最新高考化学二轮题型必练-储氢电池.docx

1、 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 储氢电池储氢电池 1. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni(OH)2+ M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH= 6Ni(OH)2+ NO 2 。 下列说法正确的是( ) A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+ H2O + e= Ni(OH)2+ OH B. 充电过程中OH从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH +

2、 OH，H2O中的 H 被 M 还原 D. NiMH 电池中可以用 KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 2. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时， 电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：其总反应式为 H2+ 2NiOOH 放电 充电 2Ni(OH)2.根据所给信息判断，下列说法错误的是( ) A. 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH B. 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动 C. 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的 pH 减小 D. 混合动力汽车下坡或

3、刹车时，电流的方向为：甲电极发动机乙电极 3. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中 M 为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液关于 镍氢电池，下列说法不正确的是( ) A. 充电时，阴极附近 pH降低 B. 电动机工作时溶液中OH向甲移动 C. 放电时正极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH 第 2 页，共 18 页 D. 电极总反应式为：MH + NiOOH 充电 放电 M + Ni(OH)2 4. 某充电宝锂离子电池的总反应为： ，某手机 镍氢电池总反应为：(M为储氢金属或合金)， 有关上述两种电池的说法

4、不正确的是( ) A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH + H2O + e Ni(OH)2+ OH C. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D. 锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4 xe Li1xMn2O4+ xLi+ 5. 镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。该电池放电时的总反应为： NiOOH + MH = Ni(OH)2 + M， 其中 M 表示储氢合金， MH 表示吸附了氢原子的储 氢合金，下列说法正确的是 A. 放电时负极反应为：MH + OH e= M + H2O B. 放电时，每转移 1mol电子，有

5、 1molNiOOH 被氧化 C. 充电时正极反应为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH D. 电池电解液可用 KOH溶液，充电过程中 KOH 浓度减小 6. 用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池，一定条件下可实现 有机物的电化学储氢)如图所示。甲池中 A 为含苯的物质的量分数为10%的10 mol 混合气体，B 为10 mol混合气体，其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下 2.8 mol气体(忽略水蒸气)，下列说法不正确的是 ( ) A. 乙池中溶液的 pH变大 B. E 处通入H2，C处有O2放出 C. 甲池中阴极区只有苯被还原 D. 导线

6、中共传导11.2 mol电子 7. 如图装置可利用氢镍电池给钠硫电池充电。已知氢镍电池放电时的总反应为： NiO(OH)+ MH Ni(OH)2+ M。下列说法 错 误 的是( ) A. a 为氢镍电池的负极 B. 氢镍电池工作时负极电极反应为MH + OH e= M + H2O C. 充电时，Na+通过固体Al2O3陶瓷向 M极移动 D. 充电时，外电路中每通过2 mol 电子，N 极生成32 gS单质 8. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s) + yH2(g) MHx+2y(s) H v(吸氢) 9. 中美学者携手发现了全礪富勒烯团一一B.B.团的结构，临似中国的红灯笼(如图

7、)。 该材料可用于组装分子器件，在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重 要应用前景。下列有关说法正确的是( ) A. B40与石墨烯的结构相同，二者互为同素异形体 B. 43.2g该物质含有2.408 1024个原子 C. B40中既含极性键又含有非极性键 D. 全硼富勒烯团是一种新型的高分子材料 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中 原子半径最小，Y 的次外层电子数是其电子总数的1 4，离子化合物ZX2是一种储氢材 料，W 与 Y属于同一主族，NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确 的是( )。 A. Y和 W 与 X 形成

8、的简单化合物的热稳定性：X2Y X2W B. 离子半径由小到大的顺序为r(Y2) r(Z2+) r(N) W 第 4 页，共 18 页 11. 在密闭容器中加入一定量反应物发生储氢反应： LaNi5(s) + 3H2(g) LaNi5H6(s) H = 301 kJ mol1.在某温度下，该反应达到 平衡状态，测得氢气的压强为 2MPa；若温度不变，缩小容器体积至原来的一半， 重新达到平衡。下列说法不正确的是( ) A. 当LaNi5的浓度不再变化时，表明反应达到平衡状态 B. 重新达到平衡时H2的压强仍然为 2MPa C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增大 D. 降低温度，有利于储

9、氢 12. 储氢合金表面镀铜过程中发生的反应为Cu2+ 2HCHO + 4OH= Cu + H2 +2H2O+ 2HCOO。下列说法正确的是( ) A. 阴极发生的电极反应Cu2+ 2e= Cu B. 镀铜过程中化学能转化为电能 C. 合金作阳极，铜作阴极 D. 电镀过程中OH向阳极迁移 13. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍 电池的总反应式是 (1/2)H2+ NiO(OH)Ni(OH)2。 根据此反应式判断， 下列叙 述中正确的是 A. 电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池充电时，氢元素被还原 D

10、. 电池放电时，H2是正极 14. 氢镍电池放电时的总反应为MH + NiOOH = M + Ni(OH)2。以氢镍电池为电源，能 将废水中的CN转化为CO3 2和N2，该装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 电极 a 为正极 B. 负极反应式为MH + OH e= H2O + M C. 每消耗1mol CN，理论上导线中通过 3mol e D. 阴极区溶液的 pH增大 15. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作 原理如图所示，该电池的电解质为6mol L1KOH溶液，下列说法中 正确的是( ) A. 放电时K+移向碳电极 B. 放电时电池负极的

11、电极反应为H2 2e= 2H+ C. 充电时镍电极的电极反应为：Ni(OH)2+ OH e= NiO(OH) + H2O D. 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 16. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表 示为Li2NH + H2 LiNH2+ LiH。下列有关说法正确的是 ( ) A. Li2NH中 N 的化合价是1 B. 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C. LiH 为氧化产物 D. 该反应中消耗1molH2转移 2mol电子 17. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最 简单的氢铝化

12、合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，熔融不能导电，燃烧热极 高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( ) A. Al2H6是共价化合物 B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D. Al2H6中含有离子键和共价键 18. 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时， 电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下所示：其总反应式为 H2+ 2NiOOH = 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，下列说法错误的是( ) A. 混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为NiOOH

13、 + H2O + e= Ni(OH)2+ OH B. 混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OH向甲电极移动 C. 混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的 pH 减小 D. 汽车下坡时发生图中虚线所示的过程 第 6 页，共 18 页 19. 某充电宝锂离子电池的总反应为： ，某手机 镍氢电池总反应为：(M为储氢金属或合金)， 有关上述两种电池的说法不正确的是( ) A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH C. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D. 锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2

14、O4 xe= Li1xMn2O4+ xLi+ 20. 下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化 物镍电池(MH Ni电池)。下列有关说法 不正确的是( ) A. 放电时正极反应为：NiOOH + H2O + e Ni(OH)2+ OH B. 电池的电解液可为 KOH溶液 C. 充电时负极反应为：MH + OH H2O + M + e D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 21. 混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中 M 为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液关于 镍氢电池，下列说法不正确的是( ) A.

15、充电时，阴极附近 pH降低 B. 电动机工作时溶液中OH向甲移动 C. 放电时正极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH D. 电极总反应式为：M + Ni(OH)2 MH + NiOOH 22. 氨硼烷(NH3 BH3)是一种储氢量较高的材料， 可用作燃料电池， 其工作原理如图所 示，下列说法正确的是( ) A. 电池工作时，氨硼烷发生还原反应 B. 正极的电极反应式为H2O2+ 2e= 2OH C. 当电路中通过0.2 mol电子时，有0.2 molH+进入右极室 D. 当电路中通过0.3 mol电子时，左极室质量增加1.55 g 23. “天宫一号”使用镍氢电

16、池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用 MH 表示， 氢以单原子填入合金晶格)，总反应为 M + Ni(OH)2MH + NiOOH，下列说法 正确的是( ) A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为 NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为MH + OH+ e= M + H2O D. 电池放电时，负极反应为Ni(OH)2+ OH e= NiOOH+ H2O 24. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1xMn2O4 充电 放电 LiMn2O4，某手机镍氢电 池总反应为： NiOOH + MH 充电 放电 M + Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，

17、有关上述两种 电池的说法不正确的是( ) A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH C. 如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D. 锂离子电池放电时，负极的电极反应式：Li1xMn2O4+ xLi+ xe= LiMn2O4 25. 发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一汽车上坡或加速时，电动机提供 推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗混 合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极， 储氢金属(以 M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解

18、液镍氢电池充放电原理总反 应式为：H2+ 2NiOOH = 2Ni(OH)2.下列有关混合动力车的判断正确的是( ) 第 8 页，共 18 页 A. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的 pH 将减小 B. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 C. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O + 2e= H2 +2OH D. 在刹车和下坡时，乙电极增重 答案和解析答案和解析 1.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应 式的书写，题目难度中等。 【解答】 镍氢电池中主要为 KOH 作电解液。 充电时， 阳极反应： Ni(O

19、H)2+ OH e= NiOOH + H2O、阴极反应：M + H2O + e= MH + OH，总反应：M + Ni(OH)2= MH + NiOOH； 放电时， 正极： NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH， 负极： MH + OH e= M + H2O， 总反应：MH + NiOOH = M + Ni(OH)2。 以上各式中 M为储氢合金，MH 为吸附了氢 原子的储氢合金。 A.正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 A正确； B.充电时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH离子从阴极向阳极迁移，故 B错误； C.H2O

20、中的 H得电子，不是被 M 还原，故 C 错误； D.不能用氨水做电解质溶液，因为 NiOOH能和氨水发生反应，故 D错误。 故选 A。 2.【答案】C 【解析】 解： A.混合动力车上坡或加速时， 属于原电池的工作原理， 电动机提供推动力， 是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，乙为正极，电极反应式为 NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 A正确； B.混合动力车上坡或加速时，放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子氢氧 根离子向负极即甲电极迁移，故 B 正确； C.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，是氢氧化镍转化为

21、 NiOOH的过程，乙电极周围因氢氧根离子的浓度减小，pH将减小，故 C错误； D.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极，电流的方 向为：甲电极发动机乙电极，故 D 正确； 故选：C。 A.混合动力车上坡或加速时是原电池工作原理，乙电极为正极； B.放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子向负极迁移； C.根据电解池的工作原理，分析图示转化关系，乙中的电极反应来分析 pH； D.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极。 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识， 注意平时知识的积累以及基础知识的掌 握，题目难度中等。 3.【答案】A

22、【解析】解：A.充电时阴极发生还原反应，电极反应为M + H2O + e= MH + OH，生 成氢氧根，pH 增大，故 A错误； 第 10 页，共 18 页 B.电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移， 故 B 正确； C.正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 C 正确； D.放电过程的正极反应为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，负极反应为 MH e+ OH= M + H2O，则电池总反应为MH + NiOOH 充电 放电 M + Ni(OH)2，故 D正 确； 故选：A。

23、放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正 极，电极反应式为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，甲为负极，MH中 H 由 0价升 高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为 MH e+ OH= M + H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为 阳极发生氧化反应，据此解答 本题考查原电池和电解池的工作原理，明确 MH 中氢的化合价为 0 价是解本题关键，难 点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了电化学反应原理的应用

24、，涉及电极反应式，难度一般。 【解答】 A.放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，故 A 正确； B.镍氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则 NiOOH得到电子生成 氢氧化镍，故 B正确； C.根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，右图是镍氢电池的充 电反应，但是电极连接反了，锂单质电极失电子做负极应该连接阴极发生还原反应得电 子，应该连接 M 电极，故 C错误； D.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O4 xe= Li1 x Mn2O4+ xLi+ ，故 D 正确。 故选 C。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，

25、为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题 给信息的含义是解本题关键。 【解答】 A.M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，M价态未发生变化，氢原子由 0价 升高到+1价，负极：MH + OH= M + H2O + e，故 A正确； B. NiOOH中 Ni为+3价，在正极被还原生成Ni(OH)，故 B 错误； C.应该为放电时正极反应：NiOOH+ H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 C 错误； D.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+ M = NiOOH+ MH， KOH的浓 度没有明显减小，故 D 错误。 故选 A。 6.【答案】C 【解析】【分

26、析】本题考查了原电池与电解池的应用，电化学的综合计算等，注意根据 图中分析电解池的阴阳极，进而推出原电池的正负极，难度较大。 【解答】 A.乙池是氢氧燃料电池， 有水生成， 则溶剂增加， H+浓度降低， 因此 pH增大， A正确； B.苯转化为环己烷属于加氢的还原反应， 则该电极是阴极， 所以与之相连的电极是负极， 所以 E处通入H2，电解池中阳极失去电子，即溶液中氢氧根放电，生成氧气，则 C 处 有O2放出，B正确； C.根据题干信息可知参加反应的苯的物质的量为10 mol 24% 10 mol 10% = 1.4 mol， 甲池中阴极区苯放电的电极反应式为C6H6+ 6H+ 6e= C6H

27、12， 说明1.4 mol 苯反应转移电子物质的量为1.4 mol 6 = 8.4mol，阳极产生的氧气是2.8 mol，转移电 子的物质的量是2.8 mol 4 = 11.2mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中阴极区不只 有苯被还原，即进入甲池中的氢离子也放电，C错误； D.根据 C中分析可知导线中共传导11.2 mol电子，D正确。 故选 C。 7.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查电解池的工作原理，为高频考点，难度一般。 【解答】 A.当用氢镍电池给钠硫电池充电时，M极为装置的阴极，应接氢镍电池的负极，故 a为 氢镍电池的负极，故 A 正确； B.根据氢镍电池放电时的总反应为：Ni

28、O(OH) + MH Ni(OH)2+ M，可知氢镍电池工 作时负极电极反应为MH+ OH e= M + H2O，故 B正确； C.充电时，阳离子Na+通过固体Al2O3陶瓷向阴极 M 移动，故 C正确； D.充电时，N极发生：Sx 2 2e= xS，由此可知当外电路中每通过2 mol 电子，N极生 成 xmolS 单质，即 32xgS单质，故 D错误。 故选 D。 8.【答案】C 第 12 页，共 18 页 【解析】【分析】 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧 重分析与应用能力的考查，注意 K与温度的关系，选项 B为易错点。 【解答】 A.反应为放热

29、，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故 A 错误； B.为可逆反应，1molMHx(s)与ymolH2(g)不能完全反应，则吸收 y mol H2需大于 1 mol MHx，故 B错误； C.该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体：氢气，气体的质量逐渐减小， 因此若气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，故 C 正确； D.通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢) S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A 正确； B.Y为 O 元素、Z为 Mg 元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越 大离子半径越小，故 B 错误； C.ZX2和NY2中化学键分

30、别为离子键和共价键，故 C 错误； D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，不是最高价含氧酸，不能 比较非金属性，故 D 错误。 故选 A。 11.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确化学平衡 常数和气体浓度之间的关系是解本题关键，难度中等。 【解答】 A.在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，故 A错误； B.平衡常数Kp= 1 p3(H2)，温度不变，平衡常数不变，故 H 2的平衡压强不变，故 B正确； C.扩大容积相当于减压，平衡向左移动，H2的物质的量增多，故 C 正确； D

31、.正反应是放热反应， 正反应是气体分子数减小的反应， 降低温度有利于平衡向右移动， 有利于提高储氢百分率，故 D 正确。 故选 A。 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查电解原理的应用、电极方程式的书写等，熟练掌握电镀原理是解题的关键。 【解答】 A.阴极除发生铜离子的还原反应生成铜单质外，还有氢气的生成，故 A错误； B.镀铜过程中电能转化为化学能，故 B 错误； C.电镀过程中，合金作阴极，铜作阳极，故 C错误； D.电镀过程中阴离子OH向阳极迁移，故 D 正确。 故选 D。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极

32、反应判 断溶液离子浓度的变化。 【解答】 A. 电池放电时，负极反应式为：H2 2e+ 2OH= 2H2O，所以电池周围溶液的氢氧 根离子减少，溶液的 PH值减小，故 A 错误； B. 电池放电时， 正极反应为： NiO(OH) + H2O + e= OH+ Ni(OH)2， 镍元素被还原， 故 B 错误； C. 充电时，阴极反应为，2H2O + 2e= H2+ 2OH，氢元素被还原，故 C 正确； D. 电池放电时，负极反应为H2 2e+ 2OH= 2H2O，H2充到负极，故 D 错误。 第 14 页，共 18 页 故选 C。 14.【答案】C 【解析】解：A.电解时，CN转化为CO3 2和

33、N2，C、N失电子，在阳极反应，即 A为阳 极，则 a为正极，故 A正确； B.负极的电极方程式为：MH + OH e= M + H2O，故 B正确； C.C 的化合价从+2升高到+4，N的化合价从3升高到 0，则每消耗1mol CN，理论上 导线中通过5mol e，故 C 错误； D.阴极上水电离的氢离子得电子生成氢气，所以溶液中氢氧根离子的浓度增大，则阴极 区溶液的 pH增大，故 D正确。 故选：C。 镍氢电池根据总反应：MH + NiOOH = M + Ni(OH)2，放电时，正极：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，负极：MH + OH e= M + H2O；电解

34、时，CN转化为CO3 2和 N2，C、N 失电子，在阳极反应，即 A 为阳极，则 a为正极，B为阴极，阴极上氢离子 得电子生成氢气，据此分析。 本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是 解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，注意结合化合价的变化分析，题目难度中 等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 15.【答案】C 【解析】解：由图可知，充电时，电子流向碳电极，碳电极为阴极，镍电极是阳极 A.放电时， 该电池为原电池， 电解质溶液中阳离子向正极移动， 所以钾离子向正极移动， 故 A 错误； B.放电时， 负极上氢气失电子发生氧化反应， 电极反应式为H2

35、+ 2OH 2e= 2H2O， 故 B 错误； C.充电时，镍电极作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Ni(OH)2 e+ OH= NiO(OH)+ H2O，故 C正确； D.充电时，碳纳米管电极作阴极，则与电源的负极相连，故 D错误。 故选 C。 A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动； B.放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应； C.电池充电时，镍电极做阳极，发生氧化反应； D.电池充电时，碳电极与电源的负极相连。 本题考查了原电池和电解池原理， 明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向 即可解答，易错选项是 D，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点。 16

36、.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变 化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识 的积累。 【解答】 A.Li2NH中氮元素的化合价为3，故 A 错误； B.反应物H2中的氢元素的化合价为 0价，反应后生成LiNH2中 H 元素的化合价是+1， LiH 中 H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故 B正确； C.LiH 中 H元素的化合价是1，则 LiH 为还原产物，故 C 错误； D.该反应中消耗1molH2转移 1mol电子，故 D错误。 故选 B。 17.【答案】D 【解

37、析】【分析】 本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握化学键的形成、习题中的信息为解答的 关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大。 【解答】 由结构可知， 只含共价键， 熔融不能导电， 燃烧热极高， 则可作燃料使用， 以此来解答。 A.只存在共价键，为共价化合物，故 A 正确； B.燃烧热极高，则氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，故 B 正确； C.Al2H6在空气中完全燃烧，由元素守恒可知，产物为氧化铝和水，故 C正确； D.只存在共价键，不含离子键，故 D错误。 故选 D。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，

38、注意平时知识的积累以及基础知识的掌 握，题目难度中等。 【解答】 A.混合动力车上坡或加速时， 属于原电池的工作原理， 电动机提供推动力， 是电池放电， 由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，乙为正极，电极反应式为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 A正确； B.混合动力车上坡或加速时为原电池，原电池工作时，溶液中的阴离子氢氧根离子向负 极即甲电极迁移，故 B 正确； 第 16 页，共 18 页 C.混合动力车刹车或下坡时，是电解池工作原理，乙电极为阳极，甲为阴极，电极反应 为nH2O + M + ne= MHn+ nOH，pH将增大，故 C错误； D.汽

39、车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故 D正确。 故选 C。 19.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了电化学反应原理的应用，涉及电极反应式，难度一般。 【解答】 A.放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，故 A 正确； B.镍氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则 NiOOH得到电子生成 氢氧化镍，故 B正确； C.根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，右图是镍氢电池的充 电反应，但是电极连接反了，锂单质电极失电子做负极应该连接阴极发生还原反应得电 子，应该连接 M 电极，故 C错误； D.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMn2O

40、4 xe= Li1 x Mn2O4+ xLi+ ，故 D 正确。 故选 C。 20.【答案】C 【解析】略 21.【答案】A 【解析】解：A.充电时阴极发生还原反应，电极反应为M + H2O + e= MH + OH，生 成氢氧根，pH 增大，故 A错误； B.电动机工作时是放电过程，原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极即甲电极迁移， 故 B 正确； C.正极得电子发生还原反应，电极反应式为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 C 正确； D.放电过程的正极反应为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，负极反应为 MH e+ OH= M + H2O，则

41、电池总反应为M + Ni(OH)2 MH+ NiOOH，故 D 正确； 故选：A。 放电过程为原电池，NiOOH转变为Ni(OH)2，镍的化合价从+3价降到+2价，则乙为正 极，电极反应式为NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，甲为负极，MH中 H 由 0价升 高到+1价，氢失电子发生氧化反应与溶液中的氢氧根离子结合成水，电极反应为 MH e+ OH= M + H2O；充电是放电的逆过程，此时甲为阴极发生还原反应，乙为 阳极发生氧化反应，据此解答 本题考查原电池和电解池的工作原理，明确 MH 中氢的化合价为 0 价是解本题关键，难 点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于

42、考查学生的分析能力 22.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池工作原理、电极反应式书写、离子移动方向以及原电池的相关计算等， 解答这类问题应明确原电池的工作原理，试题难度一般。 【解答】 A.由图可知， 氨硼烷与H2O2发生氧化还原反应： NH3 BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O， 氨硼烷发生氧化反应，故 A错误； B.正极反应式为H2O2+ 2e+ 2H+= 2H2O，故 B 错误； C.当电路中通过0.2mol电子时，有0.2molH+通过质子交换膜进入右极室，故 C正确； D.负极的电极反应式为NH3 BH3 6e+ 2H2O = NH4BO2+ 6H+，当电路中

43、通过 6mol 电子时，则左极室质量增加31g 6g = 25g，故当电路中通过0.3mol电子时，左极室质 量增加1.25g，故 D 错误。 故选 C。 23.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了二次电池，涉及原电池和电解池的工作原理原理，明确题给信息的含义是解 本题关键，难度不大。 【解答】 A.电池充电时 Ni元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，故 A错误； B.放电时，正极： NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，故 B正确； C.充电时，与电源负极相连的是阴极，阴极得电子，故 C错误； D.放电时，负极的电极方程式为MH+ OH e= M + H

44、2O，故 D错误。 故选 B。 24.【答案】D 【解析】解：A.锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故 A 正确； B.放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH + e+ H2O = Ni(OH)2+ OH，故 B 正确； C.图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电 池充电，故 C 正确； D.放电时，负极发生氧化反应，负极的电极反应式：Li e= Li+，故 D 错误。 故选：D。 A.电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断； B.放电时，正极发生还原反应； C.分析右图，锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程分析； D.

45、放电时，负极发生氧化反应。 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意根据电池总反应式正确判断电极 反应，并能书写电极反应式是解答该题的关键。 第 18 页，共 18 页 25.【答案】C 【解析】解：A、混合动力车上坡或加速时，属于原电池的工作原理，电动机提供推动 力，是电池放电，由图转化关系可知，NiOOH转变为Ni(OH)2，电极反应式为 NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2+ OH，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH 将增 大，故 A 错误； B、 放电过程为原电池， 原电池工作时， 溶液中的阳离子钾离子向， 正极即乙电极迁移， 故 B 错误； C、在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发 生得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+ 2e= H2 +2OH，故 C正确； D、 在刹车和下坡时， 属于电解池的工作原理， 乙电极为阳极， 是氢氧化镍转化为 NiOOH 的过程，电极质量减轻，故 D 错误 故选 C A、放电过程为原电池，根据乙中的电极反应来分析 pH； B、放电过程为原电池，原电池工作时，溶液中的阳离子向正极迁移； C、电解池的阴极上水得电子发生还原反应； D、根据电解池的工作原理知识来回答 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识， 注意平时知识的积累以及基础知识的掌 握，难度中等