 写出 A 溶液中具有强氧化性微粒的化学式_若向 A 溶液中加入 NaHCO3 粉末，会观察到的现象是_ 25. 工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2，质量分数为 90%）冶炼铜的主要流程如图： 己知：一定条件下，铝可以和某些金属氧化物反应置换金属。 （1）高温焙烧前要将黄铜矿粉碎的目的是_。 （2）气体 A中的大气污染物可选用下列试剂中

18、的_吸收。 a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH溶液 d氨水 （3）用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明 溶液中存在_，欲检验溶液中还存在 Fe2+，所需试剂是_。 （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。 （5）某同学用铜、稀硫酸和 H2O2制备 CuSO4溶液，其化学反应方程式为_。 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】解：ANO2与水发生氧化还原反应，而 CO2、SO2都能与 H2O反应生成酸为 非氧化还原反应，其反应原理不相同，故 A 错误； B铜片加入氯化铁溶液中发生反应的离子反应为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，

19、故 B错误； CFe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，Cu 与 S 化合生成 Cu2S，则均可通过化合反应制得，故 C 正确； DpH=1 溶液，显酸性，H+、ClO-、Cl-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存， 故 D 错误； 故选 C ANO2与水发生氧化还原反应； B反应生成氯化亚铁和氯化铜； CFe 与氯化铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，Cu 与 S 化合生成 Cu2S； DpH=1 溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、离子反应、离子共存及物质的性质等，注重高频 考点的考查，综合性较强，

20、题目难度不大，选项 C为解答的难点 2.【答案】C 【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低， 但浓硫酸的质量增加，故 A错误； B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故 B 错误； C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故 C 正确； D、浓 H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与 Cu发生剧烈反应，在常温下不反应， 故 D 错误； 故选：C。 A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性； B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色； C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水； D、浓 H2S

21、O4有强氧化性，在加热的条件下能与 Cu发生剧烈反应 本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质 是解题关键，题目难度不大 3.【答案】A 【解析】解：A医用酒精为溶液，Fe（OH）3胶体，二者可以可用丁达尔效应区分， 故 A 正确； B水晶主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不属于硅酸盐，故 B 错误； C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌脱水的原理，故 C错 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 误； D盐酸、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物，纯碱属于盐，不属于碱，故 D错 误； 故选：A。 A丁达尔效应为胶体特有的性质

22、可以用于鉴别溶液和胶体； B水晶主要成分为二氧化硅； C氯水具有强氧化性，与氯化钠性质不同； D纯碱为盐不属于碱。 本题考查了物质的分类，熟悉分散系分类依据即胶体性质，明确氯水成分及性质是解题 关键，题目难度不大。 4.【答案】A 【解析】解：A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，所以能实现 NaNa2O2 CO2Na 2CO3，各步转化，故 A 正确； B、二硫化亚铁在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故 B错误； C、电解氯化钠的水溶液生成氯气，铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故 C 错误； D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以

23、不能实现，故 D错误； 故选：A。 A、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧 气； B、二硫化亚铁在氧气中煅烧生成二氧化硫； C、电解氯化钠的水溶液生成氯气，铁与氯气反应生成氯化铁； D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应 本题考查了物质性质的分析应用，主要是反应产物和反应条件的理解应用，掌握基础是 解题关键，题目难度中等 5.【答案】C 【解析】解：AA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但A族元素所 形成的氢化物中，由于 NH3分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故 A错误； B氯气可置换出 KEr 溶液中的溴，但氟气能与水反应生成氧气，故氟气不能

24、置换出 KBr 中的溴，故 B错误； C某浓度的 NaClO 溶液的 pH=d，则溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1 10-dmol/L，则 c（OH-）=10-14+dmonL-1，溶液中的氢氧根离子为水电离的，所以由水电离的氢离子浓 度为 c（OH-）=10-14+dmonL-1，故 C正确； D若溶液中镁离子浓度很大，则沉淀溶解平衡逆向移动，c（Mg2+）c（CO32-），但 温度不变，c（Mg2+）c（CO32-）=6.8 10-6，故 D错误； 故选 C A氢键的形成使熔沸点升高； B氟气能与水反应生成氧气； C NaClO 溶液水解显碱性， 故溶液中的氢氧根离子为水电离的， 由水电

25、离出的 c （H+） =c（OH-），依此进行计算； D含大量镁离子的溶液中，c（Mg2+）c（CO32-） 本题考查氢键的性质、卤族单质的性质、盐类的水解，及沉淀的溶解平衡等知识，难度 不大要注意氢键对物质物理性质的影响 6.【答案】B 【解析】 解： A Fe 可防止缺铁性贫血， Al对健康有害， 则常用铁锅炒菜比常用铝锅好， 故 A 正确； B氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故 B 错误； C 水垢成分为氢氧化镁、 碳酸钙， 能够与醋酸反应， 可以用醋酸除去水垢， 故 C正确； D铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，故 D正确； 故选：B AFe 可防止缺铁性贫血，A

26、l对健康有害； B氯气的密度比空气的大； C水垢成分为氢氧化镁、碳酸钙，能够与醋酸反应； D铁粉具有还原性 本题考查化学在生活中的应用，题目难度不大，注意氯气的密度比空气的大，把握化学 与生活的联系、生活中的常见的化学知识即可解答 7.【答案】A 【解析】解：A.光纤的成分为二氧化硅，广泛用于光纤通讯，A正确. B.工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，B错误. C.水晶项链的成分为二氧化硅，瓷盘是硅酸盐制品，C 错误. D.粗硅制备单晶硅涉及的化学反应为：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO；Si+2Cl2 SiCl4;SiCl4+2H2Si(高纯硅)+4HCl ，均涉及了氧化还原反应，所以 D

27、错误. 8.【答案】D 【解析】解：A氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解， 两者没有因果关系，故 A错误； B铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰 化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故 B错误； C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关 系，故 C 错误； D二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二 第! !异常的公异常的公式结尾式结尾页，共 22 页 者有因果关系，故 D 正确； 故选 D 9.【答案】D 【解析】解：A、硝酸铵分解生成氮气，

28、不会得到氨气，所以铵盐受热分解不一定生成 氨气，故 A错误； B、氮气性质稳定，氮气与氧气反应生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故 B 错误； C、常温下铁与浓硫酸发生钝化现象，所以能用铁罐贮存浓硫酸，故 C 错误； D、浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保 存在棕色试剂瓶中，故 D正确。 故选：D。 A、硝酸铵分解生成氮气，不会得到氨气； B、氮气性质稳定，氮气与氧气反应生成一氧化氮； C、常温下铁与浓硫酸发生钝化现象； D、浓硝酸不稳定，光照易分解。 本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难 度不大。 10.【答案】D 【

29、解析】试题分析：A. SO2+H2O =H2SO3.再通入 Cl2发生反应：H2SO3+ Cl2+H2O =H2SO4+2HCl；H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl。正确。B. NO2+H2O =HNO3+NO;2HNO3+3SO2+2H2O =3H2SO4+2NO; H2SO4+ BaCl2= BaSO4+2HCl。正确。 C. NH3+H2O = NH3H2O; 2NH3H2O+ CO2=“(“ NH4)2CO3+H2O; ( NH4)2CO3+ BaCl2= BaCO3+ 2NH4Cl.正确。D. Cl2+H2O =HCl+HClO.在酸性环境中CO2不能溶解而与 BaCl

30、2 发生反应产生沉淀。错误。故选项为 D。 考点：考查 SO2、NO2、NH3和 Cl2的性质。 11.【答案】C 【解析】 解： 分别充满等体积混合的 2 种气体， 则设每种气体各占1 2L， 组合发生反应： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为：1 8L， 组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为3 8L， 组合 NH3全部溶于水，剩余 N2为1 2L， 所以：V3V2V1， 故选：C。 先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶 解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高试管中剩余气体越少，中一氧化氮 与氧气

31、与水反应，中发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，中氨气溶于水 本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算， 关键是同组内各物质间是否 发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，题目难度不大 12.【答案】C 【解析】解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能 与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸， 故选：C。 漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙 本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质， 就不难得出正

32、确的结论。旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。 【解答】 硅与 NaOH溶液反应产生硅酸钠和氢气，故错误； 硅与盐酸不反应，故正确； 硅与氢氟酸反应产生四氟化硅和氢气，故错误； 二氧化硅与碳酸钠在加热时生成硅酸钠和二氧化碳，常温时不反应，故正确； 二氧化硅与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，故错误 二氧化硅与浓硝酸不反应，故正确；故 D正确。 故选 D。 14.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查常见实验操作的分析判断。题目综合性较强，但是难度不大，掌握常见的实验 操作方法及实验原理即可正确解答。 解答实验类题目， 熟悉物质的相关性质是解题根本， 其次是注意一些特殊操作步

33、骤的目的。 【解答】 A.固体加热试管口应略向下倾斜，防止液体倒流到试管底部炸裂试管，故 A 错误； B.未指明所通入的气体是什么，无法判断是否能除去杂质气体，故 B 错误； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 C.铁钉在氯化钠中发生吸氧腐蚀，导管中的红墨水上升，故 C正确； D.浓盐酸与二氧化锰需加热才能制取氯气，故 D 错误。 故选 C。 15.【答案】A 【解析】解：I2遇淀粉变蓝，说明能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质具有氧化性，可将碘 离子氧化为 I2 A食盐水无氧化性，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故 A选； B发生 Cl2+2Kl=2KCl+I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，

34、故 B 不选； C发生 2FeCl3+2KI=3FeCl2+I2，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故 C 不选； D碘水中含碘单质，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故 D 不选； 故选 A 淀粉遇碘单质变蓝，具有氧化性的物质可氧化 KI生成碘，或含碘单质的物质等均能使 淀粉碘化钾溶液变蓝，以此来解答 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、碘的性质为解答 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大 16.【答案】A 【解析】解：A高锰酸钾除去二氧化硫，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，则试 剂、装置能检验 SO2和 CO2混合气体，故 A正确； BI中吸收二

35、氧化碳，但不能准确测定水蒸气的含量，则试剂顺序不合理，故 B 错误； C二者均与碳酸钠反应，不能除杂，则试剂 I应为碳酸氢钠，故 C错误； DSO2和 NO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸 钡沉淀，该实验不能说明 SO2不与 BaCl2反应，故 D错误； 故选：A。 A高锰酸钾除去二氧化硫，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀； BI中吸收二氧化碳，但不能准确测定水蒸气的含量； C二者均与碳酸钠反应，不能除杂； DSO2和 NO2在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置 的作用为解答的关键，

36、侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用， 题目难度中等 17.【答案】C 【解析】 氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸， 在没有条件下不反应， 故错误； 氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收 氯气，故错误； 次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成 氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧 化性强于久置氯水的，故正确； 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、 氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， 所以硝酸银溶液不能用于检验 HC

37、l 气体中 是否混有 Cl2，故错误； 饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中，故正确； 故选：C。 18.【答案】A 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对硝酸的化学性质、离子方程式的计算的应用。 【解答】 A.消耗 9.6g铜，而且还原产物是一氧化氮，被还原的硝酸 0.1mol，由于原溶液分成 2 等份进行实验，硝酸有 0.2mol，故 A符合题意； B.铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子， 最后是铁和硫酸反应生成氢气，故 B不符合题意； C.硝酸全部被还原，没有显酸

38、性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为 亚铁离子，所以溶液中最终溶质为 FeSO4，故 C 不符合题意； D.反应消耗14g铁， 也就是0.25mol， 所有的铁都在硫酸亚铁中， 所以每份含硫酸0.25mol， 浓度是 2.5mol/l，故 D 不符合题意。 故选 A。 19.【答案】(1)第三周期第A族； (2)NaSO； (3)HClH2SSiH4； (4)、； (1)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； (2)NaHSO3；c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-）； (3)D 【解析】【分析】 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等

39、，注意对元素周期律的理解，需要学 生熟练掌握元素化合物性质，难度中等。 【解答】 由元素在周期表中位置可知，为 H、为 O、为 Na、为 Si、为 S、为 Cl。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 22 页 （1）由元素在周期表中位置，可知处于第三周期第A族，故答案为：第三周期 第A族； （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na SO，故答案为：NaSO； （3）同周期自左而右非金属性增强，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故氢 化物稳定性：HClH2SSiH4，故答案为：HClH2SSiH4； （4） 、 、 、 中的某些元素可形成既含离子

40、键又含极性共价键的化合物有 NaOH、 NaClO 等，对应电子式为：、， 故答案为：、； 由上述部分元素组成的物质间，A是一种淡黄色固体，能与液态 X反应生成溶液 B 与气体 C， 则 A为 Na2O2， X为 H2O， B 为 NaOH， C为 O2， 气体 Y 是一种大气污染物， 直接排放会形成酸雨，可用溶液 B 吸收，C与 Y 反应得到 E，E 与 X反应得到 F，可推 知 Y 为 SO2， E 为 SO3， F为 H2SO4， 当 B与 Y 物质的量之比为 1： 1 且恰好完全反应时， 所得溶液 D的溶质为 NaHSO3， （1）固体 A与液体 X反应的离子方程式为：2Na2O2+2

41、H2O=4Na+4OH-+O2，故答案 为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； （2）由上述分析可知，SO2与 NaOH物质的量之比为 1：1 且恰好完全反应时，所得溶 液 D 的溶质为 NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，HSO3-的电离程度大于其水解程度，溶液 中钠离子浓度最大， 溶液中氢离子来源于水的电离、 亚硫酸氢根的电离， 故溶液 c （H+） c（SO32-），则溶液中 c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-），故 答案为：NaHSO3；c（Na+）c（HSO3-）c（H+）c（SO32-）c（OH-）； （3）在 100mL 18mol/

42、L 的 H2SO4浓溶液中加入过量铜片，若硫酸完全反应，由 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O， 可知生成二氧化硫为 0.1L 18mol/L 1 2=0.9mol， 二氧化硫的体积=0.9mol 22.4L/mol=20.16L，实际随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不 与 Cu 反应，故实际得到二氧化硫的体积应小于 20.16L，故 D 选项符合， 故答案为：D。 20.【答案】Fe2O3；NaAlO2；（NH4）2SO4；2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石 4Al+3O2； Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；取

43、样，加入碱，加 热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子 【解析】解：（1）由以上分析可知 C为 Fe2O3，D为 NaAlO2，H为（NH4）2SO4，故 答案为：Fe2O3；NaAlO2；（NH4）2SO4； （2）工业用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，方程式为 2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石 4Al+3O2， 故答案为：2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石 4Al+3O2； （3）沉淀 F与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O，溶液 G中 含有铝离子，铝离子与过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为： Al3+3NH

44、3H2O=Al（OH）3+3NH4+， 故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+； （4）H为（NH4）2SO4，检验其含有的铵根离子方法为：取样，加入碱，加热，在试管 口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子， 故答案为：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存 在铵根离子 A溶于水得沉淀 F和溶液 G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到 的溶液 G 为 Al2（SO4）3溶液，沉淀 F为 Al2O3和 Fe2O3；将沉淀 F溶于过量氢氧化钠 溶液中，Al2O3能与氢氧化钠反

45、应，Fe2O3与氢氧化钠不反应，所以沉淀 C是 Fe2O3，溶 液 D 是 NaAlO2溶液，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，溶液 G中加入过量的 氨水得到沉淀 E为 Al（OH）3，H为（NH4）2SO4，Al（OH）3与 NaOH溶液反应得到 NaAlO2，将 Al（OH）3加热得到沉淀 B，B 是氧化铝，以此解答该题 本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，为高考常见题型，题目难度中等，完 成此类题目， 可以依据题干提供的信息， 结合框图， 找准解题的突破口， 直接得出物质， 然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，试题有利于培养学生的分析、理解能 力及逻辑推理能力 21.

46、【答案】abc；H2S+2NH3H2O=2NH4 +S2-+2H2O；c（Na+）c（HSO3-）c（H+） c（SO32-）c（OH-）；Ca（OH）2+NaHSO3=CaSO3+NaOH+H2O；-246.4kJmol-1； Y1Y2，由 3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）可知，压强增大，CO的 平衡转化率增大，温度升高，CO 的平衡转化率减小，所以 X代表压强，Y 代表温度，压强一定时，温度越低平衡转化率越大 【解析】解：（1）a煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，主要含有 C元 素，故 a正确； b煤中伴有硫元素和氮元素，不完全燃烧时生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟 尘等有害物质，故 b 正确； c碳酸钙受热分解为氧化钙，二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钙、氧化钙发生反 应生成亚硫酸钙，然后被氧气氧化生成稳定的硫酸盐，故 c正确； d煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化，故 d 错误； 故答案为：abc； （2）H2S 用氨水吸收生成正盐硫化铵和水，离子方程式为 H2S+2NH3H2O=2NH4 +S2-+2H2O， 故答案为：H2S+2NH3H2O=2NH4 +S2-+2H2O； （3）常温下，NaHSO3溶液的